（新）必修一 物質及其變化 離子反應【全國一等獎】

第一章物質及其變化第二節(jié)離子反應第2課時離子反應及其發(fā)生的條件1.復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成物中有氣體、沉淀、水生成。在溶液中由兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：酸、堿、鹽之間的反應.3.復分解反應的條件：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2BaCO3、CaCO3、Ag2CO3

BaSO4、AgCl等4.常見的沉淀5.復分解反應的實質(從微觀角度)：______________________________Na+OH-Na+OH-H+Cl-Na+H+Cl-Na+Na+Cl-Na+H2OH2OCl-NaOH溶液鹽酸鹽酸與NaOH溶液反應的實質：_________________________________H++OH-H2O從微觀角度認識復分解反應：Na2SO4溶液BaCl2溶液Ba2+Cl-Na+SO42-Na+Cl-Cl-Cl-Na+Na+BaSO4Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的實質：_________________________________Ba2++SO42-BaSO4↓現(xiàn)象：產生白色沉淀實驗2-1從微觀角度認識復分解反應：K+Cl-Na+SO42-Na+K+Cl-Na+SO42-Na+Na2SO4溶液KCl溶液Na2SO4溶液與KCl溶液沒有發(fā)生化學反應只是Na2SO4電離出來的SO42-、Na+與KCl電離出來的K+、Cl-簡單混合在一起。實驗2-1？無明顯現(xiàn)象從微觀角度認識復分解反應：5.復分解反應的實質(從微觀角度)：陰、陽離子結合生成氣體、沉淀、水電解質在溶液中的反應實質是_______之間的反應離子一.離子反應及離子方程式1.離子反應：___________________________2.離子方程式：________________________________________3.復分解反應都是離子反應，

復分解離子反應發(fā)生的條件：電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應，叫離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。1.生成沉淀2.生成氣體3.生成水CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H++2Cl-

Ca2++2Cl-＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H+

Ca2+＋H2O＋CO2↑二.離子方程式的書寫步驟一寫寫出反應的化學方程式，并配平二拆把易溶于水、易電離的物質拆開寫成離子符號，把難溶的物質、氣體和水等寫化學式.三刪四查——質量守恒、電荷守恒——刪去方程式兩邊相同的離子符號實驗2-3實驗現(xiàn)象及離子方程式123Cu2++2OH-Cu(OH)2↓有藍色沉淀生成溶液由于紅色變無色H++OH-H2O有無色氣泡產生2H++CO32-H2O+CO2↑三.離子方程式的意義離子方程式不僅表示某個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的化學反應。如：H++OH-=H2O表示__________________________________________再如：CO32-+Ca2+=CaCO3↓表示__________________________________________可溶性的碳酸鹽與可溶性的鈣鹽(或澄清的石灰水)反應生成碳酸鈣的一類反應。強酸與強堿反應生成可溶性的鹽和水的中和反應。三.離子方程式的意義2．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(）

A．澄清的石灰水與鹽酸的反應

OH

＋H+

＝H2OB．氧化鎂與硝酸(aq)反應

O2-＋2H+

＝H2OC．硫酸鎂（aq）與氫氧化鋇（aq）混合

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓