4.3.1 離子鍵與離子化合物

走進(jìn)奇妙的化學(xué)世界必修第一冊(cè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)

化學(xué)鍵一百多種元素超過(guò)一億種物質(zhì)思考：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例說(shuō)明。（1）離子：（2）分子：（3）原子：氯化鈉、氯化鎂等水、氯氣、氧氣等金剛石、銅等不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何構(gòu)成物質(zhì)的？

安裝在車軸頭上管住車輪或使軸與齒輪等連接固定的零件，一般是用鋼制的長(zhǎng)方條（亦稱“轄”）

化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的相互作用力。

學(xué)習(xí)

目標(biāo)PART01PART02第1課時(shí)離子鍵離子化合物能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程；PART03了解離子鍵的定義和離子鍵的形成。了解離子化合物的概念，掌握常見(jiàn)離子化合物及離子電子式的書(shū)寫(xiě)。Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定較穩(wěn)定2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看，鈉原子和氯原子是怎樣形成NaCl的呢？思考與交流e-鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：方程式：劇烈燃燒，火焰為黃色,生成大量白煙。在氯化鈉晶體中的作用力Na+離子和Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用,

陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用,

當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的離子鍵。Na+Cl-思考：在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？一、離子鍵1.概念：2.成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子。3.成鍵本質(zhì)：陰、陽(yáng)離子之間的相互作用4.成鍵原因：

①原子相互得失電子形成穩(wěn)定的陰陽(yáng)離子；②離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)；③體系的總能量降低。帶相反電荷離子之間的相互作用。靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）。(二力平衡時(shí)成鍵)活潑金屬元素（原子易失電子）活潑非金屬（原子易得電子）哪些元素間易能形成離子鍵？

離子化合物的類型：活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。①、組成元素：5.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物。是離子化合物？判斷下列物質(zhì)哪些是是是不是是是是1.CaBr22.NaF3.KBr4.HCl5.NH4Cl6.NaOH7.KNO38.Na2O9.CaH2是強(qiáng)堿活潑金屬氧化物多數(shù)鹽是活潑金屬氫化物②、物質(zhì)的類別思考：如何證明離子化合物中離子的存在？通過(guò)熔融狀態(tài)下的物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以證明離子的存在性6.離子化合物的特征：①熔沸點(diǎn)、硬度：熔沸點(diǎn)較高、硬度大；②導(dǎo)電性：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能夠?qū)щ?；③溶解性：大多?shù)離子化合物易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑。離子化合物銨鹽（NH4Cl、(NH4)2SO4等）活潑金屬氧化物：CaO、Na2O等強(qiáng)堿：NaOH、KOH等大多數(shù)鹽：NaCl、K2SO4等離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”(1)三個(gè)“一定”①離子化合物中一定含有

；②含有

的物質(zhì)一定是離子化合物；③

中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。(2)兩個(gè)“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。離子鍵離子鍵離子化合物歸納總結(jié)例1、下列說(shuō)法正確的是（

）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等

②含有金屬元素的化合物也不一定是離子化合物，如AlCl3。注意例2.下列關(guān)于離子化合物的說(shuō)法正確的是（

）

A.離子化合物NaCl中只存在靜電引力B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C.離子化合物如果能溶于水，則其所得溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物C注意（1）陰陽(yáng)離子之間的靜電作用存在靜電引力外還存在靜電斥力。（2)HCl、CO2、Cl2等物質(zhì)的水溶液都可以導(dǎo)電，但它們都不是離子化合物1.下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的B.只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵C.凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物A2、與NaCl化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是(

)A.H2B.HClC.KCl

D.CO2C3、下列不屬于離子化合物的是(

)A.Na2O2B.CaF2C.SO2D.Ba(OH)2C4.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的有哪些：H2O

CaCl2

NaOH

H2SO4

Na2OCO2

Na2O2

NH4Cl

NH3

BF3離子化合物：

CaCl2、NaOH、Na2O、

Na2O2、NH4Cl

通過(guò)NaCl的形成過(guò)程可以看出，化學(xué)鍵的形成主要與元素原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。二、電子式在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)·(或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子(1)原子的電子式HO

ClMgNa(2)簡(jiǎn)單離子的電子式一般用表示Rn-直接用離子符號(hào)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陰離子ClNa在元素符號(hào)四個(gè)方向逐一放置電子O2書(shū)寫(xiě)方法：布四方，再成雙，對(duì)稱分布。Mg2+在元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層的8個(gè)電子，并用［］括起來(lái)，在［］右上角標(biāo)上電荷符號(hào)。③原子團(tuán)離子方法：表示出離子內(nèi)原子間的共用電子對(duì)，然后加［］，并在［］右上角標(biāo)上電荷符號(hào)。原子團(tuán)離子OH-NH4+O22-電子式ClNaNaO2-NaClMg

2Cl(3)離子化合物AB型A2B型AB2型Mg2O2-陽(yáng)離子電子式和陰離子電子式組合形成離子化合物的電子式，書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意相同的離子不能寫(xiě)在一起，一般對(duì)稱排列。如：方法：左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用→連接。注意用表示電子的轉(zhuǎn)移。AB型(如NaCl)：

AB2型(如MgCl2)：A2B型(如Na2O)：(4)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)①左側(cè)寫(xiě)原子的電子式②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向③中間用