4.1.2 硫酸的工業(yè)制備 濃硫酸的性質(zhì)課時(shí)作業(yè)高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)7：4.1.2硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì)學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共14小題）1.(1分)(2023·紹興上虞春暉中學(xué)期末)在硫酸工業(yè)的主要設(shè)備中(如圖)，硫元素的價(jià)態(tài)不發(fā)生變化的是()A.沸騰爐 B.接觸室C.吸收塔 D.三個(gè)設(shè)備中都有變化2.(1分)在如下圖所示的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，對(duì)觀察到的現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是()A.蘋果塊會(huì)干癟 B.膽礬晶體表面“有白斑”C.小試管內(nèi)有晶體析出 D.pH試紙變紅3.(1分)下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是()A.常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵制、鋁制容器能盛放濃硫酸B.濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C.濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性4.(1分)(2023·鎮(zhèn)江高一期末)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是()A.甲中試管內(nèi)的反應(yīng)，濃H2SO4體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性B.乙中溶液先變紅后褪色C.丙和戊中溶液都褪色，原理不相同D.丁中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明SO2具有氧化性5.(1分)下列敘述正確的是()A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥H2、O2、NH3等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B.濃硫酸與碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性C.把足量銅粉投入含2molH2SO4的濃硫酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為22.4LD.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使其鈍化6.(1分)(2022·蘇州高一期末)對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()A.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性B.濃H2SO4和濃HCl混合可制得氯化氫，說(shuō)明濃H2SO4是一種難揮發(fā)的酸C.常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)D.反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能進(jìn)行，說(shuō)明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸7.(1分)已知①Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑、②Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A.濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以二者均是氧化性酸B.過(guò)量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)可得SO2和H2C.Zn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4D.不管是濃硫酸還是稀硫酸，若反應(yīng)過(guò)程中被還原的H2SO4的物質(zhì)的量相等，則生成氣體的物質(zhì)的量相等8.(1分)硫元素常見(jiàn)化合價(jià)及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X是H2S B.Y既有氧化性又有還原性C.將X與Y混合，不能生成硫 D.工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦9.(1分)向5mL18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A.有0.09mol的硫酸被還原 B.有0.045mol的硫酸被還原C.充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余 D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g10.(1分)(2022·蘇州高一期末)利用如下實(shí)驗(yàn)研究濃硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：取2g蔗糖放入大試管中，加2～3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，同時(shí)將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，觀察到KMnO4溶液褪色。實(shí)驗(yàn)2：將一小片銅放入試管中再加入3mL濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。將反應(yīng)后的混合物溶于水，得到藍(lán)色溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.“實(shí)驗(yàn)1”只可以說(shuō)明濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性B.“實(shí)驗(yàn)1”中產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水可檢驗(yàn)是否含CO2C.“實(shí)驗(yàn)2”可以說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性D.“實(shí)驗(yàn)1”和“實(shí)驗(yàn)2”的現(xiàn)象都說(shuō)明SO2具有漂白性11.(1分)已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑12.(1分)(2023·無(wú)錫江陰高一期末)硫酸廠的鋼鐵硫酸儲(chǔ)罐在拆除前需進(jìn)行安全檢測(cè)。某次檢測(cè)到罐體內(nèi)殘留H2SO4濃度為4.5mol·L－1，H2、CO、SO2和H2S的體積分?jǐn)?shù)分別為4.2%，0.019%，0.0008%和0.005%。下列有關(guān)推測(cè)合理的是()A.鋼鐵儲(chǔ)罐可以用來(lái)儲(chǔ)存稀H2SO4 B.CO可能是C或有機(jī)物被濃硫酸氧化的產(chǎn)物C.H2可能是濃硫酸與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物 D.SO2和H2S可能是稀H2SO4被還原的產(chǎn)物13.(1分)硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類。我國(guó)工業(yè)上一般以黃鐵礦為原料來(lái)制備硫酸。工業(yè)制硫酸涉及到下列反應(yīng)：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O22SO3；③SO3＋H2O===H2SO4。生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO3，制得發(fā)煙硫酸(H2SO4·xSO3)，將發(fā)煙硫酸稀釋后可制得密度為1.84g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。下列有關(guān)工業(yè)制硫酸的說(shuō)法正確的是()A.98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1B.反應(yīng)①中FeS2既是氧化劑又是還原劑C.該條件下反應(yīng)②中生成的SO3不能轉(zhuǎn)化為SO2D.將50g發(fā)煙硫酸與50gH2O混合，可得到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于50%的硫酸溶液14.(1分)濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是()A.對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性Cl－＞Br－B.①和③相比可說(shuō)明氧化性Br2＞SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，不能說(shuō)明酸性H2SO4＞HClD.③中濃H2SO4被還原成SO2二、填空題（共3小題）15.(1分)工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分：沸騰爐、接觸室、吸收塔。下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸工藝的流程設(shè)計(jì)出來(lái)的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出沸騰爐內(nèi)煅燒硫鐵礦的反應(yīng)方程式_______________。(2)上圖中的乙、丙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸裝置中的______________、______________。(3)從乙裝置中出來(lái)的氣體有______________________________。(4)丙裝置的作用為_(kāi)_______________，丁中的現(xiàn)象為_(kāi)_______________。(5)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在的較明顯缺陷是_________________________。16.(1分)在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_____________________________(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_______________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有____________(填字母)。A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性17.(1分)(2022·唐山期末)如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置：(1)試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。(2)加熱一段時(shí)間后，試管B中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有________性。若要立即終止銅與濃硫酸的反應(yīng)，恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ莀_______。A.撤去酒精燈B.上移銅絲，使其脫離濃硫酸C.拔掉橡膠塞倒出濃硫酸(3)試管C可以探究SO2與品紅作用的“可逆性”，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________________________________________。(4)反應(yīng)停止后，試管D中溶液依然澄清，待裝置冷卻，把D取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn)：1.【答案】C【解析】沸騰爐中發(fā)生硫鐵礦(FeS2)與O2的反應(yīng)，A不符合題意；接觸室中發(fā)生SO2的催化氧化反應(yīng)，B不符合題意；吸收塔中是用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，C符合題意，D不符合題意。2.【答案】D【解析】濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，因此將蘋果塊、膽礬晶體和飽和硝酸鉀溶液在題中圖示裝置中放置一段時(shí)間后，濃硫酸會(huì)吸收它們中的水分，使蘋果塊萎縮，膽礬晶體變?yōu)榘咨臒o(wú)水硫酸銅，飽和硝酸鉀溶液中析出晶體。D項(xiàng)pH試紙?jiān)跐饬蛩嶂邢茸兗t后變黑，因濃硫酸具有極強(qiáng)的氧化性和脫水性，能使pH試紙?zhí)炕兒凇?.【答案】C【解析】鈍化屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；蔗糖炭化濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，B錯(cuò)誤；濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備SO2時(shí)體現(xiàn)其酸性，D錯(cuò)誤。4.【答案】B【解析】銅片和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，A正確；SO2的水溶液顯酸性，則乙通入SO2后，溶液變紅，但SO2不能使石蕊溶液褪色，B錯(cuò)誤；丙溶液褪色，是SO2的漂白性導(dǎo)致的，戊中溶液褪色是SO2的還原性導(dǎo)致的，原理不相同，C正確；丁中出現(xiàn)渾濁，是通入的SO2和硫化鈉反應(yīng)生成不溶于水的硫?qū)е碌?，體現(xiàn)了SO2的氧化性，D正確。5.【答案】D【解析】濃硫酸具有吸水性，由于其強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來(lái)干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽、SO2和H2O，此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，由于沒(méi)有鹽生成，故只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4的濃度逐漸減小，當(dāng)減小到一定程度變?yōu)橄2SO4時(shí)，反應(yīng)停止，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下能使鋁和鐵鈍化，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，D項(xiàng)正確。6.【答案】C【解析】常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，但鈍化反應(yīng)是化學(xué)變化。7.【答案】A【解析】從反應(yīng)方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)先生成SO2，硫酸變稀后生成H2，B項(xiàng)正確；Zn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4，C項(xiàng)正確；Zn分別與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)中，有1molH2SO4被還原時(shí)分別生成1molSO2和1molH2，D項(xiàng)正確。8.【答案】C【解析】－2價(jià)硫的氫化物，為硫化氫，X是H2S,A正確；處于中間價(jià)態(tài)的元素具有氧化性和還原性，＋4價(jià)的硫處于中間價(jià)態(tài)，所以Y既有氧化性又有還原性，B正確；將X(硫化氫)、Y(二氧化硫)兩者混合，發(fā)生反應(yīng)能生成硫，C錯(cuò)誤；工業(yè)上制硫酸用煅燒硫鐵礦來(lái)造氣產(chǎn)生SO2，則工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦，D正確。9.【答案】D【解析】濃硫酸與銅加熱時(shí)可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸。因此，參加反應(yīng)的硫酸的實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。根據(jù)題意可得，n(H2SO4)＝0.005L×18mol/L＝0.09mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)<0.09mol、參加反應(yīng)的銅小于2.88g，D項(xiàng)正確。10.【答案】C【解析】“實(shí)驗(yàn)1”中蔗糖變黑且有使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體生成，可以說(shuō)明濃硫酸具有吸水性、強(qiáng)氧化性和脫水性，A錯(cuò)誤；“實(shí)驗(yàn)1”中產(chǎn)生的氣體含有CO2和SO2，需要先除去SO2再通入澄清石灰水檢驗(yàn)是否含CO2，B錯(cuò)誤；“實(shí)驗(yàn)2”中銅片和濃硫酸反應(yīng)生成SO2可以說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成藍(lán)色的銅鹽說(shuō)明有酸性，C正確；“實(shí)驗(yàn)1”的現(xiàn)象說(shuō)明SO2有還原性，“實(shí)驗(yàn)2”的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有漂白性，D錯(cuò)誤。11.【答案】D【解析】X為常見(jiàn)酸，其濃溶液能使蔗糖變黑，說(shuō)明X為H2SO4，D和水反應(yīng)生成H2SO4，則D為SO3，B為SO2。蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；濃硫酸和鐵在常溫下，發(fā)生鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生一層致密氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C為CO2，與少量澄清石灰水反應(yīng)，生成Ca(HCO3)2，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；SO2→SO3需要催化劑和加熱才能實(shí)現(xiàn)，D正確。12.【答案】B【解析】鋼鐵儲(chǔ)罐的主要成分為Fe，F(xiàn)e與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)，即Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，則鋼鐵儲(chǔ)罐不能用來(lái)儲(chǔ)存稀H2SO4，A錯(cuò)誤；C或有機(jī)物與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃H2SO4呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性，C或有機(jī)物中C失電子被氧化，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO是氧化產(chǎn)物，B正確；濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e在冷的濃H2SO4中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，在加熱條件下Fe與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均不產(chǎn)生H2，C錯(cuò)誤；稀H2SO4中S元素沒(méi)有強(qiáng)氧化性，S元素不能得電子，所以SO2和H2S不是稀H2SO4被還原的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。13.【答案】A【解析】根據(jù)c＝可知，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L＝18.4mol/L，A正確；反應(yīng)①中FeS2中鐵元素、硫元素的價(jià)態(tài)均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，B錯(cuò)誤；根據(jù)可逆反應(yīng)概念，該條件下反應(yīng)②中生成的SO3能轉(zhuǎn)化為SO2，C錯(cuò)誤；發(fā)煙硫酸中的SO3還能與水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，最終硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，D錯(cuò)誤。14.【答案】C【解析】反應(yīng)①出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明產(chǎn)生Br2(g)，Br－被氧化，反應(yīng)②管口出現(xiàn)白霧，白霧是HCl的小液滴，Cl－沒(méi)有被氧化，說(shuō)明Br－的還原性強(qiáng)于Cl－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)③產(chǎn)生的氣體為SO2，反應(yīng)③發(fā)生Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于SO2,

B錯(cuò)誤、D錯(cuò)誤；利用濃硫酸高沸點(diǎn)，HCl易揮發(fā)，反應(yīng)②是利用高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸，不能說(shuō)明酸性H2SO4＞HCl，C正確。15.【答案】(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)接觸室吸收塔(3)SO2、O2、SO3(4)吸收SO3有酸霧產(chǎn)生(5)缺少尾氣吸收裝置【解析】乙裝置相當(dāng)于接觸室，將SO2催化氧化為SO3，由于該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故從乙裝置中出來(lái)的氣體含有SO2、O2、SO3；丙裝置相當(dāng)于吸收塔，用濃硫酸吸收SO3；丁裝置是用水吸收SO3，SO3溶于水會(huì)放出大量的熱，使水汽化為水蒸氣，從而形成酸霧；本實(shí)驗(yàn)中缺少尾氣吸收裝置。16.【答案】(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)BC