2023科粵版-九年級化學(xué)課件【第1課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計(jì)算】

第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計(jì)算科粵版九年級化學(xué)下冊7.3溶液濃稀的表示狀元成才路狀元成才路狀元成才路新課導(dǎo)入①溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量②溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積③溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積狀元成才路狀元成才路狀元成才路新課探究觀察活動(dòng)【實(shí)驗(yàn)7–7】溶液的濃度目的知道有色溶液的顏色深淺與溶液的濃稀相關(guān)。

1.在3支試管A、B、C中各加入10mL水，再分別加入約0.5g、1g和1.5g固體硫酸銅(CuSO4)，請猜測這3種溶液顏色深淺的順序是__________。通過實(shí)驗(yàn)觀察到這3種溶液顏色深淺的順序是__________。C、B、AC、B、A狀元成才路狀元成才路狀元成才路ABC溶液濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。由圖可知，有色溶液濃度越大顏色越深。狀元成才路狀元成才路狀元成才路2.向3支分別裝有20mL、10mL和5mL水的D、E、F3支試管中，分別加入約2g、0.5g和1g的固體硫酸銅(CuSO4)猜測這3種溶液顏色深淺的順序是_________。你猜測的根據(jù)是什么?實(shí)驗(yàn)觀察到這3種溶液顏色深淺的順序是_________。F、D、EF、D、E狀元成才路狀元成才路狀元成才路思考

對氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.溶液濃稀的判斷①有色溶液顏色的深淺，可粗略地反映溶液是濃還是稀。如不同濃度的硫酸銅溶液，顏色越深則濃度越大。②沒有顏色溶液的濃稀，則需要根據(jù)一定量溶液中所含溶質(zhì)的多少進(jìn)行定量的判斷，這就涉及到溶液濃稀的定量表示，即溶液濃度的表示。狀元成才路狀元成才路狀元成才路2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)——表示溶液濃度的一種常用方法

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，通常以百分?jǐn)?shù)表示，可用公式表示為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=×100%狀元成才路狀元成才路狀元成才路3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念計(jì)算公式聯(lián)系在一定溫度下，某種固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100g+溶解度×100%狀元成才路狀元成才路狀元成才路溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液去選種。現(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各為多少?1.配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量。狀元成才路狀元成才路狀元成才路

解：由于100%=1，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式，可寫成：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量即溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

需要氯化鈉固體的質(zhì)量=80kg×15%=12kg水的質(zhì)量=80kg-12kg=68kg答：需要氯化鈉固體12kg，水68kg。狀元成才路狀元成才路狀元成才路2.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。思考

在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?溶液稀釋的方法就是加入溶劑或加入低濃度的溶液。稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。狀元成才路狀元成才路狀元成才路

例2配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g，問需要98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%的濃硫酸的密度為1.84g·cm-3。

溶液稀釋前后，哪些量發(fā)生了變化?哪些量沒有變化?狀元成才路狀元成才路狀元成才路解

設(shè)需要98%濃硫酸的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則列得：460g×28%=x×98%460g×28%98%x==131.4g根據(jù)所給密度，可以求出與此相應(yīng)的濃硫酸的體積。計(jì)算公式是溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度131.4g1.84g·cm-3溶液的體積==71.4cm3答：配置28%硫酸溶液460g，需要98%濃硫酸71.4cm3。狀元成才路狀元成才路狀元成才路隨堂演練1.用50g98%的濃H2SO4配制成20%的稀H2SO4需加水的質(zhì)量為(

)。145gB.195gC.196g

D.245gB狀元成才路狀元成才路狀元成才路2.現(xiàn)有一杯20℃的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是(

)。加入一定量的硝酸鉀恒溫蒸發(fā)部分水C.升溫到60℃D.加入一定量的水D狀元成才路狀元成才路狀元成才路A.向飽和硝酸鉀溶液中，加硝酸鉀時(shí)，因溶液飽和所以不再溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；

B.飽和硝酸鉀溶液當(dāng)恒溫蒸發(fā)水時(shí)，因溫度沒變所以溶解度也沒變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；C.當(dāng)升高溫度時(shí)，飽和溶液會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中溶質(zhì)和溶劑沒有變化，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；D.飽和硝酸鉀中加入一定量的水，會(huì)使溶劑的質(zhì)量增多，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。狀元成才路狀元成才路狀元成才路3.實(shí)驗(yàn)室有一瓶新購進(jìn)的濃鹽酸，其標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示，該濃鹽酸的溶質(zhì)是____，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____，配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為___g.HCl37%40狀元成才路狀元成才路狀元成才路4.將60g20％的食鹽溶液和30g5％的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：本題是混合溶液的計(jì)算，解這類題應(yīng)抓?。夯旌先芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量是混合前濃、稀兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的總和。狀元成才路狀元成才路狀元成才路m濃：混合前濃溶液的質(zhì)量c濃％：混合前濃溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m稀：混合前稀溶液的質(zhì)量c?。ィ夯旌锨跋∪芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m混：混合后溶液的質(zhì)量c混％：混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m濃×c濃％＋m稀×c?。ィ絤混×c混％狀元成才路狀元成才路狀元成才路根據(jù)上式列出方程，可求c混％。解：混合溶液的質(zhì)量m混＝60g＋30