高二化學第一學期期末模擬試卷四

高二化學第一學期期末模擬試卷四姓名班級一、選擇題（每小題只有一個正確選項）1、化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是（）A．石英只能用于生產光導纖維B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂D．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑2、關于汽油、甘油和花生油的敘述正確的是（）A．都屬于油脂B．都無固定的沸點C．都能浮在水面上D．只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應3、對于同溫同壓條件下的氣體12C18O與14N2，判斷正確的是A．體積相等時密度相等B．原子數相等時中子數相等C．體積相等時電子數相等D．質量相等時質子數相等4、下列反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（）A.H2O+H2OH3O++OH-B.+OH-H2O+C.+H2O+H3O+D.+H2O+OH-5、如果25℃時的純水中KW=10-14，100℃時的純水中KW=10-12,這說明（A.后者c（H+）較前者c（H+）小B.水的電離過程是一個吸熱過程C.100℃時c（H+）較25℃時大，說明100℃6、能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．H+、I－、NO、SiOeq\o(\s\up6(2-),\s\do2(3))B．NHeq\o(\s\up6(+),\s\do2(4))、OH－、Cl－、HCOC．K+、SOeq\o(\s\up6(2-),\s\do2(4))、Cu2+、NO3-D．Al3+、Mg2+、SO、CO7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們的簡單離子中都能破壞水的電離的組合是（）A．Y3+、W-B．Z2-、X+C．X+、Y3+D．X+、Z2-8、同主族常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判斷不正確的是（）A．Y單質可以在海水中提取B．離子半徑:X－＞Y－C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HX<HZD．單質氧化性:Y＞Z9、下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是（）A.B.C.D.10、下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（）A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pHB.用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4溶液C.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣D.盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶11、下列有關物質的性質與應用相對應的是（）A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.K2FeO4具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體12、實驗裝置是為達成實驗目的選用的。下列實驗裝置與實驗目的相匹配的是（）A．A．制取干燥純凈的NH3(g)B．制取大量的CO2氣體C．證明Cl2C．證明Cl2易與NaOH(aq)反應D．測量Cu與HNO3(濃)反應產生氣體的體積13、銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑，可進行如下處理：將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質容器中（如圖），一段時間后黑色褪去。有關說法正確的是（）鋁質容器銀器鋁質容器銀器食鹽水B．銀器為正極，Ag2S還原為單質銀C．Ag2S溶解于食鹽水生成了AgClD．鋁質容器為陽極，其質量變輕14、運用電離常數判斷可以發(fā)生的反應是（）酸電離常數(25oC)碳酸Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11次溴酸Ka=2.4×10-9A．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑B．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑C．2NaBrO＋CO2＋H2O→Na2CO3＋2HBrOD．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO315、將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，離子濃度大小的順序正確的是（）A.c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)B.c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)D.c()＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)16、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2OD.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－17、下列敘述中，正確的是()A．將乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因為發(fā)生了加成反應B．除去苯中少量乙醇，加濃硫酸、乙酸加熱，通過發(fā)生酯化反應而除去乙醇C．變質的油脂有特殊難聞的氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應D．高分子材料、鹽酸、水煤氣、沼氣、石油等是混合物，而C5H12一定是純凈物18、下列有關說法正確的是（）A.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率B.一定溫度下，反應MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0△S＞0C.水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應D.常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA-的電離程度小于其水解程度19、下列推斷正確的是（）A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產光纖制品的基本原料C．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D．新制氯水顯酸性，可用pH試紙測定其酸堿度20、一定溫度下，lmolX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是（）A．用X表示5min內此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)B．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)C．向平衡后的體系中加入lmolM，平衡向逆反應方向移動D．向上述平衡體系中再充入lmolX，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動21、A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。高溫則下列說法正確的是（）高溫 A．X與A反應的化學方程式是：Al2O3+2Fe====Fe2O3+2Al B．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3↓ C．單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應 D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物二、簡答題：22、Ⅰ．石油裂解是一個復雜的過程，其產物為混合物。例如：(1)上述烷烴和環(huán)烷烴的裂解反應中，產物M的分子式為________，N的分子式為________。(2)下列關于的說法正確的是________。A．可用溴水區(qū)別和B．等質量的和完全燃燒時的耗氧量相同C．可與水以任意比互溶(3)工業(yè)上裂解反應的產物都是氣態(tài)小分子烷烴和烯烴的混合物，將它們逐一分離的方法是________________________________________________________________________。Ⅱ．汽油不僅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化作用下改變分子結構，由鏈烴變成芳香烴，如己烷變成苯，這個變化叫異構化。請根據以汽油為原料的下列衍變關系，寫出相應的化學方程式，并注明反應類型。(1)______________________，________。(2)______________________，________。(3)______________________，________。23、請將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式并配平。⑴、□＋□＝□＋□＋□＋□H2O⑵、反應物中發(fā)生氧化反應的物質，被還原的元素是。⑶、反應中1mol氧化劑（填“得到”或“失去”）mol電子。⑷、HNO3在上述反應中表現出來的性質是。（填選項編號）A．酸性B．氧化性C．還原性D．熱不穩(wěn)定性24、某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol·L－1。陽離子K+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl－CO32-NO3-SO42-SiO32-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：⑴、由①、②判斷，溶液中一定不含有的陽離子是（寫離子符號）。⑵、③中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是。⑶、將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為。⑷、甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是，陰離子是