2024屆陜西省西北工業(yè)大學附中化學高二第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆陜西省西北工業(yè)大學附中化學高二第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、摩拜單車可利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應原理為：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，結構如圖所示，下列說法錯誤的是A．充電時，陰極質(zhì)量增加，發(fā)生還原反應B．充電時，電路中每有1mol電子轉移，則有1molLi+由左向右通過聚合物電解質(zhì)膜C．該鋰離子電池工作時，化學能轉化為電能D．放電時，正極的電極反應式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+2、苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯3、廣州亞運會的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中不正確的是()A．分子中碳原子不在一條直線上 B．光照下能夠發(fā)生取代反應C．比丁烷更易液化 D．是石油分餾的一種產(chǎn)品4、已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是A．常溫下，該酸的電離常數(shù)K=10-5.6B．該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑C．滴定至①處時，溶液中離子濃度關系為:

c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．由①到③過程中，水的電離程度先增大后減小5、下列有機物的命名正確的是A．2-甲基-2,3-二氯戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2,4,6-三氯己烷D．3-甲基-3-丁烯6、能證明乙炔分子中含有碳碳叁鍵的是()A．乙炔能使溴水褪色B．乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙炔可以和HCl氣體加成D．1mol乙炔可以和2mol氫氣發(fā)生加成反應7、在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－B．常溫下，pH＝1的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3－、OH－8、下列各項中I、II兩個反應屬于同一反應類型的是（）選項反應I反應IIACH2=CH2→CH3CH2ClBCH3CH2Cl→CH3CH2OHCH3CH2OH→CH3COOCH2CH3CCH3CH2OH→CH2=CH2CH3CH2OH→CH3CHOD油脂→甘油A．A B．B C．C D．D9、下列數(shù)據(jù)對應物質(zhì)的熔點，據(jù)此作出下列判斷中錯誤的是()Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1292℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃A．鋁的化合物的晶體中有離子晶體B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體10、下列關于化學反應中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應，放熱反應不需要加熱B．一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉化成光能或熱能C．化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因D．將NaHCO311、利用相似相溶原理不能解釋的是()A．I2微溶于水，易溶于CClB．在水中的溶解度：CC．不同的烴之間相互溶解D．I2易溶于KI12、利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應涉及的裝置，下列說法正確的是A．用裝置①制備SO2B．用裝置②檢驗和收集SO2C．用裝置③稀釋反應后溶液D．用裝置④測定反應后溶液中c(H+)13、下列各組離子能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確選項離子組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓BK+、ClO-、SO42-鹽酸H++ClO-=HClOCK+、OH-、Cl-過量SO2SO2+OH-=HSO3-DH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓A．A B．B C．C D．D14、下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（）A．酚類－OH B．羧酸－CHOC．醛類－CHO D．CH3OCH3醚類15、有下列幾種高分子化合物：①②③④，其中是由兩種不同的單體聚合而成的是（）A．③ B．③④ C．①② D．④16、在海帶提碘的實驗中可做萃取劑的是A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．乙酸17、如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復結構單元)，已知晶體中2個最近的Cs＋核間距為acm，氯化銫(CsCl)的相對分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－318、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個離子D．常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA19、某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，在濾液中加足量NaOH溶液并加熱，生成的氣體在標準狀況下體積為1.12L。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A．原溶液一定存在NH4＋、I－B．原溶液一定不含Ba2＋、Fe3＋、I－C．原溶液可能存在K＋、Fe3＋、SO42－D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成20、下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有一個電子的X、Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子21、A和B轉化為C的催化反應歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A．催化劑在反應前后保持化學性質(zhì)不變B．生成C總反應的原子利用率為100%C．①→②的過程吸收能量D．C的水溶液呈弱酸性22、下列各組物質(zhì)之間的轉化不是全部通過一步反應完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹脂的溶劑。已知：①D、E具有相同官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大；②E分子含有支鏈；③F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。(1)B的化學名稱為____________；D的結構簡式_____________。(2)C、F分子中所含的官能團的名稱分別是___________、______________。(3)寫出有機物B生成C的化學反應方程式：___________________；反應類型是________。(4)寫出有機物B與E反應生成A的化學反應方程式：_______________________；反應類型是________。(5)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構)，并寫出任意一種符合條件的同分異構體結構簡式__________________。①能與Na反應；②能發(fā)生銀鏡反應。24、（12分）某課外小組對金屬鈉進行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長時間，最終的生成物是：_________________________。(2)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_________________________。(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請寫出該過程發(fā)生反應的方程式：_________________________。(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為________________________。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為____________。25、（12分）乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實驗的產(chǎn)率是_______________(填標號)。a.30%b.40%c.50%d.60%26、（10分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．（1）氯貝特的分子式為____________。（2）若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為___________________。（3）要實現(xiàn)反應①所示的轉化，加入下列物質(zhì)不能達到目的的是_________(填選項字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa（4）反應②的反應類型為_________________，其產(chǎn)物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應。（5）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式_________________________。27、（12分）某些資料認為NO不能與Na2O2反應。有同學提出質(zhì)疑，他認為NO易與O2發(fā)生反應，應該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－該同學利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(裝置可重復使用)。(1)裝置連接的順序為A→_______________，A中生成NO的化學方程式____________；(2)裝置C的作用是_________________；(3)裝置E的作用是_________________，發(fā)生反應的離子方程式為______________；(4)充分反應后，檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的實驗操作是______________________。28、（14分）鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：回答下列問題：（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90℃水解生成A的化學方程式為____________?！八狻辈捎?0℃而不在室溫下進行的原因是_________________。（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為____________________。（3）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。（4）“除雜”時產(chǎn)生廢渣的主要成分為____（填化學式），對其合理的處理方法是回收后制成___。（5）準確稱取所制備的鋁鞣劑mg，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體ng．則樣品中Al(OH)2Cl的質(zhì)量分數(shù)為____（用含m、n的代數(shù)式表示）。29、（10分）向30mL某濃度氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的組成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入的鹽酸體積V[HCl(aq)]的關系有如圖所示兩種情況（不計CO2的溶解），則曲線Y表明N中的溶質(zhì)為_______________________，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入CO2的體積之比為X:Y=___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

分析題給電池反應原理：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，充電時，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，陰極得到電子發(fā)生還原反應；放電時，正極得電子發(fā)生還原反應，負極失電子發(fā)生氧化反應。結合題中結構圖可知，聚合物電解質(zhì)膜為陽離子交換膜，據(jù)此進行分析。【題目詳解】A．充電時，陽極生成Li+，Li+向陰極（C極）移動，陰極得電子發(fā)生還原反應，電極反應方程式為：6C+xLi++xe-=LixC6，陰極質(zhì)量增加，A項正確；B．充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應方程式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，電路中每有1mol電子轉移，則有1molLi+由裝置左側通過聚合物電解質(zhì)膜移向右側，B項正確；C．鋰離子電池工作時，為放電過程，化學能轉化為電能，C項正確；D．放電時，正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應方程式為：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2。D項錯誤；答案選D。2、C【解題分析】

本題考查的是有機物的化學性質(zhì)，應該先確定物質(zhì)中含有的官能團或特定結構（苯環(huán)等非官能團），再根據(jù)以上結構判斷其性質(zhì)?！绢}目詳解】A．苯乙烯中有苯環(huán)，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環(huán)上的氫原子，所以選項A正確。B．苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項B正確。C．苯乙烯與HCl應該發(fā)生加成反應，得到的是氯代苯乙烷，選項C錯誤。D．乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應得到聚苯乙烯，選項D正確?！绢}目點撥】本題需要注意的是選項A，題目說將苯乙烯與液溴混合，再加入鐵粉，能發(fā)生取代，這里的問題是，會不會發(fā)生加成反應。碳碳雙鍵和液溴是可以發(fā)生加成的，但是反應的速率較慢，加入的鐵粉與液溴反應得到溴化鐵，在溴化鐵催化下，發(fā)生苯環(huán)上的氫原子與溴的取代會比較快；或者也可以認為溴過量，發(fā)生加成以后再進行取代。3、C【解題分析】

A.丙烷有3個碳原子，中間的碳原子連接了兩個碳原子和兩個氫原子，這兩個碳原子和兩個氫原子構成了一個四面體結構，中間的碳原子在四面體的中心。在四面體結構中，鍵角接近109°28ˊ，所以這三個碳原子構成了一個角形結構，夾角大約109°，所以三個碳原子不在一條直線上。故A不選；B.丙烷屬于烷烴，烷烴都可以在光照下和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，故B不選；C.丙烷的沸點比丁烷低，所以比丁烷難液化，故C選；D.丙烷和丁烷都是通過石油分餾獲得的石油氣中的成分，故D不選。故選C。4、D【解題分析】分析：根據(jù)0.01mol/L的HA溶液pH大于2可以知道HR為弱酸，該過程為一元強堿滴定一元弱酸的過程，①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；②點溶液中呈中性；③點溶液是二者恰好完全反應生成NaA，強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；酸堿溶液對水的電離起到抑制作用,水解的鹽對水的電離起到促進作用，以此分析解答。詳解:A.HA?H++A-，pH=3.8，c(H+)=10-3.8，該酸的電離常數(shù)K=c(H+)?c(AB.該測定為強堿滴弱酸，反應完全時，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應該選擇酚酞為指示劑，若選用甲基橙為指示劑，因甲基橙變色范圍3.1~4.4，誤差較大，故B正確；C.①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；HA的電離大于A-水解，則溶液中離子濃度關系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；D.在①、②、③點對應的溶液中，①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；②點溶液中呈中性；③點溶液是二者恰好完全反應生成NaA，強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；酸堿溶液對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進作用，所以由①到③過程中，水的電離程度逐漸增大，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。5、A【解題分析】A.2－甲基－2，3－二氯戊烷的有機物存在，命名正確，A正確；B.3，3－二甲基－4－乙基戊烷應該是3，3，4－三甲基己烷，B錯誤；C.2，4，6－三氯己烷應該是1，3，5－三氯己烷，C錯誤；D.3－甲基－3－丁烯應該是2－甲基－1－丁烯，D錯誤，答案選A。點睛：掌握有機物的命名原則和方法是解答的關鍵，尤其是烷烴的命名方法，注意了解有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤：①主鏈選取不當（不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多）；②編號錯（官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最?。?；③支鏈主次不分（不是先簡后繁）；④“－”、“，”忘記或用錯。6、D【解題分析】分析：本題主要考查的是乙炔的性質(zhì)，官能團決定其性質(zhì)；三鍵相當于2個雙鍵，能發(fā)生加成反應，消耗氫氣的物質(zhì)的量是雙鍵的2倍；乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，據(jù)此分析。詳解：乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，1mol的乙炔能與2mol氫氣加成。故選D。7、B【解題分析】

A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，具有強氧化性，而I－離子具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應；B．離子間不反應，也不和H+反應，能大量共存，正確；C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液為堿性溶液，其中Mg2+、Al3+在堿性溶液中會生成白色沉淀；D．NH4+、Al3+與OH－離子會發(fā)生反應；故選B。8、B【解題分析】

A.苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應生成硝基苯，屬于取代反應；CH2=CH2與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl，屬于加成反應，A項錯誤；B.CH3CH2Cl在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH，屬于取代反應；CH3CH2OH與乙酸發(fā)生酯化反應轉化為CH3COOCH2CH3，屬于取代反應，B項正確；C.CH3CH2OH在170°C、濃硫酸催化作用下生成CH2=CH2和水，屬于消去反應；CH3CH2OH與氧氣在銅或銀催化劑作用下加熱反應生成CH3CHO和水，屬于氧化反應，C項錯誤；D.油脂在稀硫酸或氫氧化鈉作用下發(fā)生水解生成甘油和高級脂肪酸(鈉)，屬于取代反應；苯與氫氣在一定條件下可生成環(huán)己烷，屬于加成反應，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】有機物中的化學反應類型是?？键c，其中取代反應與加成反應的特點很顯著，判斷依據(jù)可歸納為：若為取代反應，以甲烷與氯氣在光照下反應為例，甲烷分子內(nèi)的一個H被取代，消耗一個Cl2，同時產(chǎn)生一個無機小分子HCl；若為加成反應，以CH2=CH2與Br2反應為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個，兩個C各形成一個半鍵，分別與兩個Br原子結合成鍵，其特點就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。因此抓住有機反應類型的主要特點才能萬變不離其宗，解答此類題型時游刃有余。9、B【解題分析】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na和Al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確；故答案為B。10、C【解題分析】

A.化學反應的熱效應和反應條件無關，有的吸熱反應在常溫下也可進行，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應，有的放熱反應卻需要加熱，如二氧化硫的催化氧化反應，故A錯誤；B.化學能轉化的能量形式是多樣的，可以是光能、電能、熱能等，故B錯誤；C．化學反應中總是有鍵的斷裂和形成，在斷鍵時吸收能量，成鍵時釋放能量，導致在化學反應中放熱或吸熱，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，在加熱條件下會分解生成Na2CO3，故D錯誤；答案選C。11、D【解題分析】A．碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A正確；B．水是極性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基對羥基的影響較小，導致乙醇接近于極性分子，而戊基對羥基影響較大，使戊醇接近于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇較難溶于水，故B正確；C．烴都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，不同的烴之間相互溶解，故C正確；D．I2在KI溶液中與I-

互相作用生成I3-離子，I2+I-=I3-，I3-離子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解釋，故D錯誤；本題選D。點睛：相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，含有相同官能團的物質(zhì)互溶。12、C【解題分析】

A.Cu和濃硫酸反應生成SO2需要加熱，A錯誤；B.檢驗SO2可用品紅溶液，但收集SO2用向上排空氣法時導管要長進短出，B錯誤；C.反應后溶液仍含有較高濃硫酸的硫酸，稀釋時宜采用和濃硫酸稀釋一樣的方法，即向水中倒入應后的溶液并攪拌，C正確；D.NaOH溶液為堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，D錯誤；答案為C。13、C【解題分析】A.因為Fe3+具有強氧化性，I-具有強還原性，兩者不能共存，發(fā)生氧化還原反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以加NaOH溶液后，不會發(fā)生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故A錯誤；B.因為H++ClO-HClO為可逆反應，故B錯誤；C過量SO2與OH-反應的方程式為：SO2+OH-=HSO3-故C正確；D.因為H+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后發(fā)生反應為：4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO+2H2O，故D錯誤；答案：C。點睛：考查離子共存的知識。離子共存的條件是：離子之間能發(fā)生復分解反應的離子、能發(fā)生氧化還原反應的離子、能發(fā)生雙水解的離子、能形成絡合物的離子之間不能共存。解答此題時抓住這些條件即可。14、D【解題分析】

A、分類錯誤，該物質(zhì)屬于醇類，只有羥基直接連在苯環(huán)上，該物質(zhì)才能歸類于酚；B、官能團錯誤，官能團應該是羧基，而不是醛基；C、分類和官能團均錯誤，該物質(zhì)屬于酯類，是由甲酸和苯酚形成的酯，官能團是酯基，但是具有醛類的性質(zhì)；D、該物質(zhì)的類別與所含官能團都正確；故選D?！绢}目點撥】甲酸酯的官能團是酯基，盡管其具有醛基的性質(zhì)。15、B【解題分析】

①是由CH2=CHCl發(fā)生加聚反應生成；②是由發(fā)生加聚反應生成；③是由和HCHO發(fā)生縮聚反應生成；④是由CH2=CH2和CH2=CH—CH3發(fā)生加聚反應生成；因此③④是由兩種不同的單體聚合而成的；答案：B【題目點撥】加聚反應單體尋找方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結構的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。16、A【解題分析】

A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應，水與四氯化碳不互溶，選項A正確；B．碘在水中的溶解度很小，且水與含碘溶液互溶，選項B錯誤；C．乙醇與水互溶，選項C錯誤；D．乙酸與水互溶，選項D錯誤；答案選A。【題目點撥】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應；②溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。17、C【解題分析】

由晶胞的示意圖可知，Cs＋位于頂點，Cl－位于體心，則晶胞中含Cs＋的個數(shù)為8×=1，含Cl－個數(shù)為1，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為a3cm3，由晶體的密度等于晶體的質(zhì)量與晶體在該質(zhì)量下的體積的比可得晶體的密度為＝g·cm－3，故選C。18、D【解題分析】

A．標況下，11.2L的NO和O2均為0.5mol，混合后NO被O2氧化生成0.5molNO2，并剩余0.25molO2；由于NO2會發(fā)生可逆反應：，所以最終容器中分子的數(shù)目：，A項錯誤；B．氫氣是反應過程中的僅有的還原產(chǎn)物，所以生成1molH2，轉移電子2mol，B項錯誤；C．0.1molNa2O2晶體中含有0.2NA的Na+和0.1NA的，所以C項錯誤；D．16gO3含有1NA個O原子，每個氧原子含有8個電子，所以共計8NA個電子，D項正確；答案選D。19、A【解題分析】某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，該沉淀一定是硫酸鋇，可以計算出硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，由于氯水可以把SO32－氧化為SO42－，所以可以確定原溶液中SO32－和SO42－至少有其中一種，且它們的總物質(zhì)的量為0.02mol，同時可以確定一定沒有Ba2＋；在濾液中加足量NaOH溶液并加熱，生成的氣體在標準狀況下體積為1.12L，該氣體一定是氨氣，可以計算出氨氣的物質(zhì)的量是0.05mol，由此可以確定原溶液中一定有0.05molNH4＋。根據(jù)電荷守恒，又可以確定原溶液中一定有I－，因為I－和Fe3＋不能大量共存，所以同時也確定一定不含F(xiàn)e3＋。綜上所述A正確；B、C不正確；D.另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，只能確定溶液中是否含有SO42－（產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀）和SO32－（酸化時有氣體產(chǎn)生），K+還不能確定，所以D不正確。本題選A。點睛：本題考查的是離子的定量推斷。定量推斷比定性推斷要難一些。解題的關鍵是要知道題中有一個隱蔽的條件是電荷守恒。題中的數(shù)據(jù)一定要處理，根據(jù)這些數(shù)據(jù)和電荷守恒可以確定溶液中還可能存在的離子。20、C【解題分析】

A．最外層只有一個電子的X、Y原子，化學性質(zhì)可能不相似，如H和K元素，故A錯誤；B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg、原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子可能是Ca、Fe、Zn等，如果X是Mg、Y是Fe、Zn等，二者化學性質(zhì)不相似，故B錯誤；C．2p軌道上只有兩個電子的X原子為C原子、3p軌道上只有兩個電子的Y原子為Si原子，二者位于同一主族，化學性質(zhì)相似，故C正確；D．原子核外電子排布式為1s2的X原子為He，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子為Be，前者是0族元素、后者是第IIA族元素，二者化學性質(zhì)不相似，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意第四周期副族元素中存在多種N層上僅有兩個電子的原子。21、C【解題分析】

A.催化劑能加快化學反應速率，而自身在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故A正確；B.由圖可知,該過程表示的是甲烷和二氧化碳反應生成乙酸的過程，該過程原子利用率達到了100%，故B正確；C.由圖可以看出①的能量高于②，故①→②放出能量，故C錯誤；D.生成物為CH3COOH，CH3COOH的水溶液顯弱酸性，故D正確；本題答案為C?！绢}目點撥】原子利用率是指目的產(chǎn)物的原子個數(shù)比上反應物原子個數(shù)的百分數(shù)，對于化合反應來說，生成物只有一種，反應物的原子利用率就是100%。22、B【解題分析】

A.鈉和水反應生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣進而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步實現(xiàn)反應，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應生成氫氧化鋁，B符合題意；C.鎂和氯氣反應生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實現(xiàn)反應，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、乙醇CH3COOH醛基碳碳雙鍵2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)5HOCH2CH2CH2CHO【解題分析】

有機物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，則A為酯，B和E發(fā)生酯化反應生成A，則B和E為醇和酸，B能夠發(fā)生氧化反應生成C，C能夠繼續(xù)發(fā)生氧化反應生成D，則B為醇，D為酸；D、E具有相同官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大，則E中含有四個碳原子，B中含有2個碳原子，E分子含有支鏈，因此B為乙醇，E為(CH3)2CHCOOH，則A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，C為乙醛，D為乙酸；乙醇在濃硫酸存在時發(fā)生脫水反應生成F，F(xiàn)是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴，則F為乙烯，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為(CH3)2CHCOOH，F(xiàn)為乙烯。(1)B為乙醇；D為乙酸，結構簡式為CH3COOH，故答案為：乙醇；CH3COOH；(2)C為乙醛，F(xiàn)為乙烯，所含的官能團分別是醛基、碳碳雙鍵，故答案為：醛基；碳碳雙鍵；(3)有機物B生成C的化學反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應，故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；(4)有機物B與E反應生成A的化學反應方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，該反應為酯化反應，也是取代反應，故答案為：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反應或取代反應；(5)E為(CH3)2CHCOOH，E的同分異構體中能同時滿足下列條件：①能與Na反應，說明結構中含有羥基或羧基；②能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中含有醛基，因此E的同分異構體中含有醛基和羥基，除去醛基，還有3個碳原子，滿足條件的有：醛基連接在1號碳原子上，羥基有3種連接方式；醛基連接在2號碳原子上，羥基有2種連接方式，共5種同分異構體，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案為：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。24、碳酸鈉或Na2CO3溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后又由多到少最后沉淀消失4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3大于或等于≥168：78【解題分析】

根據(jù)轉化關系圖可知：2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強酸，確定B為NaOH，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl。結合題干問題分析解答?！绢}目詳解】（1）Na在空氣中放置足夠長時間，發(fā)生4Na+O2＝2Na2O、Na2O+H2O＝2NaOH、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O＝Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O＝Na2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；（2）若A是一種常見金屬單質(zhì)，能與NaOH反應，則A為Al，E為NaAlO2，將過量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E這一過程的離子方程式為4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓。（4）A加入氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H++OH-＝H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32－；第二階段金屬陽離子與氫氧根離子生成沉淀，第三階段應該是NH4++OH-＝NH3?H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應最后全溶解，肯定沒有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42－；假設圖象中橫坐標一個小格代表1molNaOH，則根據(jù)前三階段化學方程式：H++OH-＝H2O，Al3++3OH-＝Al（OH）3，NH4++OH-＝NH3?H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用電荷守恒n（SO42－）×2＝n（H+）×1+n（Al3+）×3+n(NH4+)×1，得出n（SO42－）＝3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)＝1:1:2:3。（5）將NaHCO3與M（過氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應有三個：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，所得固體為純凈物，說明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過氧化鈉反應完，則根據(jù)總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑84×4g78×2gm（NaHCO3）：m（Na2O2）＝（84×4g）：（78×2g）＝168：78（或84：39）。由于碳酸氫鈉可以過量，得到的還是純凈物：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）≥168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。25、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度干燥乙酸異戊酯提高異戊醇的轉化率d【解題分析】

（1）CH3COOH與反應生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥。（5）根據(jù)反應物對增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高進行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實際上制取的乙酸異戊酯計算出產(chǎn)率?！绢}目詳解】（1）CH3COOH與反應生成和H2O，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為：除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥，故答案為：干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應是可逆反應，增大反應物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高，因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高轉化率；故答案為：提高異戊醇的轉化率。（6）乙酸的物質(zhì)的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為100%=60%，故答案為：d。26、C12H15O3Clcd取代反應2【解題分析】試題分析：A發(fā)生信息反應生成B，苯酚反應得到C，B與C發(fā)生信息反應生成甲，由G的結構可知，苯酚與氫氧化鈉等反應生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結構可知甲與乙醇反應生成D為；(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3；(2)由上述分析可知，A的結構簡式為(CH3)2CHCOOH，B為ClC(CH3)2COOH；(3)反應①為苯酚轉化為苯酚鈉，可以入下列物質(zhì)中的氫氧化鈉、碳酸鈉，不能與NaHCO3、CH3COONa反應，故答案為cd；(4)反應②的反應類型為：取代反應，其產(chǎn)物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件：①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應，含有酚羥基、醛基；③1molX最多能與3molNaOH反應，結合②可知應含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側鏈為-OH、-CH2CH2CH3、-OOCH，或側鏈為-OH、-CH(CH3)2、-OOCH，符合條件的同分異構體有2種，故答案為2；(5)B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為：。考點：考查有機物推斷、官能團結構與性質(zhì)、有機反應類型、同分異構體等。27、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O檢驗CO2是否除盡吸收NO防止污染空氣5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O取裝置D中反應后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2【解題分析】

根據(jù)實驗的目的，A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中影響實驗，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中，即裝置的連接順序為A→B→C→B→D→E；裝置A中銅與稀硝酸反應生成NO的反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O，故答案為：B→C→B→D→E；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；(2)根據(jù)(1)的分析，裝置C中的澄清石灰水可以檢驗CO2是否除盡，故答案為：檢驗CO2是否除盡；(3)NO會污染空氣，裝置E是吸收NO防止污染空氣，E中發(fā)生反應的離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O，故答案為：吸收NO防止污染空氣；5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O(4)亞硝酸鈉和稀硫酸反應6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；充分反應后，檢驗D裝置中是否發(fā)生反應2NO+Na2O2=2NaNO2的實驗操作是：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，2NO+O2=2NO2，生成紅棕色氣體二氧化氮，則2NO+Na2O2=2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應未發(fā)生，故答案為：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2，反之，未生成NaNO2。28、AlN+3H2O＝