2024屆云南省玉溪市元江第一中學(xué)化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2024屆云南省玉溪市元江第一中學(xué)化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（）A．b元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞cC．c為第二周期第VIIA族元素D．原子半徑：d>c>b>a2、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－B．pH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C．水電離出來的c(OH-)＝l×10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋3、在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、MnO4―、SO42― B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋ D．OH―、Na＋、Fe3＋4、下列有關(guān)SO2和CO2的說法正確的是A．都是非極性分子B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子都沒有孤對電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)5、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/molD．1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+285.8kJ/mol6、下列各反應(yīng)所對應(yīng)的方程式正確的是()A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA8、對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列敘述中正確的是A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等B．反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化C．降低溫度,平衡混合物里氨氣的濃度減小D．增大壓強,不利于氨的合成9、下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有()A．2一乙基—4—氯—1—丁烯B．氯代環(huán)己烷C．2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷D．3一甲基—3—氯戊烷10、下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是A．CH4和C4H10 B．乙酸和甲酸甲酯C．和 D．苯甲酸和11、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－D．由水電離出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3-12、下列各組內(nèi)的物質(zhì)一定互為同系物的是A．C4H10和C6H14B．C3H6和C4H8C．和D．甲酸和乙二酸13、室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度：a>b，且a點所示溶液中由水電離出的c(OH－)＝10-8.7mol/LC．pH＝7時溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)D．b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)14、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O15、能說明BF3分子的4個原子在同一平面的理由是（）A．B—F鍵的鍵角為120° B．B—F鍵是非極性鍵C．3個B—F鍵的鍵能相等 D．3個B—F鍵的鍵長相等16、乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙酸分子中斷鍵的位置是（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d17、下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B．a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-gC．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D．a(chǎn)-c-b-d-e-h-i-f18、300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于沒食子酸的說法正確的是A．分子式為C7H7O5B．能發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)C．1mol沒食子酸與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成4molCO2D．1mol沒食子酸與足量的鈉反應(yīng)，生成2molH219、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是（）A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷C．2，5-二甲基-3-乙基己烷D．2，4-二甲基-3-乙基己烷20、已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等，如圖所示分別取lmol已烯雌酚進(jìn)行4個實驗。下列對實驗數(shù)據(jù)的預(yù)測與實際情況吻合的是（）A．④中發(fā)生消去反應(yīng) B．①中生成7molH2OC．②中無CO2生成 D．③中最多消耗3molBr221、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．120gNaHSO4晶體中含有NA個SO42-B．6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NAC．4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.1NAD．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA22、常溫時，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）兩種堿溶液，起始時的體積均為10mL，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積），pOH=－lgc（OH－）。下列說法不正確的是A．NH2OH的電離常數(shù)K的數(shù)量級為10－9B．CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－C．當(dāng)兩溶液均稀釋至lg=4時，溶液中水的電離程度：NH2OH>CH3NH2D．濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：（NH3OH+）<c（CH3NH3+）二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。某有機化合物A在一定條件下通過一系列反應(yīng)可合成E；同時還可得到C和D等重要有機化合物。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應(yīng)類型：____________，D→G實驗室中反應(yīng)條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。（4）寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產(chǎn)品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸，設(shè)計合成路線如下：。已知：i.請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。24、（12分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為___。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________；由B→C的反應(yīng)類型是____。(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式_____。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅲ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。25、（12分）三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀K3[Fe(C2O4)3]3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。I.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol·L－1H2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀2－3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5％H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸一段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向濾液中緩慢加入10mL95％的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體兩次，抽干，干燥，稱量，計算產(chǎn)率。已知制備過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下：步驟②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步驟③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，請回答下列各題：(1)簡述傾析法的適用范圍______________，步驟③加熱煮沸的目的是_______________。(2)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是____________________(填編號)。A．冷水B．丙酮C．95％的乙醇D．無水乙醇(3)有關(guān)抽濾如圖，下列說法正確的是_____________。A．選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀B．右圖所示的抽濾裝置中，只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸Ⅱ.純度的測定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.01000mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。(4)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(5)計算產(chǎn)品的純度_____________________(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491)26、（10分）甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯。（1）實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實驗時，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實驗結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進(jìn)行如下實驗。編號①②③實驗操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋）_______。（3）對比實驗①和②可得出的結(jié)論是_______。（4）針對實驗②中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到_______，證實乙的猜想正確。27、（12分）下圖是有機化學(xué)中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)。請根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為__________，A的導(dǎo)管應(yīng)與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。28、（14分）苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）（1）苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗和定量測定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式_____________，B中能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是_____。（3）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的一氯代物有2種。①C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。②B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式是___________，生成N的反應(yīng)類型是_________。（5）F是相對分子質(zhì)量比B大14的同系物，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液顯紫色，且能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上有兩個取代基29、（10分）已知：①R-XR-CNR-COOH②R1CHO+CH3COR2R1CH=CHCOR2③(1)A的分子式是C7H8，寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(2)寫出C→D的化學(xué)方程式_____。(3)E與HCHO反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_____。(4)寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(5)寫出J與I2反應(yīng)生成K和HI的化學(xué)方程式____________________。(6)以A和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯()，寫出相應(yīng)的合成路線_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，b為N，c為O符合題意，以此來解答．【題目詳解】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為氮元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸為強酸，故A正確；B．非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜c，故B錯誤；C．c為O元素，核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯誤；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D錯誤；故答案為A。2、B【解題分析】

注意能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間、能生成難溶物的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子之間、能發(fā)生雙水解反應(yīng)離子之間等不能大量共存；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-?！绢}目詳解】A項、滴加石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液，H+、Fe2+、NO3—能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B項、pH值為11的溶液為堿性溶液，S2－、SO32－、S2O32－、Na＋離子之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C項、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液為酸溶液或者堿溶液，溶液中HCO3-既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；D項、溶液中Al3+與SiO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查離子共存，注意把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。3、B【解題分析】

A．含有MnO4―的溶液顯紫色，不可能存在于無色溶液中，故A錯誤；B．離子組Al3＋、Cl―、SO42―彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存于無色溶液中，故B正確；C．CH3COO―與H＋能生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，故CH3COO―與H＋不能大量共存于無色溶液中，故C錯誤；D．OH―與Fe3＋能生成紅褪色氫氧化鐵沉淀，且含有Fe3＋的溶液顯棕黃色，故OH―與Fe3＋不能大量共存于無色溶液中，故D錯誤；故答案為B?！绢}目點撥】離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色、溶液的酸堿性等，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。4、D【解題分析】試題分析：A．CO2是非極性分子，故A錯誤；B．二氧化硫分子中S原子價層電子對個數(shù)=2+×（6-2×2）=3，所以采用sp2雜化，二氧化碳中C原子價層電子對個數(shù)=2+×（4-2×2）=2，所以采用sp雜化，故B錯誤；C．S原子有一個孤對電子，C原子沒有孤對電子，故C錯誤；D．SO2采用sp2雜化為V形結(jié)構(gòu)，CO2以采用sp雜化為直線形結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為D?？键c：考查分子的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)。5、C【解題分析】

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時放出的熱量，題干水為氣態(tài)，所以A選項錯誤；B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1molNH3，熱化學(xué)方程式中表示的是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時的熱量變化，B錯誤；C.稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合形成水，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，C正確；D.物質(zhì)燃燒放出熱量，△H<0，D錯誤；故合理選項是C。6、C【解題分析】本題考查離子方程式的正誤判斷。解析：次氯酸是弱酸，不能拆成離子，Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯誤；酸性條件下，有H+離子參加反應(yīng)，不能有OH－離子生成，應(yīng)該生成水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故B錯誤；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全，需滿足二者物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，C正確；向

Ba(OH)

2

溶液中滴加稀硫酸時，同時發(fā)生中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。點睛：明確離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，B中酸性條件下不能生成氫氧根離子。7、D【解題分析】

A、16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，則0.1mol氯化鐵水解形成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；B、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉含氧原子外，水也含氧原子，則溶液中的氧原子的個數(shù)大于0.4NA個，故B錯誤；C、KI和FeCl3的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，則0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D、1mol乙烯和1mol乙醇完全燃燒的耗氧量相同，均為3mol，則0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】B項為易錯點，注意硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉含氧原子外，水也含氧原子。8、B【解題分析】

A．平衡時反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度取決于起始濃度和反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．當(dāng)反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化時，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡混合物里NH3的濃度增大，故C錯誤；D．反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故增大壓強有利于氨氣的合成，故D錯誤；故選：B。9、C【解題分析】

本題考查加成反應(yīng)。A.2一乙基—4—氯—1—丁烯可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2與氯化氫加成直接得到；B.氯代環(huán)己烷環(huán)己烯與氯化氫加成直接得到；C.2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷沒有對應(yīng)烯烴，不能由烯烴與氯化氫加成直接得到；D.3一甲基—3—氯戊烷可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到?！绢}目詳解】2一乙基-4-氯-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH2CH3)CH2CH2Cl，可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2與氯化氫加成直接得到，A不選；氯代環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式為，可由環(huán)己烯與氯化氫加成直接得到，B不選；2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CC(CH3)2CH2Cl，沒有對應(yīng)烯烴，則不能由烯烴與氯化氫加成直接得到，C選；3一甲基—3—氯戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（Cl）CH2CH3，可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到，D不選。故選C。10、D【解題分析】

A.CH4和C4H10都屬于烷烴，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個“CH2”原子團(tuán)，兩者互為同系物，A不符合題意；B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都為C2H4O2，兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，B不符合題意；C.和的分子式都是C7H8O，兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，C不符合題意；D.苯甲酸的分子式為C7H6O2，的分子式為C8H6O4，兩者分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，兩者結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上相差1個“CO2”，兩者不互為同系物，D符合題意；答案選D。11、B【解題分析】試題分析：A、Cu2+為藍(lán)色離子，且在酸性溶液中碳酸根離子不能大量共存，錯誤；B、使酚酞呈紅色的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中，四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；C、亞鐵離子與溶液中的次氯酸分子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；D、由水電離出的c(H＋)＝1×10-10mol/L<1×10-7mol/L的溶液中，存在大量的氫離子或氫氧根離子，抑制水的電離，而碳酸氫根離子在酸性或堿性條件下都不能大量共存，錯誤，答案選B?？键c：考查給定條件的離子大量共存的判斷12、A【解題分析】分析：結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機化合物互稱為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)（含有相同數(shù)量相等的官能團(tuán)）解析：A.C4H10和C6H14均為烷烴，屬于同系物，故A正確；C3H6可以是丙烯或者環(huán)丙烷，C4H8可以是丁烯或者環(huán)丁烷，不一定是同系物，故B錯誤；C.屬于酚，屬于醇，不是同一類物質(zhì)，不屬于同系物，故C錯誤；D.甲酸中有一個羧基，乙二酸中有兩個羧基，官能團(tuán)數(shù)量不同，不屬于同系物，故D錯誤；本題選A。13、D【解題分析】

A．a(chǎn)點所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A－水解，則溶液中的粒子濃度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)，選項A正確；B.b點時為NaA和HA的溶液，a點NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點HA抑制了水的電離，所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點，但a點所示溶液中由水電離出的c(OH－)＝10-5.3mol/L，選項B錯誤；C.pH＝7時，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)，選項C錯誤；D.b點酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故c(A－)＞c(HA)，選項D正確。答案選D。14、C【解題分析】

凡是有元素化合物升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價升高，Br元素化合價降低，非氧化還原反應(yīng)，C正確；D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵。另外也可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析，例如置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。15、A【解題分析】

BF3分子中價層電子對個數(shù)=3+1/2×（3-3×1）=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子，所以該分子是平面三角形結(jié)構(gòu)。A.BF3中B原子SP2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，則其分子結(jié)構(gòu)必然是三個F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個頂點上，所以當(dāng)3個B-F的鍵角均為120°，能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故A正確；B.B-F鍵屬于極性鍵，故B錯誤；C.3個B-F鍵相同，鍵能相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故C錯誤；D.3個B-F鍵相同，鍵長相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故D錯誤，故選A。16、B【解題分析】

乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙酸分子脫去羥基，斷裂的化學(xué)鍵為C-O鍵，即從圖示中的b位置斷裂，故選B。17、B【解題分析】

制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去氯化氫，然后用濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應(yīng)生成無水氯化鐵，最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導(dǎo)氣管長進(jìn)短處，導(dǎo)氣管口連接順序為：a-e-d-c-b-h-i-g，故選B。考點：考查了化學(xué)實驗的基本操作、儀器的連接順序的相關(guān)知識。18、D【解題分析】

根據(jù)沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有3個酚羥基和1個羧基，結(jié)合苯酚和乙酸的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】A.根據(jù)沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C7H6O5，故A錯誤；B.分子中含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，含有羥基和羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C.1mol沒食子酸含有1mol羧基，與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成1molCO2，故C錯誤；D.1mol沒食子酸含有3mol羥基和1mol羧基，與足量的鈉反應(yīng)，生成2molH2，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。19、D【解題分析】

CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先確定最長的碳鏈含有六個碳原子，接著從離支鏈最近的一端開始對主鏈碳原子編號，最后得出名稱是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故選D。20、C【解題分析】

A.苯環(huán)上的酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng),故A錯誤；B.己烯雌酚的分子式為C18H20O2,反應(yīng)①中應(yīng)生成10molH2O,故B錯誤;C.酚的酸性比H2CO3的弱，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,故C正確;D.兩個酚羥基有4個鄰位,它們均可被鹵素原子取代,碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成，故反應(yīng)③中最多可以消耗5molBr2,故C項錯誤;答案:C。21、B【解題分析】

A．NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根組成，不存在SO42-，故A錯誤；B．6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，氧化鈉與過氧化鈉中陰離子個數(shù)均為1，故二者的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C．4.6g鈉相當(dāng)于0.2mol鈉，0.2mol鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，同時反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣，故與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)大于0.1NA，故C錯誤；D．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O反應(yīng)中N元素的化合價分別由-3價和+3價變成0價，每生成lmolN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，所以每生成0.1mol

N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為A，要注意NaHSO4晶體中的離子種類與溶于水電離出的離子種類的不同。22、B【解題分析】

由圖可知，常溫時，1mol·L－1的CH3NH2溶液中c（OH－）大于1mol·L－1的NH2OH溶液中c（OH－），則CH3NH2的堿性強于NH2OH?！绢}目詳解】A項、由圖可知，1mol·L－1的NH2OH溶液中c（OH－）為10-4.5mol·L－1，則電離常數(shù)K=≈=10－9，故A正確；B項、CH3NH3Cl為強酸弱堿鹽，CH3NH3+在溶液中水解，使溶液呈酸性，其水解方程式不是CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-，這是甲胺的電離方程式，故B錯誤；C項、堿溶液中c（OH－）越大，溶液中水的電離程度越小，由圖可知，當(dāng)兩溶液均稀釋至lg=4時，CH3NH2溶液中c（OH－）大于NH2OH溶液中c（OH－），則溶液中水的電離程度：NH2OH>CH3NH2，故C正確；D項、CH3NH2的堿性強于NH2OH，NH3OH+水解程度大于CH3NH3+，水解程度越大水解離子的濃度越小，則濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中（NH3OH+）<c（CH3NH3+），故D正確；故選B?！绢}目點撥】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意正確分析圖象曲線變化判斷堿的強弱，明確堿的強弱和對應(yīng)離子水解程度大小的關(guān)系，能夠正確計算電離常數(shù)是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、縮聚反應(yīng)；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【解題分析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F(xiàn)是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO?！绢}目詳解】（1）B是，E是，則B→E是縮聚反應(yīng)。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應(yīng)條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗醛基，方法是：取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應(yīng)先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。24、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)【解題分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成。【題目詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為羰基和溴原子；(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為；由B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：?！绢}目點撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、晶體顆粒較大，易沉降除去多余的雙氧水，提高草酸的利用率CA、D98.20%【解題分析】

(1)

傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時間和操作，比較簡單；對步驟②中的溶液經(jīng)過加熱煮沸再進(jìn)行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫具有一定的氧化性，會和③中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(2)因為產(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟(jì)成本最低，故選C。(3)該抽濾裝置的操作原理為：打開最右側(cè)水龍頭，流體流速增大，壓強減小，會導(dǎo)致整個裝置中壓強減小，使布氏漏斗內(nèi)外存在壓強差，加快過濾時水流下的速度，A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀，A正確；B.圖示的抽濾裝置中，除漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口外，中間瓶中的導(dǎo)管也沒有“短進(jìn)短出”，B錯誤；C.抽濾得到的濾液應(yīng)從瓶口倒出，不能從支管口倒出，C錯誤；D.抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，D正確；故答案選AD。(4)滴定涉及到的原理為草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)5K3[Fe(C204)3]·3H2O~6KMnO4491*5

6m

0.01×0.024×

m=0.982g，則產(chǎn)品的純度=0.982÷1.000=98.20%。26、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象【解題分析】

（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）試管①中乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）對比實驗①和②，無論有沒有含乙酸，溶液紅色均褪去，可得出的結(jié)論是下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)；（4）針對實驗②中現(xiàn)象，上層液體不變薄則乙酸乙酯不溶解于下層碳酸鈉溶液且不與碳酸鈉反應(yīng)而無氣泡，下層溶液紅色褪去是因為酚酞被萃取于乙酸乙酯中碳酸鈉溶液中不再含有酚酞而顯無色，故乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，下層溶液中已不含酚酞，故加入飽和Na2CO3溶液觀察到溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象，證實乙的猜想正確。27、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì)直接用水與電石反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣體的速度很快【解題分析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；為了