高一化學(xué)氨硝酸和硫酸

氨、硝酸和硫酸

第二課時試寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式1、硝酸加入到生石灰上2、硝酸加入到氫氧化鈉溶液中3、硝酸滴加到大理石上2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑1、硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度為1.5027g/cm3，沸點是83℃，常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。思考討論：為什么硝酸保存在棕色試劑瓶中？前面我們遇到什么物質(zhì)也保存在棕色試劑瓶中？能否根據(jù)其保存預(yù)測硝酸有什么樣的性質(zhì)？2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1）酸的通性2）不穩(wěn)定性4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照/加熱思考：常用的濃硝酸為什么會呈黃色？工業(yè)上鹽酸呈黃色又是什么原因？濃硝酸易分解生成NO2溶于硝酸含有Fe3+雜質(zhì)科學(xué)探究向少量石蕊試液中逐滴加入濃硝酸，觀察現(xiàn)象，并解釋。初中化學(xué)已學(xué)習(xí)過，實驗室制氫氣能否用活潑金屬和硝酸反應(yīng)制得？為什么？3）強氧化性與金屬反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)

+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。試寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O上述兩個反應(yīng)正確嗎？鐵粉少量鐵粉過量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2+）×2鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸也發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故濃硝酸的貯存和運輸可用鋁（鐵）槽車運輸。若加熱，則鐵和鋁都會跟濃硝酸反應(yīng)。若將濃HNO3和濃HCl按體積比1:3混合所得混合物叫王水，可溶解不活潑金屬金等?！菊n外鉆研】

課后請討論寫出銀與硝酸（濃、稀）的反應(yīng)化學(xué)方程式。與非金屬反應(yīng)C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O試分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【課外鉆研】請同學(xué)們在課后查閱有關(guān)資料，寫出S、P與熱的濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。課后閱讀教材中硝酸的用途，結(jié)合它們的性質(zhì)理解其用途并進行歸納。當(dāng)硝酸與金屬或非金屬及某些有機物反應(yīng)時，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原所得到的產(chǎn)物也不同，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3課堂練習(xí)1、工業(yè)上擬用銅和硝酸來制備Cu(NO3)2·3H2O，若生產(chǎn)等量Cu(NO3)2下面有三位同學(xué)提出了不同的生產(chǎn)方案：甲方案：Cu+濃HNO3→蒸發(fā)結(jié)晶乙方案：Cu+稀HNO3→蒸發(fā)結(jié)晶丙方案：CuCuO

蒸發(fā)結(jié)晶你認(rèn)為______方案最好，理由_______________空氣加熱HNO3丙丙消耗HNO3少且無污染課堂練習(xí)2、（2004年高考天津卷-29）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO的體積為

L，NO2的體積為

L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為

mol/L。試一試解高考題!課堂練習(xí)3、（實驗班）mg

鐵粉恰好與100mL1.2mol·L-1的稀硝酸完全反應(yīng)，若生成的氣體均為NO，求：（1）生成的NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（2）m的取值范圍。為了探討和掌握論文的寫作規(guī)律和特點，需要對論文進行分類。由于論文本身的內(nèi)容和性質(zhì)不同，研究領(lǐng)域、對象、方法、表現(xiàn)方式不同，因此，論文就有不同的分類方法。按內(nèi)容性質(zhì)和研究方法的不同可以把論文分為理論性論文、實驗性論文、描述性論文和設(shè)計性論文。另外還有一種綜合型的分類方法，即把論文分為專題型、論辯型、綜述型和綜合型四大類：；/論文輔導(dǎo)jbh35lcf古典文學(xué)常見論文一詞，謂交談辭章或交流思想。當(dāng)代，論文常用來指進行各個學(xué)術(shù)領(lǐng)域的研究和描述學(xué)術(shù)研究成果的文章，簡稱之為論文。它既是探討問題進行學(xué)術(shù)研究的一種手段，又是描述學(xué)術(shù)研究成果進行學(xué)術(shù)交流的一種工具。爺爺，蘇小橫。蝶宵華斂袂深深施禮。七王爺拍馬向前。居然也持禮甚恭：“勞上人仙駕來此，晚生竟未能遠(yuǎn)迓。”語調(diào)到姿態(tài)都透著一派真心。這小子在不犯混的時候，還是頂頂文雅的，不然也枉費太后疼他這么久了。蘇小橫跪下，行了拜見皇親的大禮，方啟齒道：“貧道冒昧來此，犯王爺尊駕，實有個不情之請，望王爺容恕?！薄吧先苏埰穑堉v！”七王爺?shù)?。蘇小橫是侍奉過先帝的臣子，七王爺對他完全按子侄對待父執(zhí)的禮儀。蘇小橫道：“還請將貧道那不爭氣的孽孫，還于貧道。”七王爺一愣，蝶宵華也一愣。七王爺試探著問：“敢問那位孽孫是……”蘇小橫道：“貧道那大孫子，明遠(yuǎn)?！逼咄鯛斔煽跉猓航兴怀雒鬟h(yuǎn)，總比叫他交出明柯好些?？伤步徊怀雒鬟h(yuǎn)來?！皩嵅幌嗖m，晚生來到錦城，就沒見過明遠(yuǎn)兄當(dāng)面?！逼咄鯛?shù)?。蘇小橫臉上的表情，明顯就是：你不當(dāng)面，你也可以叫人綁了他……“我要做出那種事，”七王爺氣壞了，“人神共憤！池影小兄弟找不到，我不也沒對誰怎么樣！更何況——呃……”猛然意識到這話在父輩、先帝之臣的面前，不太好公然說出來。七王爺還有點兒廉恥……“王爺，”蘇小橫浩嘆，坦白道，“孽孫明柯大罪！所謂池影，是個姑娘家假扮。”啊呀？既然是姑娘假扮的，那七王爺就不感興趣了。不過，誰家姑娘呀？這膽子也太大了吧？面貌跟明柯也還是相像的，既不是私生子，是哪位私生女……么？看看蘇小橫老臉，七王爺決定不再繼續(xù)這個話題了，轉(zhuǎn)問：“明遠(yuǎn)兄是怎么了？”蘇小橫道：“今早卯時，忽失蹤跡?！蹦钦檬瞧咄鯛敺旁捯獢y蝶宵華啟程的時間。蘇小橫又道：“所以老臣以為……”以為也被七王爺“攜”走了?！氨就跞糇龀隽舜耸聛?，死無葬身之地！”七王爺賭咒發(fā)誓?！澳悄鯇O明遠(yuǎn)，到了哪里呢？”蘇小橫哀然，“嘆貧道雖然修道，塵根未凈。家門不幸，事事牽心，五孫無故逃走，有辱家聲，太守家頗有微詞，影響四孫女婚事，大孫卻在此時……”說不下去了。一件遞一件，都不是什么有臉的事。要一個老人風(fēng)雪里抖著白胡子，為子孫操心，這也太殘忍了。七王爺不忍道：“謝老，您先回轉(zhuǎn)去，喝杯熱茶，歇一歇。明遠(yuǎn)兄這樣大的人了，行事總有他的計較。您孫女的婚事，是明年不是？那時本王若在京城，必居中調(diào)停，您且寬一寬心?！碧K小橫唏噓著，回