高一化學(xué)化學(xué)鍵共價(jià)鍵

第三節(jié)化學(xué)

鍵

第2課時(shí)——共價(jià)鍵活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時(shí)形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因?yàn)榉墙饘僭氐脑泳蝎@得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（如HCl的形成）討論1、定義：2、成鍵微粒：3、相互作用：一、共價(jià)鍵

原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。原子共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用。

4、成鍵條件：

同種或不同種非金屬元素原子之間（稀有氣體元素除外）。5、共價(jià)鍵的存在:共價(jià)鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物以及復(fù)雜的離子中，如H2、Cl2、CO2、H2O、NH4+、OH—等。以共用電子對(duì)形成分子的化合物。

6、共價(jià)化合物：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物注意：稀有氣體單質(zhì)中不存在共價(jià)鍵或只以共價(jià)鍵形成的化合物。

7、常見物質(zhì)的電子式：

8、結(jié)構(gòu)式：

用一根短線代表一對(duì)共用電子的式子，如H﹣H、H﹣Cl等。

H2

HCl

N2

H2O

H2O2

CO2

NH3H··H＋→HH····

·Cl

··

：H·＋→

Cl

····

H····9、用電子式表示共價(jià)化合物形成過程

I2

H2ONH3

→·I····

：I·····

：····I··：I··

：：2H·＋···O···

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕3H·＋→·N··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕HH

H2

HCl寫出下列物質(zhì)的電子式：NaOHH2O2Mg(OH)2Na2O2MgCl2NH4Cl不同種非金屬元素的原子間同種非金屬元素的原子間二、極性和非極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性。如：共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊，偏向的原子帶部分負(fù)電荷，偏離的原子帶部分正電荷。如：HH

··→→→→1、下列說法正確的是（）A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物；C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D、共價(jià)化合物中可以有離子鍵；E、離子化合物中可以有共價(jià)鍵；F、所有非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵。隨堂練習(xí)BE2、下列說法正確的是（）A、單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵；B、氣態(tài)物質(zhì)中一定有共價(jià)鍵；C、在共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵；D、全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中，一定不含離子鍵。C隨堂練習(xí)3、下列電子式中，書寫錯(cuò)誤的是（）A、H:O:HB、NNC、[:O:H]-D、[:S:]2-··················隨堂練習(xí)B3、下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是()A、KB、CaC、Cl

D、NeC隨堂練習(xí)5、在下列五種物質(zhì)中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S⑥MgCl2只存在共價(jià)鍵的是

，只存在離子鍵的是

，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是

，不存在化學(xué)鍵的是

。

②③⑤⑥④①隨堂練習(xí)定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵三、化學(xué)鍵

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程。用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？討論離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)表示方法成鍵元素存在

Cl

····

H····[Cl]-····：：Na+陰、陽離子原子靜電作用共用電子對(duì)活潑金屬與活潑非金屬元素同種或不同種非金屬元素只存在于離子化合物中非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中1、分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。分子間作用力和氫鍵（3）一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：又如CX4熔沸點(diǎn)：但是：為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？2、氫鍵

定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用——?dú)滏I。（1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇。（2）形成條件：氫原子與得電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的原子形成的分子之間。只有HF、H2O、NH3三分子間易形成氫鍵。（3）氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。1、下列說法正確的是（）A、化學(xué)鍵只存在于分子之間；B、化學(xué)鍵只存在于離子之間；C、化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用；D、化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)分子之間的強(qiáng)烈相互作用；E、氫鍵也是一種化學(xué)鍵。C課堂練習(xí)2、下列各分子中