高一化學(xué)鈉及其化合物復(fù)習(xí)

鈉及其化合物復(fù)習(xí)嵩明一中楊文清

高考第一輪復(fù)習(xí)（元素化合物部分）

——堿金屬第一節(jié)鈉及其化合物復(fù)習(xí)

2006高考大綱要求：1）了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。2）以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1．掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)現(xiàn)象的解釋和有關(guān)計(jì)算；2．掌握Na2O、Na2O2的重要性質(zhì)及典型實(shí)驗(yàn)；3．掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性質(zhì)及典型計(jì)算；

基本知識(shí)：

1．Na的化學(xué)性質(zhì)：

Na與非金屬反應(yīng):Na+O2=

常溫：Na2O（白色）

點(diǎn)燃：Na2O2（淡黃色）

Na與水反應(yīng)：現(xiàn)象及原因；

會(huì)分析氧化還原實(shí)質(zhì)

Na與酸反應(yīng)：比與水反應(yīng)還激烈；當(dāng)Na過量時(shí)，先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)；

Na與鹽溶液反應(yīng)：

a與NaCl溶液反應(yīng)

b與NH4Cl溶液反應(yīng)

C與CuSO4溶液反應(yīng)注意：

Na在空氣中的變化情況；

2．Na2O和Na2O2：

Na2ONa2O2

電子式

顏色

白色

淡黃色

屬性

堿性氧化物

不是堿性氧化物

與水反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)；產(chǎn)物是NaOH自身氧化還原反應(yīng)；產(chǎn)物是NaOH和O2

與CO2反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)；產(chǎn)物是Na2CO3

自身氧化還原反應(yīng)；產(chǎn)物是Na2CO3和O2

特性

強(qiáng)氧化性，常用做漂白劑，供氧劑3．Na2CO3和NaHCO3

名稱

Na2CO3

NaHCO3

俗名

純堿、蘇打

小蘇打

色態(tài)

白色粉末

細(xì)小白色晶體

水溶性

易溶于水

溶于水

與堿反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)，但與Ca(OH)2反應(yīng)出沉淀；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHHCO3—+OH—=CO32—+H2O；Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O；（堿足量）Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+H2O；（堿不足量）

CaCl2

Ca2++CO32—=CaCO3↓

不反應(yīng)；（可用于Na2CO3和NaHCO3的鑒別）

Al2(SO4)3

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑(速度快，產(chǎn)生CO2多，是泡末滅火器的原理)

水解

水解，堿性強(qiáng)CO32—+H2O?HCO3—+OH—HCO3—+H2O?H2CO3+OH—

水解，堿性較弱HCO3—+H2O?H2CO3+OH—

加熱

不分解

分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

與酸反應(yīng)比速率

慢

快

與酸互滴

現(xiàn)象與滴加順序有關(guān)

現(xiàn)象與滴加順序無關(guān)

相互轉(zhuǎn)化

NaHCO3?Na2CO3+CO2+H2O主要用途

廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，生活中的洗滌劑

發(fā)酵粉、醫(yī)療上中和胃酸過多

〖小結(jié)〗難點(diǎn)點(diǎn)撥

1.過氧化鈉與水、酸反應(yīng)都是過氧化鈉和H+反應(yīng)生成過氧化氫(H2O2)和鈉離子，H202分解成H20和O2

2.碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法(1)制取NaHC03的方法

①減壓低溫蒸干NaHC03溶液。NaHC03遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHC03晶體。

②往飽和Na2CO3

溶液中通入C02，過濾得到晶體。

Na2C03+C02+H20=2NaHC03

(2)制取Na2C03的方法往飽和食鹽水中依次通人足量的NH3、C02(氨堿法)，利用NaHC03的溶解性小于NH4HG03的溶解性原理，使NaHC03從溶液中析出(依次通人C02、NH3至飽和行嗎?)：

NH3+H20+C02=NH4HC03

NH4HCO3+NaCl=NaHC03↓+NH4Cl

2NaHC03=Na2CO3+C02↑+H20

(制純堿的工業(yè)方法)高考考點(diǎn)精析

考點(diǎn)一金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，在反應(yīng)中極易失去這個(gè)電子，所以單質(zhì)鈉具有強(qiáng)還原性．1．化合反應(yīng)

鈉與非金屬單質(zhì)(X2、S、O2等)發(fā)生化合反應(yīng)．(寫出有關(guān)的化學(xué)方程式)要注意鈉與氧氣(或空氣)在不同條件下反應(yīng)，其反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)物用量、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性不同．2．置換反應(yīng)

鈉可與酸(H+)、水、乙醇、苯酚等發(fā)生置換反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉原子與其電離出的H+的反應(yīng)，所以H+濃度不同，反應(yīng)劇烈程度不同．3．與鹽溶液反應(yīng)

金屬活動(dòng)順序表中氫后面的金屬陽(yáng)離子的氧化性雖然強(qiáng)于H’，但其反應(yīng)速率遠(yuǎn)小于鈉原子與H2O的反應(yīng)速率，故金屬鈉投入鹽溶液中首先是與水的反應(yīng)；然后再分析NaOH是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．如果是鋁鹽溶液，還要考慮鈉與鋁鹽的量的問題，因過量的NaOH能溶解Al(OH)3，

(寫出鈉與硫酸銅溶液或氯化鋁溶液反應(yīng)的離子方程式)．例1

(2002年高考上海卷)在燒杯中加入水和苯(密度0.88g／cm3)各50mL．將一小粒金屬鈉(密度0.97g／cm3)投入燒杯中．觀察到的現(xiàn)象可能是()A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D.鈉在苯與水的界面處上、下跳動(dòng)

練習(xí)1．

將一小塊鈉投入盛有5mL澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A.鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B.有氣體產(chǎn)生

C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁答案C答案D考點(diǎn)二Na2O2的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算

1．Na2O2的性質(zhì)

除信息外，高中階段我們只考慮Na2O2與水、二氧化碳和酸溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Na2O2(可視為弱酸強(qiáng)堿鹽)遇水先發(fā)生水解反應(yīng)(非氧化——還原反應(yīng))，與CO2、酸的反應(yīng)(干燥的CO2實(shí)際不與Na2O2反應(yīng))也是如此．(1)與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2，生成的雙氧水(H2O2)不穩(wěn)定迅速發(fā)生分解(屬于氧化一還原反應(yīng))2H2O2＝2H2O+O2

，這也是Na2O2呈現(xiàn)漂白性的本質(zhì)原因．將兩步合并得：2Na2O2十4H2O＝4NaOH+O2+2H2O，兩邊相同的水消去.

(2)與CO2及酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

可以認(rèn)為過氧化鈉先與水發(fā)生上述反應(yīng)，CO2再與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，總方程式為：2Na2O2十2CO2＝2NazCO3+O2．對(duì)于酸也可認(rèn)為過氧化鈉先與水發(fā)生上述反應(yīng)，酸再中和NaOH，都是寫總方程式．因?yàn)镹a2O2與酸反應(yīng)生成物中不只有鹽和水，還有氧氣．因此Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物.2．Na2O2的有關(guān)計(jì)算(1)固體質(zhì)量的差量的計(jì)算

2Na2O2十2CO2＝2Na2CO3+O2

固體質(zhì)量差

156g212gm＝56g

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2

固體質(zhì)量差

156g160gm＝4g

由此可見，每有2molCO2參與反應(yīng)，固體增重為56g，相當(dāng)于2molCO的質(zhì)量，每有2molH2O參與反應(yīng)，固體增重為4g，相當(dāng)于2molH2的質(zhì)量．即CO2、H2O(g)分別與足量Na2O2反應(yīng)，固體增重分別相當(dāng)于等物質(zhì)的量的CO、H2質(zhì)量.

因此，Wg通式符合(CO)m(H2)n(m=0，1，2，---；n＝0，1，2…)的物質(zhì)在O2中燃燒，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢，固體增重Wg．依據(jù)反應(yīng)原理，概括為Na2O2把CO或H2“吃”進(jìn)去，故質(zhì)量增加的量就是原物質(zhì)的質(zhì)量．(CO)m(H2)n熟悉的物質(zhì)如：CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等．(2)氣體體積差量的計(jì)算2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

氣體體積差

21V＝12Na2O2+2H2O(g)＝4NaOH+O2

氣體體積差

21V＝1由此可見，CO2、H2O(g)分別與足量Na2O2反應(yīng)，體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，?/p>

V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2V[H2O(g)]．例2

(2004年高考全國(guó)理綜卷1)取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag．下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是()A.H2B.COC．C6H12O6D．C12H22O11答案D例3

(2004年高考上海卷)等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)．這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

()A．3:4:1B．3:3:2C．6:7:1D．6:9:0答案A練習(xí)2

16gCH4完全燃燒將生成物全部通過過量的Na2O2，Na2O2將增重()A．16gB．32gC．4gD，無法判斷B練習(xí)3．

200℃時(shí)，11．6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3．6g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為()A．11．6g·mol—1B．21．6g·mol—1C．23．2g·mol—1D．36．6g·mol—1．D考點(diǎn)三Na2CO3和NaHCO3Na2CO3和NaHCO3作為碳酸的正鹽和酸式鹽．二者既有區(qū)別又有聯(lián)系．分析如下：1．都能與強(qiáng)酸(H+)反應(yīng)產(chǎn)生CO2，但反應(yīng)的劇烈程度不同，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度可進(jìn)行鑒別．

向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液(開始時(shí)酸過量)：2HCI+Na2CO3=2NaCI+CO2+H2O；若向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(開始時(shí)酸不足)：HCl+Na2CO3=NaCI+NaHCO3(無氣泡)，

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O．

不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理．2．遇石灰水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式雖不同，但都能反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鑒別它們．3．遇NaOH溶液時(shí)，Na2CO3不反應(yīng)，NaHCO3反應(yīng)，但由于沒有明顯現(xiàn)象，故不能用NaOH溶液鑒別它們．4．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解可生成Na2CO3，這說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定．同時(shí)也可用加熱法除去混在Na2CO3中的NaHCO3．

5．CO2通人NaOH溶液，CO2少量時(shí)生成Na2CO3，CO2過量時(shí)，最終生成NaHCO3．故用通CO2的方法可除去混在NaHCO3溶液中的Na2CO3．Na2CO3的溶解性強(qiáng)于NaHCO3的溶解性，在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通人CO2，會(huì)析出NaHCO3晶體，練習(xí)4.過量的NaHCO3和少量的Na2O2混合，在密閉體系中充分加熱，最后排出氣體物質(zhì)，殘留物是（）A.Na2O、NaOHB．NaHCO3、Na2CO3C.Na2CO3D.NaOHC祝您成功謝謝購(gòu)物好實(shí)惠云購(gòu)易商城云購(gòu)易

購(gòu)物好實(shí)惠云購(gòu)易商城云購(gòu)易wpd79xry在得出了一個(gè)猜測(cè)……”“快說?。∈裁床聹y(cè)？”慕容凌娢迫不及待地想要知道答案。“就是找到一種名為靈石的礦物質(zhì)，在一些特定的時(shí)間和地點(diǎn)，激活靈石的能量，就能穿越回去了?！钡?11章選擇“就是找到一種名為靈石的礦物質(zhì)，在特定的時(shí)間和地點(diǎn)激發(fā)它的能量，就可以回去了?！薄办`石啊……”慕容凌娢遲疑了一會(huì)兒，問道，“那在哪里能找到你所說的靈石呢？”“不不清楚?！毕南壬指纱嗟幕卮鸢赡饺萘鑺螄樍艘惶！按笫?，你不是在開玩笑吧？”慕容感覺自己就像是被潑了一盆冷水，剛抓住的救命稻草又?jǐn)嗔??！澳氵@干脆的回答讓我很不爽啊?！薄捌鋵?shí)關(guān)于靈石，還有一種傳說?！毕南壬?/p>