魯科版選擇性必修二第1章第3節(jié)第2課時元素的電負性及其變化規(guī)律課件（26張）

第2課時元素的電負性及其變化規(guī)律【課程標準】1．認識元素的電負性的周期性變化。2．知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導致電負性周期性變化的原因。3．了解元素周期律的應用價值?！舅仞B(yǎng)目標】1．宏觀辨識與微觀探析：能說明電負性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關系。2．證據(jù)推理與模型認知：知道主族元素電負性與元素性質(zhì)的關系，認識主族元素電負性的變化規(guī)律。概念認知·自主學習一、元素的電負性變化規(guī)律及其應用1．電負性及其變化規(guī)律(1)電負性①定義：元素的原子在化合物中_________能力的標度。②意義：元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越___；反之，電負性越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越___。③標準：以氟的電負性為___作為標準，得出各元素的電負性。吸引電子強弱4.0(2)電負性周期性變化規(guī)律①同一周期，從左到右，元素的電負性逐漸_____。②同一主族，自上而下，元素的電負性逐漸_____。③電負性大的元素集中在周期表的_______，電負性小的元素集中在周期表的_______。增大減小右上角左下角2．電負性的應用(1)判斷金屬性和非金屬性的強弱(2)判斷元素化合價的正負(3)判斷化學鍵的類型二、元素的化合價及元素周期律的實質(zhì)1．元素的化合價(1)決定因素：元素的化合價與原子的核外電子排布特別是___________有著密切關系。(2)規(guī)律：①除Ⅷ族的某些元素和0族外，元素的最高正價數(shù)＝族序數(shù)(O、F除外)。②非金屬元素的最高化合價和它的負化合價的絕對值之和＝__(氫、氟、氧除外)。③一般過渡元素具有多種價態(tài)。價電子排布82．元素周期律的實質(zhì)(1)元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素_____________的周期性變化。(2)同主族元素性質(zhì)的相似性取決于原子的價電子排布的相似性；同主族元素性質(zhì)的遞變性取決于原子的___________________。(3)主族元素是金屬元素還是非金屬元素取決于原子中的___________。核外電子排布核外電子層數(shù)的增加價層電子數(shù)【質(zhì)疑思考】(1)電負性最大的元素和電負性最小的元素分別在元素周期表中的哪個位置？提示：電負性最大的元素位于元素周期表的右上方(稀有氣體除外)，F(xiàn)元素的電負性最大；電負性最小的元素位于周期表的左下方，Cs元素電負性最小(一般不考慮放射性元素)。(2)電負性差值大于1.7的兩種元素一定能形成離子化合物嗎？提示：不一定。如H的電負性為2.1，氟的電負性為4.0，電負性差為1.9，但HF為共價化合物?！緦嵺`探索】請總結元素電負性周期性變化規(guī)律。提示：一般來說，除稀有氣體元素外，同一周期從左到右，元素的電負性逐漸變大；同一主族從上到下，元素的電負性逐漸變小，對副族元素而言，同族元素的電負性也大體呈現(xiàn)這種變化趨勢。因此，電負性最大的元素是位于元素周期表右上角的氟(稀有