1.3.1氧化還原反應(yīng)（四）（簡單計算）課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

氧化還原反應(yīng)（四）簡單計算2.氧化還原反應(yīng)的計算電子守恒(化合價升降總數(shù)相等)電荷守恒(反應(yīng)物總電荷量等于產(chǎn)物)原子守恒(反應(yīng)物總元素種類數(shù)目等于產(chǎn)物)例2：M2O7x－和S2－在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：

M2O7x－＋3S2－＋14H＋==2M3＋＋3S↓＋7H2O，則M2O7x－中M的化合價是(

)A．＋2

B．＋3C．＋4D．＋6例1：3個SO32-離子恰好被2個XO4-氧化成SO42-，則X元素被還原后的化合價是（）A.+1B.+2C.+3D.+4D

D1.每個R2O72-離子恰好能將溶液中的6個Fe2+完全氧化為Fe3+，則R元素在還原產(chǎn)物

中的化合價為（）

A.+2B.+3C.+4D.+53.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1∶16,則x的值為(

)BD2.在反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的原子

個數(shù)比為（）A.1:6B.1:4C.5:1D.3:1C5.在反應(yīng)2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。98:73

4.已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的個數(shù)比為_________4∶16.在氧化還原反應(yīng)：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫

原子數(shù)目之比是______。1:2

7.某溫度時，將Cl2通入NaOH溶液中，完全反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，經(jīng)測定ClO3-與ClO-個數(shù)之比為3：1，則參與反應(yīng)的Cl2與反應(yīng)后溶液中Cl-的個數(shù)比為（

）

A．21：5 B．5：8 C．3：1 D．4：1B8.若鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，則a、b、c、M可能分別為(

)A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑C9.某反應(yīng)可用離子方程式表示為：mM＋nH+＋O2=xM2+＋yH2O，則n值為()A．9 B．6 C．4 D．2C常見氧化劑及其氧化性強(qiáng)弱：常見還原劑及其還原性強(qiáng)弱：MnO4-Cl2O2HNO3、濃H2SO4Fe3+Cu2+ZnNaCO、C、H2I-FeAC常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A已知下列反應(yīng)①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O。據(jù)此可判斷：Cl2、FeCl3、PbO2、ZnCl2的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開____________。PbO2＞Cl2＞FeCl3＞ZnCl2按要求填空：(1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________。(2)下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質(zhì)外，還可用上述反應(yīng)中的___作氧化劑。Mg2+、H+KMnO4

FeCl3現(xiàn)有如下微粒：①I2

②Br－③Na＋④Fe2＋⑤H