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氧化還原反應(yīng)(四)簡(jiǎn)單計(jì)算2.氧化還原反應(yīng)的計(jì)算電子守恒(化合價(jià)升降總數(shù)相等)電荷守恒(反應(yīng)物總電荷量等于產(chǎn)物)原子守恒(反應(yīng)物總元素種類數(shù)目等于產(chǎn)物)例2:M2O7x-和S2-在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng):
M2O7x-+3S2-+14H+==2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x-中M的化合價(jià)是(
)A.+2
B.+3C.+4D.+6例1:3個(gè)SO32-離子恰好被2個(gè)XO4-氧化成SO42-,則X元素被還原后的化合價(jià)是()A.+1B.+2C.+3D.+4D
D1.每個(gè)R2O72-離子恰好能將溶液中的6個(gè)Fe2+完全氧化為Fe3+,則R元素在還原產(chǎn)物
中的化合價(jià)為()
A.+2B.+3C.+4D.+53.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個(gè)數(shù)之比為1∶16,則x的值為(
)BD2.在反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的原子
個(gè)數(shù)比為()A.1:6B.1:4C.5:1D.3:1C5.在反應(yīng)2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。98:73
4.已知反應(yīng):3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的個(gè)數(shù)比為_________4∶16.在氧化還原反應(yīng):3S+6KOH===K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化與被還原的硫
原子數(shù)目之比是______。1:2
7.某溫度時(shí),將Cl2通入NaOH溶液中,完全反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液,經(jīng)測(cè)定ClO3-與ClO-個(gè)數(shù)之比為3:1,則參與反應(yīng)的Cl2與反應(yīng)后溶液中Cl-的個(gè)數(shù)比為(
)
A.21:5 B.5:8 C.3:1 D.4:1B8.若鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Zn+10HNO3===aZn(NO3)2+bM+cH2O,則a、b、c、M可能分別為(
)A.4、5、5、NO2↑ B.4、2、4、NO2↑C.4、1、3、NH4NO3 D.4、3、5、NO↑C9.某反應(yīng)可用離子方程式表示為:mM+nH++O2=xM2++yH2O,則n值為()A.9 B.6 C.4 D.2C常見氧化劑及其氧化性強(qiáng)弱:常見還原劑及其還原性強(qiáng)弱:MnO4-Cl2O2HNO3、濃H2SO4Fe3+Cu2+ZnNaCO、C、H2I-FeAC常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A已知下列反應(yīng)①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O。據(jù)此可判斷:Cl2、FeCl3、PbO2、ZnCl2的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開____________。PbO2>Cl2>FeCl3>ZnCl2按要求填空:(1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是__________。(2)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若溶質(zhì)中Cl-與I-共存,為了氧化I-而Cl-不被氧化,除單質(zhì)外,還可用上述反應(yīng)中的___作氧化劑。Mg2+、H+KMnO4
FeCl3現(xiàn)有如下微粒:①I2
②Br-③Na+④Fe2+⑤H
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