人教版九年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：4.4化學(xué)式與化合價 第二課時

人教版九年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：4.4化學(xué)式與化合價第二課時一、復(fù)習(xí)在上一課時中，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式的概念，了解了化學(xué)式中包含的元素符號、元素的個數(shù)以及元素之間的化學(xué)鍵。同時，我們還學(xué)習(xí)了如何根據(jù)已知的化學(xué)式來確定元素的化合價。今天，我們將繼續(xù)探討化學(xué)式和化合價的相關(guān)知識，并通過一些例子來加深我們對這些理論的理解。二、化合價的計算方法1.直接法直接法是一種簡單直接的計算化合價的方法。它的原理是：根據(jù)元素在化合物中的電子取向特點，將化合物中各元素的價電子數(shù)加起來。例如，氫氣（H?）中，每一個氫原子都與另一個氫原子共用一對電子。由于氫原子只有一個價電子，因此氫氣的化合價為1。再如，氯化鐵（FeCl?）中，鐵原子與三個氯原子形成共價鍵，而每個氯原子向鐵原子借用一個電子，鐵原子借用三個電子。而鐵原子的價電子數(shù)為8，氯原子的價電子數(shù)為7，因此氯化鐵中鐵原子的化合價為3。2.變價法變價法是一種根據(jù)元素的離子狀況進(jìn)行化合價計算的方法。根據(jù)元素在化合物中形成離子的原子價電子數(shù)和價電子結(jié)構(gòu)，可以確定元素的化合價。例如，氧化鈉（Na?O）中，氧原子可以接受鈉原子的一個電子，形成-2的電荷，鈉原子失去一個電子，形成+1的電荷，因此氧原子的化合價為-2，鈉原子的化合價為+1。再如，氯化鈉（NaCl）中，氯離子接受了鈉離子的一個電子，形成-1的電荷，鈉離子失去了一個電子，形成+1的電荷，因此氯原子的化合價為-1，鈉原子的化合價為+1。3.混合法混合法是一種綜合運用直接法和變價法進(jìn)行計算的方法。當(dāng)一個化合物無法通過直接法或變價法確定化合價時，我們就可以使用混合法進(jìn)行計算。這種方法通常用于復(fù)雜的化合物中。例如，硫酸（H?SO?）中，氧原子和氫原子的化合價可以使用直接法確定，而硫原子的化合價則需要使用變價法進(jìn)行計算。三、化學(xué)式和化合價的應(yīng)用在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中，化學(xué)式和化合價的應(yīng)用廣泛。下面以幾個例子介紹其中的一些應(yīng)用：1.硫酸硫酸是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。它的化學(xué)式為H?SO?。根據(jù)硫酸的化學(xué)式，我們可以知道硫酸由一個硫原子、四個氧原子和兩個氫原子組成。其中，硫原子的化合價為+6，氧原子的化合價為-2，氫原子的化合價為+1。2.氧化鐵氧化鐵是一種常見的化合物，通常以化學(xué)式Fe?O?表示。根據(jù)該化學(xué)式，我們可以知道氧化鐵由兩個鐵原子和三個氧原子組成。其中，鐵原子的化合價為+3，氧原子的化合價為-2。3.水水是生命中不可或缺的物質(zhì)，化學(xué)式為H?O。根據(jù)水的化學(xué)式，我們可以知道它由兩個氫原子和一個氧原子組成。其中，氫原子的化合價為+1，氧原子的化合價為-2。通過以上幾個例子，我們可以看到，化學(xué)式和化合價的應(yīng)用非常廣泛，對于化學(xué)領(lǐng)域的理解和實踐具有重要意義。四、小結(jié)在本節(jié)課中，我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)了化合價的計算方法，包括直接法、變價法和混合法。通過這些方法，我們可以確定化合物中各原子的化合價。同時，我們還了解了化學(xué)式和