課題：配位化合物的基本概念

課題：配位化合物的基本概念課型：課時：上課時間：學習目標：1、了解配合物的形成原理2、知道配位鍵、配合物、配離子等基本概念3、掌握配合物的組成和命名重、難點：1、配合物的組成2、配合物的命名學習過程：課前檢測：（一）完成下面方程式：1、硫酸銅與氨水反應2、硫酸銅與氯化鋇反應3、硝酸銀與氨水反應（二）溶度積規(guī)則Qi與Ksp的關(guān)系學習新課一、配合物的定義[實驗探究]1、取一支試管加入5mL0.1mol/LCuSO4溶液，然后逐滴加入2mol/LNH3·H2O溶液至過量，觀察并記錄現(xiàn)象。2、將上述溶液分成兩份，一份滴加數(shù)滴0.1mol/LBaCl2溶液，另一份滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。3、分析實驗現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論：。（沉淀－溶解平衡考慮）[自學反饋]預習P130配合物的定義，理解下列幾個基本概念1、配位鍵2、配離子3、配合物二、配合物的組成[自學反饋]預習P131配合物的組成，掌握配合物的組成以[Cu(NH3)4]SO4為例，分析其組成[Cu(NH3)4]SO4自學檢測：分析下列配合物的組成。[Ag(NH3)2]OHK4[Fe(CN)6]Na3[AlF6][Co(NH3)5Cl]Cl2中心離子配位體配位原子配位數(shù)內(nèi)界外界小結(jié)：1、中心原子：通常是，例如：。2、配位體：提供的分子和離子叫配位體例如：。配位原子：配位體中原子叫配位原子例如：。3、配位數(shù)：作為直接與結(jié)合的的數(shù)目，即形成配位鍵的數(shù)目稱為配位數(shù)。4、配離子的電荷數(shù)：配離子的電荷數(shù)等于和電荷數(shù)的代數(shù)和。5、內(nèi)界和外界：配合物分為內(nèi)界和外界，其中稱為內(nèi)界，與內(nèi)界發(fā)生電性匹配的稱為外界。三、配合物的命名[自學反饋]預習P132配合物的命名，熟悉配合物的命名規(guī)則1、配離子的命名：2、配位酸：3、配位堿：4、配位鹽：自學檢測：命名下列配合物（1）K2[PtCl6]（2）K4[Fe(CN)6]（3）[Co(NH3)6]Cl3；（4）[CrCl2(H2O)4]Cl（5）[Co(NO3)3(NH3)3]（6）[Fe(CO)5]課堂檢測：1、由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，兩個中心離子鉑的化合價是A．都是＋8B．都是＋6C．都是＋4D．都是＋22．0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀。此氯化鉻最可能是A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O3．下列大氣污染物中，能與人體中血紅蛋白中Fe2+以配位鍵結(jié)合而引起中毒的氣體是A．SO2B．CO2C4．下列組合中,中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是（）A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl5．某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方型構(gòu)型C．Cl—和NH3分子均與Pt4+配位D．配合物中Cl—與Pt4+配位，而NH3分子不配位6、命名下列配合物K3[Fe(CN)6]K[PtCl3NH3][Co(NH3)5Cl2]Cl[Co(NH3)5H2O]Cl3[Pt(NH3)2Cl2][Ni(CO)4][Pt(NH2)NO2(NH3)2]）配合物的命名法服從一般無機化合物的命名原則，如果配合物中的酸根是一個簡單的陰離子，則稱為某化某，如[Co（NH3）4Cl2]Cl稱氯化二氯四氨合鈷（Ⅲ）。如果酸根是一個復雜的陰離子，則稱為某酸某，如[Cu（NH3）4]SO4稱硫酸四氨合銅（Ⅱ）。若外界為氫離子，配陰離子的名稱之后用酸字結(jié)尾，如H[PtCl3·（NH3）]稱為三氯一氨合鉑（Ⅱ）酸。它的鹽如K[PtCl3（NH3）]稱三氯一氨合鉑（Ⅱ）酸鉀。若外界為氫氧根離子則稱氫氧化某，如[Cu（NH3）4](OH)2稱為氫氧化四氨合銅（Ⅱ）。配合物內(nèi)界即配離子，其命名方法一般按照如下順序：配位體數(shù)——配位體名稱（不同配位體名稱之間以中圓點（·）分開）——“合”字——中心離子名稱——中心離子氧化態(tài)（加括號，用羅馬字注明）。1．氫配酸和氫配酸鹽氫配酸的命名次序是：（1）酸性原子團，（2）中性原子團；（3）中心原子，（4）詞尾用氫酸，氫字也可略去。氫配酸鹽的命名順序同上，惟詞尾用酸而不用氫酸，酸字后面再附上金屬名稱。2．配陽離子配合物的命名次序是：（1）外界陰離子，（2）酸性原子團，（3）中性原子團，（4）中心原子。3．中性配合物的命名次序是：（1）酸性原子團，（2）中性原子團，（3）中心原子。若配離子中的配體不止一種，在命名時配體列出的順序應按如下規(guī)定：（1）在配體中如既有無機配體又有有機配體時，則無機配體排列在前，有機配體排列在后。如Cis-[PtCl2（Ph3P）2]，應命名為順-二氯·二（三苯基膦）合鉑（Ⅱ）。（2）在有多種無機配體和有機配體時，應先列出陰離子的名稱，后列出陽離子和中性分子的名稱。如K[PtCl3NH3]應命名為三氯·一氨合鉑（Ⅱ）酸鉀。（3）同類配體的名稱，應按配位原子元素符號的英文字母順序排列。如[Co（NH3）5H2O]Cl3應命名為三氯化五氨·一水合鈷（Ⅲ）。（4）同類配體中若配位原子相同，則將含較少原子數(shù)的配體排在前面，較多原子數(shù)配體列后。如[Pt（NO2）（NH3）（NH2OH）（Py）]Cl應命名為氯化一硝基·一氨·一羥胺·一吡啶合鉑（Ⅱ）。（5）若配位原子相同，配體中含原子的數(shù)目也相同，則按在結(jié)構(gòu)式中與配位原子相連的原子的元素符號的字母順序排列。如[P