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文檔簡介

影響反應速率的因素1微練習1、下列有關有效碰撞模型說法不正確的是 ()A.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B.有效碰撞是發(fā)生化學反應的充要條件C.不存在活化能為零的反應D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞2、資料顯示:自催化作用是指反應產物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進行下列三組實驗,一段時間后溶液均褪色(0.01mol·L-1可以記作0.01M)。實驗①實驗②實驗③褪色比實驗①褪色快比實驗①褪色快下列說法不正確的是 ()A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應,H2C2O4是還原劑,產物MnSO4能起自催化作用B.實驗②褪色比①快,是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率C.實驗③褪色比①快,是因為Cl-的催化作用加快了反應速率D.若用1mL0.2M的H2C2O4溶液做實驗①,推測比實驗①褪色快3、汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。下列說法正確的是()A.升高溫度可使該反應的正反應速率增大,逆反應速率減小B.增大壓強,可以使NO和CO完全轉化為無污染的N2和CO2,而消除污染C.該反應反應物總能量小于生成物總能量D.使用高效催化劑可降低反應的活化能,增大活化分子百分數,反應速率增大4、已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時,設計了如下系列實驗:實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)該實驗①②可探究對反應速率的影響,因此V1=，V2=，V3=。

(2)實驗①③可探究對反應速率的影響,因此V4=，V5=。

(3)下列有關該實驗的敘述正確的是(填字母)。

A.實驗前,應先用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“+”字,襯在錐形瓶底部,實驗中記錄反應開始到產生的渾濁將錐形瓶底部的“+”字剛好完全遮蓋所需的時間B.該實驗所需的計量儀器為量筒、溫度計C.實驗時,應先將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合,然后置于相應溫度的熱水浴中反應,記錄每組反應所需時間(4)

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