北京市西城區(qū)第14中學(xué)2022學(xué)年高三3月份模擬考試化學(xué)試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH

溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法

中正確的是()

A.pH=4.0時，圖中n(HA)約為0.0091mol

2

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚配作指示劑

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

2.下列說法中，正確的是

A.78gNazCh固體含有離子的數(shù)目為4NA

"

B.由水電離出的c(H+)=10T2moi[T溶液中Na+、NH4\SO?,NCh—一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為：4r+O2+4H=2I2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NCh(g)N2O4(g)AH>0

3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.針對新冠肺炎疫情，可用高鋸酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水對場所進(jìn)行殺菌消毒

B.常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字主要表示的是危險(xiǎn)的類別

C.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.5mol雄黃（As4s。，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個S-S鍵

B.將ImolNHqNCh溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

5.下列化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為2的氫原子：；HB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：領(lǐng)））

C.OH的電子式：D.N2分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

6.熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致N%產(chǎn)率降低。我國科研人員

研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如

圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是

A.①為N三N的斷裂過程

B.①③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

7.設(shè)n,\為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成個W分子

B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含IU個原子

D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕esCh,失去8nA個電子

8.下列試劑不會因?yàn)榭諝庵械亩趸己退魵舛冑|(zhì)的是()

A.Na2cChB.Na2O2C.CaOD.Ca(ClO)2

9.下列排列順序中，正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②離子半徑:C「>Na+>Mg2+>AF+③酸性：H3POAHzSOAHCKh④結(jié)合質(zhì)子(H+)

能力：OH->CH3COO>CI-

A.①③B.②④C.①④D.②③

10.下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

11.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.乙烯的比例模型：QQB.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：。

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：頻》D.CO2的電子式：：6：c：d：

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1moMT】m

溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示。下列說法正確的是（）

點(diǎn)燃回

-溶液

Lg--------

A.原子半徑：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：YVW

D.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.棉布和絲綢的主要成分都是纖維素

B.肥皂水顯堿性可做蚊蟲叮咬處的清洗劑

C.“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機(jī)理相同

D.青銅器發(fā)生析氫腐蝕可在表面形成銅綠

14.H2c2。4是一種二元弱酸。常溫下向H2c2。4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,

C（H2c2O4）或吆￡^

其中y=ig。下列說法正確的是

（）

CHC2O4c（C2O；）

A.直線I表示的是lg嘩典與pH的變化關(guān)系

c（C2O；）

B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=L27,b=4.27

C.c(HC2O4)>C(CjO^')>c(H2C2O4)1.27<pH<4.27

D.c(K+)=c(HC2O4)+c(C2Oj)對應(yīng)pH=7

15.以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是

A.NaHCOaB.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

16.國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

吸附層a底子交換膜吸附層b

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH=2H2O

C.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

D.“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

17.用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻酒精燈、燒杯、玻璃

A除去KN（h中少量NaCl

結(jié)晶，過濾棒

相同溫度下用pH試紙測定濃度均

證明CH3coOH與HC1O的酸

-,玻璃棒、玻璃片

B為0.1molLNaClO>CH3COONa

性強(qiáng)弱

溶液的pH

燒杯、量筒、玻璃棒

配制1L1.6%的CuSCh溶液將25gCUSO4-5H2O溶解在975g水

C

（溶液密度近似為lg?mLr）中

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水

試管、燒杯、酒精燈、

D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制

滴管

的銀氨溶液，并水浴加熱

A.AB.BC.CD.D

18.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜

C.鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹

D.“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）下列離子方程式中，正確的是（）

3++

A.Fe3+的檢驗(yàn)：Fe+3KSCN=Fe（SCN）3+3K

+

B.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O=H+Cl+HCIO

C.證明H2O2具有還原性：2MnO，+6H++3H2O2=2Mn2++4O2T+6H2。

2+

D.用CuCh溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2CU+2C1-

20.下列說法正確的是

A.SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O-H鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高

C.Na2(h中既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2(h屬于離子化合物

D.1molNH3中含有共用電子對數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

21.實(shí)驗(yàn)過程中不可能產(chǎn)生Fe(OH)3的是

A.蒸發(fā)FeCb溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

22.根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通出現(xiàn)白H2CO3的酸性比苯酚

A

入一定濃度的苯酚鈉溶液中色沉淀的酸性強(qiáng)

有白色原溶液中含有SO?",

2

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液沉淀生SO3,HSO3一中的一

成種或幾種

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時

無紅色

C間后再向混合液中加入新制的氫氧化銅懸濁液蔗糖未水解

沉淀

并加熱

將浸透了石蠟油的石棉放置在試管底部，加入

溶液褪石蠟油分解產(chǎn)物中含

D少量的碎瓷片，并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入

色有不飽和危

酸性高鎰酸鉀溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。

(1)石油裂解得到某燃A,其球棍模型為產(chǎn),它是重要的化工基本原料。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為,A的名稱是

②A與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

酸性KMnO,溶液.

AD

催化劑L

濃乩SO,|△

E

③A-C的反應(yīng)類型是一，C+D-E的化學(xué)方程式為,鑒別C和D的方法是

④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有一種。

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為

24、(12分)芳香族化合物A(〈)-NHJ是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件

略去)如圖所示：

EF

(1)A的分子式是,B中含有的官能團(tuán)的名稱是

(2)D—E的反應(yīng)類型是.

(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出E-F的化學(xué)方程式：o

（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯OGH,）的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

70H

構(gòu)簡式：o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeC13溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

0H00

（6）已知：j參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯（HOt^C-OCzHs）

的合成路線（無機(jī)試劑任用）：

25、（12分）某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持儀器省略）:

A

NajSOg體

BCDEF

⑴實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、

,配制過程.

（2）圖中裝置A的作用是o

（3）若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：D：E：品紅溶液F；NaOH溶液

若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

寫出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式.

(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣

例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式，并說明各符

號的意義：________________

26、(10分)用如圖裝置探究NH3和CuSCh溶液的反應(yīng)。

(1)上述制備N%的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個平衡的移動：NH3+H2O^NHyH2O,、

(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學(xué)用語也可文字表述)。

⑵制備100mL25%氨水(p=0.905g?cm-3),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

⑶上述實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達(dá)到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSCh溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。。繼續(xù)通氨氣至過

量，沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4產(chǎn)溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH|+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)U[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=o

②h時改變條件，一段時間后達(dá)到新平衡，此時反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中，正的變化o

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：

④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后

減小的原因

27、(12分)某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)2NH3+3CuO揪v?N23CU+3H2O,通過測量生成水的質(zhì)量

［m(H2。)］來測定Cu的相對原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量［m(CuO)］為ag。

⑴濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是.

(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行,理由是

(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是o

(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的m(H?O)會偏高，理由是,你認(rèn)為該如何改進(jìn)？—

(5)若實(shí)驗(yàn)中測得m(H?O)=bg,則Cu的相對原子質(zhì)量為o(用含a,b的代數(shù)式表示)。

(6)若CuO中混有Cu,則該實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果?(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

28、(14分)C、S和C1元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請回答下列問題:

(1)已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)AH,；

n.Cl2(g)+H2O(l)^=iHCl(aq)+HClO(aq)AH2；

m.2HaO(aq)=2HCl(aq)+O2(g)AH3

SC)2(g)K12(g)+2H2O(l)=2HCl(叫)+H2so/aq)AH4=(用含有八乩、AH2^AH,的代數(shù)式表示)。

(2)25℃時，H2so&溶液中各種含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)?)與溶液pH的變化關(guān)系如圖甲所示。

甲乙

已知25c時，NaHSO、的水溶液pH<7,解釋其原因?yàn)椋?/p>

(3)NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備NaClO?的原理如圖乙所示。

①交換膜應(yīng)選用(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)?

②陽極的電極反應(yīng)式為.

(4)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中滲入2moicO和ImolSO”發(fā)生反應(yīng)

2CO(g)+SO2(g)^±S(l)+2CO2(g)AH=-270kJ/mol,若反應(yīng)進(jìn)行到20min時達(dá)平衡，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)

為0.5,則前20min的反應(yīng)速率v(CO)=,該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=.

(5)在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2moicO和ImolSCh,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示：

①圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，v(CO)最大的為.(填序號)

②與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是。

29、(10分)1,2一二氯丙烷(CH2cleHClC%)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物

為3一氯丙烯(CH2=CHCH2CD,反應(yīng)原理為：

1

i.CH2=CHCH3(g)+C12(g)-CH2CICHCICH3(g)△Hi=-134kJ?mor

ii.CH2=CHCH3(g)+CI2(g)0cH2=CHCH2cl(g)+HCI(g)=-102kJ?mol]

請回答下列問題：

(1)已知：CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)WCH2CICHCICH3(g)的正反應(yīng)的活化能Ea＜正)為132kJ?moH,則

逆反應(yīng)的活化能Ea＜逆＞為kJ?mor'?

(2)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CL(g)和CH2=CHCH3(g),分別在A、B兩種不同催化劑作用下

發(fā)生反應(yīng)，一段時間后測得CH2CICHCICH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①下列說法正確的是(填代號)。

a.使用催化劑A、B的最佳溫度：A＜B

b.p、m點(diǎn)分別是對應(yīng)溫度下CH2cleHC1CH3的平衡產(chǎn)率

c.使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能和婚變

d.溫度不變，增大壓強(qiáng)可使CH2CICHCICH3的產(chǎn)率提高

②在250℃以后，A曲線中產(chǎn)率下降的原因可能是(寫出兩條)。

(3)TC時使用選擇性更高的催化劑，在恒容密閉容器內(nèi)充入等物質(zhì)的量的CL(g)和CH2=CHCH3(g)進(jìn)行

反應(yīng)i,測得容器各組分的分壓強(qiáng)(p分up/體積分?jǐn)?shù))隨時間的變化關(guān)系如圖2所示，回答下列問題：

①若用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即!)=AE,則tl~t2時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率1)(CH2=CHCH3)=

At

kPa?min“(用相關(guān)字母表示)；平衡時CH2cleHCICH3的體積分?jǐn)?shù)。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)Kk(用平衡分壓代替平衡濃度，相關(guān)字母表示結(jié)果)。

用3

(4)如圖3是在酸性電解質(zhì)溶液中，用惰性電極將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯燃的電化學(xué)裝置，回答下列問題:

①太陽能電池的負(fù)極是(填"a”或"b”)。

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是o

③相同時間內(nèi)，相同條件下，消耗的CO2與生成的02的體積之比為.

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、A

【答案解析】

A.pH=3時A?、HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則居)=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

c(A2-)/?(A2-)

由同一溶液中；(HA)=〃(HA)'PH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA)+n(A2-)=0.1mol,據(jù)

此計(jì)算n(HA-)；

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在HzA；

c.根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時溶液呈酸性；

D.pH=3時，溶液中不存在HzA,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解，且c(A2-)=c(HA-)。

【題目詳解】

A.pH=3時A?、HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則右=C(A)P(H)=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

,(A?一)"(A?]

由同一溶液中pH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA-)+n(A2-)=0.1mol,

C(HA')=〃(HA)，

_c(A2-).c(H+)n(A2-),?(A2-)

Aa2——-------------=而可屈尸而丐x0.0001mol/L=0.001mol/L,”(HA。約為0.0091moL故A正確;

c(HA)

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在HzA,根據(jù)物料守

恒得c(A2)+c(HA)=0.1mol/L,故B錯誤;

C.根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時溶液呈酸性，應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，故C錯誤;

D.pH=3時，溶液中不存在HzA,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

2

解，且c(A-)=c(HA-);等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因?yàn)殡婋x、水解程度不同導(dǎo)致c(HA)

不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯誤；

故答案選Ao

【答案點(diǎn)睛】

正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶

質(zhì)及其濃度無關(guān)。

2、C

【答案解析】

A、NazCh的電子式為Na+,可知，moINazCh中有2moiNa*和ImolCh?一,共3moi離子，離子數(shù)目為3NA,

A錯誤;

B、由水電離出的c(H+)=10T2moi溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH」+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯誤;

C、「在空氣中容易被02氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)4「+O2+4H+=2L+2H2O,C正確；

D、NCh玻璃球加熱顏色加深，說明NO2的濃度增大，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△!!

<0,D錯誤；

答案選C。

3、A

【答案解析】

A.高鎰酸鉀溶液和雙氧水是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒，酒精能夠使蛋白質(zhì)變質(zhì)，但不是用無水酒精，而是用75%

左右的酒精水溶液消毒，故A錯誤；

B.危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字是對其危險(xiǎn)特性的分類：如第1類爆炸品、第2類易燃?xì)怏w、第3類易燃液體等，故

B正確；

C.硅膠具有較強(qiáng)的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑，故C正確；

D.二氧化硫能殺菌還有較強(qiáng)的還原性，故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正確；

故選A。

4、B

【答案解析】

A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球?yàn)榱蛟樱?/p>

+

分子中不存在S-S鍵，故A錯誤；B.NH4NO3==NH4+NO3,NH3.H2O=—NH4++OH-，溶于適量稀氨水中，所得溶液

呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NCh)NH4+的數(shù)目等于NA,故B正確；C.標(biāo)況下，二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體

積，故C錯誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA

個,所以D錯誤；所以B選項(xiàng)是正確的。

5、C

【答案解析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為：故A錯誤；

B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：(+n)28,故B錯誤；

C.氫氧根離子帶一個單位負(fù)電荷，電子式為［：0：H「，故C正確；

D.氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋海篘三N：，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N三N,故D錯誤；

故選C。

6、C

【答案解析】

A.經(jīng)歷①過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪剑]有變成氮原子,，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時進(jìn)行：為了增

大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進(jìn)行，故B錯誤；

C.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe，N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,

故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯誤；

故選：C?

7、D

【答案解析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為Imol,而鈉與水反應(yīng)時Imol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；

B、銅和濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫，故B錯誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為Imol,而N2和H2均為雙原子分子，故Imol混合氣體中無論兩

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA個，故C錯誤；

QQ

D、Fe3()4中鐵為+］價，故Imol鐵反應(yīng)失去3moi電子，3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為FesCh失去8moi電子，即8NA個,

故D正確；

故選D。

8、A

【答案解析】

A.碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應(yīng)，故A符合題意；

B.過氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應(yīng)，故B不合題意；

C.氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C不合題意；

D.次氯酸鈣會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，生成次氯酸和碳酸鈣，故D不合題意；

故選A.

9、B

【答案解析】

①非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

③非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；

④電離出氫離子能力（酸性）越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子能力越弱。

【題目詳解】

①非金屬性F>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,故①錯誤；

②C「含有三層電子，Na+、Mg2+、AP+的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：CI>Na

+>Mg2+>Al3+,故②正確；

③非金屬性：P<S<C1,則最高價含氧酸的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故③錯誤；

④電離出氫離子的能力：HC1>CHJCOOH>H2O,則結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3CO（r>C「，故④正確；

故答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。

10、B

【答案解析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計(jì)算。

【題目詳解】

A.1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是ImoL所以24g鎂

含有的質(zhì)子數(shù)為12mo1,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,選項(xiàng)A錯誤。

B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（。2）的物質(zhì)的量為3mol,臭氧（03）的物質(zhì)的量為以mol,所以兩者

3248

vVyV

含有的氧原子分別為之x2=±m(xù)ol和2x3=三moL即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子

32164816

都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。

C.重水為其中;以含有1個中子，I；。含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，Imol重水含有

10moi中子。水為出2】；。，其中；女沒有中子，1；。含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，Imol水含有8moi

中子。兩者的中子數(shù)之比為1。:8=5:4,選項(xiàng)C錯誤。

D.乙烷（C2H6）分子中有6個C-H鍵和1個C-C鍵，所以Imol乙烷有7moi共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4

個C-H鍵和1個C=C,所以Imol乙烯有6moi共價鍵，選項(xiàng)D錯誤。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計(jì)算的粒子

或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。

11、A

【答案解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為QP，A項(xiàng)正確；

B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)=53+78=131,碘原子為：啜1,B項(xiàng)錯誤；

C.氯離子含有17+1=18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為G*）8,C項(xiàng)錯誤；

D.二氧化碳為共價化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

12、D

【答案解析】

O.lmolirm溶液的pH=13,則m為一元強(qiáng)堿，應(yīng)該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知,

n為NaCl,電解NaCI溶液得到NaOH、出和CL,p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為H2和CI2,結(jié)合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素，據(jù)

此答題。

【題目詳解】

由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素。

A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原

子半徑：XVYVWVZ,故A錯誤；

B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于同一主族，故B錯誤；

C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCI,因?yàn)樗肿又泻袣滏I，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，所以簡單氫化物的

沸點(diǎn)：Y>W,故C錯誤；

D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。

故選D。

13、B

【答案解析】

A.棉布的主要成分是纖維素，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯誤；

B.蚊蟲叮咬時會釋放出甲酸，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸根水解使肥皂水顯堿性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊蟲叮咬處的清洗劑，B正確；

C“84”消毒液的主要成分為NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性用于殺菌消毒，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性用于殺菌消毒，

“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機(jī)理不同，C錯誤；

D.Cu在金屬活動性順序表中排在H的后面，Cu不能與H+自發(fā)反應(yīng)放出H2,青銅器不能發(fā)生析氫腐蝕，青銅器發(fā)生

吸氧腐蝕形成銅綠，D錯誤；

答案選B。

14、B

【答案解析】

刖2。4)。附)cGO”")

A.二元弱酸草酸的&當(dāng)lgy=O時，pH=Tgc(H+)=-lgK,pHi=1.27<

C(H2c2。4)C(HC2O4)

,c(H,C,Oq)

pHZ.27,表明所以直線I表示的是】g百記存與pH的變化關(guān)系'直線n表示的是

c(HCO)

k24與pH的變化關(guān)系，故A錯誤;

c(C2O；)

BpH=0Bt，尼:=愴個=愴/=427，1g：器圖=愴第=哈=127，則圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是

a=1.27,b=4.27,故B正確；

c(HCO；)_c(H+)_,.

+a210427a

C.設(shè)pH=a,c(H)=10-,，C(HC2O；)>C(C2O；),IO*?i>1,則4.27-a>0,解得

c(C2O；)K2

++2+554

…7rr-^(HC2O；)C(H)c(C2O^)e(H)_c(C2Ot)c(H)c(C2O；)_7C,_IO_2a.5.54

2+

C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H)10如

當(dāng)C(C20：)>C(H2c2。4),10&'5H>l,則2a-5.54>0,解得a>2.77,所以MHC2O4))>c(H2c2O4)對

應(yīng)2.77<pHV4.27,故C正確；

++-+

D.電荷守恒：c(K)+c(H)=c(HC2O4)+2C(C20；)+C(OH-),當(dāng)cdCA或HCzOp+ZclCzO：)時，c(H)=c(OH),對應(yīng)

pH=7,故D錯誤；

故選B。

15、B

【答案解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全電離，生成的HCO3?以水解為主使溶液呈堿性，A項(xiàng)錯誤;

B.NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H\SO?',使溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；

C.CH3coOK在溶液中完全電離，生成的CH3CCKT水解使溶液呈堿性，C項(xiàng)錯誤；

D.KNO3溶液中，K+、N(K不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項(xiàng)錯誤。

本題選B。

16、A

【答案解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+=H2,結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。

【題目詳解】

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能（中和能）轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H』％,故B錯誤；

C.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子，沒有參與電極反應(yīng)，故C錯誤；

D.由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H”2e-+2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)

+

生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+21r=%,總反應(yīng)為：H+OH=H2O,故D錯誤；

正確答案是A。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）C

【答案解析】

A.二者溶解度受溫度影響不同，冷卻結(jié)晶后過濾可分離，則玻璃儀器還需要漏斗，故A錯誤;

B.HC1O具有漂白性，不能用pH試紙測pH,故B錯誤;

C.在燒杯中配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，計(jì)算后稱量、溶解，則25gCuSO/5H2O溶解在975g水中，質(zhì)量分別為16%,

1000g

但溶液體積是=1000mL=lL,故C正確;

lg?mL1

D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，此時溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性，再向

其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故D錯誤；

故選C。

18、D

【答案解析】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；

B,氯堿工業(yè)中生成NaOH、CL和H2,為防止Cb和NaOH溶液反應(yīng)，選擇陽離子交換膜，故B錯誤；

C.鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯誤；

D.柳絮和棉花的化學(xué)成分均為纖維素，故D正確；

答案：D。

19、B

【答案解析】

3+

A.Fe3+的檢驗(yàn)：硫氨化鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,A錯誤；

+

B.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O=H+CI+HC1O,HC1O具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；

C.證明出。2具有還原性，氧元素化合價升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：

2MnOr+6H++5H2O2=2Mn2++5O2f+8H2。，C錯誤；

D.用CuCL溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：

CuCh=Cu2++2Cl,D錯誤；

故答案選B。

20、C

【答案解析】

A.二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，A項(xiàng)錯誤；

B.水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O-H鍵鍵能無關(guān)，B項(xiàng)錯誤；

C.物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和O；是以離子鍵結(jié)合，0：中的O是以共價鍵結(jié)合，C

項(xiàng)正確；

D.NH3中有三條共價鍵，共價鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以ImolNHh中含有3NA個共用電子

對，