【化學(xué)】氧化還原反應(yīng) 課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章

物質(zhì)及其變化第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過對氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展史料的了解，從得氧失氧、化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移等多角度認(rèn)識并判斷氧化還原反應(yīng)；2．能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系；3．認(rèn)識元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。新課引入科學(xué)●

技術(shù)●

社會2H2+O2==2H2O點(diǎn)燃C3H8+5O2==3CO2+4H2O點(diǎn)燃Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫回憶：初中對化學(xué)反應(yīng)的分類

分類標(biāo)準(zhǔn)：從反應(yīng)物和生成物的類別和數(shù)量分類思考與交流思考與交流12H2+O22H2OC3H8+5O23CO2+4H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫試判斷這幾個(gè)反應(yīng)分別屬于何種基本反應(yīng)類型？拉瓦錫燃燒氧化學(xué)說1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫正式提出了氧化學(xué)說：燃燒的本質(zhì)是物質(zhì)與氧的化合。人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！舅伎?】

請根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的知識，分析以下反應(yīng)，完成表格。物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)_________________失氧物質(zhì)_____________________C、COCuO、Fe2O3氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

結(jié)論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然是同時(shí)進(jìn)行的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。思考與交流思考與交流3沒有得氧失氧，是否屬于氧化還原反應(yīng)？H2+Cl2==2HCl2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃弗蘭克蘭化合價(jià)1852年，英國化學(xué)家弗蘭克蘭提出吸引元素的化合能力，即原子價(jià)、化合價(jià)。逐步完善后，人們從化合價(jià)角度重新認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)。2CuO+

C

2Cu+CO2高溫0+4+20Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫+2+4+30某些元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變化學(xué)反應(yīng)元素化合價(jià)有變化元素化合價(jià)無變化從化合價(jià)升降

的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)新視角：思考與交流非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)思考與交流思考與交流4CuO+H2==Cu+H2O化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，+2–20

0

+1-2被還原被氧化△Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，+3–2+2-20

+4-2被還原被氧化高溫元素化合價(jià)變化與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系思考與交流思考與交流3CuO+H2==Cu+H2O化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，+2–20

0

+1-2被還原被氧化△元素化合價(jià)變化與氧化劑、還原劑的關(guān)系氧化劑：元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，具有氧化性還原劑：元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物，具有還原性氧化產(chǎn)物：元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：元素的化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物思考與交流練習(xí)3Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，+3–2+2-20

+4-2被還原被氧化高溫判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑還原劑2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子1897年，英國物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子。在伏打、戴維、法拉第的電化學(xué)重大理論突破上，20世紀(jì)初，建立了化合價(jià)的電子理論。人們把化合價(jià)的升降與原子最外層電子的得失和共用聯(lián)系起來。閱讀課本21頁請回答①什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)變化？②氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？思考與交流5+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+00+1-1失去2×e-，化合價(jià)升高得到2×e-，化合價(jià)下降結(jié)論：1.通過電子得失可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.電子得失導(dǎo)致元素化合價(jià)升降從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl結(jié)論：

1.通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.共用電子對的偏移（偏向或偏離）導(dǎo)致元素化合價(jià)升降從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)反應(yīng)前后無電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)思考與交流從電子轉(zhuǎn)移

的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)新視角：小結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)元素化合價(jià)的變化電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）根本原因化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移、與幾組概念的關(guān)系：化合價(jià)升高→失電子（或電子對偏離）→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物→自身作還原劑→具有還原性化合價(jià)降低→得電子（或電子對偏向）→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物→自身作氧化劑→具有氧化性思考與交流思考與交流6氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？

分解反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑

CaCO3CaO+CO2↑

置換反應(yīng)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH==NaCl+H2O

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3化合反應(yīng)2H2+O2===2H2OCaO+H2O==Ca(OH)2

點(diǎn)燃思考與交流判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)(是

)(否

)(是

)(否

)(是

)(是

)(否

)(否

)歸納與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系?有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)分解化合有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)總結(jié)：①置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；總結(jié)：③化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)；④有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．

有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)通常是氧化還原反應(yīng)，但同素異形體之間的轉(zhuǎn)化除外氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系得電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)失電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)本質(zhì)標(biāo)志結(jié)果反應(yīng)類型還原劑+氧化劑

=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物學(xué)習(xí)