新課滬教版常見的酸和堿(一)

第二節(jié)常見的酸和堿（一）第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽大家好測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法：用pH試紙

測(cè)定時(shí)，在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上，變色后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得出溶液的pH。

標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH試紙大家好2O7123456891011121314

pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)pH=7，呈中性pH>7，呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)注意：pH=0時(shí)，溶液不是中性，而是強(qiáng)酸性大家好3

（1）不能直接把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染試液。同時(shí)這種操作可能會(huì)泡掉pH試紙上的一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；（2）不能先用水將pH試紙潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)試，因?yàn)橛盟疂?rùn)濕后的pH試紙會(huì)將待測(cè)溶液稀釋，從而導(dǎo)致誤差。（3）我們實(shí)驗(yàn)室一般使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測(cè)出的pH值是1～14的整數(shù)（4）為了比較精確的測(cè)定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計(jì)（pH計(jì)）來(lái)測(cè)量。

注意：大家好4生活中的酸檸檬山楂食醋“酸”一詞從有酸味的酒而來(lái)。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。“堿”一詞在阿拉伯語(yǔ)中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等?！八帷薄皦A”的由來(lái)大家好5實(shí)驗(yàn)室里的酸鹽酸硫酸硝酸1.人的胃液里含有什么酸？2.汽車電瓶里含有什么酸？3.牛奶里？酸雨中？汽水中?鹽酸稀硫酸乳酸、氨基酸、脂肪酸碳酸硫酸和硝酸大家好6不穩(wěn)定性4HNO3======4NO2↑+O2↑+2H2O/光照長(zhǎng)時(shí)間放置的硝酸因分解產(chǎn)生NO2顯黃色純硝酸大家好7想一想：硝酸應(yīng)如何保存？

硝酸濃度越大越易分解，因此，濃硝酸應(yīng)放入棕色瓶中（避光），置于陰涼處（避免受熱分解），用玻璃塞（酸會(huì)腐蝕橡皮塞）而不能用橡皮塞。大家好8蓄電池和食醋大家好9濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCl顏色無(wú)色無(wú)色狀態(tài)粘稠油狀液體液體氣味無(wú)味刺激性氣味密度(與水比較)1.84g/ml1.37g/ml敞開試劑瓶口現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象瓶口有白霧其他無(wú)揮發(fā)性、有吸水性有揮發(fā)性溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%37%濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

都比水大大家好10濃鹽酸的特性易揮發(fā)：打開濃鹽酸的瓶蓋，會(huì)看到白霧，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。長(zhǎng)時(shí)間敞口放置濃鹽酸，溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)_____，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____，發(fā)生____變化。減少減小物理大家好11濃硫酸的特性①吸水性（物理性質(zhì)）在實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸做--干燥劑濃H2SO4

（常用于除去混合物氣體中的水蒸氣）干燥酸性和中性氣體，不能干燥堿性氣體。酸性氣體：中性氣體：CO2、N2、SO2、H2、O2、CH4等CO、HCl等堿性氣體：NH3大家好12②脫水性（化學(xué)性質(zhì)）脫水作用：濃硫酸能將紙張、蔗糖、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，留下黑色的碳，發(fā)生炭化現(xiàn)象。例子：蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)大家好13③強(qiáng)氧化性（化學(xué)性質(zhì)）使金屬（如：鐵、鋁）鈍化，在金屬表面形成一層致密的氧化膜。④強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）：會(huì)腐蝕衣物和皮膚。大家好14濃硫酸的稀釋切不可將______倒進(jìn)______。在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并用_______不斷_______。濃硫酸水?dāng)嚢杷疂饬蛩岵ＡО舨ＡО舻淖饔茫孩偈節(jié)饬蛩岷退旌暇鶆颉＂谑巩a(chǎn)生的熱量迅速散失。為什么不可以將水倒進(jìn)濃硫酸里？

水的密度較小，浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。大家好15如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用干抹布擦去，再用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。如果不慎將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，否則時(shí)間稍長(zhǎng)水分蒸發(fā)，硫酸濃度增大，同樣會(huì)腐蝕衣服或皮膚。大家好16

酸的化學(xué)性質(zhì)一、酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：點(diǎn)滴板紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色(無(wú)色)不變色(無(wú)色)結(jié)論：酸能使紫色石蕊試液變紅；無(wú)色酚酞試液遇酸不變色（仍為無(wú)色）使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：①只需要2-3滴液體試劑，可以節(jié)約藥品②反應(yīng)現(xiàn)象更明顯。大家好二、酸的化學(xué)性質(zhì)—酸與金屬的反應(yīng)與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)鎂鋅鐵鋁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2

↑金屬活動(dòng)性排在H前面的金屬可以和酸反應(yīng)，但是也有例外：如鐵、鋁不能和濃硫酸反應(yīng)，因此可以用鐵或鋁的容器來(lái)盛裝濃硫酸；碳酸是一種比較弱的酸，所以它和金屬反應(yīng)的速度非常慢，即使是像鎂這樣活潑的金屬。-----這是高中的知識(shí)。大家好探究實(shí)驗(yàn)1、將幾根生銹的鐵釘分別放入到盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中，放置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象。2、向兩根試管中分別加入少量的氧化銅粉末，然后分別滴入適量的水和稀硫酸，然后再加熱以加快反應(yīng)的速度。觀察現(xiàn)象。大家好三、酸與金屬氧化物的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色的氧化銅慢慢消失，溶液變成藍(lán)色。CuO+H2SO4=CuSO4+H20大家好酸和金屬氧化物反應(yīng)的本質(zhì)微觀本質(zhì)：酸中的兩個(gè)氫原子和氧化物中的一個(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)水分子，金屬離子和酸根離子結(jié)合生成鹽。酸+金屬氧化物===鹽+水大家好寫出下列化學(xué)方程式1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O3、CaO+2HCl=CaCl2+H204、Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O5、K2O+2HCl=2KCl+H206、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O大家好思考題1、清除鐵銹時(shí)，能把能把鐵釘長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中？為什么?答：不能。如果這樣做的話，酸除掉鐵銹后，剩余的鐵就會(huì)和酸繼續(xù)反應(yīng)。2、回憶鋁片和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，并解釋為什么？答：一開始鋁片的表面沒(méi)有氣泡冒出，一段時(shí)間后，有少量氣泡冒出，后來(lái)反應(yīng)越來(lái)越劇烈，放出大量的熱，好像金屬鎂和鹽酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象差不多。大家好將生銹的鐵釘加入稀鹽酸或稀硫酸中。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵釘表面銹被除去，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色?，F(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑大家好解釋原因

一開始無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殇X的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，里層的鋁接觸不到鹽酸；后來(lái)氧化鋁慢慢與稀鹽酸反應(yīng)，里層的鋁與稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)氧化鋁全部除掉后，反應(yīng)就非常的劇烈了--------因?yàn)殇X是一種比較活潑的金屬大家好4、堿與酸的反應(yīng)Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O堿+酸→鹽+水（藍(lán)色沉淀）（藍(lán)色）（紅褐色沉淀）（黃色）大家好問(wèn)題：石灰石的主要成分是什么？請(qǐng)寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O5、鹽與酸反應(yīng)鹽+酸→鹽+酸大家好硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl大家好思考：1、如何檢驗(yàn)含Cl-的化合物？2、如何檢驗(yàn)含SO42-的化合物？3、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3方法二：先滴幾滴稀HCl,再滴加BaCl2用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液大家好總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)，被稱為酸的通性。如：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)

A.紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；

B.無(wú)色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。大家好（2）酸溶液與活潑金屬反應(yīng)

酸溶液+活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬→鹽溶液+氫氣注意：

A．在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；

B．排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；

C．強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；

D．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。大家好（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)酸溶液+金屬氧化物→鹽溶液+水注意：該反應(yīng)過(guò)程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不