化學(xué)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用課件蘇教版必修

碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用活動與探究:實驗一：在兩支潔凈的試管中分別加入2-3毫升澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,觀察實驗現(xiàn)象.實驗二：P50頁,圖2-11所示組裝儀器,將滴管中的濃鹽酸加入瓶中,觀察實驗現(xiàn)象.實驗三：用PH試紙測定碳酸鈉溶液的PH值.實驗四：見書本P50頁從實驗得:

碳酸鈉能與酸,某些堿或鹽反應(yīng).水溶液呈堿性.NaHCO3俗名色態(tài)溶解性蘇打、純堿小蘇打白色粉末細小白色晶體是無色晶體在空氣中會失去結(jié)晶水變?yōu)闊o水碳酸鈉NaHCO3俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性蘇打、純堿小蘇打白色粉末細小白色晶體穩(wěn)定碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水思考

實驗結(jié)束時應(yīng)該先撤導(dǎo)管還是先撤燈？該實驗有何作用？NaHCO3俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)燒堿蘇打、純堿小蘇打白色粉末細小白色晶體穩(wěn)定碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水受熱易分解不反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20NaHCO3俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)燒堿用途

蘇打、純堿小蘇打白色粉末細小白色晶體穩(wěn)定碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水受熱易分解不反應(yīng)無明顯現(xiàn)象轉(zhuǎn)化

可用于玻璃、造紙、紡織等工業(yè)；可做洗滌劑等?？捎糜跍缁鹌鳌l(fā)酵劑、醫(yī)藥等。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20

有關(guān)碳酸鹽的幾個問題

1、碳酸鹽的溶解性SNa2CO3>SNaHCO3SCa(HCO3)2>SCaCO3可溶性碳酸鹽S正鹽>S酸式鹽不溶性碳酸鹽S酸式鹽>S正鹽注：碳酸鹽的正鹽除Na＋、K＋、NH4+外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水。鑒別Na２CO３與NaHCO３溶液時，我們即可據(jù)此用BaCl２或CaCl２做試劑來進行鑒別。2、向飽和Na2CO3中通入CO2現(xiàn)象：有晶體析出Na2CO3

（飽和）＋H2O

＋CO2＝＝＝2NaHCO3問題：20℃時，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分別是21.2g和10.0g，飽和的Na2CO3溶液121.2g中通入過量的CO2

，求析出晶體的質(zhì)量。3、如何鑒別Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性不同和酸反應(yīng)生成氣體的速率的差異BaCl2或CaCl2(極稀溶液)能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?例：區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是A.加熱B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)C.溶于水，比較其溶解性D.兩者分別加入NaOH溶液或石灰水解析：鑒別不同物所謂的好方法，一般的衡量標(biāo)準(zhǔn)：一是操作方法簡便；二是現(xiàn)象明顯；三是所選用的試劑為常用廉價藥品。

Na2O與Na2O2的性質(zhì)比較名稱氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)白色固體淡黃色固體化學(xué)式Na2ONa2O2與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+H2O=4NaOH+O2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定制堿工業(yè)介紹

人類獲得堿開始是從草木灰中獲得碳酸鉀，后來又從鹽堿地或鹽湖中獲得碳酸鈉。隨著工業(yè)革命的進行，人類對堿的需求越來越大，遠遠不能夠滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要。1791年法國醫(yī)生路布蘭發(fā)明了路布蘭制堿法。其原理是：

但是由于氯化氫氣體在最初的十年內(nèi)未被利用，這不但危害工人的健康而且使農(nóng)業(yè)作物受到侵蝕。硫化鈣污染環(huán)境，臭氣四溢。41862年比利時人索爾維發(fā)明了氨堿法制備碳酸鈉。其原理是：向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2（由CaCO3煅燒而得），因NaHCO3溶解度較小，故有下列反應(yīng)發(fā)生：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

2NH4Cl(母液中)＋CaO=2NH3↑＋CaCl2＋H2O優(yōu)點：原料經(jīng)濟，能連續(xù)生產(chǎn)，CO2和NH3能回收使用。缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70﹪，約有30﹪的NaCl留在母液中。

侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)原理與索爾維法(氨堿法)基本相同，其優(yōu)點在于制堿與合成氨進行聯(lián)合生產(chǎn)。沒有副產(chǎn)物---氯化鈣，而且還得到有用的氯化銨。NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

根據(jù)NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在5℃～10℃時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結(jié)晶析出供做氮肥。優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96﹪；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，利用了合成氨制原料氣時產(chǎn)生的CO，將其轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。實驗室中，用侯氏制堿原理制Na2CO3和NH4Cl的步驟為：⑴③過濾所得晶體1的名稱是_________。濾液1中主要含有的溶質(zhì)是_________。操作③中使用玻棒的作用是________________________。⑵操作①②的順序_______（填能或不能）顛倒，其原因為________________________________________。⑶ 連續(xù)化生產(chǎn)的循環(huán)步驟是_____（填操作序號）。碳酸氫鈉NH4Cl引流不能CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。請回答：⑥練習(xí)

將19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9g，求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △W168 62x (19-15.9)gx=8.4g NaHCO3%=8.4g/19g=44.2%4、如何除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)？⑴碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉；⑵碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉；⑶二氧化碳中的少量氯化氫。通入CO2加熱或加入到適量的NaOH溶液通過NaHCO3飽和溶液；/邵陽律師rtz85qts長善說：“他們是我的三個娃兒！”耿老爹趕快問：“那我的三個娃兒呢，我的正兒、英子和小直子呢？他們都到哪里去了啊？”李長善的妻子流著眼淚難過地說：“耿大哥，你可知道碧山大壩，記得那一年夏天發(fā)生的大洪災(zāi)，你最后一次看到你的三個娃兒們是什么時候？你們是怎么……”耿老爹的記憶之門繼續(xù)徐徐開啟，他看到三個孩子順著大山一側(cè)的那條人工開鑿的山路，吃力地向山上走去了……耿正走在最前面，他后面是弟弟耿直，女兒耿英走在最后……對，那是碧山……突然間，轟隆隆天崩地裂，他剛一抬頭就被卷入到巨大的洪水中了……定格在記憶中的耿正兄妹三人向山上走去的畫面，轟隆隆的天崩地裂聲，沒頭而下的洪水！耿老爹變成了一尊雕塑……70第七十二回百般醫(yī)治無效果|（百般醫(yī)治無效果，李長善夫婦沒奈何；囑咐兒女多孝敬，讓恩人快樂度余生。）且說被兒女們認(rèn)為早已經(jīng)不在人世的耿老爹，幸得善良的李長善夫婦收留。他們在感激大恩人的同時，又非常同情他的大不幸，想法設(shè)法請當(dāng)?shù)氐睦芍袨樗t(yī)治，希望這位大恩人能夠早日清醒過來。李長善第一次請來給耿老爹看病的是王郎中。這位王郎中口碑不錯，人也很熱情；但在設(shè)法了兩個月之后，看看實在沒有什么效果，只好滿懷歉意地知難而退了。之后，李長善又四處打聽，先后尋找了多位據(jù)說能這種疾患的老郎中繼續(xù)給耿老爹治病，但無奈這耿老爹實在是清醒不過來，成日里將李家的三個孩子“正兒”、“英子”、“小直子”的喚個不停。呼喚李尚英“英子”尚且讓人感到?jīng)]有什么，因為尚英的父母哥哥原先就是這樣呼喚她的。但對于李尚文和李尚武來說，一開始老是聽到耿老爹呼喚他們“正兒”、“小直子”的，別提有多么別扭了。好在日子一久，這樣呼喚的多了，他倆也就逐漸習(xí)慣了。再過些時候，倒快要把爹娘原先呼喚他們的“文兒”和“武兒”給忘掉了。盡管總是被耿老爹督促著干活兒多少有點兒讓人吃不消，但他們的內(nèi)心里卻都已經(jīng)慢慢地喜歡上這個多才多藝的“慈父”了。尤其是李家的小兒子尚武，對耿老爹的感情更是與日俱增，那一聲聲“爹”也叫得越來越順口了！后來，李長善也曾多次耐心