高中化學(xué)核心素養(yǎng)及高中化學(xué)會考復(fù)習(xí)重點(diǎn)資料

PAGE4一、高中學(xué)生核心素養(yǎng)的內(nèi)涵

高中學(xué)生應(yīng)具備什么樣的核心素養(yǎng)呢？核心素養(yǎng)是社會群體中的個(gè)體共同學(xué)習(xí)的必要素養(yǎng)。筆者認(rèn)為，核心素養(yǎng)應(yīng)指：每個(gè)人為發(fā)展自我、融入社會及勝任工作所具備的關(guān)鍵的、重要的、不能缺失的品質(zhì)、知識、技能、才干、精神風(fēng)貌等的集合。

高中學(xué)生的核心素養(yǎng)體系包括什么？我們認(rèn)為最需要培養(yǎng)的核心素養(yǎng)應(yīng)該包括：思想品德素養(yǎng)、各學(xué)科的基本科學(xué)素養(yǎng)（包括雙基、科學(xué)精神、科學(xué)方法）、人文素養(yǎng)即內(nèi)在的精神品質(zhì)（包括文史政法哲藝的知識、思想、方法和精神）、信息素養(yǎng)、思維素養(yǎng)、跨學(xué)科跨情境的綜合能力及實(shí)踐素養(yǎng)、語言素養(yǎng)（包括人際交往、合作交流、學(xué)科用語、國際理解教育等）、道德素養(yǎng)（行為的準(zhǔn)則和規(guī)范，如正義感、誠信、禮儀等）和身心素養(yǎng)（良好的體質(zhì)、積極和平衡的心態(tài)等）。

二、高中化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)

化學(xué)在生命科學(xué)、空間科學(xué)、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、能源科學(xué)、信息科學(xué)等領(lǐng)域相互交叉、相互滲透、相互促進(jìn)中協(xié)同發(fā)展，在解決人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。因此，高中化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)是：以培養(yǎng)學(xué)生完美人格和終身學(xué)習(xí)能力為宗旨，指導(dǎo)學(xué)生從更高的視野和境界上自我發(fā)展；培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)、化學(xué)信息素養(yǎng)、化學(xué)能力、合作能力和語言素養(yǎng)、化學(xué)思維素養(yǎng)；跨學(xué)科綜合創(chuàng)新素養(yǎng)；正確的情感、態(tài)度和價(jià)值觀等。三、高中化學(xué)學(xué)科中存在的問題（一）現(xiàn)行高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中，對學(xué)生創(chuàng)新能力培養(yǎng)的措施不足，力度不強(qiáng)

普通高中《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，以化學(xué)知識為導(dǎo)向，注重化學(xué)知識體系的科學(xué)性和系統(tǒng)性，對化學(xué)創(chuàng)新能力培養(yǎng)（即化學(xué)核心素養(yǎng)）強(qiáng)調(diào)不足，使知識本位強(qiáng)于能力本位。

突出特點(diǎn)是，重化學(xué)理論，輕化學(xué)實(shí)踐探究；重化學(xué)知識的縱向拓展，輕化學(xué)知識跨學(xué)科的橫向綜合。因而不是以培養(yǎng)學(xué)生相應(yīng)的化學(xué)能力（創(chuàng)新能力）為核心來組織課程內(nèi)容，造成化學(xué)知識理論性強(qiáng)、抽象，教學(xué)內(nèi)容陷入理論的情境中，常常脫離現(xiàn)實(shí)生活。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中面對抽象的化學(xué)知識，經(jīng)常無法運(yùn)用學(xué)過的化學(xué)知識解決現(xiàn)實(shí)生活當(dāng)中出現(xiàn)的問題，如日用沐浴露中的主要成分高達(dá)20多種，為什么會這么多？作用是什么？我們可以合成嗎？錢學(xué)森之問：

“為什么我們的學(xué)校總是培養(yǎng)不出杰出人才？”

原因是我們理論聯(lián)系實(shí)際的機(jī)會太少了，始終缺乏解決重大問題的能力，缺乏創(chuàng)造性思維、原創(chuàng)能力等的培養(yǎng)。

（二）高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和課程體系中，缺乏對能力培養(yǎng)的評價(jià)指標(biāo)體系（即質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)）我們提出的高中化學(xué)核心素養(yǎng)的培養(yǎng)，體現(xiàn)在具體的各項(xiàng)指標(biāo)體系中。對學(xué)生經(jīng)過一段時(shí)間的培養(yǎng)教育，必須要檢測是否到達(dá)了基本能力水平了。目前還缺乏對學(xué)生各種能力培養(yǎng)評價(jià)的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。

（三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)及探究活動的培養(yǎng)不足，缺乏“動態(tài)”

的邏輯思維和創(chuàng)新思維的訓(xùn)練

在我們的化學(xué)課堂教學(xué)中，并不缺少對學(xué)生邏輯思維、抽象概括能力、推理論證能力、分析問題和解決問題能力的訓(xùn)練和培養(yǎng)。但這些能力的培養(yǎng)都是在書本與大腦之間的碰撞、對話與交流中完成的，是“靜態(tài)”的、“二維”

空間的思維訓(xùn)練與培養(yǎng)。我們知道，在動手的化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究活動中，首先要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，要查找文獻(xiàn)，準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，研究藥品的用量，在探究過程中會遇到許多突發(fā)問題，會引發(fā)學(xué)生思考，采取什么措施解決，通過探索，總結(jié)規(guī)律；實(shí)驗(yàn)中的實(shí)物、現(xiàn)象對感官的刺激，引起學(xué)生的興趣。這些都激發(fā)學(xué)生探究的熱情，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維和創(chuàng)新實(shí)踐能力。

當(dāng)前的高中化學(xué)，缺乏學(xué)生在動手實(shí)驗(yàn)和探究活動中的動腦過程，缺乏在“動態(tài)”

的、“三維”

的實(shí)戰(zhàn)中訓(xùn)練學(xué)生的形象思維和創(chuàng)新思維。從而削弱了學(xué)生在實(shí)踐活動中分析問題、解決問題能力的培養(yǎng)。因此，并沒有真正培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。

（四）缺乏CTS教育的發(fā)散思維訓(xùn)練

化學(xué)—技術(shù)—社會（CTS）教育可以使學(xué)生了解化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系，使學(xué)生樹立“綠色化學(xué)”

的思想。

我們現(xiàn)在所做的化學(xué)實(shí)驗(yàn)一般是驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，很多學(xué)校也能認(rèn)真完成。但這些實(shí)驗(yàn)不需要學(xué)生做實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，儀器、用品和藥品都是事先準(zhǔn)備好的，實(shí)驗(yàn)過程并不能訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散性思維。而開放性的探究活動可以訓(xùn)練學(xué)生發(fā)散性思維，如：若你是“補(bǔ)鐵”

保健品的研發(fā)人員，在設(shè)計(jì)其主要成分時(shí)，你將考慮哪些方面？

（五）現(xiàn)行化學(xué)教育中，缺乏對化學(xué)創(chuàng)新能力培養(yǎng)所必需的教學(xué)與課程資源及教學(xué)建議我們要在化學(xué)教學(xué)中體現(xiàn)和培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維和創(chuàng)新能力，就要在課堂教學(xué)設(shè)計(jì)中體現(xiàn)培養(yǎng)學(xué)生能力的內(nèi)容，展示相對應(yīng)的課程資源，同時(shí)給予教師重要的教學(xué)建議等。

四、化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)

我們提出高中化學(xué)核心素養(yǎng)目的是為了促進(jìn)教育模式的轉(zhuǎn)型，由重視教學(xué)中“化學(xué)知識體系的科學(xué)性和系統(tǒng)性”，轉(zhuǎn)向重視“學(xué)生化學(xué)核心能力和化學(xué)素養(yǎng)的生成”；由重視學(xué)生“化學(xué)知識結(jié)構(gòu)”，輕“學(xué)生能力”

培養(yǎng)，轉(zhuǎn)向促進(jìn)“學(xué)生化學(xué)能力提升和全面發(fā)展”。

（一）化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)

1.

化學(xué)基本知識和基本技能

形成扎實(shí)的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能。理解化學(xué)概念、原理，認(rèn)識化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，掌握化學(xué)變化的基本規(guī)律，形成化學(xué)科學(xué)的基本觀念，能自主或合作設(shè)計(jì)完成一些化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)。

2.

化學(xué)思想

化學(xué)學(xué)科思想是指人們在認(rèn)識化學(xué)的活動中所運(yùn)用科學(xué)方法的思想意識，是對化學(xué)的本質(zhì)、特征、價(jià)值的基本認(rèn)識。如守恒思想（質(zhì)量、能量、原子、電荷守恒）；對立統(tǒng)一思想（微觀和宏觀、量變和質(zhì)變、定性和定量）；控制變量思想；一般與特殊、歸納與演繹思想；驗(yàn)證探究思想；綠色化學(xué)思想；學(xué)以致用思想等等。

3.

化學(xué)方法

傳統(tǒng)意義上的化學(xué)方法，有唯物辯證法、矛盾分析方法、兩點(diǎn)論及一般的科學(xué)方法，如觀察、分析、綜合、比較、分類、類推、聯(lián)想、歸納、演繹、遷移法、實(shí)驗(yàn)、圖像法等等。隨著現(xiàn)代科技的發(fā)展和學(xué)科間的交叉滲透，高度綜合地將多種方法運(yùn)用于化學(xué)研究中，如把物理、生物及數(shù)學(xué)等方法移植于化學(xué)方法之中并加以融合。同時(shí)，積極汲取系統(tǒng)論的整體化思想，開拓化學(xué)的新概念、構(gòu)建化學(xué)的新概念、構(gòu)建化學(xué)的新理論，推進(jìn)現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展。4.

化學(xué)精神化學(xué)精神是指帶有化學(xué)色彩的科學(xué)精神。我們學(xué)習(xí)化學(xué)，并不意味著將來從事與化學(xué)有關(guān)的工作，而是要掌握化學(xué)方法和化學(xué)精神，它們是組成核心素養(yǎng)的重要基礎(chǔ)。化學(xué)精神就是對化學(xué)規(guī)律、化學(xué)原理、概念、化學(xué)現(xiàn)象的理解，就是嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)、探索、毅力、實(shí)證、創(chuàng)新、獨(dú)立、批判、和諧、寬容等工作風(fēng)尚。

（二）化學(xué)信息素養(yǎng)的培養(yǎng)

本文中的化學(xué)信息是指，與化學(xué)相關(guān)的信息技術(shù)、互聯(lián)網(wǎng)、數(shù)據(jù)、書刊、圖表、音像、模型、化學(xué)資源（如裝置圖、反應(yīng)設(shè)備、工藝流程、有機(jī)合成路線等）、化學(xué)程序等信息。

1.

強(qiáng)化化學(xué)信息意識，利用化學(xué)信息工具和信息資源能力

培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會利用計(jì)算機(jī)、現(xiàn)代通信技術(shù)、智能控制技術(shù)等獲取、傳遞、存儲、顯示和應(yīng)用信息的能力；學(xué)會使用化學(xué)工具書、查閱化學(xué)文獻(xiàn)、網(wǎng)絡(luò)查詢和應(yīng)用等。

2.

獲取、識別化學(xué)信息、加工處理信息、傳遞創(chuàng)造信息能力

近年來高考化學(xué)試題，考查學(xué)生的化學(xué)信息素養(yǎng)和化學(xué)學(xué)習(xí)能力的信息題比例很大。常常引入一些新的信息，要求學(xué)生根據(jù)題目信息分析、處理，總結(jié)歸納兩三條規(guī)律。3.在化學(xué)信息交流合作中，學(xué)會探究、創(chuàng)新和實(shí)踐能力，守法，形成信息倫理。

學(xué)生要學(xué)會描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獨(dú)立分析、加工、評價(jià)信息，得出正確的結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生篩選信息、整合信息、生成新信息、應(yīng)用化學(xué)信息和形成的化學(xué)知識分析解決新的化學(xué)問題，培養(yǎng)創(chuàng)新精神，同時(shí)要自律、自覺抵御有害信息。

（三）化學(xué)能力素養(yǎng)

1.

動手能力

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是培養(yǎng)學(xué)生動手能力的主要手段，但受應(yīng)試教育的影響，有些教師為了節(jié)省時(shí)間多講習(xí)題、減少實(shí)驗(yàn)，甚至不做實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是學(xué)生缺乏實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，動手能力差，不利于培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維，不利于學(xué)生未來的發(fā)展。我們要盡可能多地增加探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，通過學(xué)生自己設(shè)計(jì)方案，操作實(shí)驗(yàn)，檢測學(xué)生提出問題或猜想的能力，考查學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和實(shí)施實(shí)驗(yàn)的能力，考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識解釋和表達(dá)化學(xué)探究結(jié)果的能力，有利于培養(yǎng)其創(chuàng)新思維能力。

2.

合作互助能力、團(tuán)隊(duì)精神

在經(jīng)濟(jì)全球化的今天，最需要具有交往能力的人。要想取得工作的成功或科研成果，就要學(xué)會與人合作，能組織、協(xié)調(diào)各種力量，為自身的發(fā)展創(chuàng)造條件。在高中學(xué)生的核心素養(yǎng)培養(yǎng)中，人際交往能力的培養(yǎng)是非常重要的一環(huán)。學(xué)生學(xué)習(xí)活動的過程是學(xué)生個(gè)體獨(dú)立自主學(xué)習(xí)活動和個(gè)體之間互助合作學(xué)習(xí)活動的有效結(jié)合體，合作學(xué)習(xí)活動的有效開展，能夠?qū)Ω咧猩w意識和協(xié)作精神的培養(yǎng)和樹立起到促進(jìn)作用。

3.

自主學(xué)習(xí)、探究能力

在自主學(xué)習(xí)中要特別強(qiáng)調(diào)學(xué)生的化學(xué)探究能力的發(fā)展，培養(yǎng)他們提出問題的能力、收集化學(xué)資料和信息的能力、大膽猜測和假設(shè)的能力、進(jìn)行社會調(diào)查的能力、進(jìn)行科學(xué)觀察和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力、進(jìn)行化學(xué)思維的能力。如要求學(xué)生探究FeCO3的性質(zhì)，教師就要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會猜想假設(shè)FeCO3的化學(xué)性質(zhì)，推測的依據(jù)；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，列出試劑，預(yù)期現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)結(jié)果的解釋和評價(jià)；總結(jié)FeCO3的性質(zhì)。

4.

競爭與創(chuàng)新能力

競爭會激發(fā)學(xué)生的進(jìn)取精神，使學(xué)生更加勤奮和努力，會提高學(xué)生的緊迫感和危機(jī)感，從而激發(fā)學(xué)生的大腦思維，不斷找出自己的差距，不斷出新；不斷培養(yǎng)學(xué)生的競爭與合作能力、創(chuàng)新能力。體現(xiàn)在化學(xué)教學(xué)中，就是要培養(yǎng)學(xué)生的五種能力：觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力、想象能力、創(chuàng)新能力。

（四）化學(xué)語言素養(yǎng)的培養(yǎng)

1.

與他人溝通能力

溝通是一種信息的雙向甚至多向的交流，將信息傳遞給對方，并期望得到對方相應(yīng)反應(yīng)的過程，與人溝通既可以提高理解別人的能力，又可以增加別人理解自己的程度。我們培養(yǎng)的學(xué)生中，很多人學(xué)習(xí)優(yōu)異，但溝通能力差，與人交流的語言表達(dá)能力弱，這也是理科學(xué)生的弱點(diǎn)。因此在課堂教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生真誠、專注交流的和諧氣氛，敢于問答、善于傾聽、注重禮節(jié)，培養(yǎng)學(xué)生自信、精煉準(zhǔn)確的語言表達(dá)能力。

2.

化學(xué)語言能力

化學(xué)語言能力是學(xué)生準(zhǔn)確運(yùn)用化學(xué)語言傳遞信息、表達(dá)化學(xué)交流，用化學(xué)語言描述與化學(xué)學(xué)科相關(guān)的問題，并能向他人表達(dá)化學(xué)思想的能力。目前學(xué)生的化學(xué)語言表達(dá)不盡人意：口頭回答或書面回答時(shí)，條理不清，思維混亂；化學(xué)用語、化學(xué)原理和化學(xué)生活語言不準(zhǔn)確；作業(yè)和試卷中回答表述詞不達(dá)意、沒有重點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)、缺乏條理和科學(xué)性。

3.

加強(qiáng)國際理解教育

高中生國際交流越來越多，要加強(qiáng)培養(yǎng)學(xué)生尊重、了解其他國家、民族、地區(qū)文化的基本精神及風(fēng)俗習(xí)慣；學(xué)習(xí)、掌握與其他國家、民族、地區(qū)人民平等交往、和睦相處的修養(yǎng)與技能，相互理解與寬容；培養(yǎng)具有善良、平等、公正、友愛、寬容、聰穎、誠實(shí)等優(yōu)秀品質(zhì)。

（五）化學(xué)思維素養(yǎng)的培養(yǎng)

1.

化學(xué)邏輯思維能力

培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)邏輯思維能力，就是學(xué)生根據(jù)化學(xué)概念、原理和化學(xué)事實(shí)，運(yùn)用判斷、推理等思維形式來反映化學(xué)事物、化學(xué)規(guī)律的思維活動。在化學(xué)教學(xué)中培養(yǎng)：對化學(xué)概念和理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察、分析、綜合、比較、分類、歸納演繹、抽象概括和推理、猜想、假設(shè)的能力。采用科學(xué)的邏輯方法，準(zhǔn)確而有條理地表達(dá)自己思維過程的能力，深刻理解與靈活運(yùn)用化學(xué)知識的能力。

2.

批評性思維能力

通過批判性思維能力的培養(yǎng)，讓學(xué)生具有洞察力、辨別力、判斷力；獨(dú)立思考、反思、合理質(zhì)疑，對事物進(jìn)行一分為二的辯證分析，去其糟粕。

3.

創(chuàng)新思維能力

化學(xué)創(chuàng)新思維能力是各種化學(xué)思維能力的綜合和核心，是人們以敏銳的知覺，從化學(xué)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)矛盾，提出問題、產(chǎn)生強(qiáng)烈的探索動機(jī)，經(jīng)過創(chuàng)造想象，推理判斷，獲得新的、獨(dú)特的具有創(chuàng)造性和經(jīng)得起實(shí)踐檢驗(yàn)的化學(xué)新觀點(diǎn)、新思路和新方法。我們在教學(xué)中應(yīng)該經(jīng)常使用發(fā)散思維方法（多角度思考）、逆向思維方法（反面思考）、迂回思維方法（拐彎思考）、聯(lián)想思維方法、形象思維方法、求異思維方法等訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。

（六）跨學(xué)科跨情境的綜合能力的培養(yǎng)1.

各學(xué)科知識整合、融合、綜合素養(yǎng)培養(yǎng)化學(xué)與其他學(xué)科間知識互相滲透，具有基礎(chǔ)性和交叉性。跨學(xué)科跨情境的知識整合，包括學(xué)習(xí)思想、觀點(diǎn)、方法、程序、認(rèn)識和術(shù)語及各種資料的融合。引導(dǎo)學(xué)生在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，注意與其他學(xué)科知識整合、融合、綜合。如在化學(xué)教學(xué)中用詩詞表達(dá)化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)，滲透語文知識，提高學(xué)生的人文素養(yǎng)；使用數(shù)學(xué)（數(shù)列、空間幾何、圖像、計(jì)算等）、物理（熱、電、力、電、波普學(xué)等）、生物（酶、光合作用、呼吸作用等）知識再現(xiàn)化學(xué)試題。

2.

綜合能力培養(yǎng)

在化學(xué)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用多學(xué)科知識，綜合分析解決生產(chǎn)、生活、社會問題的能力，理論聯(lián)系實(shí)際，創(chuàng)造性地分析問題，科學(xué)地探究事物的發(fā)展過程，培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。跨學(xué)科滲透教學(xué)對強(qiáng)化各學(xué)科之間的聯(lián)系，注重綜合知識在自然環(huán)境、生產(chǎn)、生活及高科技中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生綜合能力，全面推進(jìn)素質(zhì)教育有重要作用。高中化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))：堿金屬元素、Ag、H：+1F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2O：-2Fe：+2，+3S：-2，+4，+6Al：+3P：-3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7N：-3，+2，+4，+52、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價(jià)的升降雙線橋失去2e--100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2e-氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物口訣：得——降——(被)還原——氧化劑失——升——(被)氧化——還原劑四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解3、金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)大小<10-910-9～10-7>10-7膠體的本質(zhì)特征丁達(dá)兒現(xiàn)象：光亮的通路區(qū)分溶液與膠體非電解質(zhì)：蔗糖酒精SO2CO2NH3等強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3強(qiáng)堿NaOHKOHBa（OH）2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸弱堿水離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒離子共存問題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M，m==nM⑶對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V/Vm，V==nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)c、氣體密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C==n/V，n==CVb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C==(1000ρω)/M7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻⑨裝瓶、貼標(biāo)簽必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子強(qiáng)還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)點(diǎn)燃鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)點(diǎn)燃鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源9、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價(jià)—2—1色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性＞堿性堿性(同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)，pH值大)△堿性△熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)13、鋁及其化合物Ⅰ、鋁①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸C，與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)高溫大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以高溫d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物Ⅱ、鋁的化合物①Al2O3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O與堿Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。點(diǎn)燃點(diǎn)燃△②化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃△△a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3△b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：①溶液是淺綠色的Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色①與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。高溫b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水高溫SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2Ob、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I218、二氧化硫①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大②化學(xué)性質(zhì)：a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2OH2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl18、硫酸①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱②化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4==2H++SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì)四大特性酸的通性濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水c、強(qiáng)氧化性：△ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化△△ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O△ⅲ、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2Oⅳ、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸③酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而H2OH2OO2生的廢氣中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO4。在防治時(shí)可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識。19、氮及其化合物Ⅰ、氮?dú)?N2)a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式——，結(jié)構(gòu)式——N≡N催化劑c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。催化劑放電或高溫①與H2反應(yīng)：N2+3H22NH3放電或高溫②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1︰700)，易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑Hb、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3，電子式——，結(jié)構(gòu)式——H—N—Hc、化學(xué)性質(zhì)：①與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙△d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣△方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法(不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水)(注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、銨鹽a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水△△c、化學(xué)性質(zhì)：△△①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△△△②與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗(yàn)銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理?！鳌鳌鱠、NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。20、硝酸①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸△②化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水△△或光照b、不穩(wěn)定性：4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色△或光照△c、強(qiáng)氧化性：ⅰ、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O△常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸△ⅱ、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2Od、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律①原子組成：原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)XAZXAZ②原子表示方法：A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)⑤1—18號元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr⑥元素周期表結(jié)構(gòu)短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)元周期(7個(gè)橫行)長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)素不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周主族(7個(gè))(ⅠA—ⅦA)期族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)副族(7個(gè))(ⅠB—ⅦB)表0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價(jià)⑧元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱)從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱)所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr(自然界中是Cs，因?yàn)镕r是放射性元素)判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性﹥正極）判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)注意：“相互證明”——由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)⑨化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用共價(jià)鍵極性鍵化學(xué)鍵非極性鍵離子鍵共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl22、化學(xué)反應(yīng)速率①定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對氣體參加的反應(yīng)有影響)催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)23、原電池負(fù)極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+正極(Cu)：2H++2e-==H2↑①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置24、烴①有機(jī)物a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機(jī)物外②烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表)③烷烴：b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(1—4)變?yōu)橐簯B(tài)(5—16)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)e、命名(習(xí)慣命名法)：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6結(jié)構(gòu)式不作要求結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH2或電子式不作要求空間結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大∏鍵)物理性質(zhì)無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃①氧化反應(yīng)：點(diǎn)燃CH4+2O2CO2+2H2O光照②取代反應(yīng)：光照CH4+Cl2CH3Cl+HCl①氧化反應(yīng)：點(diǎn)燃a．能使酸性高錳酸鉀褪色點(diǎn)燃b．C2H4+3O22CO2+2H2O②加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2催化劑[]n③加聚反應(yīng)催化劑[]nnCH2=CH2—CH2—CH2—產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物①氧化反應(yīng)：點(diǎn)燃a．不能使酸性高錳酸鉀褪色點(diǎn)燃b．2C6H6+15O212CO2+6H2O②取代反應(yīng)：Fea．與液溴反應(yīng)：Fe+Br2+HBr濃H2SO濃H2SO4△+HO-NO2+H2ONi△③加成反應(yīng)：Ni△+3H2(環(huán)己烷)用途可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水果催熟劑，植物生長調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等有機(jī)溶劑，化工原料注：取代反應(yīng)——