高中化學(xué)方程式配平及高中化學(xué)方程式總結(jié)

高中化學(xué)方程式總結(jié)第17頁共31頁第17頁共31頁化學(xué)方程式的配平化學(xué)反應(yīng)方程式配平法1有機(jī)物反應(yīng)，先看H右下角的數(shù)字，而無機(jī)物先看O的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍。2碳?xì)浠衔锏娜紵?，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳。3配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù)。4電荷平衡。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式。（1）讓方程兩端的電荷相等。（2）觀察法去配平水、氣體。5還有一些不用配平，注意先計(jì)算再看是否需要配平。一、最小公倍數(shù)法具體步驟：1.找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

2，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。

3．依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出其它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。

4，驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。[例1]試配平磁鐵礦Fe3O4與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，

故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3＝12。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12／4)，Al2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4Al2O3

（3）再配Fe和AL原子。由已配得的Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時(shí)，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

(4)最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式為：

3Fe3O4+8Al======9Fe+4Al2O31、Al+O2——Al2O32、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2

3、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O3

5、N2+H2——NH3二、觀察法具體步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。例如：Fe2O3+CO——Fe+CO2觀察： 所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“—”線變成“=”號(hào)。即Fe2O3+3CO==2Fe+3CO21、H2O+Fe→Fe3O4+H22、C+Fe2O3——Fe+CO2

3、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO2三、奇數(shù)配偶法適用條件：方程式中所配元素的原子個(gè)數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。具體步驟：（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例：配平FeS2+O2→Fe2O3+SO2第一步：在Fe2O3前乘2FeS2+O2→2Fe2O3+SO2第二步：配平鐵原子4FeS2+O2→2Fe2O3+SO2第三步：配平硫原子4FeS2+O2→2Fe2O3+8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO21、Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O2、C2H2+O2——CO2+H2O3、C+Fe2O3——Fe+CO2

4、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O

四，定一法（歸一法）適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。方法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)例配平：解析：先設(shè)定的系數(shù)為1，再確定CO2的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，中有一個(gè)氧原子，可確定O2的系數(shù)為3。配得結(jié)果為1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O

3、C22H46+O2——CO2+H2O4、NH3+Cl2——NH4Cl+N2

5、As2O3+Zn+HCl—AsH3+ZnCl2+H2O6、CXHY+O2——CO2+H2O五、分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。例：配平C2H2+O2→CO2+H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H2+O2→2CO2+H2O第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子C2H2+5/2O2→2CO2+H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O六，代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。例4.配平：解析：可先假設(shè)和前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平和。即得+①（假設(shè)） ①（假設(shè)）②（Mn守恒）③（O守恒）由K元素守恒（即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等）可得：。所以，當(dāng)時(shí)，則。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為例5配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析：(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：

aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須

相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：

對(duì)Fe原子有：2a＝c①

對(duì)O原子有：3a十b＝2d②

對(duì)C原于有：b＝d③

(3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：

a=1/3b=1/2c=1/3d

(4)為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令

d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)別忘了檢驗(yàn)一下，方程式確已配平了；

須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；，七，0價(jià)配平法對(duì)分子中含有難以確定元素化合價(jià)的物質(zhì)，可選其為配平標(biāo)準(zhǔn)，并設(shè)該分子中各元素的化合價(jià)都為0(或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的前提下設(shè)為其他數(shù)值)，對(duì)配平結(jié)果無影響：例..CuS2..+..HNO3..=..Cu(NO3)2..+..H2SO4..+..NO2..+H2O

把CuS2中的銅和硫都看成0價(jià).

銅的價(jià)態(tài)變化:0到+2,升2個(gè)數(shù)值.

硫的價(jià)態(tài)變化:0到+6升6個(gè)數(shù)值.

1個(gè)CuS2分子化合價(jià)升高:2+2*6=14

每生成1個(gè)NO2分子化合價(jià)降低:1個(gè)

求化合升降最小公倍數(shù),確定CuS2的系數(shù)為1,NO2的系數(shù)為14

1CuS2..+..HNO3..=..Cu(NO3)2..+..H2SO4..+..14NO2..+H2O

據(jù)銅及硫原子守恒,Cu(NO3)2系數(shù)為1,硫酸系數(shù)為2

1CuS2..+..HNO3..=..1Cu(NO3)2..+..2H2SO4..+..14NO2..+H2O

硝酸的系數(shù):2+14=16,

據(jù)H原子守恒,H2O的系數(shù)為6

1CuS2..+..16HNO3..=..1Cu(NO3)2..+..2H2SO4..+..14NO2..+6H2OFeS2+O2--Fe2O3+SO2八，萬能配平法：___PbN6＋___Cr(MnO4)2___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑先設(shè)出化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，一般是方程式一邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即反應(yīng)物(或生成物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，通常用1，x，y，z等數(shù)字和字母表示，然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可求出x，y，z等未知數(shù)，這種方法幾乎對(duì)所有化學(xué)方程式都是適合的，所以叫做萬能配平法。①1PbN6＋xCr(MnO4)2______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO↑②先根據(jù)Cr、Mn、Pb、N原子個(gè)數(shù)守恒，得出生成物的暫定計(jì)量數(shù)：PbN6＋xCr(MnO4)2x/2Cr2O3＋2xMnO2＋1/3Pb3O4＋6NO↑6PbN6＋6xCr(MnO4)23xCr2O3＋12xMnO2＋2Pb3O4＋36NO↑再根據(jù)O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x＋24x＋8＋36x=44/15③15PbN6＋44Cr(MnO4)2====22Cr2O3＋88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑九．乘積法此法對(duì)大多數(shù)無機(jī)反應(yīng)都適用，且有簡明易學(xué)的特點(diǎn)：它的原理是：把各生成物(或反應(yīng)物)分子中各元素(或原子團(tuán))右下方的原子數(shù)相乘，其積放在反應(yīng)物(或生成物)中最復(fù)雜

化學(xué)式的前面(有時(shí)為避繁就簡則放在其它化學(xué)式前)，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平。請(qǐng)看下面幾例：

[例1]配平AI十Fe3O4——Fe十Al2O3

[分析](1)各生成物Fe和Al2O3中各元素右下角的原子數(shù)之積為：1×2×3＝6，將積6放到反應(yīng)物中最復(fù)雜化學(xué)式Fe3O4的前面，即：

A1十6Fe3O4——Fe十Al2O3

(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律．看出，右邊應(yīng)有18Fe(Fe原子數(shù)要相等)和8Al2O3(O原子數(shù)要相等)，因而左邊Al的系數(shù)則為16，即：

16A1十6Fe3O4＝18Fe十8Al2O3

(3)約簡系數(shù)，即得完整的配平式為：

8A1十3Fe3O4====9Fe十4Al2O3十：電子得失法原理：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。

1．從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

3．由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。

[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

[分析](1)從反應(yīng)式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價(jià)的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4Cu+HNO3CCu(NO3)2+NO2+H2O

(2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0+5+2+4

1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

(3)據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個(gè)N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個(gè)HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時(shí)左邊共有4個(gè)HNO3，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得：

Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗(yàn)證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認(rèn)配平。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了，故得：

Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O十一、氧化還原反應(yīng)交叉配平法對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。1、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3根據(jù)詩意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：Fe+2S2-1＋O20——S+4O2-2＋Fe2+3O3-2根據(jù)詩意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe2+→Fe3+化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10，故升價(jià)元素（Fe和S）的價(jià)變總數(shù)為1+10=11；O0→O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O2含2個(gè)O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：114FeS2＋O2——SO2＋Fe2O32、價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：1144FeS2+11O2——SO2+Fe2O3左右觀察配平可得到答案：4FeS2＋11O2＝8SO2＋2Fe2O33、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：Mg＋HNO3.——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O根據(jù)詩意的要求分析如下：Mg的價(jià)變總數(shù)為2，N的價(jià)變總數(shù)為8，約簡后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無疑的，而HNO3.前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3.沒有參加反應(yīng)，故HNO3.前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：4Mg＋10HNO3.＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：NH4NO3——N2＋O2＋H2O根據(jù)詩意分析如下：一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。N0→N-3化合價(jià)降低數(shù)-3，是N0→N+5化合價(jià)升高數(shù)是5，故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是∣5+(-3)∣=2，O0→O-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為4，化簡交叉后。觀察配平得：2NH4NO3＝2N2＋O2＋4H2O5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓根據(jù)詩意的要求分析如下：Fe和S的化合價(jià)升高總數(shù)為3（奇數(shù)），Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個(gè)Fe（偶數(shù)），K2SO4中有2個(gè)K（偶數(shù)），故應(yīng)將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4＝3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓說明：交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，注意：當(dāng)化學(xué)方程式中某些元素的化合價(jià)較難確定時(shí)，通常采用0價(jià)配平法，所選配平標(biāo)準(zhǔn)可以是反應(yīng)物，也可以是生成物。萬能配平法所配平的化學(xué)方程式只是原子個(gè)數(shù)守恒，化合價(jià)的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學(xué)階段很少遇到這樣的化學(xué)方程式，但在最后進(jìn)行化合價(jià)升降總值是否相等的驗(yàn)證，還是必要的。關(guān)鍵是找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的兩種物質(zhì)間的某種數(shù)量關(guān)系，常用方法有：(1)通過某種物質(zhì)的分子中原子間的數(shù)量關(guān)系，確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。(2)通過電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。適合氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也是同一種物質(zhì)的化學(xué)方程式的配平，其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產(chǎn)物)根據(jù)需要進(jìn)行合理拆分。練習(xí)⑴（濃）⑵⑶（?。龋猓散剩ㄏ。刷挞停?0）（11）（12）（13）（14）題型變化：

1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，求X的化學(xué)式為。

2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化學(xué)式為。

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化學(xué)式為。

4、aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a、b、c之間的等量關(guān)系。高中化學(xué)方程式總結(jié)化學(xué)第一冊(cè)第一章鹵素第一節(jié)氯氣1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二節(jié)氯化氫14、15、16、（14、15結(jié)合）17、18、19、20、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)21、22、23、24、25、26、27、28、第四節(jié)鹵族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章摩爾反應(yīng)熱第一節(jié)摩爾38、39、第二節(jié)氣體摩爾體積40、第三節(jié)物質(zhì)的量濃度41、第四節(jié)反應(yīng)熱42、43、44、45、第三章硫硫酸第一節(jié)硫46、47、48、49、50、51、第二節(jié)硫的氫化物和氧化物52、53、54、55、56、57、58、59、60、61、62、（60、61結(jié)合）63、64、65、66、67、68、69、70、71、72、73、74、75、76、第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法77、78、79、第四節(jié)硫酸硫酸鹽80、81、82、83、84、85、86、87、88、89、90、91、92、93、94、95、96、97、第四章堿金屬第一節(jié)鈉98、99、100、101、102、103、第二節(jié)鈉的氧化物104、105、106、107、108、109、110、111、112、113、114、115、116、117、118、119、120、第三節(jié)堿金屬元素121、122、123、（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）124、125、第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。第六章氮和磷第二節(jié)氮?dú)?26、127、128、129、130、131、132、133、第三節(jié)氨銨鹽134、135、136、137、138、139、140、141、142、第四節(jié)硝酸143、144、145、145、146、147、148、149、150、第六節(jié)磷磷酸151、152、153、154、155、156、157、化學(xué)第二冊(cè)第一章硅第二節(jié)硅及其重要的化合物158、159、160、161、162、163、164、165、166、第三