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文檔簡介
9.3溶液的濃度
第二課時九年級下冊課題3溶液的濃度
第二課時200C時,NaCl的溶解度是36克?,F(xiàn)有50克水放入20克NaCl,求:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
提示:20克NaCl能完全溶于50克水中嗎?解:設(shè)50克水能溶解氯化鈉的質(zhì)量為Xx=18g<20g則:溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈26.5%100g36g=50gx18g50g+18g答:所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%溫故知新43、溶液稀釋的計算【分析】溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變【解】設(shè):稀釋后溶液的質(zhì)量為X。50g×98%=X×20%=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答:需要水的質(zhì)量為195g。X=
50g×
98%20%【例題2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸,需要水的質(zhì)量是多少?【解】設(shè):稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g答:需要水的質(zhì)量為880g。練習(xí):(課本P45)把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸,需要水的質(zhì)量是多少?
4、把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計算100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng),試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!窘狻?/p>
:設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6
g98×13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%19.6g100g答:這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?!窘狻?/p>
:鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為:73g×20%=14.6g練習(xí):73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量是多少?這些二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2的密度為1.977g/L。)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g體積=質(zhì)量密度密度=質(zhì)量體積二氧化碳的體積
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