XX省荊州中學(xué)2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期10月半月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1荊州中學(xué)2021級(jí)10月半月考高三年級(jí)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56Zn-65Ba-137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.將一氧化碳中毒的病人移至高壓氧艙，救治原理與平衡移動(dòng)有關(guān)B.K2FeO4是一種綠色消毒劑，不僅可用于水體殺菌消毒，而且可以軟化硬水C.醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴D.將香蕉和青蘋果放在一起，青蘋果更容易成熟，是因?yàn)橄憬夺尫诺囊蚁┯写呤熳饔?.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為0.2NAB.0.1mol14NO和14CO的混合氣體中所含的中子數(shù)為1.5NAC.30gHCHO和CH3COOH的混合物中含H原子數(shù)為2NAD.23.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.5NA3.已知反應(yīng)：RC≡CAg+2CN-+H2O→RC≡CH+[Ag(CN)2]-+OH-，該反應(yīng)可用于提純?nèi)矡N。下列說法不正確的是A.CN-的電子式為B.基態(tài)O的價(jià)電子排布圖為C.[Ag(CN)2]-中配位原子是碳原子D.[Ag(CN)2]-中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶14.下列離子方程式正確的是A.稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2OB.鋰在氧氣中燃燒：2Li+O2Li2O2C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD.向CuSO4溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH5.物質(zhì)W常用作食品添加劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，元素N的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說法正確的是A.W中Y原子的雜化方式為B.常溫下N的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物的水溶液呈堿性，有漂白性C.Z的氫化物的沸點(diǎn)一定大于Y的所有氫化物的沸點(diǎn)D.化合物W受熱易分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)6.已知水合肼(N2H4?H2O)具有較強(qiáng)還原性，通常可被氧化為N2?，F(xiàn)用如圖流程可制得較純的單質(zhì)Pt，下列有關(guān)說法不正確的是A.王水是由濃鹽酸與濃硝酸組成，與粗Pt反應(yīng)時(shí)濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性B.已知H2[PtCl6]是配合物，則中心原子是Pt，配位數(shù)為6C.脫硝除去殘余的HNO3和氮氧化物，主要目的是防止其污染環(huán)境D.由PtO2制得1mol純Pt，理論上至少需要1molN2H4?H2O作還原劑7.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離乙醇和水B．用銅片與濃硫酸制取SO2C．鑒別Br2(g)和NO2(g)D．鐵片上鍍銅A.A B.B C.C D.D8.有機(jī)納米管(CONTs)是通過共價(jià)鍵由離散分子構(gòu)建塊構(gòu)成的延伸網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在一定條件下，四氨基三蝶烯(TAT)和鄰茴香醛可合成有機(jī)物M；進(jìn)一步合成有機(jī)納米管N。下列說法中錯(cuò)誤的是A.有機(jī)納米管N屬于高分子化合物B.室溫下，在水中的溶解度：TAT>MC.若將N均勻地分散在水中，形成的混合物能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.TAT和鄰茴香醛的核磁共振氫譜中，峰的組數(shù)相同9.1825年偶然地發(fā)現(xiàn)了組成為KCl?PtCl2?C2H4?H2O黃色晶體，其中含乙烯，配位化學(xué)確立后，證明其中存在組成為[PtCl3(C2H4)]-的配合物，鉑的配合物順式二氯二氨合鉑[常稱“順鉑”；化學(xué)式為[Pt(NH3)2Cl2]具有抗癌活性。下列說法正確的是A.C2H4為極性分子B.H2O的VSEPR模型為V形C.Pt(NH3)2Cl2分子結(jié)構(gòu)是以Pt為中心的四面體形D.NH3分子中的H－N－H鍵的鍵角小于順鉑中的H－N－H鍵10.格林威治大學(xué)利用肼()作氫源實(shí)現(xiàn)不飽和有機(jī)物的電化學(xué)氫化和聯(lián)合制氫，其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.a為電源的正極B.從M極向N極遷移C.M極電極反應(yīng)式為D.若利用鉛酸蓄電池作電源，則N極上生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，鉛酸蓄電池負(fù)極質(zhì)量增加11.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A.CaO2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為6B.氧化鎂晶體中與Mg2+距離最近且等距的Mg2+有8個(gè)C.在碘晶體中，存在非極性共價(jià)鍵和范德華力D.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵(C—C)的數(shù)目之比為1∶212.梔子苷是中草藥梔子實(shí)的提取產(chǎn)品，可用作治療心腦血管、肝膽等疾病的原料藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.分子中有4種含氧官能團(tuán)B.1mol該化合物與足量金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣5molC.該化合物既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色D.分子中所有碳原子均可能共面13.某實(shí)驗(yàn)小組探究NiO能否催化NO和CO反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。已知：①Ni、Fe的氫氧化物化學(xué)性質(zhì)相似；②?，F(xiàn)采用如下兩個(gè)裝置完成探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。下列有關(guān)說法正確的是A.從理論上推斷，與生成和的反應(yīng)，高溫有利于自發(fā)進(jìn)行B.在空氣中加熱可制備NiOC.打開裝置1中氣球，通過觀察氣體是否變?yōu)榧t棕色判斷是否生成D.若以上實(shí)驗(yàn)證明能夠成功催化該反應(yīng)，且固體A是，則裝置2中的反應(yīng)方程式為：14.中國科學(xué)院于良等科學(xué)研究者實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下利用銅催化乙炔選擇性氫化制乙烯，副產(chǎn)物是。其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。下列說法正確的是A.由圖1可知，轉(zhuǎn)化為時(shí)，有C—H的形成，無C—C形成B.由圖2可知，反應(yīng)中是還原劑C.決定制乙烯速率快慢的反應(yīng)為：D.生成的速率比生成的速率慢15.常溫下，向20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴入等濃度的HCOOH溶液，所得溶液中與的關(guān)系如圖所示。已知，下列說法錯(cuò)誤的是A.B.滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在：C.隨著HCOOH溶液的加入，逐漸增大D.滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在：二、非選擇題16.E可廣泛用作食品工業(yè)的甜味劑和藥物配方中的保濕劑，其一種合成路線如圖：已知：回答下列問題：（1）E的化學(xué)名稱為________；C中所含官能團(tuán)除了醚鍵還有________。（2）B→C的反應(yīng)類型為_________反應(yīng)。（3）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(方程式中用A代替；B代替)。（5）滿足下列條件C的同分異構(gòu)體有_______種(不包含立體異構(gòu))。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________(任寫一種)。17.濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價(jià)離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氧化”時(shí)，所用氧化劑Na2S2O8陰離子結(jié)構(gòu)為“”，則其中硫元素化合價(jià)為________，其氧化Fe2+的離子方程式為________，其陰離子結(jié)構(gòu)片段“S－O－O－S”中的所有原子________(填“是”或“不是”)在一條直線上。（2）“調(diào)pH”時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，不宜采取的措施為________。a．將CaCO3粉碎研細(xì)b．不斷攪拌c．適當(dāng)降低溫度所得“濾渣I”中除含有MnO2、CaSO4和Al(OH)3，還含有________。（3）“除鈷鎳”時(shí)，有機(jī)凈化劑基本組分為大分子聚合物，其凈化原理可表示為，該有機(jī)大分子聚合物屬于_______(填“線型”或“網(wǎng)狀”)結(jié)構(gòu)。凈化反應(yīng)中，提供孤電子對(duì)的原子為_______(填元素符號(hào))。（4）“沉鋅”時(shí)，得到的堿式碳酸鋅[xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O]摩爾質(zhì)量為341g/mol。取51.15g堿式碳酸鋅固體進(jìn)行充分煅燒，將產(chǎn)生的氣體全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為29.55g；堿式碳酸鋅煅燒后的固體純凈物質(zhì)量為36.45g，則x∶y∶z=________。18.檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛與銀氨溶液反應(yīng)生成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計(jì)如圖裝置，測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。根據(jù)國家GB/T18883-2002《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，室內(nèi)甲醛的達(dá)標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)為：在密閉門窗時(shí)間不少于12小時(shí)以后，測得甲醛含量不超過0.1mg/m3。已知：①B裝置中間導(dǎo)管所連接的尾氣處理裝置在圖中已省略；②毛細(xì)管內(nèi)徑不超過1mm?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列哪些制備氣體的裝置與A裝置不同________。a.Cu和濃硫酸制SO2b.CaCO3和稀鹽酸制CO2c.實(shí)驗(yàn)室制乙炔用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是________。（2）銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2，打開K3。先打開________，再打開分液漏斗的下方活塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，將產(chǎn)生的氣體通入已加入適量硝酸銀溶液的B中，當(dāng)觀察到B中________，關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞，停止通入NH3。（3）室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣(在密閉門窗時(shí)間超過12小時(shí)以后)，關(guān)閉K1；打開K2，向右緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部排出，再關(guān)閉K2；重復(fù)上述操作4次。上述過程，空氣中甲醛與B中銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。對(duì)比普通玻璃導(dǎo)管，使用毛細(xì)管的優(yōu)點(diǎn)是________。②待裝置B中溶液充分反應(yīng)后，向其中加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成1.12mgFe2+，則該室內(nèi)空氣中甲醛的含量為_________mg?L-1。19.甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一個(gè)碳原子的物質(zhì)稱為“一碳”化合物，廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、能源等方面，研究“一碳”化合物的化學(xué)稱為“一碳”化學(xué)。（1）已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的△H=________kJ?mol-l。（2）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一個(gè)密閉容器中，充入1molCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。壓強(qiáng)P1_____P2(填“大于”或“小于”)，290℃時(shí)Kp=________。(Kp用氣體分壓代替氣體濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______(填標(biāo)號(hào))。a.反應(yīng)速率v正(H2)=2v逆(CH3OH)b.容器內(nèi)CO和H2物質(zhì)的量之比為1：2c.混合氣體的質(zhì)量不再變化d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（3）我國科學(xué)家制備了一種ZnO-ZrO2催化劑，實(shí)現(xiàn)CO2高選擇性合成CH3OH。氣相催化合成過程中，CO2轉(zhuǎn)化率(x)及CH3OH選擇性(s)隨溫度的變化曲線如圖。據(jù)此回答：①生成CH3OH的最佳溫度約為________。②溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高，但產(chǎn)物CH3OH含量降低的原因：________。（4）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)如反應(yīng)④[2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H＜0]，可以用某組分的壓強(qiáng)(Pa)變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，在溫度和體積不變的密閉容器中充入一定量的CH3OH氣體發(fā)生反應(yīng)④，該反應(yīng)的速率方程式為v正=k正?p2(CH3OH)，v逆=k逆?p2(H2O)p(C2H4)，k正、k逆表示速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。升高溫度，k正的變化程度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)k逆的變化程度。PAGEPAGE1荊州中學(xué)2021級(jí)10月半月考高三年級(jí)化學(xué)答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56Zn-65Ba-137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.將一氧化碳中毒的病人移至高壓氧艙，救治原理與平衡移動(dòng)有關(guān)B.K2FeO4是一種綠色消毒劑，不僅可用于水體殺菌消毒，而且可以軟化硬水C.醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴D.將香蕉和青蘋果放在一起，青蘋果更容易成熟，是因?yàn)橄憬夺尫诺囊蚁┯写呤熳饔谩敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．將一氧化碳中毒的病人移至高壓氧艙，CO濃度降低，使CO與血紅蛋白結(jié)合的反應(yīng)向逆向移動(dòng)，救治原理與平衡移動(dòng)有關(guān)，A正確；B．K2FeO4是一種綠色消毒劑，可用于水體殺菌消毒，但不能軟化硬水，B錯(cuò)誤；C．聚四氟乙烯的單體為四氟乙烯，四氟乙烯屬于鹵代烴，C正確；D．香蕉會(huì)釋放乙烯，乙烯有催熟作用，D正確；故選B。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為0.2NAB.0.1mol14NO和14CO的混合氣體中所含的中子數(shù)為1.5NAC.30gHCHO和CH3COOH的混合物中含H原子數(shù)為2NAD.23.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.5NA【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，1LpH=13的溶液中，c(OH-)=0.1mol·L-1；含OH-的數(shù)目為0.1NA；A錯(cuò)誤；B．14NO和14CO分別含15和16個(gè)中子，混合氣體中所含的中子數(shù)為1.5NA～1.6NA，B錯(cuò)誤；C．已知HCHO和CH3COOH的最簡式均為CH2O，故30gHCHO和CH3COOH的混合物中含H原子數(shù)為=2NA，C正確；D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，生成的乙酸乙酯分子數(shù)無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3.已知反應(yīng)：RC≡CAg+2CN-+H2O→RC≡CH+[Ag(CN)2]-+OH-，該反應(yīng)可用于提純?nèi)矡N。下列說法不正確的是A.CN-的電子式為B.基態(tài)O的價(jià)電子排布圖為C.[Ag(CN)2]-中配位原子是碳原子D.[Ag(CN)2]-中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶1【答案】A【解析】【詳解】A．CN-的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)氧氧原子的價(jià)電子排布式為2s22p4，O的價(jià)電子排布圖為，故B正確；C．碳的電負(fù)性弱于氮的，更容易提供電子對(duì)，[Ag(CN)2]-中配位原子是碳原子，故C正確；D．[Ag(CN)2]-的結(jié)構(gòu)式為，依據(jù)分析可知[Ag(CN)2]-含有4個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1，故D正確；故選：A。4.下列離子方程式正確的是A.稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2OB.鋰在氧氣中燃燒：2Li+O2Li2O2C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD.向CuSO4溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH【答案】A【解析】【詳解】A．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中生成硫酸鈉、SO2、S和H2O，該反應(yīng)的離子方程式：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O，故A正確；B．鋰在氧氣中燃燒只能生成Li2O，反應(yīng)方程式：，故B錯(cuò)誤；C．I-能夠還原酸性條件下的硝酸根離子、Fe3+，故向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液的離子方程式：，故B錯(cuò)誤；D．向CuSO4溶液中加入過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，該反應(yīng)的離子方程式：，故D錯(cuò)誤；答案選A。5.物質(zhì)W常用作食品添加劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，元素N的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說法正確的是A.W中Y原子的雜化方式為B.常溫下N的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物的水溶液呈堿性，有漂白性C.Z的氫化物的沸點(diǎn)一定大于Y的所有氫化物的沸點(diǎn)D.化合物W受熱易分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題意，W結(jié)構(gòu)中為+1價(jià)的離子，再根據(jù)原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系，原子半徑最大，推出為Na元素，再根據(jù)X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，又只能形成一個(gè)化學(xué)鍵，推出X為H，Y可以形成4個(gè)鍵，原子序數(shù)大于H小于Na，所以Y為C，Z可以形成2個(gè)鍵，原子序數(shù)大于C小于Na，最外層電子為6，故Z為O，元素N的原子序數(shù)大于Na，其單質(zhì)在常溫下為氣體，N為Cl，故W為。【詳解】A．由圖可知，中C原子形成3個(gè)σ鍵，C原子的價(jià)電子全部用于成鍵，無孤電子對(duì)，因此C原子的雜化方式為，A錯(cuò)誤；B．N的單質(zhì)為，常溫下與NaOH溶液反應(yīng)生成的水溶液呈堿性，有漂白性，B正確；C．Z為C，氫化物為烴類物質(zhì)，其沸點(diǎn)不一定大于Y的所有氫化物的沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。6.已知水合肼(N2H4?H2O)具有較強(qiáng)還原性，通?？杀谎趸癁镹2。現(xiàn)用如圖流程可制得較純的單質(zhì)Pt，下列有關(guān)說法不正確的是A.王水是由濃鹽酸與濃硝酸組成，與粗Pt反應(yīng)時(shí)濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性B.已知H2[PtCl6]是配合物，則中心原子是Pt，配位數(shù)為6C.脫硝除去殘余的HNO3和氮氧化物，主要目的是防止其污染環(huán)境D.由PtO2制得1mol純Pt，理論上至少需要1molN2H4?H2O作還原劑【答案】D【解析】【詳解】A．王水由濃鹽酸與濃硝酸按3:1體積比混合而成，與粗Pt反應(yīng)時(shí)生成H2[PtCl6]、NO等，所以濃硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A正確；B．已知H2[PtCl6]是配合物，則中心原子是Pt，6個(gè)Cl-與Pt以配位鍵相結(jié)合，所以配位數(shù)為6，B正確；C．脫硝的目的，是從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，除去殘余的HNO3和氮氧化物，防止其污染環(huán)境，C正確；D．由PtO2制得1mol純Pt，發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式為PtO2——N2H4?H2O，由H2[PtCl6]制得純Pt，發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式為H2[PtCl6]——N2H4?H2O，則理論上至少需要2molN2H4?H2O作還原劑，D不正確；故選D。7.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離乙醇和水B．用銅片與濃硫酸制取SO2C．鑒別Br2(g)和NO2(g)D．鐵片上鍍銅A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇與水互溶，不能通過分液分離，A項(xiàng)不符合題意；B．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，B項(xiàng)不符合題意；C．Br2(g)通入水中，得到橙黃色溶液，NO2(g)通入水中得到無色溶液，用水可以鑒別Br2(g)和NO2(g)，故C符合題意；D．在鐵上鍍銅，鍍層金屬銅作陽極，鍍件鐵作陰極，故鐵作陰極連接電源負(fù)極，D項(xiàng)不符合題意。答案選C。8.有機(jī)納米管(CONTs)是通過共價(jià)鍵由離散分子構(gòu)建塊構(gòu)成的延伸網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在一定條件下，四氨基三蝶烯(TAT)和鄰茴香醛可合成有機(jī)物M；進(jìn)一步合成有機(jī)納米管N。下列說法中錯(cuò)誤的是A.有機(jī)納米管N屬于高分子化合物B.室溫下，在水中的溶解度：TAT>MC.若將N均勻地分散在水中，形成的混合物能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.TAT和鄰茴香醛的核磁共振氫譜中，峰的組數(shù)相同【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可以看出，有機(jī)納米管是由M構(gòu)成的延伸網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于高分子化合物，故A正確；B．TAT中含有四個(gè)氨基，能與水分子之間形成更多氫鍵，溶解性好于M，故B正確；C．N為有機(jī)納米管，其分子大小與膠體微粒相當(dāng)，將N均勻地分散在水中，形成的混合物為膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．TAT中有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，鄰茴香醛有6種等效氫，核磁共振氫譜有6組峰，故D錯(cuò)誤答案選D。9.1825年偶然地發(fā)現(xiàn)了組成為KCl?PtCl2?C2H4?H2O的黃色晶體，其中含乙烯，配位化學(xué)確立后，證明其中存在組成為[PtCl3(C2H4)]-的配合物，鉑的配合物順式二氯二氨合鉑[常稱“順鉑”；化學(xué)式為[Pt(NH3)2Cl2]具有抗癌活性。下列說法正確的是A.C2H4為極性分子B.H2O的VSEPR模型為V形C.Pt(NH3)2Cl2分子結(jié)構(gòu)是以Pt為中心的四面體形D.NH3分子中的H－N－H鍵的鍵角小于順鉑中的H－N－H鍵【答案】D【解析】【詳解】A．C2H4結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2O中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，其VSEPR模型為四面體形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Pt(NH3)2Cl2的順式結(jié)構(gòu)是平面四邊形結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Pt2+和N原子之間存在配位鍵，N-H之間存在共價(jià)鍵，配位鍵與NH3中N-H鍵之間的排斥力小于原孤電子對(duì)與NH3中N-H之間的排斥力，故鍵角變大，D項(xiàng)正確；故選D。10.格林威治大學(xué)利用肼()作氫源實(shí)現(xiàn)不飽和有機(jī)物的電化學(xué)氫化和聯(lián)合制氫，其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.a為電源的正極B.從M極向N極遷移C.M極電極反應(yīng)式為D.若利用鉛酸蓄電池作電源，則N極上生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，鉛酸蓄電池負(fù)極質(zhì)量增加【答案】C【解析】【分析】N極上H+得電子產(chǎn)生H2,N極為電解池的陰極,連接電源的負(fù)極,故b為負(fù)極,則a為電源的正極，從陽極M極向陰極N極遷移；【詳解】A．根據(jù)N極的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知。N極為陰極接外接電源的負(fù)極，則a為電源的正極，選項(xiàng)A正確；B．a(chǎn)為電源的正極，從M極向N極遷移，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)圖示可知，M極為陽極,失電子,電極反應(yīng)式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N極上生成，即生成，轉(zhuǎn)移，則鉛酸蓄電池負(fù)極電極反應(yīng)為Pb-2e-+=PbSO4,根據(jù)電子得失，每轉(zhuǎn)移質(zhì)量增加，選項(xiàng)D正確；答案選C。11.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A.CaO2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為6B.氧化鎂晶體中與Mg2+距離最近且等距的Mg2+有8個(gè)C.在碘晶體中，存在非極性共價(jià)鍵和范德華力D.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵(C—C)的數(shù)目之比為1∶2【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，Ca2+位于頂點(diǎn)和面心，位于棱心和體心，距Ca2+等距且最近的位于的上下前后左右，共有6個(gè)，即CaO2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為6，A正確；B．氧化鎂晶體中，距頂點(diǎn)的Mg2+最近且等距的Mg2+位于面心，個(gè)數(shù)為=12，B錯(cuò)誤；C．在碘晶體中，I2分子鍵存在范德華力；I2分子中存在I-I非極性共價(jià)鍵，C正確；D．在金剛石晶體中，每個(gè)C原子形成4個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵為2個(gè)C原子所有，碳原子與碳碳鍵（C-C）的數(shù)目之比為1：2，D正確；故答案為：B。12.梔子苷是中草藥梔子實(shí)的提取產(chǎn)品，可用作治療心腦血管、肝膽等疾病的原料藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.分子中有4種含氧官能團(tuán)B.1mol該化合物與足量金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣5molC.該化合物既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色D.分子中所有碳原子均可能共面【答案】C【解析】【詳解】A．分子中有的含氧官能團(tuán)有：酯基、羥基、醚鍵，共3種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子中含有5個(gè)羥基，1mol該化合物與足量金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣2.5mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子中含有羥基、碳碳雙鍵，故該化合物既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，C項(xiàng)正確；D．分子中含有飽和碳原子，則分子中所有碳原子不可能共面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13.某實(shí)驗(yàn)小組探究NiO能否催化NO和CO反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。已知：①Ni、Fe的氫氧化物化學(xué)性質(zhì)相似；②。現(xiàn)采用如下兩個(gè)裝置完成探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。下列有關(guān)說法正確的是A.從理論上推斷，與生成和的反應(yīng)，高溫有利于自發(fā)進(jìn)行B.在空氣中加熱可制備NiOC.打開裝置1中氣球，通過觀察氣體是否變?yōu)榧t棕色判斷是否生成D.若以上實(shí)驗(yàn)證明能夠成功催化該反應(yīng)，且固體A是，則裝置2中的反應(yīng)方程式為：【答案】D【解析】【詳解】A．為熵減的放熱反應(yīng)，即、，當(dāng)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此若要使，則T應(yīng)盡量小，即低溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Ni、Fe的氫氧化物化學(xué)性質(zhì)相似，具有還原性，能被空氣中氧氣氧化，因此在空氣中加熱會(huì)得到+3價(jià)Ni的化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．打開裝置1中氣球，若氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則說明生成NO2氣體，氣球中有NO氣體，遇到試管中的氧氣會(huì)被氧化為NO2，無法確定是否有N2生成，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若以上實(shí)驗(yàn)證明能夠成功催化該反應(yīng)，且固體A是，則為整個(gè)反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，則裝置2中CO將還原為NiO，反應(yīng)方程式為，故D項(xiàng)正確；綜上所述，正確的是D項(xiàng)。14.中國科學(xué)院于良等科學(xué)研究者實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下利用銅催化乙炔選擇性氫化制乙烯，副產(chǎn)物是。其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。下列說法正確的是A.由圖1可知，轉(zhuǎn)化為時(shí)，有C—H的形成，無C—C形成B.由圖2可知，反應(yīng)中是還原劑C.決定制乙烯速率快慢的反應(yīng)為：D.生成的速率比生成的速率慢【答案】C【解析】【詳解】A．轉(zhuǎn)化為時(shí)，碳鏈增長，有C—H、C—C鍵形成，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程中，H、O元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，因此H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖2可知，由C2H2(g)制取C2H4(g)的反應(yīng)主要反應(yīng)分為兩步，其中第一步反應(yīng)的活化能高于第二步，因此決定制取乙烯的快慢由第一步?jīng)Q定，第一步反應(yīng)為，故C項(xiàng)正確；D．由圖2可知，生成的反應(yīng)活化能高于生成的反應(yīng)活化能，反應(yīng)活化能越高，反應(yīng)所需能量越大，相同條件下反應(yīng)速率越低，即生成的速率比生成的速率快，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是C項(xiàng)。15.常溫下，向20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴入等濃度的HCOOH溶液，所得溶液中與的關(guān)系如圖所示。已知，下列說法錯(cuò)誤的是A.B.滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在：C.隨著HCOOH溶液的加入，逐漸增大D.滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在：【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，lg=0時(shí),，lg=1，即=1時(shí)=10，=，=，，則，故A正確；B．向其中滴入20mL等濃度的HCOOH溶液后，CH3COONa溶液恰好反應(yīng)完，溶液中c(HCOONa)=c(CH3COOH)，HCOO-的水解常數(shù)Kh=，故以CH3COOH的電離為主，故，B正確；C．隨著HCOOH溶液的加入，溶液中存在，溶液中會(huì)不斷增大，電離平衡常數(shù)不變，故增大，C正確；D．向其中滴入20mL等濃度的HCOOH溶液后，CH3COONa溶液恰好反應(yīng)完，溶液中c(HCOONa)=c(CH3COOH)，根據(jù)物料守恒可得，根據(jù)電荷守恒可知，兩式相加，整理可得關(guān)系式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題16.E可廣泛用作食品工業(yè)的甜味劑和藥物配方中的保濕劑，其一種合成路線如圖：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的化學(xué)名稱為________；C中所含官能團(tuán)除了醚鍵還有________。（2）B→C的反應(yīng)類型為_________反應(yīng)。（3）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(方程式中用A代替；B代替)。（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_______種(不包含立體異構(gòu))。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________(任寫一種)?！敬鸢浮浚?）①.1，2，3－丙三醇或丙三醇②.醛基（2）氧化反應(yīng)（3）（4）2+AB+2H2O（5）①.12②.或【解析】【分析】結(jié)合C、E的結(jié)構(gòu)簡式以及D的分子式，C還原得到D，D酸化得到E，可知化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為

；結(jié)合各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答；【小問1詳解】由題干流程圖中E的鍵線式可知，E的化學(xué)名稱為1，2，3-丙三醇；由C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中所含官能團(tuán)的名稱除了醚鍵還有醛基，故答案為：1，2，3-丙三醇；醛基；【小問2詳解】由題干合成流程圖可知，B→C為去氫氧化，所以反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；【小問3詳解】結(jié)合C、E的結(jié)構(gòu)簡式以及D的分子式，C還原得到D，D酸化得到E，可知化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為

，故答案為：；【小問4詳解】由題干合成流程圖可知，A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2

+AB+2H2O，故答案為：2+AB+2H2O；【小問5詳解】結(jié)合信息可知，滿足題給條件的C的同分異構(gòu)體為四個(gè)飽和碳原子上連接一個(gè)醛基和一個(gè)羧基，即丁基有4種，則連有一個(gè)醛基有4種CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH2CHO、(CH3)3CCHO，再連另一個(gè)羧基分別有4種、4種、3種和1種，共有4+4+3+1=12種，其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

或，故答案為：12；或。17.濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價(jià)離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氧化”時(shí)，所用氧化劑Na2S2O8陰離子結(jié)構(gòu)為“”，則其中硫元素化合價(jià)為________，其氧化Fe2+的離子方程式為________，其陰離子結(jié)構(gòu)片段“S－O－O－S”中的所有原子________(填“是”或“不是”)在一條直線上。（2）“調(diào)pH”時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，不宜采取的措施為________。a．將CaCO3粉碎研細(xì)b．不斷攪拌c．適當(dāng)降低溫度所得“濾渣I”中除含有MnO2、CaSO4和Al(OH)3，還含有________。（3）“除鈷鎳”時(shí)，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子聚合物，其凈化原理可表示為，該有機(jī)大分子聚合物屬于_______(填“線型”或“網(wǎng)狀”)結(jié)構(gòu)。凈化反應(yīng)中，提供孤電子對(duì)的原子為_______(填元素符號(hào))。（4）“沉鋅”時(shí)，得到的堿式碳酸鋅[xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O]摩爾質(zhì)量為341g/mol。取51.15g堿式碳酸鋅固體進(jìn)行充分煅燒，將產(chǎn)生的氣體全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為29.55g；堿式碳酸鋅煅燒后的固體純凈物質(zhì)量為36.45g，則x∶y∶z=________。【答案】（1）①.+6價(jià)②.2Fe2++S2O=2Fe3++2SO③.不是（2）①.c②.Fe(OH)3（3）①.網(wǎng)狀②.N、O（4）1：2：1【解析】【分析】由題干流程圖可知，萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，加入Na2S2O8，將Mn2+、Fe2+氧化為MnO2和Fe3+，加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀、同時(shí)還生成了CaSO4沉淀；過濾后，往濾液中加入Zn，將Cd2+還原為Cd；過濾后，往濾液中加入有機(jī)凈化劑，將鈷鎳等離子轉(zhuǎn)化為沉淀；過濾后，往濾液中加入Na2CO3，將Zn2+轉(zhuǎn)化為ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O沉淀；過濾后，將沉淀煅燒，從而得到氧化鋅，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】“氧化”時(shí)，所用氧化劑Na2S2O8陰離子結(jié)構(gòu)為“”，由于該陰離子存在過氧鍵，上面的2各氧為-1價(jià)，其余氧原子為-2價(jià)，則其中硫元素化合價(jià)為+6價(jià)，其氧化Fe2+的離子方程式為：2Fe2++S2O=2Fe3++2SO，已知其陰離子結(jié)構(gòu)片段“S－O－O－S”中O、S原子均采用sp3雜化，呈V形結(jié)構(gòu)，故該陰離子的所有原子不是在一條直線上，故答案為：+6價(jià)；2Fe2++S2O=2Fe3++2SO；不是；【小問2詳解】a．將CaCO3粉碎研細(xì)，能夠增大接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，a不合題意；b．不斷攪拌，能夠增大接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，b不合題意；c．適當(dāng)降低溫度，將減慢反應(yīng)速率，c符合題意；由分析可知，所得“濾渣I”中除含有MnO2、CaSO4和Al(OH)3，還含有Fe(OH)3，故答案為：c；Fe(OH)3；【小問3詳解】由題干大分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該有機(jī)大分子聚合物屬于網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，凈化反應(yīng)中，除鎳和鈷步驟中，Co2+和Ni2+能形成配合物時(shí)，中心原子提供能接受孤電子對(duì)的空軌道，配位原子提供孤電子對(duì)，則反應(yīng)時(shí)，接受電子對(duì)的一方是Co2+、Ni2+，提供孤電子對(duì)的原子為N、O，通過配位鍵形成絡(luò)合物，故答案為：網(wǎng)狀；N、O；【小問4詳解】“沉鋅”時(shí)，得到的堿式碳酸鋅[xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O]摩爾質(zhì)量為341g/mol，取51.15g堿式碳酸鋅固體則n[xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O]===0.15mol，進(jìn)行充分煅燒，將產(chǎn)生的氣體全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為29.55g，n(ZnCO3)=n(CO2)=n(BaCO3)===0.15mol，堿式碳酸鋅煅燒后的固體純凈物質(zhì)量為36.45g，n(ZnO)===0.45mol，則n[Zn(OH)2]=0.45mol-0.15mol=0.30mol，故有n[xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O]：n(ZnCO3)：n[Zn(OH)2]=0.15mol：0.15mol：0.30mol=1：1：2，z==1，故則x∶y∶z=1：2：1，故答案為：1：2：1。18.檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛與銀氨溶液反應(yīng)生成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計(jì)如圖裝置，測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。根據(jù)國家GB/T18883-2002《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，室內(nèi)甲醛的達(dá)標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)為：在密閉門窗時(shí)間不少于12小時(shí)以后，測得甲醛含量不超過0.1mg/m3。已知：①B裝置中間導(dǎo)管所連接的尾氣處理裝置在圖中已省略；②毛細(xì)管內(nèi)徑不超過1mm。回答下列問題：（1）下列哪些制備氣體的裝置與A裝置不同________。a.Cu和濃硫酸制SO2b.CaCO3和稀鹽酸制CO2c.實(shí)驗(yàn)室制乙炔用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是________。（2）銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2，打開K3。先打開________，再打開分液漏斗的下方活塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，將產(chǎn)生的氣體通入已加入適量硝酸銀溶液的B中，當(dāng)觀察到B中________，關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞，停止通入NH3。（3）室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣(在密閉門窗時(shí)間超過12小時(shí)以后)，關(guān)閉K1；打開K2，向右緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部排出，再關(guān)閉K2；重復(fù)上述操作4次。上述過程，空氣中甲醛與B中銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。對(duì)比普通玻璃導(dǎo)管，使用毛細(xì)管的優(yōu)點(diǎn)是________。②待裝置B中溶液充分反應(yīng)后，向其中加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成1.12mgFe2+，則該室內(nèi)空氣中甲醛的含量為_________mg?L-1?！敬鸢浮浚?）①.a②.減緩生成氨氣速率（2）①.分液漏斗上方的玻璃塞②.白色沉淀恰好溶解時(shí)（3）①.HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag+6NH3↑+3H2O②.減小氣體的通入速率，使空氣中甲醛氣體被充分完全吸收③.0.0375【解析】【分析】A裝置中飽和食鹽水和氮化鎂反應(yīng)制備氨氣，化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；關(guān)閉K1、K2，打開K3，先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開分液漏斗的下方活塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，將產(chǎn)生的NH3通入已加入適量硝酸銀溶液的B中，制備銀氨溶液，當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好溶解時(shí)，關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞，停止通入NH3；用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣(在密閉門窗時(shí)間超過12小時(shí)以后)，關(guān)閉K1；打開K2，向右緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部排出，再關(guān)閉K2。甲醛和銀氨溶液反應(yīng)生成Ag，化學(xué)方程式為HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag+6NH3↑+3H2O?！拘?詳解】由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置為固體與液體不加熱來制備氣體的裝置；a．Cu和濃硫酸制SO2為固體和液體反應(yīng)需要加熱的裝置，a項(xiàng)選；b．CaCO3和稀鹽酸制CO2為固體和液體不加熱制備，b項(xiàng)不選；c．實(shí)驗(yàn)室制乙炔為碳化鈣與水反應(yīng)，即為固體和液體不加熱制備，c項(xiàng)不選；答案選a；A裝置中飽和食鹽水和氮化鎂反應(yīng)制備氨氣，化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，用飽和食鹽水代替水制備NH3，可通過控制飽和食鹽水的量減緩反應(yīng)生成氨氣的速率；【小問2詳解】由分析可知，制備銀氨溶液，應(yīng)先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開分液漏斗的下方活塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，將產(chǎn)生的氣體通入已加入適量硝酸銀溶液的B中，當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好溶解，關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞，停止通入NH3；【小問3詳解】①空氣中甲醛與B中銀氨溶液反應(yīng)生成碳酸銨、銀、氨和水，化學(xué)方程式為HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag+6NH3↑+3H2O；使用毛細(xì)管，可以減小氣體的通入速率，甲醛和銀氨溶液能完全反應(yīng)，使空氣中甲醛氣體被充分完全吸收；②，4次實(shí)驗(yàn)測得生成1.12mgFe2+，平均每次生成Fe2+的物質(zhì)的量為，則Ag的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag+6NH3↑+3H2O可知，甲醛的物質(zhì)的量為，則空氣中甲醛的含