XX省臨沂市2024屆高三11月教學質量檢測考試化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1臨沂市高三教學質量檢測考試化學2023.11注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．山東被稱為“齊魯之邦”，齊魯文化歷史悠久，館藏文物是其重要的歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽材料制成的是（）。A．商代甲骨文 B．紅陶獸形壺C．青銅仙人騎獅器 D．《孫子兵法》竹簡2．實驗室中下列做法正確的是（）。A．用酒精燈直接加熱蒸餾燒瓶 B．氫氟酸保存在細口玻璃瓶中C．用無水氯化鈣干燥氨氣 D．實驗室中將未用完的白磷放回原試劑瓶3．下列每組分子的中心原子雜化方式和空間構型均相同的是（）。A．、 B．、C．、 D．、4．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。利用反應檢測氯氣是否泄漏，若有（標準狀況下）參加反應，下列說法正確的是（）。A．被氧化的為B．轉移的電子數(shù)為C．生成的氧化產物中含有的孤電子對數(shù)目為D．生成的還原產物中含有的共價鍵數(shù)目為5．下列裝置不能達到相應實驗目的的是（）。A．用甲裝置探究、對分解的催化效果B．用乙裝置測量體積C．用丙裝置除去氣體中的D．用丁裝置保護鋼管柱不被腐蝕6．六硝基合鈷酸鉀是一種黃色難溶物。檢驗或的反應原理如下：（未配平）。下列說法錯誤的是（）。A．將上述反應設計成原電池，正極產物為NOB．配合物中配位原子是氧原子C．基態(tài)Co原子的價層電子中，成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為D．上述反應的離子方程式為7．Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，只有W、X、Y同周期且相鄰，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是（）。A．簡單離子半徑：Z＞X＞YB．Q、W、X、Y形成的化合物一定是共價化合物C．一定條件下Y單質能夠置換出X單質D．W和X的最高價氧化物對應的水化物均為強酸閱讀下列材料，完成8～10題。氯化亞砜是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水劇烈反應生成兩種酸性氣體，可用和制備無水。由于該實驗過程中可能會發(fā)生副反應使產品不純，為測定n值，設計如下實驗方案。①稱取于試管中，加入足量，充分反應后固體質量為。反應后的固體加入稀硫酸溶解，并分成兩等份。②向其中一份溶液中滴加試劑X，驗證實驗過程中發(fā)生了副反應。③向另一份溶液中加入適量還原劑將完全還原為，加入稀酸化后，用新配制的標準溶液滴定，達終點時消耗標準溶液（滴定過程中轉化為，不反應）。8．對于上述實驗，下列做法正確的是（）。A．容量瓶水洗后需要烘干才能使用B．酸式滴定管和堿式滴定管排氣泡的方法相同C．滴定時應一直觀察滴定管中液面變化D．可以用移液管代替滴定管量取待測液9．步驟②中試劑X的化學式可為（）。A． B． C． D．10．中n值計算正確的是（）。A． B．C． D．二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．低溫等離子體（NTP）技術可有效脫除煙氣中的NO，其原理是在高壓放電條件下，產生自由基（O·），自由基將NO氧化為，再用溶液吸收，實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）。A．增大煙氣流速可提高NO脫除率B．氮元素既有被氧化的過程又有被還原的過程C．高壓電源的功率越大，煙氣中NO的脫除效果越好D．單位時間內生成的自由基（O·）越多，越有利于NO的轉化12．鐵黃是一類重要的顏料。以燒渣（主要成分為、、等）為原料生產鐵黃的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）。A．“磁選”的目的是富集鐵B．“浸渣”的主要成分是二氧化硅C．“沉鐵”時氨水濃度越大，產品的純度越高D．“氧化”時發(fā)生的反應為13．和均可發(fā)生水解反應，其中的水解機理示意圖如下：下列說法正確的是（）。A．和均為非極性分子B．水解過程中Si原子的雜化方式保持不變C．和的水解反應機理相同D．水解過程中只存在極性鍵的斷裂和生成14．用一種具有“卯榫”結構的雙極膜組裝的電解池可實現(xiàn)氯化銨廢水的處理，同時制得鹽酸和氨水。工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應順利進行，裝置如圖所示（M、N均為惰性電極）。下列說法正確的是（）。A．a膜是陰膜，b膜是陽膜B．Ⅰ室生成氨水，Ⅱ室生成鹽酸C．每生成，雙極膜處共有解離D．與平面結構的雙極膜相比，“卯榫”結構可提高產品生成速率15．利用工業(yè)廢氣生產的反應為。向密閉容器充入和的混合氣體，測得平衡時和與溫度T變化關系如圖所示（不考慮溫度對催化劑活性的影響）。下列說法正確的是（）。 C．正反應速率： D．升高溫度或增大x值，均能提高平衡轉化率三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半徑依次增大的前四周期元素，基態(tài)R原子核外電子有9種空間運動狀態(tài)，并有2個單電子；基態(tài)的d軌道半充滿。由上述元素中的六種組成的一種化合物常作為“相轉移催化劑”被廣泛應用于有機合成中，其結構簡式如圖Ⅰ所示。圖Ⅰ 圖Ⅱ回答下列問題：（1）基態(tài)R原子的價電子排布式為__________的，第一電離能小于R的同周期元素有__________種。（2）的結構如圖Ⅱ所示，分子中存在大鍵，比較鍵長：①______②（填“＞”“＜”或“＝”），理由是__________。（3）分子中M原子的雜化方式為__________，熔點比__________（填“高”或“低”）；中T的化合價為，且含有4個價的Y，則該分子中鍵與鍵的個數(shù)比為__________。（4）53號元素A的電負性與W近似相等，水解反應的產物為__________。17．（12分）二水合四鉬酸銨是一種重要化工產品，具有廣泛的用途。工業(yè)上以輝鉬礦（含有、、、、等）為原料制備水合四鉬酸銨的工藝流程如圖所示。已知：①溶液酸性較強時，價釩主要以的形式存在。②25℃時，幾種難溶物的如下表：難溶物回答下列問題：（1）為了提高“氧化焙燒”的效率，可采取的措施有__________（任寫一條）；“氧化焙燒”后，S元素以硫酸鹽形式存在，寫出轉化為的化學方程式__________。（2）“沉釩”過程中，沉釩率隨溶液pH的變化如圖所示。當pH為8時，沉釩率較高的原因是__________；煅燒后得到釩的某種氧化物、、和，且，則該反應的化學方程式為__________。（3）“凈化”過程中，加入氨水調節(jié)溶液pH，除去溶液中的、、，需控制溶液pH不小于__________（當溶液中離子濃度時，可認為離子已完全沉淀）。（4）“沉鉬”過程中，需調節(jié)溶液pH為2，此時發(fā)生聚合生成二水合四鉬酸銨。該聚合反應的離子方程式為__________；濾液可循環(huán)使用，應將其導入到__________操作中（填操作單元的名稱）。18．（12分）三甲基鎵是一種重要的半導體材料前驅體。實驗室以鎵鎂合金、碘甲烷為原料制備，實驗步驟及裝置如下：向三頸燒瓶中加入鎵鎂合金、碘甲烷和乙醚，加熱（55℃）并攪拌。蒸出低沸點有機物后減壓蒸餾，收集。向中逐滴滴加（三正辛胺），室溫下攪拌，并用真空泵不斷抽出蒸氣，制得。將置于真空中加熱，蒸出。已知：①常溫下，為無色透明的液體，易水解，在空氣中易自燃。②相關物質的沸點信息如下：物質沸點/℃55.840.334.5365.8回答下列問題：（1）儀器a的名稱是__________；制備時，需在真空中加熱的原因是__________。（2）三頸燒瓶中除生成外，還有和生成，該反應的化學方程式為__________。（3）用真空泵不斷抽出蒸氣，有利于生成的理由是__________（用平衡移動原理解釋）；與直接分解制備相比，采用“配體交換”工藝制備的產品純度更高的原因是__________。（4）測定產品的純度。取樣品于錐形瓶中，加入鹽酸，至不再產生氣泡，加入2滴甲基橙，用溶液滴定剩余鹽酸，消耗溶液的體積為，則的質量分數(shù)為__________（用含m、V、、c、的代數(shù)式表示）；若滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內有氣泡生成，則測定結果__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。19．（12分）清潔能源的開發(fā)利用是實現(xiàn)“雙碳”目標的重要途徑，乙醇－水催化重整可獲得。其主要反應為：Ⅰ：Ⅱ：回答下列問題：（1）已知25℃、下，、的燃燒熱分別為、，則的__________。（2）保持壓強為，按投料，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，測得平衡時和CO的選擇性及的產率隨溫度T的變化關系如圖所示。已知：CO的選擇性％①表示平衡時CO選擇性的曲線是______（填“a”、“b”或“c”）；300℃后曲線b隨溫度升高而降低的原因是__________。②500℃時，乙醇的平衡轉化率為__________；反應Ⅱ的__________。③反應過程中催化劑由于積碳容易失活；增大水醇比可有效減少積碳，原因是__________（用化學方程式表示）。（3）已知，向體系中加入適量可提高的產率，理由是：①吸收，使得反應Ⅰ正向進行，反應Ⅱ逆向進行；②__________。20．（12分）某化學興趣小組在實驗室中探究Cu（Ⅱ）→Cu（Ⅰ）的轉化。已知：①。②無色在空氣中極易被氧化為深藍色。③有關物質的顏色和溶度積常數(shù)如下表：物質（白色）（白色）（黑色）（黑色）實驗如下：實驗Ⅰ實驗Ⅱ溶液和Cu粉現(xiàn)象：無明顯變化溶液和Cu粉現(xiàn)象：產生白色沉淀（1）實驗Ⅰ中反應難以發(fā)生的原因是__________。（2）實驗Ⅱ中加入溶液的作用是__________。（3）通過對上述實驗的分析；甲預測溶液與KI溶液混合也能實現(xiàn)Cu（Ⅱ）→Cu（Ⅰ）的轉化。①甲預測的理由是__________。②為了驗證猜測，甲進行實驗Ⅲ：甲認為僅依據(jù)溶液變?yōu)樽厣@一現(xiàn)象，無法證明實現(xiàn)了Cu（Ⅱ）→Cu（Ⅰ）的轉化，理由是__________；試劑X的名稱為__________，觀察到白色固體溶解，溶液顏色變淺藍色，并逐漸加深，證明實現(xiàn)了Cu（Ⅱ）→Cu（Ⅰ）的轉化。試解釋溶液顏色加深的原因__________（用離子方程式表示）。（4）乙利用下圖裝置，證明在一定條件下可以實現(xiàn)Cu（Ⅱ）→Cu（Ⅰ）的轉化。左側燒杯中的電極反應式為__________；進一步得到的實驗操作是__________。PAGEPAGE1臨沂市高三教學質量檢測考試化學試題參考答案與評分標準2023.11一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．B2．D3．C4．B5．D6．B7．C8．D9．A10．C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．AC12．C13．D14．AD15．BC三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）（1）（1分） 4（1分）（2）＞（1分）硝酸中端基2個氧原子參與形成大鍵，原子軌道重疊程度大，使N—O鍵鍵長變短（2分）（3）（1分） 高（2分）7（12分）（4）、（2分）17．（12分）（1）將輝鉬礦粉碎、適當增大氧氣的濃度、適當提高焙燒溫度等（1分）（2分）（2）pH過低，轉化為；pH過高，轉化為（2分）（2分）（3）6.5（2分）（4）（2分）沉釩（1分）18．（12分）（1）恒壓分液漏斗（1分）防止與空氣中的、反應（1分）．（2）（2分）（3），將乙醚蒸氣抽出，使平衡正向移動（2分）與的沸點相差更大，易于分離（2分）（4）％（2分） 偏高（2分）19．（12分）（1）（2分）（2）①c（1