XX省呂梁市2023至2024學年高三上學期階段性測試化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1呂梁市2023～2024學年度高三年級階段性測試化學試題(本試題滿分100分，考試時間90分鐘。)可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Ge：73Br：80Ag：108注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。3.考試作答時，請將答案正確地填寫在答題卡上，答在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。第Ⅰ卷選擇題(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，……，價值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離()A.丙烯酸甲酯和甲醇 B.對硝基甲苯和含硝酸的水層C.硝酸鉀和氯化鈉 D.氯化銨和碳酸銨2.中國空間站建造成功、神舟系列飛船順利往返，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是（）A.核心艙太陽能電池采用砷化鎵(GaAs)材料，GaAs屬于金屬材料B.空間站太陽翼伸展關(guān)鍵部件采用碳化硅材料，SiC屬于無機非金屬材料C.飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結(jié)構(gòu)材料，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D.飛船火箭使用偏二甲肼［］作燃料，屬于烴類3.為減少對環(huán)境的損害，必須對廢棄物進行嚴格管理。關(guān)于廢棄物的處理，下列說法錯誤的是（）A.含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進行處理B.實驗室未用完的鈉、鉀、白磷等不能放回原試劑瓶C.對于不需要回收利用的有機廢液，可用焚燒法處理D.強氧化物如高錳酸鉀固體，可配成溶液，再進行常規(guī)處理4.下列說法正確的是（）A.和分別與反應(yīng)得到和B.加熱NaI與濃混合物可制備HI，說明比HI酸性強C.與分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的和D.濃和稀與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為和NO，故稀氧化性更強5.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗海帶中是否含有碘元素將海帶灰溶解過濾后，取適量濾液于試管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反應(yīng)后加入1～2滴淀粉溶液溶液變藍，則證明海帶中含有碘元素B探究和HClO的酸性強弱將氣體通入溶液中若產(chǎn)生白色沉淀，則說明酸性：C檢驗CO還原的生成物中是否含有將適量反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸中，取少量溶解液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液溶液變血紅色，則證明還原產(chǎn)物中含有D驗證某紅棕色氣體是否為將氣體通入淀粉碘化鉀溶液若溶液變藍，則說明氣體為A.A B.B C.C D.D6.下列各項敘述中正確的有（）①氯水、氨水、水玻璃、水銀、鹽酸均屬于混合物。②、、均為酸性氧化物。③、、金剛石、石墨、石墨烯、高勒烯、碳納米管互為同素異形體。④強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強。⑤在熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物。⑥由PM2.5造成霧霾屬于膠體。⑦Ti-Fe合金和La-Ni合金具有室溫下吸放氫速率快的特點。⑧稀土元素被稱為冶金工業(yè)的維生素。A.3個 B.4個 C.5個 D.6個7.是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.16g的甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為B.標準狀況下，1molNO與足量的反應(yīng)可生成C.通入足量的水中，生成鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.過氧化鈉與水反應(yīng)，生成標準狀況下時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8.宏觀辨識和微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.溴化亞鐵溶液中通入一定量氯氣：B.向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液：C.溶液中加入過量濃氨水：D.向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：9.化學小組研究發(fā)現(xiàn)霧霾微顆粒中硫酸鹽的生成可能存在三個階段的轉(zhuǎn)化，其主要過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.、均為共價化合物B.為轉(zhuǎn)化過程中的氧化劑C.第Ⅰ階段反應(yīng)的化學方程式為D.第Ⅱ、Ⅲ階段總反應(yīng)中，每反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子10.利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是（）ABCD制備液液分離除去中的HCl并干燥實驗室制取氧氣A.A B.B C.C D.D11.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.溶液：、、、B.溶液：、、、C.溶液：、、、D.溶液：、、、12.某興趣小組用鋁箔制備、及明礬大晶體，具體流程如圖，下列說法錯誤的是（）A.步驟Ⅲ，為了得到純，需灼燒至恒重B.步驟Ⅴ中抽濾所需儀器：布氏漏斗、吸濾瓶、抽氣泵等C.通入HCl的作用是抑制水解和增大溶液中的濃度，有利于結(jié)晶D.步驟Ⅳ的操作是：配制高于室溫10～20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，快速冷卻至室溫，得到明礬大晶體13.下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有（）序號XYZW①CuCuO②NaNaOHNaCl③Al④FeA.②③ B.②④ C.①③ D.①④14.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其，。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體()無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。有關(guān)草酸性質(zhì)說法錯誤的是（）A.草酸晶體()受熱時先熔化后分解B.草酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：C.草酸溶液中加入少量溶液，產(chǎn)生氣泡：D.具有還原性，把草酸滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為：15.是一種重要的化學試劑，通水產(chǎn)生大量白霧，主要用于有機合成工業(yè)中。一種制備的常用方法是其模擬裝置如圖所示(夾持裝置略去)。下列說法錯誤的是（）各物質(zhì)部分性質(zhì)如表所示。物質(zhì)熔點16.8℃-78℃-75.5℃-105℃沸點44.8℃59℃-10℃78.8℃顏色無色紅棕色無色無色備注

不穩(wěn)定

不穩(wěn)定，140℃以上分解A.水浴溫度應(yīng)該控制在44.8℃以下B.D裝置中生成白色的沉淀，說明有生成C.C裝置的作用是除去揮發(fā)的，避免干擾D裝置中的檢驗D.當A裝置的反應(yīng)器中顏色由紅棕色變?yōu)闊o色時，說明反應(yīng)完成，停止滴加16.鎵是化學史上第一個先從理論預言，后在自然界中被發(fā)現(xiàn)驗證的化學元素。鎵的活動性與鋅相似，比鋁低。粉煤灰(主要成分為，含CaO、等雜質(zhì))中提取鎵的工藝流程如下圖所示，下列敘述錯誤的是（）A.工業(yè)上采用還原劑還原的方法制備金屬鎵B.向“濾液1”中加入堿性物質(zhì)使pH減小，“濾渣2”是C.生成的化學方程式為：D.“焙燒”過程中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用。請根據(jù)以下信息，結(jié)合所掌握的化學知識，回答下列問題：Ⅰ．可以用智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取琪，相關(guān)反應(yīng)如下：_______________________________________________________(未配平)（1）配平上述化學方程式，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________Ⅱ．釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。（2）能與鹽酸反應(yīng)生成和一種黃綠色氣體，該黃綠色氣體能與溶液反應(yīng)而被吸收，則、、的還原性由強到弱的順序是___________。（3）在碳高溫還原時，在氮氣氣氛下氮化還原制備VN，還生成一種具有還原性的氣體，則該反應(yīng)的化學方程式為___________。18.X，Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，且分屬于四個周期。Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子，R原子核外無未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）第七周期與Z同族元素的原子序數(shù)為___________。（2）Z、W、R簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用化學式表示)。（3）用電子式表示X與R組成的物質(zhì)的形成過程：___________。（4）Y、W的簡單氫化物沸點較高的是___________(填化學式)，判斷依據(jù)是___________。（5）寫出圖中離子與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________。19.8月1日起，為了國家信息安全，我國禁止鎵和鍺出口，鍺是一種重要的半導體材料，工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為)制取高純度鍺的工藝流程如圖所示：（1）分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________。（2）800℃升華時通入的目的是：___________、___________。（3）酸浸時Ge、S元素均被氧化到最高價態(tài)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________，酸浸時溫度不能過高的原因是___________。（4）易水解生成，證明沉淀洗滌干凈的方法是___________。（5）測定錯的含量：稱取0.5500g鍺樣品，加入雙氧水溶解，再加入鹽酸生成，以淀粉為指示劑，用的碘酸鉀標準溶液滴定，消耗碘酸鉀的體積為24.80mL。已知：酸性條件下，能將氧化為，①在滴定過程中依次發(fā)生的離子方程式為：___________、___________，②該樣品中儲的質(zhì)量分數(shù)是___________%(精確到0.01%)。20.氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用，氮氧化物也是主要的大氣污染物。（1）含有NO和的工業(yè)尾氣可以利用NaOH溶液吸收處理。主要反應(yīng)為、。①下列措施不能提高尾氣中NO和去除率的有___________(填標號)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣的過程中定期補加適量NaOH溶液②若將2.24L(已換算成標準狀況下的體積)由NO和組成的混合氣體通入溶液中，充分反應(yīng)(氣體完全被吸收)，吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后，得到晶體7.22g，則原混合氣體中NO和的物質(zhì)的量之比為___________。（2）用NaClO溶液也可以吸收工業(yè)尾氣中的NO。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。①在酸化的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為___________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是___________。（3）以亞硝酸鈉()溶液為研究對象，探究的性質(zhì)?，F(xiàn)取三份溶液，分別進行以下實驗：操作和現(xiàn)象結(jié)論實驗1：滴加稀硫酸，產(chǎn)生紅綜色氣體。寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式：①___________。實驗2：滴入溶液，開始仍為紫紅色，再向溶液中滴加稀硫酸后，紫色褪去。寫出產(chǎn)生此觀象的離子方程式：②___________。實驗3：滴入5滴溶液再加入溶液和足量HCl，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀可推斷，具有③___________性。21.某學習小組在實驗室中利用如圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物()的組成，并探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。實驗步驟：步驟Ⅰ：如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品；步驟Ⅱ：打開b，使X中液體流下，并點燃酒精噴燈；步驟Ⅲ：當硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間的；步驟Ⅳ：實驗結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250mL溶液。（1）其中儀器X的名稱為___________；如何檢查X的氣密性___________；（2）顆粒狀由粉末摻入水泥制成，不能直接使用粉末狀，否則粉末狀固體易落入下部溶液中，其后果是___________。（3）儀器c可換成導管，原因是___________。（4）步驟Ⅳ中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________。（5）取25.00mL步驟Ⅳ中所配溶液；加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。則的化學式為___________。（6）問題討論：有同學認為需要裝置D后加裝有足量堿石灰的干燥管。你認為此方案是否合理___________(選填“是”或“否”)，原因是___________。PAGEPAGE1呂梁市2023～2024學年度高三年級階段性測試化學答案(本試題滿分100分，考試時間90分鐘。)可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Ge：73Br：80Ag：108注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。3.考試作答時，請將答案正確地填寫在答題卡上，答在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。第Ⅰ卷選擇題(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，……，價值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離()A.丙烯酸甲酯和甲醇 B.對硝基甲苯和含硝酸的水層C.硝酸鉀和氯化鈉 D.氯化銨和碳酸銨【答案】A【解析】【詳解】“凡酸壞之酒,皆可蒸燒……以燒酒復燒二次,價值數(shù)倍也?！边@里用到的方法是蒸餾，可用于分離沸點相差較大的互溶的液態(tài)混合物。4個選項中，只有丙烯酸甲酯和甲醇屬于這類混合物，可以用蒸餾法分離，A正確，本題選A。2.中國空間站建造成功、神舟系列飛船順利往返，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是A.核心艙太陽能電池采用砷化鎵(GaAs)材料，GaAs屬于金屬材料B.空間站太陽翼伸展關(guān)鍵部件采用碳化硅材料，SiC屬于無機非金屬材料C.飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結(jié)構(gòu)材料，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D.飛船火箭使用偏二甲肼［］作燃料，屬于烴類【答案】B【解析】【詳解】A．金屬材料包括純金屬和它們的合金，砷化屬于無機化合物，不屬于金屬材料，是新型無機非金屬材料，A項錯誤；B．屬于原子晶體，熔點高、硬度大，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，是新型無機非金屬材料，B項正確；C．屬于新型無機非金屬材料，C項錯誤；D．烴類物質(zhì)只含有C、H兩種元素，含有C、H、N三種元素，不屬于烴，D項錯誤；答案選B。3.為減少對環(huán)境的損害，必須對廢棄物進行嚴格管理。關(guān)于廢棄物的處理，下列說法錯誤的是A.含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進行處理B.實驗室未用完的鈉、鉀、白磷等不能放回原試劑瓶C.對于不需要回收利用的有機廢液，可用焚燒法處理D.強氧化物如高錳酸鉀固體，可配成溶液，再進行常規(guī)處理【答案】B【解析】【詳解】A．重金屬離子有毒，含重金屬離子的廢液可利用沉淀法處理，如含等離子的廢液可加沉淀劑轉(zhuǎn)化為CuS,HgS等沉淀除去，A項正確；B．鈉、鉀、白磷進行常規(guī)處理易引起火災，未用完的鈉，鉀，白磷通常放回原試劑瓶保存，B項錯誤；C．有機廢液不需要回收利用，可以焚燒來進行處理，C項正確；D．對于強氧化物如高錳酸鉀固體，可以配置成溶液，再進行處理，D項正確；答案選B。4.下列說法正確的是A.和分別與反應(yīng)得到和B.加熱NaI與濃混合物可制備HI，說明比HI酸性強C.與分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度和D.濃和稀與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為和NO，故稀氧化性更強【答案】A【解析】【詳解】A．Cl2和Br2氧化性均強于Fe3+，都能將Fe2+氧化為Fe3+，本身被還原Cl-和Br-，A正確；B．HI的沸點低，易揮發(fā)加熱與濃混合物發(fā)生反應(yīng)生成HI利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，B錯誤；C．1molSO3與足量的水反應(yīng)生成1molH2SO4，1molNO2與足量的水反應(yīng)生成的HNO3小于1mol，C錯誤；D．相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤；故選A。5.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是目方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗海帶中是否含有碘元素將海帶灰溶解過濾后，取適量濾液于試管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反應(yīng)后加入1～2滴淀粉溶液溶液變藍，則證明海帶中含有碘元素B探究和HClO的酸性強弱將氣體通入溶液中若產(chǎn)生白色沉淀，則說明酸性：C檢驗CO還原的生成物中是否含有將適量反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸中，取少量溶解液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液溶液變血紅色，則證明還原產(chǎn)物中含有D驗證某紅棕色氣體是否為將氣體通入淀粉碘化鉀溶液若溶液變藍，則說明氣體為A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濾液中含有碘離子，酸化后加入少量新制氯水，氯水將碘離子氧化成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍，因此溶液變藍，則證明海帶中含有碘元素，A正確；B．氣體通入溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，由實驗不能比較、的酸性強弱，B錯誤；C．中鐵元素為+3價，若過量，CO不能將反應(yīng)完全，將適量反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸中，生成氯化鐵，滴加硫氰化鉀溶液，溶液也會變成血紅色，C錯誤；D．溴蒸氣、二氧化氮均為紅棕色，均可使淀粉碘化鉀溶液，由實驗操作和現(xiàn)象，不能說明氣體為，D錯誤；故選A。6.下列各項敘述中正確的有①氯水、氨水、水玻璃、水銀、鹽酸均屬于混合物。②、、均為酸性氧化物。③、、金剛石、石墨、石墨烯、高勒烯、碳納米管互為同素異形體。④強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強。⑤在熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物。⑥由PM2.5造成的霧霾屬于膠體。⑦Ti-Fe合金和La-Ni合金具有室溫下吸放氫速率快的特點。⑧稀土元素被稱為冶金工業(yè)的維生素。A.3個 B.4個 C.5個 D.6個【答案】B【解析】【詳解】①氯水、氨水、水玻璃、鹽酸屬于混合物，水銀是純凈物，①錯誤；②CO2，SO2均為酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，②錯誤；③C60、C70、金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，③正確；④電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，④錯誤；⑤在熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，⑤正確；⑥由PM2.5的顆粒大小是微米級別，造成的霧霾不屬于膠體，⑥錯誤；⑦Ti-Fe合金和La-Ni合金具有室溫下吸放氫速率快的特點，⑦正確；⑧稀土元素被稱為冶金工業(yè)的維生素，⑧正確；綜上③⑤⑦⑧正確，故選B。7.是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.16g的甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為B.標準狀況下，1molNO與足量的反應(yīng)可生成C.通入足量的水中，生成鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.過氧化鈉與水反應(yīng)，生成標準狀況下時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．16g的甲烷含氫原子數(shù)目為4NA，16g乙烯含氫原子數(shù)目為NA，16g的甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目介于NA~4NA之間，A錯誤；B．標況下，NO2不是氣態(tài)，B錯誤；C．Cl2與水反應(yīng)是可逆的，不可能生成1molHCl，且溶液的體積也未知，無法計算其濃度，C錯誤；D．由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，標準狀況下2.24LO2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，D正確；故選D。8.宏觀辨識和微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.溴化亞鐵溶液中通入一定量氯氣：B.向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液：C.溶液中加入過量濃氨水：D.向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：【答案】A【解析】【詳解】A．先氧化，過量，多余的再氧化，不足，反應(yīng)成立，A項正確；B．離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：，B項錯誤；C．向硝酸銀溶液中加入過量氨水，最終生成，正確的離子方程式為，C項錯誤；D．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D項錯誤；故選A。9.化學小組研究發(fā)現(xiàn)霧霾微顆粒中硫酸鹽的生成可能存在三個階段的轉(zhuǎn)化，其主要過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.、均為共價化合物B.為轉(zhuǎn)化過程中的氧化劑C.第Ⅰ階段反應(yīng)的化學方程式為D.第Ⅱ、Ⅲ階段總反應(yīng)中，每反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】A【解析】【分析】二氧化氮和亞硫酸根離子參與反應(yīng)最終生成硫酸氫根離子，在反應(yīng)過程中，二氧化氮只是參與反應(yīng)，沒有生成，是反應(yīng)物，亞硫酸根離子中的硫元素，逐步被氧化；【詳解】A．物質(zhì)NaNO2為離子化合物，NO2是通過共價鍵形成的，都為共價化合物，故A錯誤；B．二氧化氮為反應(yīng)物，化合價降低做氧化劑，故B正確；C．第Ⅰ階段的反應(yīng)中中的硫由+4價升高為+5價，則被氧化，故C正確；D．過程Ⅰ中NO2得到失去的電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、，反應(yīng)的離子方程式：+NO2═+，由得失電子守恒和原子守恒可得總反應(yīng)+H2O+NO2═HNO2+HSO4﹣：故Ⅱ、Ⅲ階段總反應(yīng)的化學方程式為+H2O+NO2═HNO2+HSO4﹣，故D正確；答案選A。10.利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是ABCD制備液液分離除去中的HCl并干燥實驗室制取氧氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．導管不能伸入液面，否則二氧化硫氣體導不出，A錯誤；B．應(yīng)先將下層的水放出，再將上層液體倒出，B錯誤；C．稀硫酸中含有大量氫離子，可以抑制氯氣的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗氣后再用濃硫酸干燥，C正確；D．制取氯氣應(yīng)用濃鹽酸和二氧化錳共熱，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，D錯誤；答案為C。11.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液：、、、B.溶液：、、、C.溶液：、、、D.溶液：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．的溶液，與生成不能大量共存，A錯誤；B．的溶液，H+、、共同作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．的溶液，四種離子均能大量共存，C正確；D．NaAlO2溶液，AlO和HCO會生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選C。12.某興趣小組用鋁箔制備、及明礬大晶體，具體流程如圖，下列說法錯誤的是A.步驟Ⅲ，為了得到純，需灼燒至恒重B.步驟Ⅴ中抽濾所需儀器：布氏漏斗、吸濾瓶、抽氣泵等C.通入HCl的作用是抑制水解和增大溶液中的濃度，有利于結(jié)晶D.步驟Ⅳ的操作是：配制高于室溫10～20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，快速冷卻至室溫，得到明礬大晶體【答案】D【解析】【分析】根據(jù)流程：用NaOH溶液溶解鋁箔，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入過量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，得到Al(OH)3的膠狀固體，將一部分膠狀固體洗滌得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到氧化鋁，用硫酸溶解Al(OH)3，加入K2SO4溶液，配制高于室溫10～20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，得到明礬大晶體，另一部分膠狀固體用鹽酸溶解，得到AlCl3溶液，將HCl氣體通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促進AlCl3?6H2O結(jié)晶，冷水浴，用玻璃纖維抽濾，用濃鹽酸洗滌晶體，濾紙吸干干燥得AlCl3?6H2O晶體?！驹斀狻緼．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重，時氫氧化鋁完全分解，故A正確；B．步驟Ⅴ中抽濾所需儀器：布氏漏斗、吸濾瓶、抽氣泵等，故B正確；C．水解生成Al(OH)3和HCl，通入HCl的作用是抑制水解和增大溶液中的濃度，有利于結(jié)晶，故C正確；D．由分析可知，步驟Ⅳ的操作是：配制高于室溫10～20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，得到明礬大晶體，故D錯誤；故選D。13.下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有序號XYZW①CuCuO②NaNaOHNaCl③Al④FeA.②③ B.②④ C.①③ D.①④【答案】C【解析】【詳解】①Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅，氧化銅被還原生成Cu，故正確；②鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能生成氧化鈉，故錯誤；③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3Al，故正確；④Fe與Cl2反應(yīng)可生成，與Fe反應(yīng)可得到，與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵得不到Fe，故錯誤；由以上可知①③正確，故選C。14.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其，。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體()無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。有關(guān)草酸性質(zhì)說法錯誤的是A.草酸晶體()受熱時先熔化后分解B.草酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：C.草酸溶液中加入少量溶液，產(chǎn)生氣泡：D.具有還原性，把草酸滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為：【答案】D【解析】【詳解】A．草酸晶體熔點為101℃，170℃以上分解，故A正確；B．H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，故B正確；C．產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4>H2CO3，加入少量NaHCO3溶液，草酸生成酸式鹽，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故C正確；D．由其K值可知，草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學式，不能用草酸根表示，故D錯誤；答案選D。15.是一種重要的化學試劑，通水產(chǎn)生大量白霧，主要用于有機合成工業(yè)中。一種制備的常用方法是其模擬裝置如圖所示(夾持裝置略去)。下列說法錯誤的是各物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示。物質(zhì)熔點16.8℃-78℃-75.5℃-105℃沸點44.8℃59℃-10℃78.8℃顏色無色紅棕色無色無色備注

不穩(wěn)定

不穩(wěn)定，140℃以上分解A.水浴溫度應(yīng)該控制在44.8℃以下B.D裝置中生成白色的沉淀，說明有生成C.C裝置的作用是除去揮發(fā)的，避免干擾D裝置中的檢驗D.當A裝置的反應(yīng)器中顏色由紅棕色變?yōu)闊o色時，說明反應(yīng)完成，停止滴加【答案】B【解析】【分析】制備的常用方法是，A中SO3和SCl2發(fā)生反應(yīng)，C裝置中足量HCl和BaCl2的混合溶液，除去揮發(fā)的，反應(yīng)產(chǎn)生的SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，但在H2O2作用下，SO2可以與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，說明有生成，E裝置用來處理尾氣，以此解答?！驹斀狻緼．制備的常用方法是，為防止SO3和SCl2氣化，水浴溫度應(yīng)該控制在44.8℃以下，故A正確；B．反應(yīng)產(chǎn)生的SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，但在H2O2作用下，SO2可以與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，說明有生成，故B錯誤；C．由分析可知，C裝置的作用是除去揮發(fā)的，避免干擾D裝置中的檢驗，故C正確；D．根據(jù)制備SOCl2的原理，以及反應(yīng)物SCl2和生成物SOCl2的顏色分析可以判斷反應(yīng)完成時的現(xiàn)象，故D正確；故選B。16.鎵是化學史上第一個先從理論預言，后在自然界中被發(fā)現(xiàn)驗證的化學元素。鎵的活動性與鋅相似，比鋁低。粉煤灰(主要成分為，含CaO、等雜質(zhì))中提取鎵的工藝流程如下圖所示，下列敘述錯誤的是A.工業(yè)上采用還原劑還原的方法制備金屬鎵B.向“濾液1”中加入堿性物質(zhì)使pH減小，“濾渣2”是C.生成的化學方程式為：D.“焙燒”過程中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：【答案】B【解析】【分析】流程圖中，從粉煤灰到Ga是鎵元素守恒，從粉煤灰到“濾渣2”是鋁元素守恒，周期表中鎵在鋁的正下方，活動性與鋅相似，屬于兩性元素，氧化鎵和氧化鋁都是兩性氧化物，“溶浸”的目的是溶解氧化鎵和氧化鋁，使之生成NaGaO2和NaAlO2，同時使氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，過濾除去碳酸鈣和二氧化硅，以此解答。【詳解】A．“鎵的活動性與鋅相似”，工業(yè)上大規(guī)模制備為了降低成本，采用還原劑還原的方法，A正確；B．“濾液1”的溶質(zhì)主要有和，顯堿性，加入酸性物質(zhì)中和OH-使溶液的pH減小，偏鋁酸根轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾與溶液分離，B錯誤；C．溶液通入的反應(yīng)與溶液中通入的反應(yīng)類似，符合弱酸制更弱的酸的特點，C正確；D．流程圖中，從粉煤灰到Ga是鎵元素守恒，從粉煤灰到“濾渣2”是鋁元素守恒，鎵的活動性比鋁的低，與鋅相似，屬于兩性元素，氧化鎵和氧化鋁都是兩性氧化物，與純堿反應(yīng)生成和，溶浸時使氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，過濾除去碳酸鈣和二氧化硅，D正確；故選B。第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用。請根據(jù)以下信息，結(jié)合所掌握的化學知識，回答下列問題：Ⅰ．可以用智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取琪，相關(guān)反應(yīng)如下：_______________________________________________________(未配平)（1）配平上述化學方程式，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________Ⅱ．釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。（2）能與鹽酸反應(yīng)生成和一種黃綠色氣體，該黃綠色氣體能與溶液反應(yīng)而被吸收，則、、的還原性由強到弱的順序是___________。（3）在碳高溫還原時，在氮氣氣氛下氮化還原制備VN，還生成一種具有還原性的氣體，則該反應(yīng)的化學方程式為___________。【答案】（1）（2）（3）【解析】【小問1詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等進行配平，該反應(yīng)中碘元素由+5價得電子變?yōu)?價，一個得5個電子，硫元素由+4價失電子變?yōu)?6價，一個失去2個電子，得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)是10，所以碘酸鈉的化學計量數(shù)是2，亞硫酸氫鈉的化學計量數(shù)是5，其他未變價元素根據(jù)原子守恒進行配平，可得該化學方程式為；【小問2詳解】根據(jù)題意可知可以將鹽酸氧化為，該過程中作還原劑，為還原產(chǎn)物，所以還原性：；氯氣可以氧化，該過程中作還原劑，為還原產(chǎn)物，所以還原性：，綜上所述還原性由強到弱的順序是；小問3詳解】根據(jù)題意可知高溫條件下可與反應(yīng)生成VN，根據(jù)元素守恒，另外一種具有還原性的氣體應(yīng)是CO，化學方程式為。18.X，Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，且分屬于四個周期。Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子，R原子核外無未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）第七周期與Z同族元素的原子序數(shù)為___________。（2）Z、W、R簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用化學式表示)。（3）用電子式表示X與R組成的物質(zhì)的形成過程：___________。（4）Y、W的簡單氫化物沸點較高的是___________(填化學式)，判斷依據(jù)是___________。（5）寫出圖中離子與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）115（2）（3）（4）①.②.水分子間有氫鍵（5）【解析】【分析】Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y核外電子分2層排布、依次排2、6個電子、Y為O，由Y、W可形成的離子結(jié)構(gòu)知，W能形成6對共用電子對，則W最外層有6個電子、W為S，Z、W為同周期相鄰元素、Z原子序數(shù)小于W，則Z為P，R原子序數(shù)最大、R原子核外無未成對電子，則R核外電子分4層排布、依次排2、8、18、2個電子、R為Ca，據(jù)此回答?！拘?詳解】Z是P元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族，和它同主族的第七周期元素的原子序數(shù)為；【小問2詳解】電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以；【小問3詳解】H與Ca形成的為離子化合物，含有離子鍵，用電子式表示形成過程為；【小問4詳解】水分子間存在氫鍵，分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點升高，所以的沸點高于；【小問5詳解】在酸性條件下不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫、硫和水，反應(yīng)的離子方程式是。19.8月1日起，為了國家信息安全，我國禁止鎵和鍺的出口，鍺是一種重要的半導體材料，工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為)制取高純度鍺的工藝流程如圖所示：（1）分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________。（2）800℃升華時通入的目的是：___________、___________。（3）酸浸時Ge、S元素均被氧化到最高價態(tài)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________，酸浸時溫度不能過高的原因是___________。（4）易水解生成，證明沉淀洗滌干凈的方法是___________。（5）測定錯的含量：稱取0.5500g鍺樣品，加入雙氧水溶解，再加入鹽酸生成，以淀粉為指示劑，用的碘酸鉀標準溶液滴定，消耗碘酸鉀的體積為24.80mL。已知：酸性條件下，能將氧化為，①在滴定過程中依次發(fā)生的離子方程式為：___________、___________，②該樣品中儲的質(zhì)量分數(shù)是___________%(精確到0.01%)?！敬鸢浮浚?）（2）①.避免GeS2被氧化，得到較純凈的GeS2②.將生成的GeS2帶入后續(xù)裝置（3）①.GeS+8H++10NO=GeO2+SO+10NO2+4H2O②.濃HNO3受熱易分解（4）取最后一次洗滌液于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3如果不出現(xiàn)白色沉淀，則證明洗滌干凈（5）①.3Ge2++IO+6H+=3Ge4++I-+3H2O②.IO+5I-+6H+=3I2+3H2O③.98.75%【解析】【分析】精硫鍺礦粉碎，然后在氮氣氛圍中加熱至800℃升華，得到GeS2，GeS2在825℃條件下被氨氣還原為GeS，氨氣被氧化為氮氣；GeS加入濃硝酸酸浸后，被硝酸氧化生成粗GeO2，GeO2600℃條件下與SOCl2發(fā)生氯化得到GeCl4，GeCl4與高純水反應(yīng)生成，在200℃下發(fā)生脫水生成GeO2，GeO2被氫氣還原得到Ge，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】是共價化合物，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為。【小問2詳解】800℃升華時通入的目的是：避免GeS2被氧化，得到較為純凈的GeS2；并且將生成的GeS2帶入后續(xù)裝置。【小問3詳解】酸浸時Ge、S元素均被氧化到最高價態(tài)，說明GeS被HNO3氧化為GeO2和SO，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：GeS+8H++10NO=GeO2+SO+10NO2+4H2O，酸浸時溫度不能過高的原因是濃HNO3受熱易分解?！拘?詳解】易水解生成，洗滌的目的是除去Cl-，證明沉淀洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3如果不出現(xiàn)白色沉淀，則證明洗滌干凈?！拘?詳解】由“酸性條件下IO能將Ge2+氧化為Ge4+可知，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)：3Ge2++IO+6H+=3Ge4++I-+3H2O，當發(fā)生IO+5I-+6H+=3I2+3H2O時，溶液變藍色，達到滴定終點。由此可得關(guān)系式：3Ge2+~IO，則n(Ge2+)=3n(IO)=3×24.80×10-3L×0.1000mol/L=7.44×10-3mol，故該樣品中鍺的質(zhì)量分數(shù)是×100%=98.75%。20.氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用，氮氧化物也是主要的大氣污染物。（1）含有NO和的工業(yè)尾氣可以利用NaOH溶液吸收處理。主要反應(yīng)為、。①下列措施不能提高尾氣中NO和去除率的有___________(填標號)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣的過程中定期補加適量NaOH溶液②若將2.24L(已換算成標準狀況下的體積)由NO和組成的混合氣體通入溶液中，充分反應(yīng)(氣體完全被吸收)，吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后，得到晶體7.22g，則原混合氣體中NO和的物質(zhì)的量之比為___________。（2）用NaClO溶液也可以吸收工業(yè)尾氣中的NO。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。①在酸化的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為___________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是___________。（3）以亞硝酸鈉()溶液為研究對象，探究的性質(zhì)?，F(xiàn)取三份溶液，分別進行以下實驗：操作和現(xiàn)象結(jié)論實驗1：滴加稀硫酸，產(chǎn)生紅綜色氣體。寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式：①___________。實驗2：滴入溶液，開始仍為紫紅色，再向溶液中滴加稀硫酸后，紫色褪去。寫出產(chǎn)生此觀象的離子方程式：②___________。實驗3：滴入5滴溶液再加入溶液和足量HCl，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀?？赏茢?，具有③___________性?！敬鸢浮浚?）①.A②.3：7（2）①.②.溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強（3）①.2NO+2H+=NO↑+NO2↑+H2O②.MnO+8H++5NO=5NO2+Mn2++4H2O③.氧化性【解析】【小問1詳解】①A．加快通入尾氣的速率會縮短尾氣和氫氧化鈉溶液的接觸時間，不利于NO和的去除，A錯誤；B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣可以增大氣體與氫氧化鈉溶液的接觸，有利于NO和的去除，B正確；C．吸收尾氣的過程中定期補加適量NaOH溶液，有利于提高NO和的去除，C正確；故選A；②根據(jù)N元素守恒可計算得出晶體中含有的NaNO3的物質(zhì)的量為0.02mol，NaNO2的物質(zhì)的量為0.08mol，由廢氣吸收的主要反應(yīng)、可知，生成0.02molN