2.3.5配置物質(zhì)的量濃度的溶液課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

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N÷MM××NA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)解題思路：根據(jù)已知條件確定計(jì)算的起點(diǎn)根據(jù)所求確定計(jì)算終點(diǎn)中間以物質(zhì)的量作為橋梁【復(fù)習(xí)回顧】一、容量瓶的使用1.主要用途：準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（容量瓶上刻有：溫度、容積、刻度線）2.容量瓶的常用規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL等加水塞瓶塞倒立觀察正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察3.使用方法及注意事項(xiàng)(1)檢漏：容量瓶使用的第一步操作是檢漏(2)洗滌：先用自來(lái)水洗滌，再用蒸餾水洗滌，但不能用待配液洗滌。(3)選擇容量瓶遵循“大而近”原則，所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。(4)使用容量瓶注意“五不”

不能溶解固體；

不能稀釋濃溶液；

不能加熱；

不能作反應(yīng)容器；

不能長(zhǎng)期貯存溶液。①配制300mL1mol/LNaOH溶液，選用

mL容量瓶②若需配制100mL1.00mol／LNaCl溶液，選2個(gè)50mL的容量瓶行嗎？

【思考交流】500不行1.計(jì)算（配制100mL1.00mol/LNaCl溶液）n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]=1mol/L×=m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器和步驟2.稱量1)游碼歸零，調(diào)平2)左右托盤各放一張大小相同的稱量紙3)稱量時(shí)，左物右碼4)托盤天平精確度5)NaOH等具腐蝕性藥品應(yīng)放在燒杯中稱量5.85g≈3.溶解將溶質(zhì)NaCl倒入小燒杯,加入適量的水，用玻璃棒攪拌加速溶解4.轉(zhuǎn)移冷卻至室溫,用玻璃棒引流向容量瓶里面轉(zhuǎn)移液體用玻璃棒引流，玻璃棒要插入刻度線以下5.洗滌將燒杯和玻棒用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液也要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

①將蒸餾水注入容量瓶，至液

面離容量瓶刻度線1~2cm

②改用膠頭滴管滴加蒸餾水至

溶液的凹液面與刻度線相切6.定容思考：如果在定容時(shí),因不小心使液面超

過了容量瓶的刻度線,應(yīng)該怎么辦?7.搖勻

塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻。8.裝瓶貼標(biāo)簽注意：容量瓶不能保存溶液?。?！0.5mol·L-1

氯化鈉回憶實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算口訣：一算二稱三溶解，四移五洗六定容，搖勻之后再裝瓶1.配制2mol/LNa2CO3溶液350mL，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（

）A.500mLB.350mLC.250mLD.1000mL2.(江蘇高考)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（

）【課堂練習(xí)】AB三、溶液配制誤差分析

能引起誤差的操作nVc稱量藥品與砝碼位置放反（實(shí)驗(yàn)用到了游碼）稱量易潮解物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長(zhǎng)溶解攪拌時(shí)部分液體濺出移液后未洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移前容量瓶中有少量蒸餾水定容定容時(shí)，俯視刻度線定容時(shí)，仰視刻度線加水超過刻度線多了，用膠頭滴管吸出部分溶液搖勻搖勻后液面下降再加水減小_偏小