7.3乙醇與乙酸（第2課時）課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)乙醇與乙酸（2）

醇類與乙醇分子結(jié)構(gòu)的探究學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)重、難點1.理解醇的定義、分類。2.掌握醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。3.掌握醇的催化氧化規(guī)律。4.理解乙醇分子結(jié)構(gòu)的探究實驗。醇的催化氧化規(guī)律通過閱讀本節(jié)知識清單：羥基（—OH）與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇。羥基（—OH）與苯環(huán)直接相連的化合物稱為酚。醇酚醇①

CH3CH2OH酚CH2OH③OH④OHCH3⑤

②

CH2OHCH2OH醇1、概念2、官能團名稱：羥基符號：

-OH一、醇類導(dǎo)①根據(jù)醇分子中羥基的個數(shù)分類一元醇：CH3OH甲醇（木精、木醇）劇毒用于能源領(lǐng)域如汽車燃料工業(yè)酒精有毒！配制化妝品3、分類汽車用抗凍劑CH2CH2OHOH乙二醇二元醇：CH2CHCH2OHOHOH丙三醇（甘油）吸濕性，護膚三元醇：導(dǎo)

苯甲醇環(huán)己醇丙烯醇②按羥基所連烴基種類分類

可簡寫為R-OH導(dǎo)幾種醇的熔點和沸點名稱結(jié)構(gòu)簡式熔點/℃沸點/℃甲醇CH3OH－9765乙醇CH3CH2OH－11779正丙醇CH3CH2CH2OH－12697正丁醇CH3CH2CH2CH2OH－90118正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH－79138十八醇（硬脂醇）CH3(CH2)17OH592114、物理性質(zhì)(1)溶解性：①醇在水中的溶解度一般隨碳原子數(shù)的增加而降低。②醇的碳原子數(shù)相同時，羥基越多，溶解度越大。

③醇的溶解度大于含有相同碳原子數(shù)烴類的溶解度。

(2)沸點：①飽和一元醇隨碳原子數(shù)增多，沸點增大。②醇的沸點遠高于相對分子質(zhì)量相近的烷。

③碳原子數(shù)相同的醇，羥基個數(shù)越多，沸點越高。

(3)密度：醇的密度小于水。

(1)醇類同分異構(gòu)體：等于其烴基的同分異構(gòu)體數(shù)

如：-C3H7有2種，C3H7-OH有2種；-C4H9有4種，C4H9-OH有4種；-C5H11有8種，C5H11-OH有8種。5、一元醇的同分異構(gòu)體思

完成導(dǎo)學(xué)提綱的深入學(xué)習(xí)和遷移應(yīng)用；

存在的疑問寫在【我有問題要問】前8分鐘閱讀本節(jié)知識清單，回答下列問題：1、醇的催化氧化有什么規(guī)律？2、乙醇的分子式可以通過測定什么來進行推斷？3、分子式為C5H12O的醇的同分異構(gòu)體有幾種？后5分鐘1、下列物質(zhì)的沸點由高到低的排列順序正確的是（

）①丙三醇②丙烷③乙二醇④乙醇A．①②③④ B．④③②① C．①③④②D．①③②④C2、為緩解能源緊張，部分省市開始試點推廣乙醇汽油。下列有關(guān)乙醇的敘述，正確的是（

）A．乙醇和甲醇互為同系物B．乙醇不能用玉米生產(chǎn)C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6OD．乙醇只能發(fā)生取代反應(yīng)A小試牛刀3、下列物質(zhì)不屬于醇類的是（

）A、C3H7OH

B、C6H5CH2OH

C、C6H5OH

D、CH3OHC4、比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（

）A．兩個碳原子都以單鍵相連B．分子里都含6個相同的氫原子C．乙基與一個氫原子相連就是乙烷分子D．乙基與一個羥基相連就是乙醇分子B乙二醇與鈉反應(yīng)化學(xué)方程式：CH2OHCH2OHCH2ONaCH2ONa+2Na+H2↑通過與金屬鈉的反應(yīng)可測定醇分子中羥基的個數(shù)結(jié)論：2-OH——H2可用于快速確定醇中羥基數(shù)目(1)置換反應(yīng)6、化學(xué)性質(zhì)評(2)氧化反應(yīng)①燃燒：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2點燃CO2+H2OROH+O2點燃2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

Cu或Ag△2CH3—CCu或Ag△+O2+2H2O2CH3—C—HO—HHOH乙醛

結(jié)構(gòu)條件：本C有H②催化氧化：評醇的催化氧化規(guī)律醇催化氧化條件:HH2CH3-CH2-C-O-H+O2Cu/Ag2CH3-C-O-H+O2CH3HCu/AgO=2CH3-CH2-C-H+2H2O丙醛O=2CH3-C-CH3+2H2O丙酮與-OH相連的C原子上有2個H原子的，氧化成醛與—OH相連的C原子上有1個H原子的，氧化成酮去羥基上的氫和羥基所連碳上的氫，碳原子和氧原子形成碳氧雙鍵－OH所在的碳原子上要有氫原子才可以被氧化2CH3-C-O-H+O2CH3CH3Cu/Ag不能發(fā)生催化氧化與—OH相連的C原子上沒有H原子的，不能催化氧化③與強氧化劑反應(yīng)：醇能使酸性高錳酸鉀褪色，但不與溴水反應(yīng)C2H5OHCH3COOHK2Cr2O7(H+)或KMnO4(H+)Cr2O72-→Cr3+由橙色變?yōu)榫G色，檢驗酒駕酸性高錳酸鉀褪色ROHRCOOHK2Cr2O7(H+)或KMnO4(H+)(3)分子間脫水生成醚乙醇在濃硫酸作用下加熱至140℃時，生成乙醚，反應(yīng)方程式：

一個脫羥基，一個脫羥基氫C2H5?OH+HO?C2H5C2H5?O?C2H5+H2O濃H2SO4140

℃H?C?C?O?C?C?HHHHHHHHHH?C?C?O?HHHHH評測定乙醇分子式為：C2H6O

說明：分子中每個碳原子可連接四個原子、每個氧原子可連接兩個原子、每個氫原子只連接一個原子。評

乙醇的結(jié)構(gòu)是前者還是后者？提示：與金屬鈉反應(yīng)時，C—O鍵不斷裂，其他鍵可能會斷裂。斷C—H鍵斷C—H鍵斷O—H鍵斷C—H鍵斷O—H鍵設(shè)計實驗來測定1mol乙醇產(chǎn)生H2的量評1種等效氫3種等效氫1、實驗原理：用足量金屬鈉與一定量的乙醇反應(yīng)，通過測定產(chǎn)生氫氣的量來推測乙醇的分子結(jié)構(gòu)2、實驗裝置：通過量筒中水的體積，間接得出反應(yīng)生成的H2的體積評1molC2H6O與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2，則說明在1個C2H6O分子中只有1個H可以被Na置換出來，即在1個C2H6O分子中有1個H原子與其他5個H原子不同。由此確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為：3、實驗結(jié)果氧化反應(yīng)：加氧去氫還原反應(yīng)：加氫去氧結(jié)1、下列各醇，能發(fā)生催化氧化的是（）CH3—C—CH2OHCH3Ａ．CH3C．CH3—CH—CH2CH3

∣OH

CH3∣D．C6H5—C—CH3∣OHAC

CH2CH3∣B．CH3—C—OH∣CH3課堂檢測2、A、B、C三種醇同足量金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生