2024屆云南省劍川縣第一中學高二化學第二學期期末達標檢測模擬試題含解析

2024屆云南省劍川縣第一中學高二化學第二學期期末達標檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根據(jù)上面反應判斷，下列說法正確的是（）A．氧化性強弱順序是：Fe3+>SO2>I2>SO42－B．還原性強弱順序是：SO2>I－>Fe2+>Cl－C．反應Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能發(fā)生D．Fe3+與I－在溶液可以大量共存2、某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是（）A．3∶9∶4 B．1∶4∶2C．2∶9∶4 D．3∶8∶43、下列化學用語表達不正確的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的結構簡式為CH3CHCH2③某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷④與C8H6互為同分異構體A．①② B．②③ C．③④ D．②④4、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學反應有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④5、科技材料與生活、生產(chǎn)、科技密切相關。下列有關說法正確的是（）A．《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾B．高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過水解反應提供能量C．C3H8和CH3CH2OH相對分子質量相近，二者沸點也相近D．用于3D打印材料的光敏樹酯是純凈物6、決定化學反應速率的內(nèi)因是()①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應物本身的性質A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④7、有一種新合成的烴稱為立方烷，它的碳架結構如圖所示，關于它的說法不正確的是A．分子式是C8H8B．與苯乙烯（）互為同分異構體C．不能發(fā)生加成反應D．二氯取代物共有4種8、下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產(chǎn)生H2的速率的是A．升高溫度B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應D．滴加少量的CuSO4溶液9、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是A．向含等物質的量的的溶液中緩慢通入氯氣：B．向含等物質的量的的溶液中緩慢加入鋅粉：C．在含等物質的量的的混合溶液中緩慢通入CO2:、D．在含等物質的量的的溶液中逐滴加入鹽酸：10、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，……，價值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離()A．丙烯酸甲酯和甲醇B．對硝基甲苯和含硝酸的水層C．硝酸鉀和氯化鈉D．氯化銨和碳酸銨11、下列不涉及氧化還原反應的是（）A．補鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B．雷雨肥莊稼——自然固氮C．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅12、在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應過程中某一時刻測得SO2、O2

SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是A．c(O2)=0.3mol/LB．c(SO3)+c(SO2)=0.4mol/LC．c(S03)=0.4mol/LD．c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L13、2008奧運吉祥物福娃，其外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維(如圖)。下列說法正確的是A．羊毛與聚酯纖維的化學成分相同B．該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙醇C．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解D．聚酯纖維屬于純凈物14、下列數(shù)量的物質中含原子個數(shù)最多的是A．

mol氧氣 B．

g

C．標準狀況下

L二氧化碳 D．10

g氖15、下列反應中，SO2做還原劑的是A．2Mg＋SO22MgO＋S B．SO2＋H2O2＝H2SO4C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O16、對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查裝置氣密性的是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥用有機物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應：請回答：（1）寫出化合物F的結構簡式：________________。（2）寫出反應①的化學方程式：__________________________________________。（3）寫出反應④的化學方程式：___________________________________________。（4）有機物A的同分異構體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結構的有________種。（5）E的一種同分異構體H，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應。試寫出H的結構簡式：_________________________________。E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣。試寫出R的結構簡式：_____________________________________________。18、鹽酸多巴胺可用作選擇性血管擴張藥，是臨床上常有的抗休克藥。某研究小組按如下路線合成鹽酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列問題：（1）B的結構簡式____。（2）下列有關說法正確的是____。A．有機物A能與溶液反應產(chǎn)生無色氣體B．反應①、②、③均為取代反應C．有機物F既能與HCl反應，也能與NaOH反應D．鹽酸多巴胺的分子式為（3）鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強的原因是_____。（4）寫出多巴胺（分子式為）同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式_____。①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵（5）設計以和為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_____。19、實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請?zhí)羁眨海?）寫出儀器的名稱：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化學方程式是________________；（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，乙炔發(fā)生了___________反應(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點燃乙炔前應________________，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是________________。20、鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：（1）試劑1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：編號

猜想

甲

溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe

乙

溶液中的SCN-被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。（不一定填滿，也可以補充）編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論

21、工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g～0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NO2-

+xI-+yH+

=2NO↑+I2

+zH2O，請回答下列問題：（1）上述反應中，x的數(shù)值是_________，y的數(shù)值是_________。（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為______________。（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是___________，a．NaCl

b．

NH4Cl

c．H2O2

d．濃H2SO4所發(fā)生反應的離子方程式為：_________。（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的NO3-濃度，研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉處理，完成下列方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH=（______）+3N2↑+（_______）若反應過程中轉移0.5mol電子，生成標況下N2的體積為_________________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】分析：氧化還原反應中含有元素化合價降低的物質為氧化劑，通過氧化反應得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，所含元素化合價升高的物質為還原劑，通過還原得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性以及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答。詳解：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性I2>H2SO4，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物為HI，還原性SO2>I-，

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2>FeCl3，還原劑為FeCl2，還原產(chǎn)物為FeCl3，還原性Fe2+>Cl－，

③反應2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+>I2，還原劑為HI，還原產(chǎn)物FeCl2，還原性I－>Fe2+；

所以氧化性Cl2>Fe3+>I2>SO42－，還原性SO2>I－>Fe2+>Cl－，Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4能發(fā)生，F(xiàn)e3+氧化I－，所以不能大量共存；

綜合以上分析，所以B選項是正確的。2、B【解題分析】

晶體的部分結構為正三棱柱，根據(jù)分攤法知頂角有的A屬于該晶胞，側棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，據(jù)此計算判斷?！绢}目詳解】A位于正三棱柱的頂角，則有的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個數(shù)為6×=，B分為兩類，位于側棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，該晶胞含B原子個數(shù)為3×+6×=2，含C原子個數(shù)為1，則A、B、C三種原子個數(shù)之比為：2：1=1：4：2，故選B?！绢}目點撥】本題考查晶胞計算，掌握分攤法在晶胞計算中的應用是解題的關鍵。本題的易錯點為頂角和側棱上原子的計算方法，本題中頂角有的A屬于該晶胞，側棱上的B有屬于該晶胞，不是和，因為該晶胞不是立方體。3、D【解題分析】

①丙烷的球棍模型為，①正確；②丙烯的結構簡式應為CH3CH＝CH2，②不正確；③某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷，③正確；④的分子式為C8H6，但分子式為C8H6的其結構并不知道，因此二者不一定是同分異構體，④不正確；答案選D。4、C【解題分析】

CH2═CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能團，其中C=C可發(fā)生加成、氧化、加聚反應，-OH可發(fā)生氧化、酯化、取代反應，答案選C。5、A【解題分析】

A.酸壞之酒中含有乙酸和乙醇，兩者互溶，分離方法是蒸餾，故A正確；B.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，膳食纖維在人體內(nèi)不能被直接消化，故B錯誤；C.雖然C3H8和CH3CH2OH相對分子質量相近，但是二者結構不同，乙醇因含氫鍵沸點高，故C錯誤；D.用于3D打印材料的光敏樹酯是高分子化合物，屬于混合物，故D錯誤；答案：A。6、B【解題分析】

內(nèi)因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，⑤正確，故選B。【題目點撥】本題主要考查了影響化學反應速率的內(nèi)因，注意與外因（濃度、溫度、壓強、催化劑）的區(qū)別是解答關鍵。7、D【解題分析】

由圖可知，每個碳原子周圍已與其他三個碳原子形成三條鍵，分子式為C8H8，與苯乙烯是同分異構體，其二氯代物有3種。答案選D。8、C【解題分析】

A.升高溫度加快反應速率，A錯誤；B.用Zn粉代替Zn粒增大反應物的接觸面積，加快反應速率，B錯誤；C.改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應，氫離子濃度降低，反應速率減小，C正確；D.滴加少量的CuSO4溶液鋅置換出銅，構成銅鋅原電池，加快反應速率，D錯誤；答案選C。9、A【解題分析】A．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，參與反應的順序是I-、Fe2+、Br-，故A正確；B．氧化性順序：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應的正確順序為Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故B錯誤；C．氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為生成的碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，然后與氫氧化鉀發(fā)生反應，再與碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，最后與碳酸鋇反應，如果先與碳酸鋇反應生成碳酸氫鋇，鋇離子會與溶液中的碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D．含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，氫氧根離子優(yōu)先反應，反應的先后順序為：OH-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3，因為如果氫氧化鋁先反應，生成的鋁離子會與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，故D錯誤；故選A。點睛：明確反應發(fā)生的本質與物質性質是解題的關鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質反應時，先與還原性強的物質反應；同一還原劑與具有不同氧化性的物質反應時，先與氧化性強的物質反應；復分解反應可以利用假設法判斷。10、A【解題分析】“凡酸壞之酒,皆可蒸燒……以燒酒復燒二次,價值數(shù)倍也?！边@里用到的方法是蒸餾，可用于分離沸點相差較大的互溶的液態(tài)混合物。4個選項中，只有丙烯酸甲酯和甲醇屬于這類混合物，可以用蒸餾法分離，A正確，本題選A。11、C【解題分析】

A．維生素C具有還原性，能防止補鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．放電過程中，氮氣與氧氣反應生成NO，O、N元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，故B正確；C．碳酸鉀與銨鹽發(fā)生相互促進的水解反應，會生成氨氣揮發(fā)，反應過程中不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應，故C錯誤；D．由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價降低，被還原，涉及氧化還原反應，故D正確；故答案為C。12、B【解題分析】A.

O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知O2的濃度變化為0.1mol/L，實際變化應小于該值，故c(O2)小于0.2mol/L，故A錯誤；B.由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L?1+0.2mol?L?1=0.4mol?L?1，c(SO3)小于0.4mol/L，故B正確；C.

SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故c(SO3)小于0.4mol/L，故C錯誤；D.由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L?1+0.2mol?L?1=0.4mol?L?1，故D錯誤；本題選B。點睛：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不變，據(jù)此判斷分析。13、C【解題分析】

由結構簡式可知聚酯纖維為對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應生成，在一定條件下可發(fā)生水解反應，而羊毛的主要成分為蛋白質，結合高聚物的特點解答該題?！绢}目詳解】A．羊毛的主要成分為蛋白質，含有N元素，與聚酯纖維化學成分不同，A錯誤；B．由結構簡式可知聚酯纖維為對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應生成，B錯誤；C．聚酯纖維含有酯基，羊毛含有肽鍵，在一定條件下都可水解，C正確；D．聚酯纖維屬于高聚物，分子式中n值介于一定范圍之內(nèi)，沒有固定的值，則聚酯纖維為混合物，D錯誤。答案選C。【題目點撥】本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，注意有機物的性質與結構的關系，難度不大。注意判斷高聚物單體時首先要分清楚是縮聚產(chǎn)物還是加聚產(chǎn)物。14、B【解題分析】

A.0.4mol氧氣含有原子數(shù)目0.4×2NA=0.8NA；B.5.4g水的物質的量是＝0.3mol，含有原子數(shù)目為0.9NA；C.標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量是＝0.25mol，含有原子數(shù)目為0.75NA；D.10

g氖的物質的量是＝0.5mol，含有原子數(shù)目為0.5NA；根據(jù)上面計算，原子數(shù)目最多的是B；答案：B15、B【解題分析】

A．反應2Mg＋SO22MgO＋S中S元素的化合價降低，則二氧化硫為氧化劑，A錯誤；B．反應SO2＋H2O2＝H2SO4中S元素的化合價升高，SO2做還原劑，B正確；C．反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中二氧化硫為生成物，是還原產(chǎn)物，C錯誤；D．反應SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O中不存在元素的化合價變化，為非氧化還原反應，D錯誤；答案選B。16、B【解題分析】分析：檢查裝置氣密性，必須使被檢查裝置形成密封體系。詳解：A．用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項A不選；B．圖中的裝置分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣，選項B選；C．圖中的裝置向外拉活塞，若氣密性良好，則導管口會有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項C不選；D．對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強增大來進行檢驗．即用手握住試管外壁，如果裝置漏氣，壓強不變化，就無現(xiàn)象；如果裝置不漏氣，溫度升高，壓強就變大就會在導管口產(chǎn)生氣泡，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項D不選；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【解題分析】

由框圖可知：B能和二氧化碳反應生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度為5，則A中除苯環(huán)外含有一個不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應生成G，G的分子式為C4H8O2，根據(jù)原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結構簡式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結構簡式為CH3COOCH2CH3，根據(jù)原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結構簡式為：，B為，F(xiàn)為，則A的結構簡式為：，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）化合物F的結構簡式；（2）反應①是A在堿性條件下的水解反應，反應①的化學方程式；（3）反應④是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的結構簡式為：，屬于羧酸類的A的同分異構體有：鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4種；（5）E的結構簡式為CH3COOH，H為乙酸的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，能和鈉反應生成氫氣說明H中含有醛基，醇羥基，所以H的結構簡式為：HOCH2CHO；E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣，故R結構中存在醛的結構但不存在羥基或羧基，故為酯的結構HCOOCH3。18、BC鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽）、、、【解題分析】

甲烷與HNO3反應生成D為CH3NO2，D與C發(fā)生信息a中反應生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E與氫氣反應中-CH=CHNO2轉化為-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3轉化為-OH且-NH2與HCl成鹽。結合鹽酸多巴胺的結構可知A與溴發(fā)生取代反應生成B為，B與CH3OH反應生成C為，則E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)A中含有酚羥基，和溴發(fā)生取代反應，結合B的分子式可推出B的結構簡式為；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強，所以酚羥基不能與碳酸氫鈉反應放出氣體，A項錯誤；B．根據(jù)流程圖中各個物質得分子式推斷，每個分子式都有被替換的部分，所以推斷出反應①、②、③均為取代反應，B項正確；C．F中含有氨基和酚羥基，有機物F既能與HCl反應，也能與NaOH反應，C項正確；D．鹽酸多巴胺的氫原子數(shù)目為12個，D項錯誤；（3）由于鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽），所以鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強；（4）根據(jù)①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色，說明結構式中應該含有酚羥基，再根據(jù)②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵，得出同分異構體有四種：、、、；（5）根據(jù)已知方程式得出，而這反應生成，與目標產(chǎn)物只相差雙鍵，于是接下來用氫氣加成，所以合成過程為。19、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應速率紫色褪去氧化反應驗純火焰明亮，放出大量的濃煙【解題分析】

（1）儀器的名稱：①是分液漏斗，②是圓底燒瓶；（2）碳化鈣與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，在常溫下進行，制取乙炔的化學方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；（3）乙炔與水反應太快，為抑制反應進行，可以以飽和食鹽水代替水,儀器①中加入的是飽和食鹽水，其目的是減慢反應速率；（4）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使其褪色,將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去，乙炔發(fā)生了氧化反應；（5）為了安全，點燃乙炔前應驗純，可燃性氣體點燃前均需要驗純，目的是為了防止點燃混合氣體發(fā)生爆炸，由于乙炔中含碳量較高,乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是火焰明亮，放出大量的濃煙。20、稀鹽酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的

【解題分析】

（1）根據(jù)圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應該選用加入非氧化性的酸；（2）亞鐵離子具有較強的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；（3）若溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)反應現(xiàn)象進行判斷。【題目詳解】（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況