福建省仙游一中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析

福建省仙游一中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列反應(yīng)的離子方程式正確的有幾個弱酸HCOOHHCNH2CO3HClO苯酚K25℃K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=2.98×10-8K=1.1×10-10①向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-②次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO③次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-④次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-⑤純堿溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑⑥碳酸鈉溶液中通入過量氯氣:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCNA．2個 B．3個 C．4個 D．5個2、下列關(guān)于硅及其化合物說法正確的是（）A．硅是非金屬單質(zhì)，與任何酸都不發(fā)生反應(yīng)B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C．NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中D．可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO33、我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新療法而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，已知青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是（）A．青蒿素的分子式為C15H20O5B．青蒿素難溶于水，能溶于NaOH溶液C．青蒿素分子中所有的碳原子不可能都處于同一平面內(nèi)D．青蒿素可能具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用4、酸堿恰好完全中和時（）A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B．溶液呈現(xiàn)中性C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D．酸能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等5、共建“一帶一路”符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易商品中，主要成分不屬于有機(jī)物的是A．中國絲綢B．捷克水晶C．埃及長絨棉D(zhuǎn)．烏克蘭葵花籽油A．A B．B C．C D．D6、下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是①剛玉（Al2O3）和TNT②石墨和生鐵③BF3和SF6④金剛砂和BN⑤AlCl3和NH4H⑥CS2和HCHOA．①②③ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤7、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣8、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關(guān)于該微粒的說法一定正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為10 B．單質(zhì)具有還原性C．是單原子分子 D．電子數(shù)為109、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部10、為了研究問題的方便，我們把在物質(zhì)晶體立體示意圖中處于圖中某一位置（如頂點）的一種粒子（如原子、離子或分子）叫做一個質(zhì)點。在下列各種物質(zhì)的晶體中與其任意一個質(zhì)點（原子或離子）存在直接的強(qiáng)烈相互作用的質(zhì)點的數(shù)目表示正確的是（）A．干冰－12 B．水晶－4C．氯化銫－6 D．晶體硅－411、主鏈上含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火B(yǎng)．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法13、T-carbon(又名T-碳)，是中國科學(xué)院大學(xué)蘇剛教授研究團(tuán)隊于2011年通過理論計算預(yù)言的一種新型三維碳結(jié)構(gòu)，經(jīng)過不懈的努力探索，2017年終于被西安交大和新加坡南洋理工大學(xué)聯(lián)合研究團(tuán)隊在實驗上成功合成，證實了理論預(yù)言。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體晶胞結(jié)構(gòu)，如圖。下列說法錯誤的是()A．每個T-碳晶胞中含32個碳原子B．T-碳密度比金剛石小C．T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5°D．由于T-碳是一種蓬松的碳材料，其內(nèi)部有很大空間可供利用，可能可以用作儲氫材料14、某溫度下,向一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示.根據(jù)圖判斷下列說法正確的是()A．曲線Ⅱ為醋酸稀釋時的變化曲線B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH大小順序為a>b>cC．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大D．b點水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于c點水電離的H+物質(zhì)的量濃度15、下列有關(guān)說法正確的是A．△H<0的反應(yīng)一定能自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行。B．對于一個給定的反應(yīng)，選擇合適的催化劑可以大幅度提升正逆反應(yīng)速率和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。C．鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，向溶液中加入少量的CuSO4固體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO+O22NO2，達(dá)到平衡后充入He，平衡不移動。16、將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積）：實驗序號稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V下列說法正確的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的質(zhì)量為25.6gC．原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3D．實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875mol?L﹣117、下列說法正確的是A．制硝基苯時將濃硝酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硫酸的燒懷中，并不斷攪拌B．根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，可以檢驗金屬或金屬離子的存在C．實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原瓶中D．用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速硫酸鋇沉淀的洗滌18、為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動。該同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是()A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，再分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C．取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2速率較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)19、古詩詞或諺語中包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋正確的是（）選項古詩或諺語含有的化學(xué)反應(yīng)類型A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅Theironcauldron,whichhaslongbeentransformedintocopper復(fù)分解反應(yīng)B千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑Thousandsofhammerchiseledoutofthedeepmountain,andthefirewasburned分解反應(yīng)C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干Aspringsilkwormmaynotstopspinningsilkuntildeath,acandle'stearsdryonlywhenit'sburn...化合反應(yīng)D爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖人屠蘇Thesoundofthefirecrackerinthesoundoftheoldyear,thespringbreezetowarmthepeople置換、分解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D20、各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是()A．2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇B．對氯甲苯和鄰氯甲苯C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯21、25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2

（s）△H=-511kJ/mol下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．反應(yīng)②中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol22、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM(g)+yN(g)zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得M的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動C．N的轉(zhuǎn)化率降低D．混合氣體的密度不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有_________（選填序號）①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是：_________、____________。（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。24、（12分）有機(jī)物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式是____________；(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是________________________；(3)為檢驗C中的官能團(tuán)，可選用的試劑是____________；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________________________________。25、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。26、（10分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟III填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由_______色，且_____________。（2）滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（3）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是__________。A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25℃時Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。（5）在25℃下，將amol·L—1的氨水與0.01mol·L—1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。27、（12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計算結(jié)果取4位有效數(shù))。28、（14分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài)K原子中，核外運動狀態(tài)不同的電子共________種，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。（2）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K________(填“>”或“<”)Cr,金屬鍵強(qiáng)度比較:K________(填“>”或“<")Cr.（3）IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為________，中心原子的雜化方式為________.（4）HIO4的酸性強(qiáng)于HIO3,其原因為________（5）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，晶胞如圖。晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為________nm,與K緊鄰的O的個數(shù)為________。29、（10分）具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下：已知：（1）苯并呋喃衍生物(R)的分子式為__________，含有的含氧官能團(tuán)有________。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，其核磁共振氫譜峰面積之比為________________。（3）M→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)類型是________________。（4）F與足量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（5）化合物G含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________種，其中苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。（6）參照上述合成路線，設(shè)計以甲苯和乙醛為原料制備苯丙烯酸（）的合成路線____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，苯酚的酸性弱于H2CO3而強(qiáng)于HCO3-，則苯酚能與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，盡管苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)也只能生成C6H5OH和NaHCO3，①錯誤，②因為次氯酸的酸性弱于H2CO3而強(qiáng)于HCO3-，所以次氯酸鈣溶液中通入少量CO2，生成物是HClO和CaCO3沉淀，②正確，③由于次氯酸的酸性弱于H2CO3而強(qiáng)于HCO3-，所以次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，生成物只能是HClO和NaHCO3，③錯誤，④由于HClO具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化為H2SO4，而自身還原為Cl-，但由于次氯酸鈉量多，生成的硫酸又與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，所以④正確，⑤甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但甲酸量少，與碳酸鈉反應(yīng)只能生成甲酸鈉和碳酸氫鈉，故⑤錯誤，⑥由于氯氣過量，所以與碳酸鈉反應(yīng)的生成物為CO2+Cl-+ClO-，故⑥錯誤，⑦由于HCN的酸性弱于H2CO3而強(qiáng)于HCO3-，所以NaCN溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)只能生成HCO3-+HCN，⑦正確。所以本題有②④⑦三個正確，答案選B。點睛：較強(qiáng)的酸可以置換較弱的酸，再加上量的限制，使本題很難快速解答。這些反應(yīng)不僅與酸性強(qiáng)弱有關(guān)，還與氧化性還原性的強(qiáng)弱、通入氣體量的多少有關(guān)，如：一般情況下少量CO2通入堿性溶液中生成CO32-，過量CO2通入堿性溶液生成HCO3-。2、D【解題分析】

A.硅是非金屬單質(zhì)，與常見的酸不發(fā)生反應(yīng)，只與一種特殊的酸——氫氟酸反應(yīng)，故A錯誤；B．水晶的主要成分為二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽，故B錯誤；C．氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，一段時間后導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)用橡皮塞，故C錯誤；D.碳酸鈣與鹽酸能夠反應(yīng)，而二氧化硅不能，則除去SiO2中的少量CaCO3，可以選用鹽酸，故D正確；答案選D。3、A【解題分析】分析：由結(jié)構(gòu)簡式可以知道分子式，含酯基、醚鍵及過氧鍵，結(jié)合酯、過氧化物的性質(zhì)來解答。詳解:A.由結(jié)構(gòu)簡式知道，青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯誤；B.含有酯基，難溶于水，可溶于氫氧化鈉溶液，所以B選項是正確的；

C.該分子中具有甲烷結(jié)構(gòu)的C原子，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知該分子中所有C原子不共面，所以C選項是正確的；D.含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，所以D選項是正確的。所以本題答案選A。點睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查基本概物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識點，由結(jié)構(gòu)簡式判斷元素種類和原子個數(shù)，可確定分子式；有機(jī)物含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，解題關(guān)鍵是根據(jù)結(jié)構(gòu)預(yù)測性質(zhì)。4、D【解題分析】

酸堿恰好完全中和，是指酸能提供的氫離子和堿能提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，但酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等，反應(yīng)后的溶液為鹽的溶液，也不一定為中性，所以選D。5、B【解題分析】

A.中國絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，A錯誤；B.捷克水晶主要成分是二氧化硅，屬于無機(jī)物，B正確；C.埃及長絨棉主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，C錯誤；D.烏克蘭葵花籽油主要成分是油脂，屬于有機(jī)物，D錯誤;故合理選項為B。6、B【解題分析】

①Al2O3屬于離子晶體，含有離子鍵；TNT是2，4，6-三硝基甲苯，屬于分子晶體，含有共價鍵；①不符合題意；②石墨是混合型晶體，含有共價鍵；生鐵是金屬晶體，含有金屬鍵，②不符合題意；③BF3和SF6都是分子晶體，都含有共價鍵，③符合題意；④金剛砂是SiC，它和BN都屬于原子晶體，都含有共價鍵，④符合題意；⑤AlCl3是分子晶體，含有共價鍵；NH4H是離子晶體，含有離子鍵和共價鍵；⑤不符合題意；⑥CS2和HCHO都是分子晶體，都含有共價鍵，⑥符合題意；故合理選項為B?！绢}目點撥】題中的部分物質(zhì)的晶體類型是沒有學(xué)過，但是在平時練習(xí)中遇到過的，比如AlCl3、BN等，需要考生在平時的練習(xí)中積累相關(guān)知識。7、B【解題分析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。8、D【解題分析】

根據(jù)核外電子排布式為1s22s22p6，可以知道該微粒含有10個電子，根據(jù)常見的10電子微粒分析?！绢}目詳解】已知某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，可以知道該微粒含有10個電子，常見的10電子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能確定該微粒屬于原子、分子或離子，無法確定該粒子的性質(zhì)，但是可以知道其電子數(shù)為10，D正確；正確選項D。9、D【解題分析】

①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，故①符合；②Al2O3是兩性氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故②符合；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故③符合；④Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故④符合；⑤(NH4)2CO3，加熱條件下能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和水，故⑤符合。答案選D。10、D【解題分析】

A.干冰為分子晶體，晶體中質(zhì)點之間的作用力較弱，分子間不存在強(qiáng)烈的相互作用，分子內(nèi)每個C原子與2個O原子成鍵，A錯誤；B.水晶為SiO2，每個Si原子與4個O原子成鍵，而每個O原子與2個Si原子成鍵，數(shù)目可能為2或4，B錯誤；C.氯化銫晶胞是體心立方晶胞，配位數(shù)為8，質(zhì)點的數(shù)目為8，C錯誤；D.硅晶體中每個Si原子與其它四個Si原子成鍵，D正確；故合理選項是D。11、A【解題分析】

主鏈?zhǔn)?個碳原子，則乙基只能放在中間的碳原子上。因此甲基的位置只有兩種情況，即和乙基相鄰或相對，答案選A。12、A【解題分析】

A．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出CO2進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，會導(dǎo)致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯誤；B．疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C．油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確；D．電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑，Mg棒作原電池的負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；故合理選項是A。13、C【解題分析】

A．金剛石晶胞中C原子個數(shù)=4+8×+6×=8，T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，因此這種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)晶胞中C原子個數(shù)=8×4=32，故A正確；B．T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳內(nèi)部出現(xiàn)很大空間，呈現(xiàn)蓬松的狀態(tài)，導(dǎo)致T-碳密度比金剛石小，故B正確；C．T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳中距離最近的4個C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，4個C原子位于4個頂點上，其C-C的最小夾角為60°，故C錯誤；D．T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳內(nèi)部出現(xiàn)很大空間，呈現(xiàn)蓬松的狀態(tài)，T-碳內(nèi)部的可利用空間為其作為儲能材料提供可能，故D正確；答案選C。14、D【解題分析】A錯誤，曲線Ⅱ為鹽酸稀釋時的變化曲線，因為鹽酸是強(qiáng)酸，全部電離，加水稀釋，沒有緩沖能力，比醋酸中氫離子濃度降低的快，導(dǎo)電能力減小的快。B錯誤，離子濃度越小時，導(dǎo)電能力就越弱，PH值就越大，即c>b>aC錯誤，溫度不變，Kw值也不變。D正確，b點酸性比c點酸性強(qiáng)，對水電離的抑制作用就強(qiáng)，所以，b點水的電離程度要弱于c點。15、C【解題分析】

A．根據(jù)△G=△H-T△S判斷，△H＜0，△S＞0，則△G＜0，所以反應(yīng)是自發(fā)的，當(dāng)△H＜0，△S＜0，則△G不一定小于0，則反應(yīng)不一定能夠自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．加入少量CuSO4固體，鐵置換出銅，鐵和銅在酸性條件下形成原電池，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．恒溫恒壓條件下，向2NO+O22NO2平衡體系中充入He氣體，容器的體積增大，氣體的壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，故D錯誤；答案選C。16、A【解題分析】由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余，硝酸與Fe、Cu反應(yīng)，都有：3Fe+8HNO3=3Fe（NO）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)化學(xué)方程式得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液時，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g，此時生成2.24LNO氣體（轉(zhuǎn)移0.3mol電子），根據(jù)電子守恒得：若只溶解鐵，消耗Fe的質(zhì)量為8.4g，若只溶解銅，消耗Cu的質(zhì)量為9.6g，由此現(xiàn)在消耗9.2g，介于兩者之間，可知這9.2g中應(yīng)有Fe和Cu兩種金屬，設(shè)Fe和Cu的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則解之得所以9.2g中含鐵質(zhì)量是2.8g，含銅的質(zhì)量是6.4g，所以第一次實驗反應(yīng)消耗的是Fe，反應(yīng)后剩余金屬為Fe和Cu，而第二次實驗后剩余金屬只有銅，所以每一份固體混合物的質(zhì)量為：8.4g+17.2g=25.6g，其中含鐵為8.4g+2.8g=11.2g，含銅的質(zhì)量為：6.4g+8g=14.4g，所以鐵和銅的物質(zhì)的量之比為11.2g÷56g·mol-1：14.4g÷64g·mol-1=8：9；400ml硝酸的物質(zhì)的量是：n（HNO3）=0.4L×4mol·L-1=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根據(jù)得失電子守恒和N元素守恒得：銅完全反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n(Cu)×2÷3+2n(Cu)×2=0.6mol,鐵完全反應(yīng)消耗硝酸的最多的（生成Fe3+）物質(zhì)的量為：n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol，共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol，小于1.6mol，所以硝酸過量，根據(jù)得失電子守恒，V（NO）=[2n（Cu）+3n（Fe）]÷3×22.4L·,mol-1=7.84L，A正確；根據(jù)前面的推算，每一份混合物的質(zhì)量是25.6g，原混合物粉末的質(zhì)量為25.6g×3=76.8g，B選項錯誤；根據(jù)前面的推算，鐵和銅的物質(zhì)的量之比為8：9，C選項錯誤；根據(jù)前面的推算，實驗3消耗的硝酸是1.4mol，剩余0.2mol，所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.4L=0.5mol/L，D選項錯誤；正確答案A。點睛：對于硝酸與Fe的反應(yīng)，F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)首先生成Fe(NO3)3，過量的Fe再與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，如本題中第1、第2次的兩次實驗，金屬剩余，F(xiàn)e應(yīng)該生成Fe2+，這是解決本題的關(guān)鍵，為確定剩余8g的成分提供依據(jù)，即參加反應(yīng)的Fe的產(chǎn)物一定是Fe2+，根據(jù)極值法和混合物計算的方法確定8g剩余金屬的組成，通過第三次實驗判斷硝酸過量，F(xiàn)e生成Fe3+。17、B【解題分析】分析：本題考查的是化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗基本操作、實驗安全、焰色反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析。詳解：A.混合是將密度大的液體注入密度入的液體中，則將濃硫酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硝酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，故錯誤；B.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，某些金屬灼燒有特殊的焰色，則根據(jù)火焰的顏色，用來檢驗金屬或金屬離子的存在，故正確；C.鈉與水生成可燃性氣體，為保證安全，實驗時多余的鈉放回原瓶，故錯誤；D.過濾時不能攪拌，易搗破濾紙，應(yīng)使水自然流下，故錯誤。故選B。18、C【解題分析】

證明醋酸為弱酸，可通過證明醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如等濃度的強(qiáng)酸對比或測定強(qiáng)堿溶液的酸堿性等，則可測一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液的pH值，測一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液稀釋一定倍數(shù)前后溶液的pH，測醋酸鈉溶液的pH等?！绢}目詳解】A.0.10mol?L-1CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是強(qiáng)酸，溶液的pH是1，如果大于1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項A正確；B.0.01mol?L-1和0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，如果醋酸是強(qiáng)酸，溶液的pH分別是2和1，兩者的pH相差1個單位，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項B正確；C.取等體積、等c(H+)的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2速率較快且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，選項C錯誤；D.如果醋酸是強(qiáng)酸，則CH3COONa是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項D正確。答案選C。【題目點撥】本題考查酸弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見的弱電解質(zhì)的判斷方法有：測一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH，測其常見鹽溶液的pH等。19、B【解題分析】分析：A、濕法煉銅：鐵置換銅；B、煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；C、絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì)，產(chǎn)物不止一種；D、“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸；詳解：A、鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故A錯誤；B、千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑--煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，故B正確；C、絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì)，C和O元素的化合價發(fā)生變化，產(chǎn)物不止一種，不是化合反應(yīng)，故C錯誤；D、“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，解題關(guān)鍵：明確常見元素及其化合物組成、性質(zhì)及用途，易錯點D，爆炸不是分解反應(yīng)．20、D【解題分析】試題分析：同分異構(gòu)體是指有相同化學(xué)式，但具有不同結(jié)構(gòu)的化合物。D選項中的甲基丙烯酸中有兩個雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個碳氧雙鍵，故這兩種物質(zhì)不是同分異構(gòu)體?？键c：同分異構(gòu)體的判斷、根據(jù)有機(jī)物名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式點評：根據(jù)有機(jī)物名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式的問題在中學(xué)化學(xué)教材中詳細(xì)的學(xué)習(xí)了烷烴，其它有機(jī)物未作要求，但需了解21、C【解題分析】A.反應(yīng)①、②中均為△H<0，均為放熱反應(yīng)，選項A正確；B.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，選項B正確；C.化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸熱，形成新的化學(xué)鍵放熱，則反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，選項C不正確；D.25℃、101

kPa下：根據(jù)蓋斯定律，由②-①得反應(yīng)Na2O(s)+1/2

O2(g)=Na2O2(s)

△H=-97

kJ/mol，選項D正確。答案選C。22、C【解題分析】分析：在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM(g)+yN(g)zP(g)，平衡時測得M的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動，M的濃度為0.25mol·L－1，再達(dá)平衡時，測得M的濃度降低為0.30mol/L。則說明體積增大（壓強(qiáng)減?。┗瘜W(xué)平衡逆向移動，以此來解答．詳解：A．減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動，則x+y＞z，故A錯誤；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C、平衡逆向移動，N的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D、混合氣體的總質(zhì)量不變，但體積會發(fā)生變化，故D錯誤。故選C。點睛：本題考查化學(xué)平衡的移動，解題關(guān)鍵：M的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動，難點：B、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：若平衡不移動，M的濃度為0.25mol·L－1，再達(dá)平衡時，測得M的濃度降低為0.30mol/L。則說明體積增大（壓強(qiáng)減?。┗瘜W(xué)平衡逆向移動。二、非選擇題(共84分)23、①②④羧基碳碳雙鍵、【解題分析】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，據(jù)此分析作答。【題目詳解】B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)，B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應(yīng)，B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應(yīng)，B不能加聚反應(yīng)，答案選①②④。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團(tuán)名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團(tuán)為羧基，與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為。24、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【解題分析】

（1）A是相對分子質(zhì)量為28的烴，且其產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為乙烯，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F(xiàn)屬于酯，F(xiàn)是由一元醇和一元酸通過酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A→B→C→D應(yīng)為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，根據(jù)F的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合原子守恒，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH++H2O。25、防止倒吸檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解題分析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是，反應(yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測定裝置C的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測定結(jié)果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導(dǎo)管a可以保持分液漏斗上方和反應(yīng)裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為×100%。26、偏高②③④無影響B(tài)無色變成粉紅(或淺紅)半分鐘后溶液顏色無新變化則表示已達(dá)滴定終點18.85%DCu(OH)2Cu2++2NH1·H2O====Cu(OH)2↓+2NH4+中【解題分析】

（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會稀釋溶液濃度減??；②錐形瓶內(nèi)水對滴定結(jié)果無影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，以判定滴定終點；④如溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點；（2）依據(jù)滴定前后消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值，結(jié)合4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O、H＋+OH－=H2O計算．（1）根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察；（4）根據(jù)難溶物的溶度積常數(shù)判斷先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，越先沉淀；（5）在25℃下，平衡時溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據(jù)物料守恒得c（NH1·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O的電離常數(shù)Kb=c(OH－)c(NH4＋)/c(NH1·H2O)。【題目詳解】（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會稀釋溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，氫離子物質(zhì)的量增大，4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，反應(yīng)可知測定氮元素含量偏高；②錐形瓶內(nèi)水對滴定結(jié)果無影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化B；④氫氧化鈉滴定酸溶液，達(dá)到終點時，酚酞顏色變化為無色變化為紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；（2）樣品1.5000g，反應(yīng)為4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，消耗氫離子的物質(zhì)的量和氮元素物質(zhì)的量相同，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，三次實驗中消耗氫氧化鈉溶液體積分別為：20.01mL、19.99mL、20.00ml，三次均有效，氫氧化鈉溶液的平均體積為20.00mL，由酸堿中和反應(yīng)可知，氫離子物質(zhì)的量=氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.1000mol·L-1×20.00ml×10-1L/ml=2.00×10-1mol，250mL溶液中氮元素物質(zhì)的量和氫離子物質(zhì)的量相同，該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2×10-1mol×14g·mol－1×250÷25÷1.5000g×100%=18.85%．（1）NaOH溶液滴和CH1COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH1COONa，CH1COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故D正確；（4）由于KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，所以Cu（OH）2先生成沉淀；一水合氨和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅和氨根離子，所以離子方程式為2NH1·H2O+Cu2＋=Cu（OH）2↓+2NH4＋；（5）在25℃下，平衡時溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據(jù)物料守恒得c（NH1．H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O的電離常數(shù)Kb=c(OH－)c(NH4＋)/c(NH1·H2O)=10-7×5×10-1/(0.5a-5×10-1)=?！绢}目點撥】難點和易錯點（5）：根據(jù)電荷守恒確定溶液酸堿性，結(jié)合一水合氨電離平衡常數(shù)解答問題，注意二者混合后溶液體積增大一倍，物質(zhì)濃度降為原來一半，為易錯點。27、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解題分析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點時溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?！绢}目詳解】(1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點時觀察錐形瓶中溶液的