內蒙古通遼市科左后旗甘旗卡第二中學2024屆高二化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

內蒙古通遼市科左后旗甘旗卡第二中學2024屆高二化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是()A．凡能電離出H+的化合物均屬于酸B．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強C．SO3的水溶液能導電，SO3是電解質D．硫磺不導電，因此硫磺是非電解質2、廣州亞運會的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中不正確的是()A．分子中碳原子不在一條直線上 B．光照下能夠發(fā)生取代反應C．比丁烷更易液化 D．是石油分餾的一種產品3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子B．向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NAC．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉移電子的數(shù)目為0.3NAD．的同分異構體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有14種4、下列敘述不正確是A．水能是一次能源 B．電能是二次能源C．石油是不可再生能源 D．化石燃料是取之不盡，用之不竭的能源5、在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法正確的是A．圖中a點對應的體系中將有AgBr沉淀生成B．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，AgBr的Ksp也減小C．在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點D．在t℃時，AgCl(s)+Br－(aq)AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈8166、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p67、下列說法正確的是()A．氣體摩爾體積就是22.4B．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4C．標準狀況下22.4L任何物質都含有約6.02×D．1molH2和8、某有機物的分子式為C9H10O3。它有多種同分異構體，同時符合下列四個條件的同分異構體有①能與Na2CO3溶液反應，但是不能生成氣體；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③能發(fā)生水解反應；④該有機物是苯的二取代物。A．4種 B．5種 C．6種 D．7種9、25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．點c對應的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1mol?L－1B．點b對應的溶液中有：c(B+)＝c(A－)C．曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關系曲線D．在由點a到點c的過程，水的電離程度先增大后減小10、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A．造成光化學煙霧的罪魁禍首是開發(fā)利用可燃冰B．石油分餾得到的天然氣屬于清潔燃料，應大力推廣使用C．工業(yè)廢水經過靜置、過濾后排放，符合綠色化學理念D．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物組成的物質，屬于混合物11、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、甲苯、環(huán)己烷12、某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將4.5gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7g和6.6g。A能與NaHCO3溶液產生CO2，且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關A的說法正確的是A．有機物A的分子式為C3H8O3B．0.1molA與足量Na反應生成2.24LH2C．A催化氧化的產物不能發(fā)生銀鏡反應D．A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成13、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH4+>Cl－C．反應中每生成1molN2，轉移6mol電子D．經此法處理過的廢水可以直接排放14、設NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常正下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB．lmolNa2O2固體中陽離子和陰離子總數(shù)為3NAC．14g乙烯和乙烷混合氣體中的碳原子數(shù)為NAD．2Llmol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA15、下列說法中正確的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構B．PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結構16、下列物質屬于電解質且能導電的是A．石墨 B．液態(tài)HCl C．葡萄糖 D．熔融的Na2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖所示。G的合成路線如下圖所示：其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去。已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是________________，G中官能團的名稱是________________；（2）第②步反應的化學方程式是________________________________________；（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是______________________________；（4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有________________（填步驟編號）；（5）第④步反應的化學方程式是________________________________________；（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_______________。①只含一種官能團；②鏈狀結構且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。18、A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應制得B。E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，有關物質的轉化關系如下：回答下列問題:(1)A的化學名稱為________。(2)寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式___________。(3)下列說法不正確的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分異構體

b.可用碳酸鈉鑒別B和Cc.B生成D的反應為酯化反應

d.A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，請選用提供的試劑檢驗丙烯醛中含有碳碳雙鍵。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所選試劑為_____；其中醛基被氧化時的化學方程式為__________________。19、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，導管B除了導氣外還具有的作用是：_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液20、某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設均不含結晶水)，某實驗小組設計如下方案測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。（1）甲同學通過測定二氧化碳的質量來測定碳酸鈉的質量分數(shù)，實驗裝置如圖：①主要實驗步驟有：a．向裝置中通入空氣；b．稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質量；c．打開分液漏斗活塞，使稀硫酸與樣品充分反應。合理的步驟是_____(可重復)。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。（2）乙同學利用圖ⅰ、ⅱ、ⅲ三個儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質量分數(shù)的測定，其中樣品已稱量完畢，ⅲ中裝有CO2難溶于其中的液體。①ⅱ中盛裝的是____(填代號)。A．濃硫酸B．飽和NaHCO3溶液C．10mol·L?1鹽酸D．2mol·L?1硫酸②用橡膠管連接對應接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的編號)。③在測量氣體體積時，組合儀器與ⅳ裝置相比更為準確，主要原因是____。組合儀器相對于ⅳ裝置的另一個優(yōu)點是______。21、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。請回答下列問題：(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是________。(2)氣體b是______（填化學式）；無隔膜電解槽中陽極的電極反應式為___________。(3)反應器I中發(fā)生反應的化學方程式為_________，冷卻的目的是___________。(4)反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為________________。(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2，反應器II中反應所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中c(O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】分析：A.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；B.溶液導電性強弱只與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關；C.溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質；D.電解質或非電解質是對化合物而言。詳解：A.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，因此凡能電離出H+的化合物不一定均屬于酸，例如硫酸氫鈉等酸式鹽，A錯誤；B.如果醋酸溶液中氫離子濃度大于硫酸溶液中氫離子濃度，則醋酸溶液的導電能力比稀硫酸強，B正確；C.SO3的水溶液能導電，是因為生成的硫酸電離出離子，硫酸是電解質，SO3不能電離，是非電解質，C錯誤；D.硫磺中不存在自由移動的離子或電子，因此不導電，硫磺是單質，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤。答案選B。點睛：選項B是易錯點，注意溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質溶液中離子濃度很小，而弱電解質溶液中離子濃度大，則弱電解質溶液的導電能力強，因此電解質的強弱與電解質溶液的導電性并無必然聯(lián)系。2、C【解題分析】

A.丙烷有3個碳原子，中間的碳原子連接了兩個碳原子和兩個氫原子，這兩個碳原子和兩個氫原子構成了一個四面體結構，中間的碳原子在四面體的中心。在四面體結構中，鍵角接近109°28ˊ，所以這三個碳原子構成了一個角形結構，夾角大約109°，所以三個碳原子不在一條直線上。故A不選；B.丙烷屬于烷烴，烷烴都可以在光照下和鹵素單質發(fā)生取代反應，故B不選；C.丙烷的沸點比丁烷低，所以比丁烷難液化，故C選；D.丙烷和丁烷都是通過石油分餾獲得的石油氣中的成分，故D不選。故選C。3、D【解題分析】分析：A.根據(jù)標準狀況下，SO3不是氣體分析；B.根據(jù)NO2中存在平衡：2NO2?N2O4分析；C.根據(jù)常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化分析；D.的同分異構體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的結構中一定含有羧基、苯環(huán)，其余2個碳原子分情況書寫分析判斷。詳解：A.標準狀況下，SO3不是氣體，無法用n=VVm計算2.24LSO3的物質的量，故A錯誤；B、NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)減小，則容器中氣體分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；C.常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，2.7g鋁不能完全反應，故C錯誤；D．的同分異構體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有：①羧基直接與苯環(huán)連接，剩余兩個碳作為乙基存在鄰、間、對3種同分異構體，作為兩個甲基存在6種同分異構體；②骨架為苯乙酸，甲基存在鄰、間、對3種同分異構體；③苯丙酸有2種，共14種同分異構體，故D正確；故選點睛：本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。本題的難點為D，要注意分情況討論，并且掌握書寫的方法，注意不要重復。4、D【解題分析】

A.水能為自然界現(xiàn)成存在的能源，是一次能源，與題意不符，A錯誤；B.電能為一次能源經過加工，轉化成另一種形態(tài)的能源，是二次能源，與題意不符，B錯誤；C.石油為自然界現(xiàn)成存在的能源，是一次能源，是不可再生能源，與題意不符，C錯誤；D.化石燃料是不可再生能源，是越用越少的能源，符合題意，D正確；答案為D。5、D【解題分析】

A.a點位于曲線下方，c(Ag+)c(Br－)<Ksp，對應的溶液為不飽和溶液，故A錯誤；B.在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)，故B錯誤；C.AgBrAg+(aq)+Br－(aq)，加入固體NaBr后，c(Br－)增大，使溶解平衡逆向移動，c(Ag+)應減小，但仍然在曲線上移動，不能到b點，故C錯誤；D.由圖中c點可知，t℃時AgBr的Ksp=c(Ag+)c(Br－)=（7×10-7）2=4.9×10-13，由方程式可知，K=c(Cl－)/c(Br－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=4×10-10/4.9×10-13≈816，故D正確；故選D。6、C【解題分析】

題中K、F?和Kr的核外電子排布都符合構造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數(shù)目不正確。故選C。【題目點撥】本題考查基態(tài)原子的電子排布的判斷，是基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，該題的關鍵是明確核外電子排布的特點，然后結合構造原理靈活運用即可，原子核外電子排布應符合構造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。7、D【解題分析】分析：A項，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強有關；B項，非標準狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L；C項，標準狀況下22.4L固態(tài)物質、液態(tài)物質所含分子數(shù)不等于6.02×1023；D項，1mol任何氣體在標準狀況下的體積約為22.4L。詳解：A項，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強有關，在標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在25℃、101kPa的條件下氣體摩爾體積約為24.5L/mol，A項錯誤；B項，壓強一定時溫度升高氣體體積增大，溫度一定時壓強增大氣體體積減小，根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT，非標準狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L，B項錯誤；C項，標準狀況下22.4L固態(tài)物質、液態(tài)物質所含分子數(shù)不等于6.02×1023，C項錯誤；D項，氣體體積與氣體分子數(shù)、溫度和壓強有關，與氣體種類無關，1mol任何氣體在標準狀況下的體積約為22.4L，D項正確；答案選D。點睛：本題考查氣體摩爾體積的有關知識。注意氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度和壓強有關，壓強一定時升高溫度氣體摩爾體積增大，溫度一定時增大壓強氣體摩爾體積減小。8、C【解題分析】

①能與Na2CO3溶液反應，但是不能生成氣體，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明苯環(huán)上有兩種等效氫原子；③能發(fā)生水解反應，說明含有酯基；④該有機物是苯的二取代物，說明苯環(huán)上含兩個取代基，所以苯環(huán)上的兩個取代基處于對位，其中一個是羥基，另一個是含有酯基的基團，可以是-COOCH2CH3，-CH2COOCH3，HCOOCH2CH2-，HCOOCH(CH3)-，-OOCCH2CH3，CH3COOCH2-，共六種，故選C。9、A【解題分析】

A.由圖中信息可知，Va=100mL時，pH=3，c(H+)=1×10－3mol/L，則HA為弱酸；Vb=100mL時，pH=11，c(OH-)=1×10－3mol/L，則BOH為弱堿。由于混合后溶液體積增大，則點c對應的溶液中c(B+)＋c(BOH)＜0.1mol?L－1，A錯誤；B.點b對應的溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中有：c(B+)＝c(A－)，B正確；C.向HA溶液中加入BOH溶液，pH升高，所以曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關系曲線，C正確；D.酸或堿抑制水的電離，而鹽的水解促進水的電離，所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，D正確；答案選A?！绢}目點撥】明確信息中pH及離子的關系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關鍵，注意鹽類水解特點以及電荷守恒的靈活應用。10、D【解題分析】

A.氮的氧化物是造成光化學煙霧的主要原因，可燃冰的主要成分是甲烷，開發(fā)利用可燃冰不會造成光化學煙霧，A錯誤；B.石油分餾得到C4以下石油氣（主要成分為丙烷、丁烷）、汽油（成分為C5~C11的烴混合物）、煤油（成分為C11~C16的烴混合物）、柴油（成分為C15~C18的烴混合物）、重油（成分為C20以上烴混合物）等，不能得到天然氣，B錯誤；C.工業(yè)廢水經過靜置、過濾后只會將泥沙等固體雜質除去，并未除去重金屬離子，會對環(huán)境造成污染，不符合綠色化學的理念，C錯誤；D.聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，每一條高聚物分子鏈的聚合度n都不同，聚乙烯和聚氯乙烯不可能只由一條鏈構成，所以高分子化合物是混合物，D正確；故合理選項為D。11、D【解題分析】

A、乙醇可以與水互溶，而甲苯和硝基苯不能溶于水，但甲苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，故可以用水進行鑒別，故A正確；B、苯不能與溴水發(fā)生化學反應，但能被萃取分層，上層為溶有溴的本層，下層為水層；苯酚可以與溴水發(fā)生取代反應生成黃色沉淀，己烯可以溴水中的溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色，所以可用溴水進行鑒別，故B正確；C、分別向三種溶液中加入氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀產生，且有氣體生成，則該溶液為甲酸溶液，若只有磚紅色沉淀生成，則為乙醛溶液，若既無磚紅色沉淀生成，也無氣體生成，則為乙酸溶液，故C正確；D、三者的密度都比水小，且特征反應不能有明顯現(xiàn)象，不能用一種物質鑒別，故D錯誤；答案：D。【題目點撥】當物質均為有機溶劑時，可以首先考慮密度的差異，其次考慮物質的特征反應，醛基的特征反應是與銀鏡反應和與氫氧化銅加熱生成磚紅色沉淀等。苯酚的特征反應是與溴水發(fā)生取代反應生成黃色沉淀，己烯可以溴水中的溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色。12、C【解題分析】

n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃燒后產生的各物質的物質的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，則一個分子中含有的原子個數(shù)是C：3，H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3，因此該物質的分子式是C3H6O3；A能與NaHCO3溶液產生CO2，說明含有羧基，兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物，所以A的結構簡式是?！绢}目詳解】n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃燒后產生的各物質的物質的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，則一個分子中含有的原子個數(shù)是C：3、H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3；因此該物質的分子式是C3H6O3，所以A選項錯誤；A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應,說明在A中含羧基，由于2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，則A是2-羥基丙酸，即，因為一個分子中含有一個羧基、一個羥基，羧基和羥基都能與金屬鈉發(fā)生反應，因此0.1molA與足量Na反應產生標準狀況下的H22.24L，故B錯誤；由于A中的羥基連接的C原子上只含有一個H原子，所以催化氧化的產物是酮，不能發(fā)生銀鏡反應，故C正確；A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產物是,故D錯誤?！绢}目點撥】考查分子式計算、官能團判斷的知識，會用逆推法分析有機物的結構，例如本題中兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物，說明A中羥基位于2號碳原子上。13、D【解題分析】試題分析：A．反應中氮元素化合價由-3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產物，還原性NH4+>Cl-，故B正確；C．反應中每生成1molN2，轉移電子2×3="6"mol，故C正確；D．經此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯誤；故選D?？键c：考查了氧化還原反應的相關知識。14、B【解題分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷。解析：常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol，分子個數(shù)小于NA個，故A錯誤；過氧化鈉是由1個過氧根離子和2個鈉離子構成，其陰陽離子個數(shù)之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，B正確；乙烯和乙烷混合氣體的平均相對分子質量大于28，14g的混合氣體不足0.5mol，所以14g乙烯、乙烷的混合氣體中的碳原子數(shù)小于2NA，C錯誤；因為鹽酸中HCl完全電離，不存在HCl分子，只存在H+離子和Cl—離子，D錯誤。故選B。15、C【解題分析】A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩(wěn)定結構，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，則6+2=8，所以滿足8電子穩(wěn)定結構，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩(wěn)定結構，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結構，故A錯誤；B．PH3和NH3的結構相似，為三角錐形，故B錯誤；C．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，故C正確；D．銨根離子和甲烷分子結構相似，都是正四面體結構，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質結構和性質，涉及微粒的空間結構、8電子穩(wěn)定結構的判斷等知識點。根據(jù)8電子穩(wěn)定結構的判斷方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構。16、D【解題分析】

A．石墨是單質，不是電解質，故A錯誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質，但不能導電，故B錯誤；C．葡萄糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，是非電解質，不導電，故C錯誤；D．熔融碳酸鈉含有自由移動的離子能夠導電，是電解質，故D選；故選D?！绢}目點撥】明確概念是解題關鍵，電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；物質導電的條件：含有自由移動的離子或自由電子；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H10O3酯基和羥基（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr2-甲基-1-丙醇②⑤(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3【解題分析】

反應①為2－甲基丙烯的加成反應，根據(jù)反應③的產物可知A為，反應②為鹵代烴的水解反應，則B為(CH3)2CHCH2OH，反應③為醇的氧化，根據(jù)G推知F為，結合已知和反應⑤有乙醇產生推得C為OHC－COOCH2CH3，反應④類似所給已知反應，則E為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）G的結構簡式為，分子式是C6H10O3，G中官能團的名稱是酯基和羥基；（2）第②步是鹵代烴的水解反應，反應的化學方程式是（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr；（3）B為(CH3)2CHCH2OH，B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1-丙醇；（4）根據(jù)以上分析可知第②～⑥步反應中屬于取代反應的有②⑤；（5）根據(jù)已知信息可知第④步反應的化學方程式是(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3；（6）根據(jù)E的結構可知它含三種官能團，而它的同分異構體含一種官能團，可能是羧基或酯基，只有2中氫原子，應該有對稱結構，有如下幾種：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3。18、乙炔be稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【解題分析】分析：本題考查的是有機推斷，根據(jù)反應條件和前后的物質的結構進行分析，有一定的難度。詳解：A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應制得BCH2=CHCOOH，說明A為乙炔，E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，說明其為酯類。因為C與甲醇反應生成E，所以C的分子式為C3H6O2，為丙酸，D與氫氣反應生成E，說明D的結構為CH2=CHCOOCH3。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙炔。(2)B為CH2=CHCOOH，發(fā)生加聚反應生成聚合物，方程式為：。(3)a.E與乙酸乙酯的分子式相同，但結構不同，是同分異構體，故正確；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸鈉鑒別，故錯誤；c.B為酸，D為酯，故從B到D的反應為酯化反應，故正確；d.A為乙炔，在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應，故正確。e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴可能為苯，或其他不飽和烴，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能，故錯誤。故選be。(4)醛基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先將醛基氧化成羧基，再檢驗碳碳雙鍵，所以首先使用新制的氫氧化銅懸濁液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氫氧化鈉，再加入酸性高錳酸鉀溶液，故選的試劑為稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式為：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。19、防止暴沸冷凝防止環(huán)己烯揮發(fā)上層c【解題分析】

（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；【題目詳解】（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：防止環(huán)己烯揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；故答案為：上層；c?！绢}目點撥】環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小。20、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ將滴下酸的體積也計入氣體體積，而組合儀器沒有液體可以順利滴下【解題分析】

（1）稀硫酸與樣品反應產生二氧化碳，然后將產生的二氧化碳通入裝置B的堿石灰中，稱量其質量變化，據(jù)此進行計算碳酸鈉質量分數(shù)，實驗過程中要減少誤差，需要使生成的二氧化碳全部進入B中，因此要鼓入空氣，同時還要防止裝置內和外界的水蒸氣、二氧化碳進入B中，經過A通一段時間空氣，除去裝置內的CO2和水蒸氣，最后繼續(xù)通空氣使生成的二氧化碳全部進入裝置B中，C防止裝置內和外界的水蒸氣、二氧化碳進入B中；（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個儀器的連接方式如下：ⅱ中盛裝的應該是能與碳酸鈉反應生成二氧化碳的液體，應從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)；在測量氣體體積時，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當于一個恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒有計入氣體體積，減小了實驗誤差?！绢}目詳解】（1）①反應前先向裝置中通入空氣，除去裝置中的二氧化碳，此時要測出干燥管B與所盛堿石灰的總質量，然后才能使樣品與酸開始反應。充分反應后，再通入空氣使反應生成的二氧化碳氣體被干燥管B充分吸收，最后稱量一下干燥管B的總質量，可求出反應生成的二氧化碳的質量，進一步求出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。故操作順序為：abcab。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是除去空氣中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個儀器的連接方式如下：①ⅱ中盛裝