廣西玉林市北流實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

廣西玉林市北流實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32－+H2OHCO3－+OH－B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－＝Fe3+C．以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍(lán)：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O2、常溫下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不斷加入NaOH溶液，體系中含鋁微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]B．pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)C．pH=7時(shí)，向體系中再加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-D．pH=8時(shí)，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：B．將鋁片打磨后立即放入氫氧化鈉溶液中：C．溶液中加入足量稀（必要時(shí)可加熱）：D．硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液：4、有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有()A．16種 B．14種 C．12種 D．10種5、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．當(dāng)Al3＋恰好完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鋇1.5molB．當(dāng)SO42－恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素全部以偏鋁酸根的形式存在C．當(dāng)向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大6、短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一個(gè)電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z77、在t℃時(shí)AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+C10-+H2OC．碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．金屬鈉跟水反應(yīng):Na+2H20=Na++2OH-+H2↑9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含電子數(shù)為10NAB．22.4LCO2與17gNH3所含分子數(shù)相等C．0.9g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+數(shù)為0.1NA10、工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法（蒸餾裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯（檸檬烯）。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：(1)將1～2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水(2)松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進(jìn)行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是（）A．當(dāng)餾出液無明顯油珠，澄清透明時(shí)，說明蒸餾完成B．蒸餾結(jié)束后，為防止倒吸，立即停止加熱C．長(zhǎng)玻管作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸D．要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：萃取、分液、蒸餾11、在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應(yīng)：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OC．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+12、下列敘述中,正確的一組是（）①糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解②制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化④葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色,葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料⑦向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuSO4溶液,出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象,加水溶解A．②⑤B．①⑤⑦C．③④⑥D(zhuǎn)．②⑥⑦13、已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p514、下列有關(guān)說法不正確的是()A．pH小于5.6的雨水稱為酸雨B．分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體C．王水是濃硝酸和濃鹽酸按物質(zhì)的量之比1:3組成的混合物D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，太陽(yáng)能光電板的主要原料是硅晶體15、下列說法不正確的是()A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴B．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖C．全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得D．皂化反應(yīng)是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級(jí)脂肪酸和甘油16、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HCO3－H++CO32－C．KClO3＝K++Cl-+3O2- D．NaOHNa++OH-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)將A加熱使其氣化，測(cè)其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對(duì)分子質(zhì)量為_____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設(shè)每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A的分子式為_______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應(yīng)，生成氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A

中含有的官能團(tuán)名稱為____(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(5)兩分子A反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為_________18、A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________________（用元素符號(hào)表示），E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點(diǎn)較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長(zhǎng)有兩類，鍵長(zhǎng)較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機(jī)合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點(diǎn)50～51℃，45℃（1.33kPa）時(shí)升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。19、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關(guān)閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)方程式為___。（2）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩?kù)o置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。20、葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中會(huì)生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．長(zhǎng)頸漏斗21、合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義。已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，請(qǐng)回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用平衡移動(dòng)原理解釋的是________（填字母）。a.用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率b.采用較高壓強(qiáng)（20MPa~50MPa）c.采用較高溫度（500℃左右）d.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率α1=25%，此時(shí)，反應(yīng)放熱______kJ，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與開始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比是________。②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率α2______α1（填“>”“<”或“=”）。（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為_________極（填“陰”或“陽(yáng)”），該極上的電極反應(yīng)式是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A.碳酸鈉水解，溶液顯堿性，水解方程式為CO32－+H2OHCO3－+OH－，A正確；B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－2e－＝Fe2+，B錯(cuò)誤；C.以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+，發(fā)生離子反應(yīng)Cu2++S2－＝CuS↓，C正確；D.向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，碘離子被氧氣氧化為單質(zhì)碘，因此放置在空氣中變藍(lán)，反應(yīng)的方程式為4H++4I－+O2＝2I2+2H2O，D正確。答案選B。2、B【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知，pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]，A正確；B.pH=4.5的溶液中，根據(jù)溶液呈電中性，則c(Na＋)+c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)，B錯(cuò)誤；C.pH=7時(shí)，向體系中再加入NaOH溶液，根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁的百分含量降低，c[Al（OH）4-]升高，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-，C正確；D.pH=8時(shí)，溶液中主要為Al（OH）4-，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，D正確；答案為B。3、D【解題分析】

A.氫氧化鎂是沉淀不可拆，所以正確方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧原子不守恒，所以正確方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有NO生成，所以正確方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.加入少量氫氧化鋇溶液，陽(yáng)離子中氫離子先與氫氧化鋇反應(yīng)，銨根離子反應(yīng)順序在氫離子之后，所以硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液反應(yīng)方程式為：正確，D項(xiàng)正確；答案選D。4、A【解題分析】

有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子，判斷5碳醇屬于戊醇的同分異構(gòu)體，4碳羧酸屬于丁酸的同分異構(gòu)體，據(jù)此判斷有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目?！绢}目詳解】有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子；含有4個(gè)C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個(gè)C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH；所以有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有2×8=16，故答案為A。【題目點(diǎn)撥】有機(jī)物產(chǎn)生同分異構(gòu)體的本質(zhì)在于原子的排列順序不同，在中學(xué)階段主要指下列三種情況：(1)碳鏈異構(gòu)：由于碳原子的連接次序不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，(2)官能團(tuán)位置異構(gòu)：由于官能團(tuán)的位置不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。(3)官能團(tuán)異類異構(gòu)：由于官能團(tuán)的不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，主要有：?jiǎn)蜗N與環(huán)烷烴；二烯烴、炔烴與環(huán)烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。5、D【解題分析】

A、KAl(SO4)2為1mol，當(dāng)Al3＋恰好完全沉淀時(shí)，KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為2:3，離子方程式表示為：2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1.5mol，A正確；B、當(dāng)SO42—恰好完全沉淀時(shí)，KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1:2，離子方程式表示：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O，B正確；C、根據(jù)A中分析可知C正確；D、當(dāng)氫氧化鋁達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)加入氫氧化鋇，硫酸鋇生成1mol同時(shí)氫氧化鋁溶解2mol，沉淀的物質(zhì)的量減少，D錯(cuò)誤。答案選D。【題目點(diǎn)撥】明確離子的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性。尤其要注意沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)應(yīng)該是鋁恰好完全反應(yīng)時(shí)，而沉淀的質(zhì)量最大時(shí)應(yīng)該是硫酸根離子恰好完全反應(yīng)時(shí)。6、C【解題分析】

短周期的三種元素分別為X、Y和Z，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則M層有5個(gè)電子，故Y為P元素；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則Z元素L層有6個(gè)電子，故Z為O元素。已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則X處于ⅠA族．判斷可能的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)可判斷可能的化學(xué)式?！绢}目詳解】Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則M層有5個(gè)電子，故Y為P元素，為+3、+5價(jià)等；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則Z元素L層有6個(gè)電子，故Z為O元素，為-2價(jià)。已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則X處于ⅠA族，X+1價(jià)。A.Y的化合價(jià)為+6價(jià)，不符合，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Y的化合價(jià)為+5價(jià)，符合，B項(xiàng)正確；C.Y的化合價(jià)為+5價(jià)，符合，C項(xiàng)正確；D.Y的化合價(jià)為+5價(jià)，符合，D項(xiàng)正確；答案選A。7、D【解題分析】

A．結(jié)合圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br-)可知：該溫度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13，故A正確；B．反應(yīng)AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)為：K===≈816，故B正確；C．根據(jù)圖象可知，在a點(diǎn)時(shí)Qc=c(Ag+)?c(Br-)＜Ksp，所以a點(diǎn)為AgBr的不飽和溶液，故C正確；D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，故D錯(cuò)誤；故選D。8、B【解題分析】分析：本題考查的離子方程式的判斷，根據(jù)物質(zhì)的具體形式進(jìn)行分析。詳解：A.硫酸鐵和氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，故錯(cuò)誤；B.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，氯化鈉和次氯酸鈉都為可溶性鹽，故正確；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；D.金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：在分析離子方程式的正誤時(shí)要考慮是否寫全產(chǎn)物，有時(shí)會(huì)有多種離子反應(yīng)生成多種沉淀，如A選項(xiàng)。還要注意離子方程式中的電荷守恒和氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒等。9、B【解題分析】

A.18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，由于1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，所以1molH2O中含有的電子數(shù)為10NA，A正確；B.缺條件，不能確定22.4LCO2飛物質(zhì)的量及分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.Al是+3價(jià)的金屬，所以0.9g鋁完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N(e-)=0.1NA，C正確；D.常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，由于1molNaCl電離產(chǎn)生1molNa+，所以0.1molNaCl電離產(chǎn)生的Na+數(shù)為0.1NA，D正確；故合理選項(xiàng)為B。10、B【解題分析】分析：本題為有機(jī)綜合實(shí)驗(yàn)題，考察了實(shí)驗(yàn)中安全問題、分離、提純等基本操作方法。玫瑰精油化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于水，能同水蒸氣一同蒸餾，故可以用水蒸氣蒸餾的方法（蒸從植物組織中獲取精油，然后在進(jìn)行萃取、分液操作，進(jìn)行分離。詳解：檸檬烯不溶于水，密度比水小，因此當(dāng)餾出液無明顯油珠，澄清透明時(shí)，說明蒸餾完成，A正確；蒸餾結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱，B錯(cuò)誤；長(zhǎng)玻管與大氣相通，能夠起到平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸，C正確；得到的精油中含有其它成分，要想的得到檸檬烯，要進(jìn)行萃取、分液、蒸餾操作才能實(shí)現(xiàn)目的，D正確；正確選項(xiàng)B。11、D【解題分析】

A、Fe2＋被H2O2氧化為Fe3＋，a反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫銨與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，b反應(yīng)的離子方程式是：HCO3-＋2OH－+NH4+=CO32-＋H2O+NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；C、醋酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成醋酸鉀和水，c反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，故C錯(cuò)誤；D、氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，d反應(yīng)的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正確。12、A【解題分析】分析：①根據(jù)糖類包括單糖、二糖、多糖分析判斷；②根據(jù)羥基屬于親水基團(tuán)分析判斷；③根據(jù)石油的分餾、裂化和煤的干餾的概念和本質(zhì)分析判斷；④根據(jù)高分子化合物的聚合度不一定相等分析判斷；⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖含有醛基能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此判斷；⑥根據(jù)高分子化合物有天然的也有合成的分析判斷；⑦根據(jù)屬于重金屬鹽溶液，結(jié)合蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：①糖類中單糖不能水解，油脂蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解，故①錯(cuò)誤；②羥基屬于親水基團(tuán)，因此具有吸水性，故②正確；③石油的分餾是物理過程，石油的裂化、煤的干餾是化學(xué)變化，故③錯(cuò)誤；④葡萄糖與果糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體、淀粉與纖維素是高分子化合物，二者的聚合度不同，不是同分異構(gòu)體，故④錯(cuò)誤；⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖含有醛基能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，故⑤正確；⑥橡膠和纖維素有天然的也有合成的，故⑥錯(cuò)誤；⑦向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuSO4溶液，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，，析出后不能溶解，故⑦錯(cuò)誤；故選A。13、B【解題分析】

A、最外層電子排布式為3s23p3的是P，屬于主族元素，故錯(cuò)誤；B、最外層電子排布式為4s2的不一定是主族元素，如Fe、Zn等過渡元素，故正確；C、最外層電子排布式為4s24p1的是Ga，位于第IIIA族，屬于主族元素，故錯(cuò)誤；D、最外層電子排布式為3s23p5的是Cl，屬于主族元素，故錯(cuò)誤。故選B。14、C【解題分析】

A．正常雨水中因?yàn)槿芙饬硕趸嫉木壒?，pH約為5.6，酸雨是溶解了二氧化硫等的雨水，pH小于5.6，故A正確；B．分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故B正確；C．王水是濃硝酸和濃鹽酸按照體積比1∶3組成的混合物，不是物質(zhì)的量之比，故C錯(cuò)誤；D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽(yáng)能光電池板是硅晶體制成，故D正確；答案選C。15、D【解題分析】

A.春蠶的“絲”為蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烷烴，故A正確；B.淀粉、纖維素為多糖，麥芽糖為二糖，均可在一定條件下水解為單糖葡萄糖，故B正確；C.由于環(huán)氧丙烷分子中含有一個(gè)三元環(huán)，碳氧鍵間、碳碳鍵之間的夾角約為60°，因而整個(gè)分子反應(yīng)活潑性較高，能夠發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)，與二氧化碳可加成聚合，生成聚碳酸丙烯酯（），故C正確；D.皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故D錯(cuò)誤；故答案選D。16、B【解題分析】

A.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫根離子是弱酸生物酸式根，電離可逆，電離方程式為HCO3－H++CO32－，B正確；C.氯酸鉀的電離方程式為KClO3＝K++ClO3-，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH-，D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】明確物質(zhì)的組成和電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開。二、非選擇題（本題包括5小題）17、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【解題分析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對(duì)分子質(zhì)量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，堿石灰增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，灼熱的銅網(wǎng)的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為氮?dú)?；?）與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，說明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說明有5中等效氫，且個(gè)數(shù)比為1:1:1:2:2?！绢}目詳解】(1)A加熱使其氣化，測(cè)其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量是空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量的4.6倍，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機(jī)物燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量=12.6g，物質(zhì)的量==0.7mol，H原子的物質(zhì)的量=1.4mol。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=35.2g，物質(zhì)的量==0.8mol，C原子的物質(zhì)的量=0.8mol。氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量==0.1mol，N原子的物質(zhì)的量=0.2mol。結(jié)合(1)可知燃燒該有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.2mol，所以該有機(jī)物分子中，C的個(gè)數(shù)==4，同理：H的個(gè)數(shù)=7，N的個(gè)數(shù)=1，設(shè)該有機(jī)物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機(jī)物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.1mol，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳?xì)怏w，所以產(chǎn)生0.2mol二氧化碳對(duì)應(yīng)0.2mol羧基，所以該有機(jī)物含2個(gè)羧基，因?yàn)樵撚袡C(jī)物為蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，所以還有1個(gè)氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說明有5種氫，且個(gè)數(shù)比=1:1:1:2:2，所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機(jī)物可以發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)，該六元環(huán)只可能為，所以反應(yīng)的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】1mol-COOH和1molNaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生1molCO2。18、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價(jià)鍵、配位鍵、范德華力【解題分析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價(jià)電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，P元素原子3p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞P＞S，E為Co元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長(zhǎng)較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點(diǎn)低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價(jià)鍵、范德華力。【題目點(diǎn)撥】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。19、＋Br2+HBr出現(xiàn)淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層分液漏斗下【解題分析】

(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，溴苯的密度比水大?！绢}目詳解】(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現(xiàn)淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機(jī)物，出現(xiàn)分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出，故答案為：分液漏斗；下。20、產(chǎn)生磚紅色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O