黑龍江省哈爾濱尚志中學2024屆化學高二下期末經典試題含解析

黑龍江省哈爾濱尚志中學2024屆化學高二下期末經典試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀量的關系曲線2、某同學為了使反應2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能進行，設計了如下所示的四個實驗方案，你認為可行的方案是()A． B． C． D．3、從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現紅色，在NaOH溶液中呈現藍色，將HR加入濃硝酸中呈現紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據以上現象，可推測A．HR應為紅色 B．HR應為藍色 C．R-應為無色 D．R-應為紅色4、1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，需要消耗標準狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是A．CH3CH2CH2CH2CH3 B．C． D．5、下列現象中不屬于蛋白質變性的是A．打針時用酒精消毒B．用稀的福爾馬林浸泡種子C．用波爾多液防治作物蟲害D．蛋白質溶液加入食鹽變渾濁6、說法中正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數個氮分子C．在標準狀況下，22.4L水的質量約為18gD．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數7、某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產生無色無味的氣體，同時產生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是()A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+B．肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C．原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液D．不能確定的離子只能通過焰色反應來確定8、下列離子方程式表達不正確的是A．向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2B．向水中放入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NH4＋＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O9、由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL時固體恰好完全溶解，若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質量為A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．無法確定10、MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應原理為：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列說法錯誤的是（）A．緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉化率B．若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞C．若實驗中將N2換成空氣，則反應液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變大D．石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好11、下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①CH3②CH=CH2③NO2④OH⑤⑥A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥12、下列說法不正確的是（）A．明礬可做消毒劑B．次氯酸鈉可作漂白劑C．氧化鋁可作耐火材料D．氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物13、下列物質見光不會分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClOD．NaHCO314、下列關于有機化合物的說法正確的是A．已知甲醛分子中各原子共平面，則丙烯醛所有原子一定共平面B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不會溶解D．實驗室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯15、現有下列儀器：①集氣瓶；②量筒；③燒杯；④表面皿；⑤蒸發(fā)皿；⑥容量瓶；⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是()A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦16、已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示下列說法正確的是A．△H1<0，△H2>0 B．-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0C．△H3<0，△H4<0 D．△H1+△H2+△H3+△H4=△H5+△H6二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災，經分析研究，事故由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應生成的黑色物質丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進行研究:

已知:氣體乙可溶于水，標準狀況下的密度為1.52g/L。請回答下列問題:(1)化合物甲的化學式為___________。(2)化合物丙在鹽酸中反應的離子方程式:____________。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學方程式____________。18、有機物A~F的轉化關系如下圖所示。已知A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應，F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）A中官能團名稱為________。（2）C→D的反應類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學方程式是_______。（4）下列說法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測有機物F可能易溶于乙醇19、無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:①AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華；②無水AlCl3遇潮濕空氣變質。Ⅰ.實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應_____________，具體操作為_____________________（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________。裝置C中盛放的試劑是________________。裝置F中試劑的作用是__________。若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______（3）將所制得的無水AlCl3配制溶液時需加入鹽酸的目的是_________Ⅱ.工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為___________________（2）700℃時,升華器中物質充分反應后降溫實現FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應為_______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間c.高于315℃（3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質略去)。計算該樣品中AlCl3的質量分數________(結果用m、n表示,不必化簡)。20、制取肥皂的實驗有以下步驟：①在一個干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿中液體微微加熱，直到混合物變稠③繼續(xù)加熱，直到皂化反應完成④把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mLNaCl飽和溶液充分攪拌⑤用紗布濾出固體物質，棄去濾液．把固體物質擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂根據實驗，填空：（1）在制肥皂時加入乙醇是利用了乙醇的什么性質？_________；（2）如何驗證皂化反應已完成？_________；（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；（4）寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應的化學方程式_________；（5）取用蒸發(fā)皿用的儀器是_________；（6）工業(yè)上大規(guī)模生產用水蒸氣加熱的優(yōu)點_________。21、鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。已知1：生成氫氧化物沉淀的pH物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1已知2：幾種難溶電解質的溶解度（20℃）物質溶解度/gFe(OH)25.2×10-5Fe(OH)33×10-9MgCO33.9×10-2Mg(OH)29×10-4（已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）請回答：（1）步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）。①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍，后褪色。說明漂液具有的性質是________。②用化學用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍的原因_________。③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是__________。④若用H2O2代替漂液，發(fā)生反應的離子方程式為_________。（2）步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應將溶液的pH調節(jié)為______，目的是_______。（3）步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na2CO3，發(fā)生反應的離子方程式為_______。（4）結合化學用語，應用化學平衡移動原理解釋步驟Ⅴ中反應發(fā)生的原因_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反應，所以開始無沉淀，其次為Al3+，反應后生成水、氫氧化鋁，出現沉淀，Mg2+和OH-反應生成氫氧化鎂，沉淀達最大量，繼續(xù)滴加，NH4+和OH-反應生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A正確；B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2，故先產生沉淀，后沉淀溶解，前后兩部分二氧化碳的物質的量為1：1，故B正確；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應，開始沒有沉淀，然后再與碳酸鈉反應，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3++HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，產生CO2氣體，開始未產生氣體消耗的鹽酸應比產生氣體消耗的鹽酸多，圖象錯誤，故C錯誤；D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，繼續(xù)滴加，則發(fā)生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D正確；故選C?！军c晴】本題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，反應發(fā)生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系。特別是C選項，鹽酸先和氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。2、C【解題分析】

由2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑可知該反應不是自發(fā)的氧化還原反應，故只能設計成電解池；H元素的化合價由+1價降低到0價，得到電子，發(fā)生還原反應，陰極上的電極反應為：2H++2e-=H2↑，銀元素的化合價從0價升高到+1價，發(fā)生氧化反應，銀作陽極，電極反應為：Ag-e-=Ag+，所以銀作陽極，鹽酸作電解質溶液，形成電解池；答案選C?！绢}目點撥】解答本題是需要根據總反應判斷裝置是原電池還是電解池，再根據得失電子判斷電極；判斷時①電極：陰極是與電源負極相連，得到電子，發(fā)生還原反應；陽極是與電源正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應。②電子和離子的移動方向(惰性電極)。特別需要注意的是：①金屬活動性順序中銀以前的金屬(含銀)作電極時，由于金屬本身可以參與陽極反應，稱為金屬電極或活性電極(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金屬活動性順序中銀以后的金屬或非金屬作電極時，稱為惰性電極，主要有鉑(Pt)、石墨等；②電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液中是靠離子移動導電，即電子不通過電解質溶液。3、A【解題分析】

色素，實際上是一種有機弱酸，用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現紅色，HR在NaOH溶液中呈現藍色，將HR加入濃硝酸中呈現紅色，微熱后溶液的紅色褪去，由題意可知，在鹽酸和硝酸中均顯示紅色，在硝酸中加熱后褪色，是硝酸的強氧化性使之褪色，所以可推測HR應為紅色。故選A?！绢}目點撥】鹽酸只有酸性，而濃硝酸具有酸性和強氧化性，在本題中硝酸主要表現為強氧化性，能使指示劑褪色。4、A【解題分析】

=8mol，則1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，需要消耗氧氣8mol；它在光照條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物，則表明分子中含有3種氫原子?！绢}目詳解】A．CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3種氫原子，1mol該烴燃燒，需要消耗O2的物質的量為=8mol，A符合題意；B．分子中含有2種氫原子，B不合題意；C．分子中含有4種氫原子，C不合題意；D．分子中含有3種氫原子，1mol耗氧量為=9.5mol，D不合題意；故選A。5、D【解題分析】

根據蛋白質的性質分析?！绢}目詳解】A.打針時，醫(yī)用酒精(75%)的條件下，能使細菌蛋白質變性，殺菌效果最好，故A錯誤；B.稀的福爾馬林即甲醛溶液，能使蛋白質變性，從而達到驅蟲殺菌的效果，故B錯誤；C.波爾多液中含有Cu2+能使蛋白質變性，從而達到防治作物蟲害作用，故C錯誤；D.蛋白質溶液加入食鹽變渾濁的過程是鹽析的過程，沒有破壞蛋白質的活性，故D正確。故選D。【題目點撥】蛋白質變性：當蛋白質分子受到某些物理因素(如高溫、紫外線、超聲波、高電壓等)和化學因素(如酸、堿、有機溶劑、重金屬鹽等)的影響時，其結構會被破壞，導致其失去生理活性(稱為蛋白質的變性)。如甲醛(防腐劑福爾馬林的主要成分)會與蛋白質中反應，使蛋白質分子結構發(fā)生變化，從而失去生理活性并發(fā)生凝固。向某些蛋白質溶液中加入某些無機鹽溶液后，可以降低蛋白質的溶解度，使蛋白質凝聚而從溶液中析出，這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復原。6、D【解題分析】

A、因為氣體的狀態(tài)不能確定，無法計算氧氣的體積，A錯誤；B、22.4L氮氣的物質的量不一定是1mol，不能計算其分子數，B錯誤；C、標準狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯誤；D、22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl的物質的物質的量都是0.5mol，分子數是相同的，D正確；答案選D。7、D【解題分析】試題分析：根據實驗①可知，溶液中含有SO42-；根據②可知氣體是氧氣，白色沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂，所以一定含有Al3+、Mg2+、NH4+，則就一定不能含有CO32-、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，而鉀離子是不能確定的，答案選D?？键c：考查離子的檢驗和共存等點評：進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，然后逐一進行判斷、推理和排除等。8、D【解題分析】

A、Fe3＋具有強氧化性，能將I－氧化成I2，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，故A不符合題意；B、過氧化鈉能與水反應，其離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B不符合題意；C、利用碳酸的酸性強于Al(OH)3，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，其離子方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故C不符合題意；D、Al3＋得到OH－能力強于NH4＋，NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2，其離子方程式為2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D符合題意；答案選D。【題目點撥】難點是選項D，利用Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3OH－，得出Al3＋結合OH－能力強于NH4＋，因為所加Ba(OH)2少量，即Ba(OH)2系數為1，1molBa(OH)2中有2molOH－，Al3＋最后以Al(OH)3形式存在，消耗Al3＋的物質的量為mol，然后得出：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。9、B【解題分析】

鐵銅和鋅的氧化物在足量的CO中加熱，最終得到的固體是相應元素的單質，所以要求固體的質量，若能求出氧化物混合物中氧元素的總質量，在氧化物總質量的基礎上扣除即可。上述混合物與硫酸反應過程不涉及變價，實質是復分解反應，可以簡單表示為：，其中x不一定為整數。因此，消耗的H+的量是金屬氧化物中O的兩倍，所以該金屬氧化物的混合物中：，所以金屬元素總質量為(a-1.6)g，B項正確；答案選B。10、C【解題分析】

二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和MnO2發(fā)生反應MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O，二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，可以用堿液吸收；如果將氮氣換為空氣，亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，據此分析解答。【題目詳解】A.緩慢通入混合氣體，可以使反應充分進行，提高SO2的轉化率，故A正確；B.若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被二氧化錳堵塞，故B正確；C.二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧氣氧化，空氣中含有氧氣，所以將亞硫酸氧化硫酸，導致溶液中硫酸根離子濃度增大，反應液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變小，故C錯誤；D.二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應，所以用氫氧化鈣吸收未反應的二氧化硫，氫氧化鈣微溶于水，使用石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好，故D正確；故選C。11、B【解題分析】試題分析：烴是指僅含碳、氫兩種元素的化合物，苯的同系物是指，含有一個苯環(huán)，組成上相差n個CH2原子團的有機物，據此回答。①屬于芳香烴且是苯的同系物，不選；②屬于芳香烴，但不是苯的同系物，選；③不屬于芳香烴，不選；④屬于酚類，不選；⑤屬于芳香烴，但不是苯的同系物，選；⑥屬于芳香烴，是苯的同系物，不選；答案選B。考點：考查對芳香烴、苯的同系物的判斷。12、A【解題分析】

A．明礬電離產生的Al3+發(fā)生水解反應產生的氫氧化鋁膠體有吸附作用，可以吸附水中懸浮的固體物質，從而使水澄清，故明礬有凈水作用，但沒有消毒作用，A錯誤；B．次氯酸鈉有強的氧化作用，可以將有色物質氧化變?yōu)闊o色物質，故可作漂白劑，B正確；C．氧化鋁是離子化合物，熔沸點很高，故可作耐火材料，C正確；D．氫氧化鋁可與胃酸(即鹽酸)發(fā)生反應，產生氯化鋁，從而可以降低胃酸的濃度，故可以作治療胃酸過多的藥物，D正確。答案選A。13、D【解題分析】分析：濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解,而NaHCO3加熱分解,見光不分解,據此進行解答。詳解:A.HClO見光分解為HCl與氧氣,故A不選；

B.AgNO3見光分解Ag、二氧化氮、氧氣,故B不選；

C.HClO見光分解為二氧化氮、氧氣與水,故C不選；

D.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉、水和CO2,而見光不分解,所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。14、B【解題分析】

A、乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中連碳碳雙鍵與醛基的單鍵可以旋轉；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，再發(fā)生酯化反應；C、向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，屬于鹽析，是可逆的。D、實驗室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯【題目詳解】A、丙烯醛為CH2=CH-CHO，乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中連碳碳雙鍵與醛基的單鍵可以旋轉，故丙烯醛所有原子不一定共平面，故A錯誤；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故B正確；C、向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，屬于鹽析，是可逆的，再加水沉淀可以溶解，故C錯誤；D、實驗室用乙醇在濃硫酸作用下加熱制備乙烯，故D錯誤。故選B。15、D【解題分析】試題分析：①集氣瓶用來收集氣體，不能加熱。錯誤；②量筒用來量取一定體積的液體，不能加熱；錯誤；③燒杯墊上石棉網，可以加熱。正確。④表面皿不能加熱。錯誤。⑤蒸發(fā)皿可以直接加熱。正確。⑥容量瓶是用來配制一定體積一定濃度的溶液的儀器，不能加熱。錯誤。⑦圓底燒瓶墊上石棉網，可以加熱。正確。因此能用酒精燈加熱的是③⑤⑦。選項是D?？键c：考查儀器的正確使用的知識。16、B【解題分析】

A．Li晶體轉化為Li(g)是吸熱過程，Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱，即△H1>0、△H2>0，故A錯誤；B．由蓋斯定律可知，△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=△H5，即-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0，故B正確；C．O2(g)到O(g)是鍵斷裂過程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，即△H3>0、△H4<0，故C錯誤；D．由蓋斯定律可知，△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=△H5，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解題分析】分析：本題考查無機物推斷，涉及物質組成、性質變化、反應特征現象，側重考查學生分析推理能力、知識遷移應用能力，難度中等。詳解：向丙與濃鹽酸反應后的濾液中（假設乙全部逸出）中加入足量的氫氧化鈉溶液，先出現白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵24克，其物質的量為24/160=0.15mol，則鐵的物質的量為0.3mol，丙分投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應，得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙，淡黃色沉淀為硫，物質的量為4.8/32=0.15mol，乙在標況下密度為1.52g/L，則乙的相對分子質量為1.52×22.4=34，氣體乙溶于水，說明為硫化氫，在丙中鐵元素與硫單質的物質的量比為2:1，而氧化物甲魚氣態(tài)氫化物乙按1:3反應生成物質丙，根據元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵，丙為Fe2S3。(1)根據以上分析可知甲為氧化鐵，化學式為Fe2O3；(2)化合物丙在鹽酸中反應生成硫化氫和硫和氯化亞鐵，離子方程式為：Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+；(3)化合物丁為氫氧化鐵，可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應生成高鐵酸鉀，化學方程式為：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。點睛：掌握特殊物質的顏色是無機推斷題的解題關鍵，如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過氧化鈉或硫，鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。18、碳碳雙鍵氧化反應CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解題分析】

D能發(fā)生銀鏡反應，F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據此分析解題?！绢}目詳解】D能發(fā)生銀鏡反應，F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應類型是氧化反應；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應可生成CH3COOCH2CH3，反應的化學方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結構中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D。【題目點撥】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、檢查裝置氣密性關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內有水柱，則氣密性良好；除HCl濃硫酸吸收水，防止無水AlCl3遇潮濕空氣變質堿石灰抑制鋁離子水解Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COb×100%或×100%【解題分析】

I.（1）此實驗中有氣體的參與，因此實驗之前首先檢驗裝置的氣密性；檢驗氣密性的方法，一般采用加熱法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成；（3）從水解的應用角度進行分析；II.（1）根據流程的目的，焦炭在高溫下轉化成CO，然后根據化合價升降法進行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進行分析；（3）根據元素守恒進行計算。【題目詳解】I.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗裝置的氣密性，本實驗的氣密性的檢驗方法是：關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發(fā)生反應，AlCl3遇水易變質，因此必須除去HCl和H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放的是濃硫酸。因為AlCl3遇水易變質，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進去E裝置，使AlCl3變質；氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，如果G和F改為一個裝置，應用干燥管，盛放試劑為堿石灰；（3）AlCl3屬于強酸弱堿鹽，Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入鹽酸的目的是抑制Al3＋的水解；II.（1）流程的目的是制備AlCl3，因此氯化爐中得到產物是AlCl3，焦炭在高溫下，生成CO，因此反應方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；（2）AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，因此進行分離，需要控制溫度在183℃到315℃之間，故選項b正確；（3）根據鋁元素守恒，AlCl3的物質的量為n×2/102mol，則AlCl3的質量為133.5×2×n/102g，即AlCl3的質量分數為×100%或×100%。20、植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行取反應液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成鹽析，使肥皂析出+3NaOH→3C17H35COONa+坩堝鉗受熱均勻，溫度便于控制，不易產生結焦現象【解題分析】

(1)在制取肥皂時加入乙醇，是為了使得油脂和水在乙醇中充分混合；(2)將部分反應液滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)加入飽和氯化鈉溶液后，高級脂肪酸鈉能夠從混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應,硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油；(5)實驗操作中取用蒸發(fā)皿應該使用坩堝鉗；(6)根據利用水蒸氣可以使受熱均勻，溫度便于控制,不易產生結焦現象方面解答?！绢}目詳解】(1)因為植物油與氫氧化鈉溶液互不相溶,不利于反應的進行,而植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行；正確答案：植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行；(2)油脂不溶于水,所以驗證皂化反應已完成的方法為：取反應液,滴入熱水中,若液面上無油滴，則說明水解已完成；正確答案：取反應液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)皂化反應中向混合物加入飽和食鹽水，能夠使生成的高級脂肪酸鈉發(fā)生鹽析，使肥皂析出；正確答案:鹽析，使肥皂析出；(4)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油,反應方程式為+3NaOH→