2024屆吉林省白山市第七中學高二化學第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆吉林省白山市第七中學高二化學第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA．原子半徑Y>Z，非金屬性W<XB．X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質C．W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y>Z2、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(FeCl3)＝1.0mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋B．常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SOC．在c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NOD．常溫下，＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO3、下列敘述中不正確的是A．0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有：c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B．25℃時，將amo1·L-1的氨水與0.01mo1·L-1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)D．等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA＞HB4、可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變④恒溫恒容時，體系壓強不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦5、已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數(shù)據(jù)如下：物質沸點/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列說法中，不正確的是（）A．為防止產(chǎn)物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B．向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇C．反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出D．當溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物6、電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大C．電負性越大，金屬性越強D．電負性越小，非金屬性越強7、常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是()。A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)＞c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)8、下列各組物質中,都是由極性鍵構成極性分子的一組是()A．CH4和Br2 B．NH3和H2OC．H2S和CCl4 D．CO2和HCl9、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鎂與鹽酸反應：B．將鋁片打磨后立即放入氫氧化鈉溶液中：C．溶液中加入足量稀（必要時可加熱）：D．硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液：10、已知苯乙烯的結構為,有關該物質的下列說法正確的是()A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應B．該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應11、已知:用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，化學方程式如下:aCH2=CH2+12KMnO4+H2SO4→CO2+MnSO4+K2SO4+H2O，下列推斷正確的是A．在上述化學方程式中，a=6B．用酸性高錳酸鉀溶液可以除去甲烷氣體中少量的乙烯C．上述反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為6:5D．在標準狀況下，消耗11.2L乙烯時轉移6mol電子12、下列對實驗操作分析錯誤的是A．配制1．1mol/LNaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質的量濃度偏低B．NH4NO3溶解吸熱，若配制1．5mol/LNH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中，則所得溶液的物質的量濃度偏高C．配制一定物質的量濃度溶液時，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質的量濃度偏高D．配制一定物質的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質的量濃度偏低13、下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是①硅晶體②H2O2③CaC2④NH4Cl⑤Na2O2⑥苯甲酸A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤14、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是A．X、W、Z的原子半徑依次遞減B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性依次遞減C．根據(jù)元素周期表推測T元素的單質具有半導體特性D．最低價陰離子的失電子能力X比W強15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L烷烴含共價鍵數(shù)目一定是(3n+1)NAB．71gCl2溶于足量的水中轉移電子數(shù)目為NAC．2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的總數(shù)為NAD．50g含質量分數(shù)為46％的酒精與足量的鈉反應，放出H2的分子數(shù)目為NA16、下列敘述正確的是（）A．濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品B．我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是晶體硅C．“海水淡化”可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化D．“一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為________________________。（2）從A→B的反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________。（3）F與G的關系為（填序號）____________。a．碳鏈異構b．官能團異構c．順反異構d．位置異構（4）C→D的化學方程式為_______________________________________。（5）M的結構簡式為____________。18、有機物F用于制造香精，可利用下列路線合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱是______________。（2）B的結構簡式是______________，D中官能團的名稱是_____________。（3）①～⑥中屬于取代反應的有________________(填序號)。（4）反應⑥的化學方程式為_________________________________________________。（5）C有多種同分異構體，與C具有相同官能團的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為_________(任寫一種)。19、某課外活動小組的同學在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數(shù)據(jù)：物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸（98%）――338.01.84請回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，加入這三種物質的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________。（2）該實驗中，濃硫酸的作用是___________。（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。（5）步驟③中B試管內的上層物質是___________（填物質名稱）。（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無水Na2SO420、實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關物質的物理性質如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有______、_______。(寫出結構簡式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。21、黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________，第一電離能：K______(填“>”或“<”)Na。（2）NO3-的空間構型為_____________。（3）固態(tài)硫易溶于CS2，熔點為112℃，沸點為444.8℃。其分子結構為，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。（4）N2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________，N2的沸點比CO的沸點____（填“高”或“低”）。（5）K2S的晶胞結構如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_______，S2-的配位數(shù)為____；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為____g·cm-3（列出計算式，不必計算出結果）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素?！绢}目詳解】A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強，原子半徑S>Cl，非金屬性W<X，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應，生成Se單質，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價氧化物對應水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D錯誤；故選D。2、D【解題分析】A.HCO與H＋不能大量共存，而且HCO不能大量存在于c(FeCl3)＝1.0mol·L－1的溶液中，A不正確；B.常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中，水的電離受到了強酸或強堿的抑制，溶液可能顯酸性、也可能顯堿性，NH不能大量存在于堿性溶液中，CO不能大量存在于酸性溶液中，B不正確；C.在c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中，AlO不能大量存在，這兩種離子會發(fā)生反應，生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，C不正確；D.常溫下，＝0.1mol·L－1的溶液顯堿性，K＋、NH3·H2O、SO、NO等4種粒子可以大量共存，D正確。本題選D。3、D【解題分析】

A．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，所以c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故A正確；B．在25℃下，平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故B正確；C．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，故C正確；D.等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，說明HA的物質的量多，濃度大，則酸性HA＜HB，故D錯誤；故選D。4、C【解題分析】

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂，表示的都是v正，不能說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，①錯誤；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，②正確；③可逆反應為反應前后氣體體積減小的反應，其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變，可以說明反應達平衡狀態(tài)，③正確；④對于反應前后氣體體積不等的可逆反應，恒溫恒容時，體系壓強不再改變，說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤化學平衡時各組分的濃度、質量分數(shù)等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變，表明可逆反應達到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥恒溫恒容時，該可逆反應的物質質量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)，⑥錯誤；⑦根據(jù)同一化學反應中，各物質的化學反應速率之比等于化學方程式中相應各物質的化學計量數(shù)之比，正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)時，用NH3表示的正反應速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項正確；答案選C?！绢}目點撥】根據(jù)化學平衡的特征來判斷化學反應是否達平衡狀態(tài)。即：（1）化學平衡時正逆反應速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應是否達平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。5、B【解題分析】

A．Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醇；B．粗正丁醛中含有水；C．正丁醛密度小于水的密度；D．溫度計1控制反應混合溶液的溫度，溫度計2是控制餾出成分的沸點；據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醇，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正確；B．正丁醇能與鈉反應，但粗正丁醛中含有水，水也可以與鈉反應，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故B錯誤；C．正丁醛密度為0.8017g?cm-3，小于水的密度，故水層從下口放出，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出，故C正確；D．由反應物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，溫度計1保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物為正丁醛，故D正確；故選B。6、A【解題分析】試題分析：非金屬性越強，電負性越大。同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增強；同主族自上而下，非金屬性逐漸較弱，電負性逐漸降低，所以正確的答案選A?？键c：考查電負性的有關判斷點評：本題是常識性知識的考查，難度不大。主要是有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生的求知欲。7、C【解題分析】

A、如pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14，應有c（OH-）=c（H+），由于醋酸為弱酸，電離程度較小，二者等體積混合后，醋酸過量較多，溶液呈酸性，故A錯誤；B、溶液呈中性，反應后有c（OH-）=c（H+），根據(jù)c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可知c（Na+）＝c（CH3COO-），故B錯誤；C、醋酸為弱酸，如c（CH3COOH）=c（NaOH），二者恰好反應，溶液呈堿性，溶液呈中性，醋酸應過量，即混合前：c（CH3COOH）＞c（NaOH），故C正確；D、溶液呈中性，應存在c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故D錯誤；故選C。8、B【解題分析】

A、CH4是極性鍵形成的非極性分子，Br2是非極性鍵結合成的非極性分子，A錯誤；B、NH3是極性鍵形成的極性分子，H2O是極性鍵形成的極性分子，B正確；C、H2S是極性鍵構成的極性分子，CCl42是由極性鍵構成的非極性分子，C錯誤；D、HCl是極性鍵構成的極性分子，CO2是由極性鍵構成的非極性分子，D正確；答案選B。9、D【解題分析】

A.氫氧化鎂是沉淀不可拆，所以正確方程式為：，A項錯誤；B.氧原子不守恒，所以正確方程式為：，B項錯誤；C.加入硝酸發(fā)生氧化還原反應，有NO生成，所以正確方程式為：，C項錯誤；D.加入少量氫氧化鋇溶液，陽離子中氫離子先與氫氧化鋇反應，銨根離子反應順序在氫離子之后，所以硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液反應方程式為：正確，D項正確；答案選D。10、A【解題分析】分析：結構中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結合苯和乙烯的結構和性質分析判斷。詳解：A．結構中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，苯環(huán)上的氫原子在催化劑作用下能夠被溴原子取代，故A正確；B．含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，反應類型不同，故B錯誤；C．苯環(huán)、雙鍵均為平面結構，則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，故C錯誤；D．應選蒸餾法除去乙苯中混有的苯乙烯，除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應，會引入新雜質，故D錯誤；故選A。11、D【解題分析】分析：反應中Mn元素化合價由+7價，降低為+2價，乙烯中C元素的化合價由-2價升高到+4價，結合高錳酸鉀的化學計量數(shù)可知，轉移的電子為60，然后根據(jù)化合價升降守恒結合氧化還原反應的規(guī)律分析解答。詳解：A.反應中Mn元素化合價變化了(7-2)×12=60，根據(jù)化合價升降守恒，乙烯中C元素的化合價由-2價升高到+4價，因此乙烯的化學計量數(shù)為5，即a=5，故A錯誤；B.用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷氣體中少量的乙烯，會引入二氧化碳雜質，故B錯誤；C.根據(jù)A的分析，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，還原產(chǎn)物為MnSO4，物質的量之比為10:12=5:6，故C錯誤；D.在標準狀況下，11.2L乙烯的物質的量為0.5mol，根據(jù)上述分析，轉移6mol電子，故D正確；故選D。12、B【解題分析】

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減小，溶液物質的量濃度偏低，故A正確；B．NH4NO3溶解吸熱，直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中加水體積偏大，濃度偏小，故B錯誤；C．所用砝碼已經(jīng)生銹，溶質的物質的量偏大，溶液的物質的量濃度偏高，故C正確；D．加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，有部分溶質也會被取出，溶液的物質的量濃度偏低，故D正確；故選B?！绢}目點撥】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，根據(jù)公式cB=，若操作不當引起nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高，反之偏低。13、D【解題分析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，其晶體為離子晶體，只含共價鍵的化合物為共價化合物，形成的晶體為原子晶體或分子晶體?！绢}目詳解】①硅晶體是含有非極性鍵的原子晶體，故錯誤；②H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，故錯誤；③CaC2是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體，故正確；④NH4Cl是含有離子鍵和極性鍵的離子晶體，故錯誤；⑤Na2O2是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體，故正確；⑥苯甲酸是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，故錯誤；③⑤正確，故選D?！绢}目點撥】本題考查化學鍵與晶體類型的關系，注意離子化合物的結構特征與性質，明確共價鍵的形成及共價鍵的主要類型是解答關鍵。14、C【解題分析】分析：本題考查的是元素周期表和元素周期律，根據(jù)元素在周期表中的位置進行分析即可。詳解：W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，說明X為氧，W為硫，則Y為硅，Z為磷，T為砷。A.根據(jù)同周期元素，從左到右半徑依次減小，同族元素從上往下半徑依次增大，所以X、W、Z的原子半徑依次遞增，故錯誤；B.根據(jù)同周期元素，從左到右非金屬性增強，最高價氧化物的對應水化物的酸性依次增強，故Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性依次遞增，故錯誤；C.砷元素在金屬和非金屬的分界線上，具有半導體性質，故正確；D.X的非金屬性比W強，所以最低價陰離子的失電子能力X比W弱，故錯誤。故選C。15、D【解題分析】分析：A.標準狀況下，只有碳原子數(shù)小于5的烷烴為氣態(tài)，碳原子數(shù)在5與17之間的烴為液態(tài)，碳原子數(shù)大于或等于17的烴為固態(tài)，據(jù)此分析判斷；B.根據(jù)氯氣與水反應是可逆反應分析判斷；C.根據(jù)2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中中存在原子守恒分析判斷；D.書寫計算出乙醇和水的物質的量，再根據(jù)方程式分析判斷。詳解：A.標準狀況下，只有碳原子數(shù)小于5的烷烴為氣態(tài)，碳原子數(shù)在5與17之間的烴為液態(tài)，碳原子數(shù)大于或等于17的烴為固態(tài)。標準狀況下，22.4L烷烴的物質的量不一定為1mol，故A錯誤；B.氯氣與水反應是可逆反應，1molCl2不能完全反應，轉移電子數(shù)目少于NA，故B錯誤；C.2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中存在原子守恒，n(H2C2O4)＋n(HC2O4-)＋n(C2O42-)＝1mol，因此C2O42-和HC2O4-的總數(shù)為NA，故C正確；D.50g含質量分數(shù)為46％的酒精中含有乙醇23g，水的質量為27g，因此n(CH3CH2OH)＝0.5mol，n(H2O)＝1.5mol，與足量的鈉反應，乙醇放出0.25mol氫氣，水放出0.75mol氫氣，共放出氫氣1mol，故D正確；故選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷。本題的易錯點為AD，A中要烷烴的狀態(tài)與碳原子數(shù)目的關系，Vm=22.4L/mol，只適用于標準狀況下的氣體；D中要注意水也能與金屬鈉反應放出氫氣。16、B【解題分析】分析：本題考查的是非金屬元素及其化合物的性質和用途，難度較小。詳解：A.濃硫酸不能與石英的主要成分二氧化硅反應，故錯誤；B.太陽能電池板的材料為硅，故正確；C.海水中加入明礬不能使海水淡化，故錯誤；D.絲綢的主要成分為蛋白質，故錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,6-己二醇減壓蒸餾（或蒸餾）c【解題分析】

A和HBr發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生氧化反應生成C，根據(jù)C、D結構簡式變化知，C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生水解反應然后酸化得到F，根據(jù)G、N結構簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應生成N，M結構簡式為?！绢}目詳解】（1）A為二元醇，羥基分別位于1、6號碳原子上，A的系統(tǒng)命名為1，6-己二醇；（2）A和B均為有機物，互溶，要從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為蒸餾；（3）F與G的分子式相同，不同的是碳碳雙鍵同側的原子團不同，F(xiàn)和G的關系為順反異構，答案選c；（4）該反應為羧酸和醇的酯化反應，C→D的化學方程式為；（5）根據(jù)G、N結構簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應生成N，M結構簡式為。18、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)OHCH2OH羧基、碳碳雙鍵②⑤⑥+H2O11【解題分析】

根據(jù)框圖和各物質之間的反應條件可推知：由反應①的產(chǎn)物可推知A是；B是,C是,D是,E是,F是?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知A的結構簡式為，其化學名稱是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的結構簡式是；由D的結構簡式為，所以D中官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵；答案：羧基、碳碳雙鍵。（3）根據(jù)產(chǎn)物和反應條件知①為加成反應，②為鹵代烴的取代反應，③氧化反應，④為消去反應。⑤為取代反應，⑥酯化反應。其中屬于取代反應的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。（4）E為，D是,反應⑥是E和D發(fā)生的酯化反應，其化學方程式為+H2O;答案：+H2O。（5）C是，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團的同分異構體有：(移動-OH位置共有4種)，（移動-OH位置共有3種）(移動-OH位置共有3種)（1種），所以符合條件的同分異構體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為。19、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【解題分析】

（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，三種物質的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實驗中，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應時，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應的速率；又因為該反應是可逆反應，濃硫酸吸水可以促進平衡向正反應方向進行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發(fā)，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能與飽和碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉，降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出，答案為：ABC；（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應；（5）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，步驟③中B試管內的上層物質是乙酸乙酯；（6）步驟④中分離操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯；干燥乙酸乙酯，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；不能選擇生石灰、堿石灰、NaOH，以防乙酸乙酯在堿性條件下水解，答案選D?！绢}目點撥】本題考查酯化反應原理、乙酸乙酯制備、儀器的選擇以及乙酸乙酯的分離和提純。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計、操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么