北京市海淀區(qū)2022屆高考一?？荚嚮瘜W試題 帶詳解

海淀區(qū)2021-2022學年第二學期期中練習

高三化學

本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無

效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12016Na23Si28Fe56

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.北京2022年冬奧會中使用了大量新材料。下列屬于金屬材料的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列化學用語或圖示表達正確的是

A.N2的結構式：N=NB.順-2-丁烯的球棍模型：

C.CO?的空間填充模型：。'D.基態(tài)氮原子的軌道表示式:面向血口

3.下列說法正確的是

A.標準狀況下，ImolH?。的體積為22.4L

B.同溫同壓下，等體積的N2和CO所含分子數相同

C.丁烷所含碳原子數是相同質量乙烷的2倍

D.pH=l鹽酸中，c（H）為imoLL-i

4.下列方程式能準確解釋事實的是A.呼吸面具中用Na2。?吸收CO?并供氧:

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

ia，，；，lll；s

B.自然界的高能固氮：N2+3H2U''''2NH3

C.苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁：2ONa+H2O+CO2____>2OH+Na2cCh

D.白醋可除去水壺中水垢：2H++CaCO,=Ca2++CO,T+H,O

5.下列實驗現(xiàn)象中的顏色變化與氧化還原反應無關的是

ABCD

實NaOH溶液滴入FeSC)4SC)2通入Na2s溶KT溶液滴入AgCl銅絲加熱后，伸入無水

驗溶液中液中濁液中乙醇中

現(xiàn)產生白色沉淀，最終變?yōu)槌恋碛砂咨饾u變?yōu)橄茸兒?，后重新變?yōu)榧t

產生淡黃色沉淀

象紅褐色黃色色

A.AB.BC.CD.D

6.鈿可改善鋼的加工性能。周期表中鈕與碑(As)同主族，其最穩(wěn)定的同位素是普Bi。下列說法不無硬的

是

A.Bi是第六周期元素B.察Bi的中子數是126

C.Bi的原子半徑比As的小D.翼Bi和普Bi具有相同的電子數

7.配制銀氨溶液并進行實驗，過程如下圖。

滴加稀氨水

至生成的

沉淀恰好溶解下列對該實驗的說法不正夠的是

2%AgNOs溶液銀氨溶液光亮的銀鏡

A.用銀鏡反應可以檢驗醛基

B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因為生成了［Ag(NHj，T

C.實驗后，可以用硝酸洗掉試管上的銀鏡D.將乙醛換成蔗糖，同樣可以得到光亮的銀鏡

8.某科研團隊研究用不同金屬氧化物催化肉桂醛制苯甲醛（反應如下，部分產物略去）。反應時間和其它條

件相同時，測得實驗數據如下表。

苯甲醛

催化劑金屬兀素的電負性肉桂醛轉化率/%苯甲醛選擇性/%

BaO0.9807971.93

CaO1.078.2760.51

A12O,1.574.2154.83

ZnO1.676.4648.57

CuO1.975.3441.71

n（生成B所用的原料）

已知：i.選擇性S（B）=xlOO%

n（轉化的原料）

ii.Ba與Ca同主族。

下列說法不無硬的是

A.肉桂醛制苯甲醛的反應屬于氧化反應

B.用ZnO作催化劑可以獲得比用A12O3更大的主反應速率

C.使用CuO作催化劑時，反應后副產物最多

D.金屬氧化物中金屬元素的電負性越小，苯甲醛選擇性越好

9.硅橡膠是一種兼具有機物和無機物性質、熱穩(wěn)定性好的高分子材料。兩種硅橡膠L和M的結構如下圖

二甲基硅橡膠L:?Xm

甲基乙烯基硅橡膠M:?X「Yp-Xq?

CHCH=CH

（圖中~表示鏈延長）。32

X為正Si—0+Y為-tsi—09-

CH3

已知：Si的性質與C相似，L可由（CHjSiCl〉在酸催化下水解、聚合制得。下列關于硅橡膠的說法不

4確的是

A.L、M的熱穩(wěn)定性好與Si-O鍵鍵能大有關

B.由（CHjSiCL制得L的過程中，有HC1產生

C.M可通過加成反應實現(xiàn)交聯(lián)，得到網狀結構

D.硅橡膠的抗氧化性：L<M

10.下列有關實驗現(xiàn)象的解釋或所得結論正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象解釋或結論

項

酸性

向某補血口服液中

KMnO4

A滴加幾滴酸性該補血口服液中一定含有Fe?+

溶液紫色

KMnO4溶液

褪去

用蒸儲水溶解溶液由綠

2-

[CuClJ-+4H2O；——^[Cu(H2O)4]+4Cf

BCuCl2固體，并繼色逐漸變

正向移動

續(xù)加水稀釋為藍色

將25c

0.1molL'Na2SO3溶液的

C溶液加熱到40℃,pH逐漸溫度升高，Na?SO3水解平衡正向移動

用傳感器監(jiān)測溶液減小

pH變化

將銅與濃硫酸反應

產生白色

D產生的氣體通入該氣體中一定含有SO?

沉淀

BaC"溶液中

A.AB.BC.CD.D

11.實驗小組用雙指示劑法準確測定NaOH樣品（雜質為Na2cO3）純度。步驟如下：①稱取mg樣品,

配制成100mL溶液;

②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚酗溶液，用濃度為cmol-匚?的鹽酸滴定至溶液恰好褪色(溶

質為NaCl和NaHCO,),消耗鹽酸體積為YmL；

③滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗鹽酸體積為V?mL。

下列說法正確的是

A.①中配制溶液時，需在容量瓶中加入100mL水

B②中溶液恰好褪色時：c(Na+)=c(HCO；)+2c(CO^')+c(Cf)

C.NaOH樣品純度為4c(*"2)x40xl00%

1000m

D.配制溶液時放置時間過長，會導致最終測定結果偏高

12.鐵粉在弱酸性條件下去除廢水中NO；的反應原理如下圖。

NO,

一發(fā)時間后—FQ0M/

/不？電)下列說法正確的是

FeQ,

FcQ.(M年.能導電)

A.上述條件下加入的Fe能完全反應

+

B.正極的電極反應式：NO；+8e-+9H=NH3+3H2O

C.FeO(OH)的產生與Fe?+被氧化和溶液pH升高有關

D.廢水中溶解氧的含量不會影響NO；的去除率

13.合成氨原料氣中的CO可通過水煤氣變換反應CO(g)+H2O(g)q=^CC)2(g)+H2(g)除去。某合成

氨原料氣中N?、H2,CO、CO2的體積分數分別為20%、50%、25%、5%.一定溫度下按不同投料比

n(H2O)

通入水蒸氣，平衡后混合氣體中CO的體積分數如下表。

n(CO)

投料比

響0)_1n(H2O)_MQO)

3J

co的體積分數/%n(CO)n(CO)n(CO)

溫度/℃

2001.700.210.02

2502.730.300.06

3006.000.840.43

3507.851.520.80

下列說法不氐曬的是

A.從表中數據可知，水煤氣變換反應的AH<0

B.溫度相同時，投料比一晨1大，CO的轉化率高

n(CO)

n(H9O)

C.按'-入通入水蒸氣后,反應前CO在混合氣體中的體積分數為20%

n(CO)

n(HQ)

D.根據士X=1時數據推算，300C時水煤氣變換反應的平衡常數K為46

n(CO)

14.實驗小組探究雙氧水與KI的反應，實驗方案如下表。

序

①②③

號

實

驗

(—10滴稀硫酸廠10滴蒸儲水和「一10滴稀硫酸和

/0.5gKI固體

裝JL0.5gKI固體

置

3mL3mL3mL

及百/5%%。2溶液三,5%H,O,溶液亭，5%H,O,溶液

二,

操日日

作

溶液立即交為棕黃色，產

實

溶液立即變?yōu)辄S色，產生大生少量無色氣體；溶液顏

驗

溶液無明顯變化量無色氣體；溶液溫度升色逐漸加深，溫度無明顯

現(xiàn)

高；最終溶液仍為黃色變化；最終有紫黑色沉淀

象

析出溶液無明顯變化

下列說法不思硼的是

A.KI對HzO2分解有催化作用

B.對比②和③，酸性條件下Hz。？氧化KI的速率更大

C.對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因為H?02分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D.實驗②③中的溫度差異說明，H2O2氧化KI的反應放熱

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.硅是地殼中儲量僅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO?和硅酸鹽的形式存在。

(1)基態(tài)硅原子的價電子排布式為。

(2)硅、金剛石和碳化硅晶體的熔點從高到低依次為。

(3)晶態(tài)Si。？的晶胞如圖。

②已知SiO?晶胞的棱長均為apm,則SiO?晶體的密度p=g-cm-3(列出計算式)。

(4)硅元素最高價氧化物對應的水化物為原硅酸(H4SiOj。

0H

I

資料：原硅酸(H。-Si-0H)可溶于水，原硅酸中的羥基可發(fā)生分子間脫水，逐漸轉化為硅酸、硅膠。

0H

①原硅酸鈉(Na4SiO4)溶液吸收空氣中的CO?會生成H4SiO4,結合元素周期律解釋原因：

②從結構的角度解釋HaSiO,脫水后溶解度降低的原因：

16.氯堿工業(yè)是化工產業(yè)的重要基礎，其裝置示意圖如圖。生產過程中產生的氯酸鹽副產物需要處理。

+)ACUH2

NaOH

溶液

食鹽水NaOH)

已知：pH升高時，CIO易歧化為CIO；和c「。

(1)電解飽和食鹽水的離子方程式為

(2)下列關于CIO：產生的說法中，合理的是(填序號)。

a.CIO,主要在陰極室產生

b.C「在電極上放電，可能產生CIO；

c.陽離子交換膜破損導致OH-向陽極室遷移，可能產生CIO；

(3)測定副產物CIO；含量的方法如下圖。

待測水樣VimL適量H2O2足量VzmLxmol"溶液a

目的是消耗水樣中殘留的Cl?和CIO"。若測定中未加入H2O2,則測得的水樣中CIO；的濃度將

(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

②滴定至終點時消耗V3mL酸性KMnO,溶液，水樣中c(C10；)的計算式為。

(4)可用鹽酸處理淡鹽水中的CIO；并回收Cl?。

①反應的離子方程式為。

②處理CIO,時，鹽酸可能的作用是：

i.提高C(H'),使cio;氧化性提高或c「還原性提高；ii.提高c(cr),0

③用如圖裝置驗證i,請補全操作和現(xiàn)象：閉合K,至指針讀數穩(wěn)定后，―

17.Mi!。2在電池中有重要應用。以軟銹礦（主要成分為

MnC%）為原料制備粗二氧化鐳顆粒的過程如下：

浸出浸出液凈化、分離執(zhí)解

軟缽礦（主嘉黑0,）|力然H蔡）」Mg—J粗二氧化猛顆粒|（1）浸出

①用硫酸和FeSC）4可溶解軟鎰礦，請補全該反應的離子方程式：

2+

□MnO2+D+□=□Mn+DFe*+□_____

②浸出時可用SC>2代替硫酸和FeSC）4o下列說法正確的是（填序號）。

a.SO2在反應中作氧化劑

b.用SO?浸出可減少酸的使用

c.該法可同時處理煙氣中的SO2,減少大氣污染

（2）凈化、分離

①軟鎰礦浸出液中的Fe3+、A產可通過加堿轉化為沉淀去除，分離出清液的方法是

②為減少堿用量，可以通過稀釋浸出液除去Fe3+，結合離子方程式解釋原理：。（3）熱解

在一定空氣流速下，相同時間內MnCO3熱解產物中不同價態(tài)Mn的占比隨熱解'溫度的變化如圖。

MnCO3熱解過程中涉及如下化學反應：

i.MnCOJs)=MnO(s)+CO2(g)

4MnO(s)+O2(g)T——^2Mn2O3(s)AH<0

①為了增大產物中Mn。？的占比，可以

②溫度升高，產物中MnO的占比降低，可能的原因是.

18.多環(huán)化合物Y是一種藥物合成的中間體，它的一種合成路線如下圖（部分反應條件或試劑略去）。

CHQ&

Ag

B_AD

(C7H8)(CH,NOJCU/A

7NO2

Rr

_MqK

H7A

(CSH7NO})(CSHSO2)

L

(C8H7NO)

OHOO

0

oir

CHO+CHCHCR±R—CH=C—CR3

R

2—CH—C一R3

R2

（1）A的名稱是

（2）下列說法中，正確的是（填序號）。

a.由A制備B時;需要使用濃硝酸和濃硫酸

b.D中含有的官能團只有硝基

c.D-E可以通過取代反應實現(xiàn)

(3)E-G的化學方程式是。

(4)I的結構簡式是。

(5)J在一定條件下發(fā)生反應，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物質的量之比

是?

(6)K中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)。K的結構簡式是

(7)知：

OR2

ii.II+R3-NH2|

與一C一比Ri-C=NR3

N—R2

iii.亞胺結構(||)中C=N鍵性質類似于?；?，在一定條件下能發(fā)生類似i的反應。

Ri—CHj—C—R3

M與L在一定條件下轉化為Y的一種路線如下圖。

HOOC

中間產物1一定條件*中間產物2——A寫出中間產物1、中間產

-H2U-HOJ------

2N

Y

物2的結構簡式：、。

19.某興趣小組同學探究KMnO4溶液與草酸(H2c2。4)溶液反應速率的影響因素。配制1.0x1(Pmoi/LKMnCM

溶液、0.40mol/L草酸溶液。將KMnCU溶液與草酸溶液按如下比例混合。

【設計實驗】

（草酸）

序號V（KMnO4）/mLV/mLV（H2O）/mL反應溫度/℃

①2.02.0020

②2.01.01.020

(1)實驗①和②的目的是。

(2)甲認為上述實驗應控制pH相同，可加入的試劑是(填序號)。

a.鹽酸b.硫酸c.草酸

【實施實驗】

小組同學將溶液pH調至1并進行實驗①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個階段:

i.紫色溶液轉變?yōu)榍嗌芤?，ii.青色溶液逐漸褪至無色溶液。

資料：(a)Mr?+無色，在草酸中不能形成配合物;

(b)Mi?+無色，有強氧化性，發(fā)生反應Mrr"+2C?O；^^［Mn(C2O4)2J(青綠色)后氧化性減弱;

(c)MnO：呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產生MnO；和MnC)2。

(3)乙同學從氧化還原角度推測階段i中可能產生MnO；,你認為該觀點是否合理，并說明理由：

【繼續(xù)探究】

進一步實驗證明溶液中含有［Mn(C2O)］「，反應過程中MnO4和［Mn?。),濃度隨時間的變化如

下圖。

0.5,O-U-實驗①MnO]

4PAQ。實驗①[Mn(C2()4)21

一o.s

-EH實驗②MnO；

一/3po

o?S。實驗②[Mn(C2C)4)2「

l(4)第i階段中檢

lu2

/u

。O

?

、心

O

10t/min2030

測到有CO2氣體產生，反應的離子方程式為o

(5)實驗②在第ii階段的反應速率較大，可能的原因是。(6)據此推測，若在第ii階段將

c(H)調節(jié)至o.2mol.L，溶液褪至無色的時間會(填“增加”“減少”或“不變”)。

【結論與反思】

(7)上述實驗涉及的反應中，草酸的作用是。

結論：反應可能是分階段進行的。草酸濃度的改變對不同階段反應速率的影響可能不同。

海淀區(qū)2021-2022學年第二學期期中練習

高三化學

本試卷共8頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無

效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12016Na23Si28Fe56

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.北京2022年冬奧會中使用了大量新材料。下列屬于金屬材料的是

A.AB.BC.CD.D

【1題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鈦合金屬于金屬材料，故A選；

B.聚硅氮烷樹脂屬于無機聚合物，是一種新型無機非金屬材料，故B不選；

C.石墨烯是碳的同素異形體，屬于非金屬材料，故C不選；

D.聚乳酸是有機材料，故D不選；

答案選A。

2.下列化學用語或圖示表達正確的是

A.N2的結構式：N三NB.順-2-丁烯的球棍模型:C.C。？的

空間填充模型：gD,基態(tài)氮原子的軌道表示式：向［由血口

【2題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】A.結構式是指用一根短線表示一對共用電子對的式子，則Nz的結構式為：N三N,A正確;

B.由于碳碳雙鍵兩端的甲基分別位于雙鍵平面的兩側，則是反-2-丁烯的球棍模型，B錯

誤;

C.已知CO2是直線形分子，故cc）2的空間填充模型為：■,C錯誤;

D.根據洪特規(guī)則及特例可知，基態(tài)氮原子的軌道表示式為:面向tnimD錯誤;

故答案為：Ao

3.下列說法正確的是

A.標準狀況下，ImolH2。的體積為22.4L

B.同溫同壓下，等體積的N2和CO所含分子數相同

C.丁烷所含碳原子數是相同質量乙烷的2倍

D.pH=1的鹽酸中，c（H'）為lmoLLJi

【3題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A.標準狀況下，水為液態(tài)，ImolH?。的體積不能按照氣體計算公式丫=1!乂丫“計算體積，則

lmolH2O的體積不為22.4L,故A錯誤;

V

B.同溫同壓下，計算公式n=、］一計算，相同體積的N2和CO物質的量相同，故含有分子數目相等，故

B正確；

C.依據n="■分析相同質量乙烷與丁烷的物質的量不同，故C錯誤；

M

D.溫度未知，水的離子積無法確定，故pH=2的鹽酸中氫離子濃度無法計算，故D錯誤;

故答案為B。4.下列方程式能準確解釋事實的是

A.呼吸面具中用Na2。?吸收CO2并供氧：2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2

B.自然界的高能固氮：N2+3H2

C.苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁：ONa+HzO+CCh——>2^^—OH+Na2CO3

D.白醋可除去水壺中的水垢：2H++CaCC)3=Ca2++CO27+H2O

【4題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據反應ZNa?。？+2CO2=2Na2co3+O2可知呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧，A符

合題意；

B.N2+3H2三端f^±2NH3是人工固氮，自然界的高能固氮是N2和02在高溫或放電條件下反應生成

NO的過程，B不合題意；

C.由于酸性：H2c。3>苯酚〉HCO；,故苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁的反應原理為：《~^ONa

+H2O+CO2——OH+NaHCCh,C不合題意；

D.由于醋酸是弱酸，則白醋可除去水壺中的水垢的離子方程式為：

2t

2CH,COOH+CaCO,=Ca+C02T+H,O+2CH,COO,D不合題意；

故答案為：Ao

5.下列實驗現(xiàn)象中的顏色變化與氧化還原反應無關的是

ABCD

實NaOH溶液滴入FeSC)4SO2通入Na2s溶KI溶液滴入AgCl銅絲加熱后，伸入無水

驗溶液中液中濁液中乙醇中

現(xiàn)產生白色沉淀，最終變?yōu)槌恋碛砂咨饾u變?yōu)橄茸兒?，后重新變?yōu)榧t

產生淡黃色沉淀

象紅褐色黃色色

A.AB.BC.CD.D

【5題答案】【答案】C

【解析】

【詳解】A.氫氧化鈉和硫酸亞鐵生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵迅速被空氣中氧氣為氫氧化鐵，沉

淀變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，A不符合題意；

B.二氧化硫和硫離子發(fā)生氧化還原反應生成硫單質，產生黃色沉淀，B不符合題意；

C.KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色，說明碘化銀沉淀更難溶，是沉淀的轉化，與氧

化還原無關，符合題意；

D.銅加熱和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和乙醇發(fā)生反應生成乙醛和銅，與氧化還原有關，D不符合題

意；

故選C。

6.鈿可改善鋼的加工性能。周期表中秘與碑(As)同主族，其最穩(wěn)定的同位素是普Bi。下列說法不小碰的

是

A.Bi是第六周期元素B.翼Bi的中子數是126

C.Bi原子半徑比As的小D.魯Bi和具有相同的電子數

【6題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由題干信息可知，Bi是83號元素，54<83<86,則Bi屬于第六周期元素，A正確；

B.已知質量數等于質子數加中子數，則翼Bi的中子數是209-83=126,B正確；

C.已知As位于第4周期第VA族，而Bi位于第6周期第VA族，根據同一主族從上往下原子半徑依次增

大，即Bi的原子半徑比As的大，C錯誤；

D.翼Bi和策Bi的核外電子數為83,故相同，D正確;

故答案為：C。

7.配制銀氨溶液并進行實驗，過程如下圖。

滴加稀氨水3滴乙醛

至生成的水浴加熱

沉淀恰好溶解下列對該實驗的說法不正強的是

2%AgNO?溶液銀氨溶液光亮的銀鏡

A.用銀鏡反應可以檢驗醛基

B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因為生成了[AglNHJz]

C.實驗后，可以用硝酸洗掉試管上的銀鏡

D.將乙醛換成蔗糖，同樣可以得到光亮的銀鏡

【7題答案】

【答案】D

【解析】

【詳解】A.銀氨溶液和醛基反應會產生光亮的銀鏡，因此可以用銀鏡反應可以檢驗醛基，故A正確;

B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因為發(fā)生了反應AgOH+2NH3-1120=[人8（岫3）2『+OH+2H.O生成了

[Ag（NH3）2]\故B正確；

C.硝酸具有強氧化性，可以和銀反應，將銀溶解，因此實驗后，可以用硝酸洗掉試管上的銀鏡，故C正

確;

D.蔗糖分子中不含醛基，不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤;

答案選D。

8.某科研團隊研究用不同金屬氧化物催化肉桂醛制苯甲醛（反應如下，部分產物略去）。反應時間和其它條

件相同時，測得實驗數據如下表。

催化劑

肉桂醛苯甲醛

催化劑金屬元素的電負性肉桂醛轉化率/%苯甲醛選擇性/%

BaO0.980.7971.93

CaO1.078.2760.51

AI2O31.574.2154.83

ZnO1.676.4648.57

CuO1.975.3441.71

n（生成B所用的原料）

已知：i.選擇性S（B）=xlOO%

n（轉化的原料）

ii.Ba與Ca同主族。

下列說法不思琥的是

A.肉桂醛制苯甲醛的反應屬于氧化反應

B.用ZnO作催化劑可以獲得比用A12O3更大的主反應速率

C.使用CuO作催化劑時，反應后副產物最多

D.金屬氧化物中金屬元素的電負性越小，苯甲醛選擇性越好

【8題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該反應中，臭氧作氧化劑，將肉桂醛氧化成苯甲醛，該變化屬于氧化反應，故A正確；

B.由表中數據可知ZnO作催化劑時，苯甲醛的選擇性比AI2O3作催化劑時小，生成苯甲醛的反應為主反

應，所以ZnO作催化劑時主反應速率小，故B錯誤：

C.氧化銅作催化劑時苯甲醛的選擇性最小，生成的副產物最多，故c正確；

D.結合表中數據可知，隨著金屬元素電負性增大，苯甲醛的選擇性逐漸減小，因此可以得出結論：金屬

氧化物中金屬元素的電負性越小，苯甲醛選擇性越好，故D正確；

答案選B。

9.硅橡膠是一種兼具有機物和無機物性質、熱穩(wěn)定性好的高分子材料。兩種硅橡膠L和M的結構如下圖

（圖中~表示鏈延長）。

二甲基硅橡膠L:~X?,~

甲基乙烯基硅橡膠M:?X“一Yp—Xg?

CH

3CH=CH2已知：si的性質與C相似，L可由

X為~tsi—0+Y為-Esi—o9-

11

1

CH3CH3

（CH,）2SiCl2,在酸催化下水解、聚合制得。下列關于硅橡膠的說法不正確的是

A.L、M的熱穩(wěn)定性好與Si-0鍵鍵能大有關B.由（CHJzSiCl?制得L的過程中，有HC1產生

C.M可通過加成反應實現(xiàn)交聯(lián)，得到網狀結構

D.硅橡膠的抗氧化性：L<M

【9題答案】

【答案】D

【解析】

【詳解】A.L、M中構成高分子的鏈節(jié)是通過硅氧鍵鏈接起來的，其熱穩(wěn)定性好與Si-。鍵鍵能大有關,

A正確；

B.L可由(CHjSiCl?在酸催化下水解、聚合制得，(CHjSiCL水解會生成(CH3)2Si(OH)2和HCLB

正確；

C.M中還含有碳碳雙鍵，可通過碳碳雙鍵的加成反應實現(xiàn)交聯(lián)，得到網狀結構，C正確；

D.M中還含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵容易被氧化，故硅橡膠的抗氧化性：L>M,D錯誤；

故選Do

10.下列有關實驗現(xiàn)象的解釋或所得結論正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象解釋或結論

項

酸性

向某補血口服液中

KMnO.

A滴加幾滴酸性該補血口服液中一定含有Fe2+

溶液紫色

KMnO4溶液

褪去

用蒸僧水溶解溶液由綠

[CuClJ-+4H20T——^[CU(H2O)4J+4CP

BCue、固體，并繼色逐漸變

正向移動

續(xù)加水稀釋為藍色

將25℃

-l

O.lmolLNa2SO,溶液的

C溶液加熱到40℃,pH逐漸溫度升高，Na2so3水解平衡正向移動

用傳感器監(jiān)測溶液減小

pH變化

將銅與濃硫酸反應

產生白色

D產生的氣體通入該氣體中一定含有SO2

沉淀

BaCU溶液中

A.AB.BC.CD.D

【10題答案】【答案】B

【解析】

【詳解】A.酸性KMnOq溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其它還原性物質，不確定一定會含有亞鐵離

子，A錯誤；

B.用蒸鐲水溶解CuC%固體，并繼續(xù)加水稀釋，[CUC11"+4H2O^^[CU(H2O)4T「+4C「，溶液

濃度減小，導致平衡向離子數目增大的方向移動，溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{色，B正確；

C.將25℃0.1mol-LTNa2sO3溶液加熱到40℃,溶液酸性變強，也可能是亞硫酸根離子被空氣中氧氣氧

化導致，C錯誤；

D.二氧化硫不能和氯化領反應生成白色沉淀，D錯誤；

故選Bo

11.實驗小組用雙指示劑法準確測定NaOH樣品(雜質為Na2co。的純度。步驟如下：

①稱取mg樣品，配制成100mL溶液；

②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚醐溶液，用濃度為cmol-IJi的鹽酸滴定至溶液恰好褪色(溶

質為NaCl和NaHCOj,消耗鹽酸體積為YmL；

③滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗鹽酸體積為V?mL。

下列說法正確的是

A.①中配制溶液時，需在容量瓶中加入100mL水

+

B.②中溶液恰好褪色時:c(Na)=c(HCO3)+2c(CO^)+c(Clj

C.NaOtn^^>j4c(Y-V2)x40

xlOO%

1000m

D.配制溶液時放置時間過長，會導致最終測定結果偏高

[11題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A.①中配制溶液時，在容量瓶中定容時溶液總體積為100mL,A錯誤；

B.②中溶液恰好褪色時溶質為NaCl和NaHCO3,由電荷守恒可知，

c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+2c(CO^')+c(CF)+c(OH),此時溶液顯堿性，則氫氧根離子濃度大于氫

離子濃度，故，c(Na+)>c(HCO；)+2c(CO；)+c(C1)；B錯誤；

C.第1次滴定反應為OH+H+=H2。、CO；+H+=HCO3,第2次滴定反應為HCO；+H+=H2O+CO2T，則

通過第2次滴定可知，n(CO；)=n(HCO：)=cV2Xl(Pmol,第1次滴定中氫氧化鈉消耗HC1的物質的量的為

333

n(HCl)=cV1X10-mol-cV2xlO-mol=c(Vi-V2)xlO-mol=n(NaOH),故NaOH樣品純度為

c(Y-V?)x10-3mol義1姬x40g/mol4c(V,-V,)x40c正確?

---------------------------------X100%=—~豆——X100%，c止確，

mg1000m

D.配制溶液時放置時間過長，氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，會導致最終測定結果偏低，D

錯誤；

故選Co

12.鐵粉在弱酸性條件下去除廢水中NO,的反應原理如下圖。

A.上述條件下加入的Fe能完全反應

+

B.正極的電極反應式：NO；+8e-+9H=NH3+3H2O

C.FeO(OH)的產生與Fe2+被氧化和溶液pH升高有關

D.廢水中溶解氧的含量不會影響NO；的去除率

【12題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由題干信息可知，當Fe表面形成一層FeO(OH)時，由于FeO(OH)不導電，則上述原電池反應

不再進行，則上述條件下加入的Fe不能完全反應，A錯誤；

B.在酸性條件下，得到的NE將轉化為NH：,即正極的電極反應式為：

+

NO3+8e+1()H=NH：+3H2O,B錯誤；C.已知FeO(OH)中Fe的化合價為+3,故FeO(OH)的產生與

Fe?+被氧化和溶液pH升高即溶液中OH濃度增大有關，C正確;

D.廢水中溶解氧的含量高時將加快FeO(OH)的生成，故會影響NO［的去除率，D錯誤；

故答案為：Co

13.合成氨原料氣中的CO可通過水煤氣變換反應CO(g)+H2O(g)q^CC)2(g)+H2(g)除去。某合成

氨原料氣中N2、H2,CO、<3。2的體積分數分別為20%、50%、25%、5%。一定溫度下按不同投料比

)通入水蒸氣，平衡后混合氣體中CO的體積分數如下表。

n(CO)

投料比

n(H2O),1n(H2Q)_3n(H2O),5

co的體積分數/%

n(CO)n(CO)n(CO)

溫度/℃

2001.700210.02

2502.730.300.06

3006.000.840.43

3507.851.520.80

下列說法不氐觸的是

A.從表中數據可知，水煤氣變換反應的AH<0

B.溫度相同時，投料比一忌?大，CO的轉化率高

n(CO)

n(H,O)

C.按?父工=1通入水蒸氣后,反應前CO在混合氣體中的體積分數為20%

n(CO)

D.根據'「二’=1時數據推算,300C時水煤氣變換反應的平衡常數K為46

n(CO)

【13題答案】

【答案】D【解析】

【詳解】A.由表中數據可知，當.'一定時,升高溫度，平衡后混合氣體中CO的體積分數增大，說

n(CO)

明升高溫度平衡逆向移動，則水煤氣變換反應的AH<0,故A正確;

n(H,O)

B.由表中數據可知，溫度一定時，反應物投料比二’越大,平衡時CO的體積分數越小，說明CO

n(CO)

的轉化率高，故B正確；

C.原料氣中N?、H2sCO、CO2的體積分數分別為20%、50%、25%、5%,設反應前CO的物質的量

為ImoL則N2為0.8moLH2為2moLCO)為0.2moL又因----=——=1,則H9(g)為ImoL總物質的

n(CO)

量為5mol,所以CO的體積分數為咽■義100%=20%,故C正確；