2022年遼寧高考真題化學(xué)試題解析

遼寧省2022年普通高等學(xué)校招生選擇性考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上

無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Cr52Fe56Cu64Zn65Bi

209

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

符合題目要求。

1.北京冬奧會(huì)備受世界矚目。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.冰壺主材料花崗巖屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

B.火炬“飛揚(yáng)”使用的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料

C.冬奧會(huì)“同心”金屬獎(jiǎng)牌屬于合金材料

D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料

【答案】B

【解析】

【詳解】A.花崗巖的主要成分是石英、云母、長(zhǎng)石等礦物，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；

B.碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強(qiáng)度高模量纖維，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；

C.金屬獎(jiǎng)牌屬于合金材料，C正確；

D.聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料，D正確；

故答案選B。

2.下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是

+2

A.H2s電離：H2S^^2H+S-B.Na位于元素周期表p區(qū)

C.CO；空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D.KOH電子式：K：6：H

【答案】C

【解析】

【詳解】A.H2s是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，其一級(jí)電離方程式為H2S^^H++HS\A錯(cuò)誤；

B.基態(tài)Na原子的價(jià)電子排布式是3s1最后一個(gè)電子填充在s能級(jí)，位于元素周期表s區(qū)，B錯(cuò)誤;

C.CO：中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+-x(4+2-3x2)=3,故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C

2

正確；

D.KOH是離子化合物，電子式為K+[:O:H「，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1.8g叫。中含有的中子數(shù)為NA

B.28gC2H4分子中含有的"鍵數(shù)目為4N八

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

D.pH=12的Na2co3溶液中OH數(shù)目為OOINA

【答案】A

【解析】

18g

【詳解】A.1個(gè)18。原子中含有10個(gè)中子，1.8g18。的物質(zhì)的量為r=0.1mol,故1.8g"0中

18gmol

含有中子的物質(zhì)的量為Imol，中子數(shù)為N,「故A正確;

B.乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)。鍵，28gC2H4的物質(zhì)的量為Imol,

所以28gC2H,分子中含有的。鍵數(shù)目為5NA，B錯(cuò)誤;

C.HC1是共價(jià)化合物，HC1分子中不存在H*，故C錯(cuò)誤;

D.沒(méi)有給出Na2cO3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算pH=12的Na2co3'溶液中OFT的數(shù)目，故D錯(cuò)誤;

選Ao

4.下列關(guān)于苯乙煥(《的說(shuō)法正確的是

A.不能使酸性KMnOq溶液褪色B.分子中最多有5個(gè)原子共直線

C.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.可溶于水

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)苯環(huán)的性質(zhì)判斷可以發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)；根據(jù)碳碳叁鍵的特點(diǎn)判斷可發(fā)生加成反應(yīng),

能被酸性高鐳酸鉀鉀氧化，對(duì)于共線可根據(jù)有機(jī)碳原子的雜化及官能團(tuán)的空間結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷；

【詳解】A.苯乙烘分子中含有碳碳三鍵，能使酸性KM"。,溶液褪色，A錯(cuò)誤:

苯乙煥分子中最多有6個(gè)原子共直線，B錯(cuò)誤;

C.苯乙怏分子中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子能被取代，可發(fā)生取代反應(yīng)，C

正確;

D.苯乙煥屬于燒，難溶于水，D錯(cuò)誤；

故選答案C；

【點(diǎn)睛】本題考查苯乙煥的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷。

5.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在

同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z<Q

C.第一電離能：Y>ZD.電負(fù)性：W<Z

【答案】B

【解析】

【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，說(shuō)明W

為第三周期元素A1。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子，可分類討論：①為第二周期元素時(shí)，最外層

電子排布為2s22P2或2s22P%即C或0；②為第三周期元素時(shí)，最外層電子排布為3s23P2或3s23P3即Si

或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S,則Y為N。

【詳解】A.X為C,能與多種元素（H、0、N、P、S等）形成共價(jià)鍵，A正確；

B.Z和Q形成的簡(jiǎn)單氫化物為H?O和H?S,由于Hz0分子間能形成氫鍵，故H2O沸點(diǎn)高于H2S,B錯(cuò)誤；

C.Y為N,Z為O,N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比。大，C正確；

D.W為Al,Z為0,。的電負(fù)性更大，D正確；

故選Bo

6.鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入Cd,，振蕩，

靜置，液體分層。下列說(shuō)法正確的是

A.褪色原因?yàn)椋ケ籉e還原B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)椋郾谎趸?/p>

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)?/p>

L被Zn還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.液體分層后，I在CC14層，CCL的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.若鍍層金屬活潑性大于Fe,則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于

活潑性：Zn>Fe>Sn,則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2,其具有強(qiáng)氧化性，可將「氧化，D項(xiàng)正確:

答案選D。

7.理論化學(xué)模擬得到一種N：離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

I-r+

N.?=N=N\/N=N=?N?

N=N=N'

A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.N原子的雜化方式有2種

C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形D.常溫下不穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由NA的結(jié)構(gòu)式可知，所有N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；

B.中心N原子為沖3雜化，與中心N原子直接相連的N原子為sp2雜化，與端位N原子直接相連的N原

子為sp雜化，端位N原子為sp2雜化，則N原子的雜化方式有3利I,B錯(cuò)誤；

C.中心N原子sp，雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，C正確；

D.N：3中含疊氨結(jié)構(gòu)(一N=N=N:)，常溫下不穩(wěn)定，D正確;

故答案選B。

8.下列類比或推理合理的是

已知方法結(jié)論

沸點(diǎn):

ACl2<Br2<I2類比沸點(diǎn)：H2<N2<O2

B酸性：HC1O4>HIO4類比酸性：HC1>HI

C金屬性：Fe>Cu推理氧化性：Fe3+<Cu2+

DK.Ag2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.。2、B「2、L的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸升高，可推知分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越

大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量：H2<N2<02）所以沸點(diǎn)：H2<N2<02,故

A正確；

B.非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性與非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所

以酸性：HC1O4>HIO4,酸性：HC1<HI,故B錯(cuò)誤；

C.由金屬性：Fe>Cu,可推出氧化性Fe2+<Cu2+；由離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可得，氧化性：

Fe3+>Cu2+.故C錯(cuò)誤；

D.AgzCr。4和AgCl的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同，不能通過(guò)Ksp大小來(lái)比較二者在水中的溶解度，故D

錯(cuò)誤；

選A。

9.如圖，c管為上端封口的量氣管，為測(cè)定乙酸溶液濃度，量取10.00mL待測(cè)樣品加入b容器中，接通電

源，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

電源

+

A.左側(cè)電極反應(yīng)：2H2O-4e=O2T+4H

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，b中溶液紅色恰好褪去

C.若c中收集氣體11.20mL,則樣品中乙酸濃度為O.lmol-I?

D.把鹽橋換為U形銅導(dǎo)線，不影響測(cè)定結(jié)果

【答案】A

【解析】

【分析】本裝置為電解池，左側(cè)陽(yáng)極析出氧氣，右側(cè)陰極析出氫氣，據(jù)此分析解題。

+

【詳解】A.左側(cè)陽(yáng)極析出氧氣，左側(cè)電極反應(yīng)：2H2O-4e=O2T+4H,A正確；

B.右側(cè)電極反應(yīng)2cH3coOH+2e=H2T+2cH3co0-,反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中存在CH3co0-,水解后溶液顯堿性,

故溶液為紅色，B錯(cuò)誤；

C.若c中收集氣體11.20mL,若在標(biāo)況下，c中收集氣體的物質(zhì)的量為0.5Xl(?3moi,轉(zhuǎn)移電子量為

0.5X10-3molX4=2X10-3mol,故產(chǎn)生氫氣：IXlOGnol,則樣品中乙酸濃度為：1XlO-ol+10+1(H=

O.lmolL1.但是題中未給定氣體狀態(tài)不能準(zhǔn)確計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.鹽橋換為U形銅導(dǎo)線則不能起到傳遞離子使溶液呈電中性效果，影響反應(yīng)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；

答案選A。

10.利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應(yīng)取得重要進(jìn)展，榮獲2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

某Diels-Alder反應(yīng)催化機(jī)理如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Ba

V-CO,Me

A.總反應(yīng)為加成反應(yīng)B.I和V互為同系物

C.VI是反應(yīng)的催化劑D.化合物X為H?。

【答案】B

【解析】

該反應(yīng)為加成反應(yīng)，A正確；

B.結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，和

j\I結(jié)構(gòu)不相似、分子組成上也不是相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，兩者不互為同系物，B錯(cuò)

CHO

誤；

C.由催化機(jī)理可知，反應(yīng)消耗了VI又生成了VI,VI是反應(yīng)的催化劑，C正確；

D.I+VI-X+II,由I、VI、n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為H2O,D正確；

答案選B。

11.H?O⑴、N%。)均可自耦電離：2Hq=iOH+HQ+、2NH3(I)^——^NH2+NH^下列反

S+1冬8+

應(yīng)與CH3cH￡i-BHH-i-OH---->CH3cH2OH+HBr原理不同的是

A.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH,B.SiCl4+8NH3(l)=Si(NH2)4+4NH4C1

C.3C1O+8NH,=6NH,C1+N,D.PCL+3H,O=H,PO,+3HC1

【答案】c

【解析】

【詳解】A.根據(jù)題目信息可知，CH3cH°Br和H?O互相交換成分生成CH3cH20H和HBr。由

2H2。(1)=i01￡+$0+可得，Mg’M與H20互相交換成分生成Mg(OH)2和NH3,與題述反應(yīng)原理

相同，A正確；

B.由于NH：⑴可自電離，2NH3可寫(xiě)為的「辯［二殍-由2與S?4交換成分生成Si(NH2)4和

NH4cb與題述反應(yīng)原理相同，故B正確；

c.C12與NH3反應(yīng)生成了單質(zhì)N2,反應(yīng)物沒(méi)有互相交換成分，與題述反應(yīng)原理不同，故C錯(cuò)誤；

D.普_6H和PQ3互相交換成分生成了H3Po3和HC1,與題述反應(yīng)原理相同，故D正確；

故答案選C。

12.某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(s)q^Y(g)+2Z(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/molmin」

0?20.20

0?40.15

0~60.10

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Imin時(shí)，Z的濃度大于0.20mol?L"

B.2min時(shí)，力口入0.20molZ,止匕時(shí)v正(Z)〈v逆(Z)

C.3min時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

D.5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為L(zhǎng)4mol

【答案】B

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小,

則O~lmin內(nèi)Z的平均生成速率大于0?2min內(nèi)的，故1min時(shí)，Z的濃度大于0.20mol-匚1，A正確；

B.4min時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為0.i5mol-LT-血!!-々4minxlL=0.6mol，6min時(shí)生成的Z的物質(zhì)

W&^O.lOmolL-1'min'lx6minxlL=0.6mol>故反應(yīng)在4min時(shí)已達(dá)到平衡，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生了

amolY,列三段式：

2X(s)UY(g)+2Z(g)

初始量/mol2.000

轉(zhuǎn)化量/mol2aa2a

平衡量/mol2.0-2aa0.6

根據(jù)2a=0.6,得a=0.3,則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為OSmoLL?，平衡常數(shù)

K=c2(Z)-c(Y)=0.108,20±1時(shí)丫的濃度為0.20101.匚1Z的濃度為0.4mol-l/，加入0.2molZ后

2

Z的濃度變?yōu)?.6mol-L7lQO=C(Z)-C(Y)=O.O72<K,反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正(Z)>v逆(Z),B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1：2,反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之

V(Y)1

比等于物質(zhì)的量之比，=-，故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%,C正確：

D.由B項(xiàng)分析可知5rnin時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)生成Z為0.6mol,則X的轉(zhuǎn)化量為0.6mol,初始X

的物質(zhì)的量為2mol,剩余X的物質(zhì)的量為D正確；

故答案選B。

13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

量取同體積不同濃度的NaQO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO,溶

B

的影響液，對(duì)比現(xiàn)象

判斷反應(yīng)后Ba?+是否沉淀將Na2cO3溶液與BaC%溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴

C

完全Na2cO3溶液

D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.酸堿中和滴定操作中沒(méi)有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,

A錯(cuò)誤；

B.NaClO和Na2sO3反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究，B錯(cuò)誤；

C.將Na2cO3溶液與Ba。2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2cO?溶液，若有渾濁產(chǎn)生，

則說(shuō)明Ba：+沒(méi)有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；

D.檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化

銅，碘水是用來(lái)檢驗(yàn)淀粉的試劑，可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，D錯(cuò)誤。

故答案選C。

【點(diǎn)睛】本題易忽略實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，反應(yīng)應(yīng)具有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如有氣體或沉淀生成，或有明顯的顏

色變化，一般條件下會(huì)加入顯色劑輔助觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如酸堿中和滴定時(shí)加入酚髓溶液或甲基橙，從而易

于觀察滴定終點(diǎn)。

14.某儲(chǔ)能電池原理如圖。下列說(shuō)法正確的是

俯視圖

?I電源卜

￡4用電黯卜

—C12/CC14

多孔活性炭電極

NaCl/H2O

NaTi4POJ/NasTiXPO//鈦電極

C12/CC14

NaCl/H2O

+

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na

B.放電時(shí)cr透過(guò)多孔活性炭電極向cci,中遷移

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上CCL,吸收0.5molCl2

D.充電過(guò)程中，Na。溶液濃度增大

【答案】A

【解析】

+

【分析】放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Na3Ti2(PO4)3-2e-NaTi2(PO4)3+2Na,正極反應(yīng)：02+2”2ch消耗氯

氣，放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，充電時(shí)陽(yáng)極：2O、2e=CL,由此解析。

+

【詳解】A.放電時(shí)負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na,

故A正確；

B.放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，放電時(shí)C「透過(guò)多孔活性炭電極向NaCl中遷移，故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移Imol電子，正極：Cl2+2e-=2Cl-,理論上CC^釋放O.5molCl2,故C錯(cuò)誤;

D.充電過(guò)程中，陽(yáng)極：2Cl--2e-=Ch,消耗氯離子，NaCl溶液濃度減小，故D錯(cuò)誤;

故選Ao

15.甘氨酸(NH2cH2coOH)是人體必需氨基酸之一、在25℃時(shí)，NH；CH2coOH、NH；CH2co0和

NH2cH2coer的分布分?jǐn)?shù)【如3(A)=乙——:處1內(nèi)】與溶液pH關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)

2

\'C(H2A)+C(HAJ+C(A-)

誤的是

分

布

分

數(shù)

A.甘氨酸具有兩性

B.曲線c代表NH2cH2co0

C.NH；CH2COO+H2O^=iNH；CH2COOH+OH的平衡常數(shù)K=10"65

2

D.c(NH；CH2COO)<c(NH；CH2COOH)C(NH2cH2coO)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NH,CH,COOH中存在-NH,和-COOH,所以溶液既有酸性又有堿性，故A正確;

B.級(jí)基具有堿性，在酸性較強(qiáng)時(shí)會(huì)結(jié)合氫離子，竣基具有酸性，在堿性較強(qiáng)時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)，故曲線

a表示NH；CH2COOH的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲b表示

NH；CH2COO'的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲線c表示NH2cH2coeT的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化,

故B正確；

c(NH；CH2COOH)-C(OH)

C.NH；CH2COO+H2O^^:NH；CH2COOH+OH的平衡常數(shù)K=

C(NH；CH2COO)

25℃時(shí)，根據(jù)a,b曲線交點(diǎn)坐標(biāo)（2.35,0.50）可知，pH=2.35時(shí)，c（NH；CH2COO）=c（NH；CH2COOH）,

貝再=40田）=京行=10一”65,故c正確；

c（NH；CH,COOH）in"-65

D.由C項(xiàng)分析可知，---------——v，根據(jù)b,c曲線交點(diǎn)坐標(biāo)坐標(biāo)（9.78,0.50）分析可

c（NH；CH2COO）c（OH）

978

得電離平衡NH；CH2COO-^NH2cH2coe1+H+的電離常數(shù)為K,=10-，

c(NH2cH2COO)_0_IO"則

-+-+

c(NH；CH2COO)c(H)c(H)''

65978

c(NH；CH2COOH)c(NH2cH2coO)IQ"-io'

+

c(NH；CH2COO)c(NH；CH2coO)c(0H)c(H)

2

c(NH；CH2CCX3)>c(NH；CH2COOH)?c(NH2CH2COO),故D錯(cuò)誤;

故答案選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.某工廠采用輝鈿礦（主要成分為Bi2s3,含有FeS?、Si。？雜質(zhì)）與軟銃礦（主要成分為MnO?）聯(lián)合焙燒

法制各BiOCl和MnSO,,工藝流程如下:

空氣

濃鹽酸

輝錫礦水

聯(lián)合濾液、轉(zhuǎn)濾液?

—>浸酸浸調(diào)pH=2.6■>|BiOCl沉淀

軟銃礦」焙燒*化水解

（過(guò)量）氣V

體

A(MnJ、FeC%溶液)

已知：①焙燒時(shí)過(guò)量的MnO?分解為M%。：，，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)镕ez。？；

②金屬活動(dòng)性：Fe>（H）>Bi>Cu；

③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下:

開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pH

Fe2+6.58.3

Fe3+1.62.8

Mn2+8.110.1

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高焙燒效率，可采取的措施為。

a.進(jìn)一步粉碎礦石b.鼓入適當(dāng)過(guò)量的空氣c.降低焙燒溫度

(2)Bi2s3在空氣中單獨(dú)焙燒生成BizO,,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)“酸浸”中過(guò)量濃鹽酸的作用為：①充分浸出Bi3+和Mi?+;②______。

(4)濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。

(5)生成氣體A的離子方程式為。

(6)加入金屬N的目的是o

(7)將100kg輝鈿礦進(jìn)行聯(lián)合焙燒，轉(zhuǎn)化時(shí)消耗1.1kg金屬Bi,假設(shè)其余各步損失不計(jì)，干燥后稱量BiOCl

產(chǎn)品質(zhì)量為32kg,滴定測(cè)得產(chǎn)品中Bi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.5%。輝秘礦中Bi元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【答案】⑴ab(2)2Bi2S3+9O2==2Bi2O3+6SO2

(3)抑制金屬離子水解

+2+

(4)SiO2(5)Mn2O3+6H+2Cl=2Mn+Cl2T+3H2O

(6)將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(7)24.02%

【解析】

【分析】已知①焙燒時(shí)過(guò)量Mn。？分解為陸2。3，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)镕ez。？，Bi2s3在空氣中單獨(dú)焙燒生成

BizO：和二氧化硫，經(jīng)過(guò)酸浸，濾渣為二氧化硅，Mn2()3與濃鹽酸生成A氯氣，濾液中含有Bi3+、Fe",加

入Bi將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,調(diào)節(jié)pH得到BiOCl,據(jù)此分析解題。

【小問(wèn)1詳解】

為提高焙燒效率，可采取的措施為：進(jìn)一步粉碎礦石增大與氧氣的接觸面積；鼓入適當(dāng)過(guò)量的空氣使燃燒

更加充分，故選ab；

【小問(wèn)2詳解】

Bi2s3在空氣中單獨(dú)焙燒生成Bi2。,和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Bi2s3+902上」28103+6502；

【小問(wèn)3詳解】

“酸浸”中由于鐵離子、Bi3+易水解，因此溶浸時(shí)加入過(guò)量濃鹽酸的目的是防止FeCb及BiCb水解生成不溶

性沉淀，提高原料的浸出率；過(guò)量濃鹽酸的作用為：①充分浸出Bi?+和Mn"；②抑制金屬離子水解；

【小問(wèn)4詳解】

由于SiCh不溶于酸和水中，故濾渣的主要成分為SiCh；

【小問(wèn)5詳解】

A為氯氣，生成氣體A的離子方程式為Mn2C）3+6H++2Cr=2Mn2++C12T+3區(qū)0；

【小問(wèn)6詳解】

金屬活動(dòng)性：Fe＞（H）＞Bi＞Cu,Fe3+在pH為1.6時(shí)則產(chǎn)生沉淀，為了鐵元素不以沉淀形式出現(xiàn)故加入金屬

Bi將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,形成氯化亞鐵溶液；

【小問(wèn)7詳解】

32kg?78.5%l.lkgMn/?八?/

輝鈿礦中Bi元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為--------------------------------XI00%=24.02%。

100kg

17.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎(jiǎng)，其反應(yīng)為：

11

N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）AH=-92.4kJ-molAS=-200J-K-?moF'.回答下列問(wèn)題：

（1）合成氨反應(yīng)在常溫下（填“能''或"不能”）自發(fā)。

（2）______溫（填"高''或"低"，下同）有利于提高反應(yīng)速率，_______溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮

催化劑（鐵觸媒）活性等因素，工業(yè)常采用400?500℃o

針對(duì)反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國(guó)科學(xué)家提出了兩種解決方案。

（3）方案一：雙溫-雙控-雙催化劑。使用Fe-TiO“Hy雙催化劑，通過(guò)光輻射產(chǎn)生溫差（如體系溫度為495℃

時(shí)，F(xiàn)e的溫度為547℃,而Ti（）2一xH,的溫度為415℃）。

催化

l雙溫

熱FeM

口

8日

宙

旅

1

-------

---------

--------

---------

o----

500

450

400

匕

溫度/

。

的是

正確

說(shuō)法

下列

衡產(chǎn)率

氨的平

于提高

，有利

生成

表面

冷Ti”

氣在“

a.氨

應(yīng)速率

成氨反

提高合

有利于

裂，

面斷

Fe”表

在“熱

三N

b.N

產(chǎn)率

的平衡

提高氨

有利于

度，

系溫

于體

Fe”高

c.“熱

速率

氨反應(yīng)

高合成

利于提

，有

溫度

體系

低于

冷Ti”

d.“

劑。

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LiH復(fù)

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案二

（4）方

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