2020江蘇卷高考化學(xué)試題

2020江蘇卷高考化學(xué)試題

1.打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是

A.PM2.5B.O2

C.SO2D.NO

2.反應(yīng)8NH3+3C12=6NH4C1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.中子數(shù)為9的氮原子：；N

B.吐分子的電子式：NN

C.02分子的結(jié)構(gòu)式：CI-CI

D.C卜的結(jié)構(gòu)示意圖：46

J)))

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸

D.明研溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmoLCi氨水溶液：Na+、K+、OH\NO；

B.O.lmoLb鹽酸溶液：Na+、K\SO：、SiO；

c.0.1mol-L；iKMnO4溶液：NH；、Na\NO3,F

D.O.lmoLI^AgNOs溶液：NH；、Mg2+、Cl\SO：

5.實(shí)驗(yàn)室以CaCS為原料，制備CO2并獲得CaCI2,6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2

B.室溫下，AI與4.0mol-L-iNaOH溶液反應(yīng)生成NaAIO2

C.室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4

7.下列指定助的離子方骨正確的是

+-

A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H20?2H+cr+cio

+

B.NO2通入水中制硝酸：2N()2+H20=2H+NO；+NO

c.0.1mol-L7lNaAI。2溶液中通入過(guò)量C。2：A1O；+CO,+2H2O=A1(OH)31+HCO；

-1+

D.0.1molLAgN03溶液中加入過(guò)量濃氨水：Ag+NH：+H20=AgOHJ+NH；

8.反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)量遁Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)AH>()、AS<0

vC4(HC1)

B.該會(huì)的平衡常數(shù)K=西日蘆兩

C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2x22.4LH2

D.用E表示鍵能，該反應(yīng)AH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)4E(H-Cl)

海水曬鹽后精制得到NaCI,氯堿工業(yè)電解飽和NaCI溶液得到CL和NaOH,以NaO、NH3.CO2等為原料可得到NaHCO3;向

海水曬鹽得到的鹵水中通02可制漠；從海水中還能提取鎂。

9.下列關(guān)于Na、Mg.Cl,Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)

B.CL得到電子的能力比Br2的弱

C,原子半徑r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外層電子數(shù)n:n(Na)Vn(Mg)Vn(Cl)Vn(Br)

10.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

AXTCl/電解石灰水、在+1M\

A.NaCl(aq).CL?)f漂白粉⑸

B.NaCl(aq)?°;(-g)->NaHCO.⑸線Na,COJs)

J23

c.NaBr(aq)—>Br2(aq)—沖(刈->卜(aq)

D.Mg(OH)2⑸HQ(aq).>MgCl2(aq)TMg⑸

11.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

12.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

CH2-CH-CH2f-F

8HOHci+CH3°VV-C~C，-------------CH?0X—/c'°0HCl

XYZ

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法正確的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D.X、Z分別在過(guò)量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中加適量20%也$。4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再

A淀粉未水解

滴加少量碘水，溶液笠監(jiān)

室溫下，向0.Imol-匚|HCI溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫

B鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

度上升

室溫下，向濃度均為0.Imol?廠的BaCI2和CaCI2混合溶液中加入Na2CO3溶

C白色沉淀是BaCO3

液，出現(xiàn)白色沉淀

D1

向O.lmolL-'H2O2溶液中滴加0.1mol-LTKMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

14.室溫下，將兩種濃度均為0.Imol-L」的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃

度關(guān)系正確的是

A.NaHCC)3-Na2c。3混合§液3=10.30):c(Na+)>c(HCO；)>c(COj_)>C(OH_)

+

B.氨水-NH4cl混合溶液(pH=9.25):c(NH^)+c(H)=c(NH,H2O)+C(OH-)

+

c.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na*)>c(CH3coOH)>c(CH3coer)>c(H)

D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2c2O4為二元弱酸)：

++

c(H)+c(H2C2O4)=c(Na)+C(C2O^")+C(OH-)

15.CH4與CO2重整生成H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)AH=247.IkJ-mof

1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-mof

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH4):/i(CO2)=l:l條件下,ci和co2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是

僦

8

o

曲

%

、6o

Y,

*

圣

4

取O

1200

10(X1

8(K)

600

400

K

溫度/

率

衡轉(zhuǎn)化

l的平

高C

利于提

強(qiáng)均有

大壓

、增

高溫度

A.升

的變化

隨溫度

轉(zhuǎn)化率

的平衡

示CH

線B表

B.曲

4

重疊

B相

曲線

A和

使曲線

化劑能

高效催

，改用

件下

同條

C.相

轉(zhuǎn)化率

CH4

反應(yīng)，

件繼續(xù)

特定條

度外的

除溫

，改變

點(diǎn)的值

至UX

率達(dá)

轉(zhuǎn)化

CH，

應(yīng)至

下，反

l條件

)=l:

(CO

):n

(CH

K、n

、800

恒壓

D.

2

4

的值

到Y(jié)點(diǎn)

能達(dá)

鹽。

到硫酸

，可得

氧化

催化

經(jīng)。2

O2后

氣中S

收煙

液吸

水懸濁

nO

水、Z

染。氨

氣的污

2對(duì)空

少SO

效減

能有

O,

中的S

廠煙氣

吸收工

16.

2

所示。

如圖-1

的分布

隨pH

分?jǐn)?shù)

的量

物質(zhì)

32?的

\SO

HSO

O,

中HS

；溶液

于水

易溶

S5)2

，Zn(H

于水

微溶

SCh

下，Zn

：室溫

已知

3

3

2

.O

小.

會(huì)8

.6

J

?(

￡

(

1副

.2

O

2

最大的

中濃度

，溶液

=6時(shí)

液pH