人教版選修四《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（課時1）【溫故知新】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。【實驗探究一】HCl、CH3COOH溶液導(dǎo)電能力的差異。【結(jié)論】

在相同的條件下，等體積、等濃度的HCl溶液比CH3COOH溶液中離子濃度大。離子濃度離子所帶電荷（同）【實驗3-1】Mg與HCl、CH3COOH溶液反應(yīng)

設(shè)計方法：控制變量法變量：其他量相同：HCl、CH3COOHV、c、Mg、T、P、同時反應(yīng)【實驗3-1】Mg與HCl、CH3COOH的反應(yīng)【結(jié)論】

在相同的條件下，等體積、等濃度的HCl溶液比CH3COOH溶液中H+濃度大。Mg+2HCl=H2+MgCl2

Mg+2CH3COOH=H2+(CH3COO)2Mg【實驗3-1】測HCl、CH3COOH溶液PH值【結(jié)論】在相同條件下，HCl分子在水中完全電離，CH3COOH分子只有部分電離。【實驗探究二】（1）30ml0.1mol/LHCl+0.5gCH3COONa（2）30ml0.1mol/LHCl+0.5gNaCl

分別測溶液PH值。（3）30ml0.1mol/LCH3COOH

+0.5gCH3COONH4測溶液PH值。【實驗探究二】【結(jié)論】CH3COOH分子在水中電離過程是可逆的，HCl分子在水中電離過程近似不可逆。強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。電離前電離后微粒的量HClHClH+Cl-圖1HCl在水中的電離過程弱電解質(zhì)：在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)。電離前電離后微粒的量CH3COOHCH3COOHH+CH3COO-圖2CH3COOH在水中的電離過程【常見的強電解質(zhì)】強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr等強堿：

KOH、NaOH、Ca(OH)2等大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4、AgCl等【常見的弱電解質(zhì)】弱酸：CH3COOH、H2CO3、

H2SO3、H2S等弱堿：NH3·H2O、

Fe(OH)3、Al(OH)3

、Cu(OH)2、等水【練習(xí)1】按要求對下列物質(zhì)分類。（1）CaCO3

（2）H2S（3）NaOH（4）NH3·H2O

（5）HClO（6）HNO3

強電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：

（1）（3）（2）（6）（4）（5）【練習(xí)2】

請寫出下列電解質(zhì)的電離方程式。（1）NH3·H2O（2）H2SO4（3）H2CO3強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相

同

點

不同

點

電離程度

電離過程是否可逆

電離方程式連接符號

電解質(zhì)在溶液中的粒子種類

【小結(jié)】強、弱電解質(zhì)的比較在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒型耆婋x在水中部分電離不可逆可逆