2024屆江蘇省江陰市普通高中化學高二下期末聯考試題含解析

2024屆江蘇省江陰市普通高中化學高二下期末聯考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質，不能用分液漏斗分離的是A．苯和水B．苯和二甲苯C．溴苯和水D．汽油和水2、下列化合物中，能通過單質之間直接化合制取的是A．FeCl2B．FeI2C．CuSD．SO33、現有碳酸鈉溶液，對溶液中離子濃度關系的描述，不正確的是A．

B．C．

D．

4、下列描述或表達式正確的是（）A．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質B．NaHSO4在稀溶液中的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-C．電解、電泳、電離、電化腐蝕等過程均需要通電才進行D．對于反應

MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，轉移2mol

電子5、下列表示不正確的是（）A．氯離子的結構示意圖 B．四氯化碳分子的電子式:C．CH4的球棍模型 D．明礬的化學式:KAl(SO4)2·12H2O6、下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中有大量氣泡產生反應中有NH3產生B向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液不出現白色沉淀更難溶的物質無法轉化為難溶的物質C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈紫色I－還原性強于Cl－D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D7、在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是()A．該溫度下此反應的平衡常數K＝3.2B．從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.2/t1mol·L－1·min－1C．欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少8、下列物質一定屬于天然高分子化合物的是A．橡膠 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．塑料9、下列物質因發(fā)生水解而使溶液呈堿性的是A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NH3·H2O10、硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列說法錯誤的是A．若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉移4mol電子B．當Na2S2O3過量時，溶液能出現渾濁C．氧化產物、還原產物的物質的量之比為1∶1D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低11、下列反應屬于加成反應的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O D．2C6H6+15O212CO2+6H2O12、下列離子中外層d軌道完全充滿狀態(tài)的是（）A．Cr3+ B．Fe3+ C．Cu+ D．Co3+13、下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是A．某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)14、化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：下列有關化合物X、Y的說法正確的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上 B．Y與Br2的加成產物分子中含有手性碳原子C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反應為加成反應15、常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質量m與消耗鹽酸的體積V關系如圖所示，則下列說法正確的是A．原合金質量為0.92gB．圖中V2為60C．整個加入鹽酸過程中Na＋的濃度保持不變D．Q點m1為1.5616、下列有關物質分類或歸類正確的是()A．混合物：福爾馬林、水玻璃、熟石灰、純堿B．電解質：二氧化碳、膽礬、生石灰、鹽酸C．化合物：燒堿、氯化氫、干冰、膽礬D．單質：液態(tài)氧、白磷、氮氣、碘酒、鋁熱劑17、下列關于膠體的說法不正確的是()A．霧、豆?jié){、淀粉溶液屬于膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過濾紙D．在25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可得Fe(OH)3膠體18、下列化學用語正確的是（）A．聚丙烯的結構簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：19、某溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是A．H+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C．Cl-、SO42-、Na+、K+D．Fe3+、SO42-、Cl-、AlO2-20、下列有關同分異構體數目的敘述中正確的是（）A．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體C．新戊烷的二氯代物只有1種同分異構體D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種21、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個B．晶體中每個K＋周圍有8個，每個周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個，晶體中與每個距離最近的有6個D．晶體中其中0價氧和－2價氧的物質的量之比為1:122、丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是()①CH2=CH—CH=CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2=CH—CN④CH3—CH=CH—CN⑤CH3—CH=CH2⑥CH3—CH=CH—CH3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D,存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。（1）若A為Na,則E為________,A與水反應的離子方程式為____________________（2）若A為Na2O2,則E為________,A與CO2反應的化學方程式為____________________,每有1molNa2O2參加反應，轉移電子數為________NA（3）①A不論是Na還是Na2O2,依據轉化關系判斷物質B是________物質C是________②向飽和的C溶液中通入CO2會析出白色晶體，該晶體為________，用化學方程式表示其反應原理為：_____________________③將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，產生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為________L或者________L24、（12分）X、Y、Z為元素周期表中原子序數依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數之和為19；W的單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產生棕黃色的煙，生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據是____。25、（12分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是________________。26、（10分）某同學通過以下裝置測定M樣品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的質量分數。取兩份質量均為mg的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標準狀況下)。(1)寫出實驗1中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。(3)對于實驗2，平視讀數前應依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。(4)M樣品中銅的質量的數學表達式為(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。27、（12分）某同學為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應過程，進行如下實驗。請完成以下問題。（1）寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式____________________________。（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是__________________。（3）將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_________________。28、（14分）銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O①電負性：C______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于_________晶體。（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。[Cu(NH3)n]+中Cu+與n個氮原子的空間結構呈_________型，n=___________。（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：請回答下列問題：①配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)第L層電子排布式為__________。②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為____________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是：______________________________。③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類型有_________（填字母）；A配位鍵B極性鍵C離子鍵D非極性鍵E．氫鍵F．金屬鍵29、（10分）碳酸乙烯酯廣泛用作電池電解質、酯類合成的中間體等。一種由CH2=CH2、CO2及O2為原料，在鐵、銅及碘化物催化下的制備碳酸乙烯酯的反應如下：（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為____。（2）寫出一種與CO2互為等電子體的陰離子：____。（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為____；1mol碳酸乙烯酯分子中含σ鍵數目為____。（4）FeO晶胞結構如圖-1所示，晶體中與每個Fe2+緊鄰的Fe2+有____個；一種由Sn、Cu、Fe及S組成的化合物的晶胞結構如圖-2所示。該化合物的化學式為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進行分離?！绢}目詳解】A．苯和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項A不符合；B．苯和二甲苯互溶，不能用分液漏斗分離，選項B符合；C．溴苯和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項C符合；D．汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項D符合。答案選B。2、B【解題分析】分析：變價金屬與氧化性強的單質生成高價金屬化合物，與氧化性弱的單質生成低價金屬化合物，S燃燒只生成二氧化硫，以此分析解答。詳解：A．Fe與氯氣直接化合生成FeCl3，故A錯誤；B．Fe與碘蒸氣直接化合生成FeI2，故B正確；C．Cu與S直接化合生成Cu2S，故C錯誤；D．S與氧氣直接化合生成SO2，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查金屬的化學性質及氧化還原反應，把握氧化性的強弱及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵。本題的易錯點為B，碘的氧化性小于氯氣，與鐵化合只能生成FeI2，溶液中不能存在FeI3。3、D【解題分析】A.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要滿足電荷守恒，故有c（Na+

）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故A正確；B.在碳酸鈉溶液中，氫離子和氫氧根全部來自水的電離，而水電離出的氫離子和氫氧根的總量相同，而水電離出的氫離子被CO32-部分結合為HCO3-和H2CO3，根據質子守恒可知：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-），故B正確；C.在碳酸鈉中，鈉離子和碳酸根的個數之比為2：1，而在溶液中，碳酸根部分水解為H2CO3、HCO3-，根據物料守恒可知：c（Na+

）=2[c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）]，故C正確；D.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要滿足電荷守恒，故有c（Na+

）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故D錯誤；本題選D。4、B【解題分析】A．電解質的強弱與溶解性無關，不溶于水的鹽可能是強電解質，CaCO3、BaSO4熔融狀態(tài)完全電離，均是強電解質，故A錯誤；B．NaHSO4在稀溶液中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．電解、電泳等過程均需要通電才進行，電離、電化腐蝕不需要通電，故C錯誤；D．反應MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中Mn元素的化合價降低，被還原，則1molMnO2被還原，轉移2mol電子，故D錯誤；故選B。5、B【解題分析】分析：A、氯離子的核電荷數為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結構；B、四氯化碳分子中，Cl原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構；C、甲烷含有C-H鍵，為正四面體結構；D、明礬的化學式:KAl(SO4)2·12H2O詳解：A、氯離子的核電荷數為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結構；氯離子的結構示意圖，故A正確；B、氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳正確的電子式為，故B錯誤；C、甲烷含有C-H鍵，為正四面體結構，球棍模型為，故C正確；D、明礬是一種常見的凈水劑，明礬的化學式:KAl(SO4)2·12H2O，故D正確；故選B。6、C【解題分析】

A．氯化銨溶液水解成酸性，鎂能與氫離子反應生成氫氣，無法確定氣體是氨氣，故A錯誤；B．氯離子濃度大時，可能反應生成白色沉淀，故B錯誤；C．氯氣氧化碘離子生成碘單質，該反應中碘離子是還原劑、氯離子是還原產物，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，所以I-的還原性強于Cl-，故C正確；D．KSCN和鐵離子反應生成血紅色液體，和亞鐵離子不反應，氯水具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以應該先加入KSCN然后加入氯水，防止鐵離子干擾實驗，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質的性質、沉淀轉化、還原性比較以及離子檢驗等知識點，側重考查實驗基本操作、物質性質，明確常見離子性質的特殊性、實驗操作規(guī)范性是解本題關鍵，注意離子檢驗時要排除其它離子干擾，易錯選項是D。7、D【解題分析】

X(g)Y(g)＋Z(g)開始0.100變化bbbt1min末0.1-bbb根據壓強比等于物質的量比，，b=0.04；X(g)Y(g)＋Z(g)開始0.100轉化aaa平衡0.1-aaa根據壓強比等于物質的量比，，a=0.08?！绢}目詳解】A.該溫度下此反應的平衡常數K＝0.32，故A錯誤；B.從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.04/t1mol·L－1·min－1，故B錯誤；C.向體現中加入一定量的X，相當于加壓，Y的百分含量減小，故C錯誤；D.其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，但對于X的轉化率，相當于加壓，X的轉化率減少，故D正確。8、B【解題分析】

A．橡膠有天然橡膠也有合成橡膠，不一定是天然的高分子化合物，A項不符合；B．蠶絲主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，B項符合；C．葡萄糖不屬于高分子化合物，C項不符合；D．塑料屬于合成高分子材料，D項不符合；答案選B。9、C【解題分析】

A．HNO3為強酸，電離產生氫離子，導致溶液顯酸性，故A錯誤；B．CuCl2為強酸弱堿鹽，Cu2+水解使溶液呈酸性，故B錯誤；C．K2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液呈堿性，故C正確；D．NH3·H2O是弱堿，在溶液中部分電離使溶液顯堿性，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】考查弱電解質的電離和鹽類的水解知識，注意根據強酸、弱酸、水解呈酸性的鹽、中性鹽，水解呈堿性的鹽、弱堿、強堿的順序解答。解答本題時首先按照溶液的酸堿性，再考慮溶液呈酸堿性的原因。10、C【解題分析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化學方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產物、硫酸是氧化產物，反應中電子轉移的數目為8e-。A.氧化產物、還原產物的物質的量之比為1∶3，A不正確；B.若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉移4mol電子，B正確；C.當Na2S2O3過量時，過量的部分可以與硫酸反應生成硫，所以溶液能出現渾濁，C正確；D.硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。本題選A。11、B【解題分析】

有機物分子中雙鍵或叁鍵兩端的原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應，該反應為加成反應，據此分析；【題目詳解】A、CH4和Cl2發(fā)生取代反應，即該反應為取代反應，故A不符合題意；B、乙烯與HCl發(fā)生加成反應，故B符合題意；C、該反應為氧化反應，不符合加成反應的定義，故C不符合題意；D、該反應為氧化反應，不符合加成反應的定義，故D不符合題意；答案選B。12、C【解題分析】

3d軌道全充滿說明3d軌道中含有10個電子，即為3d10，寫出離子的價電子排布式進行判斷?！绢}目詳解】A．Cr3+的價電子排布式為3d3，d軌道不是完全充滿狀態(tài)，選項A不符合題意；B．Fe3+的價電子排布式為3d5，d軌道為半充滿狀態(tài)，選項B不符合題意；C．選項Cu+的價電子排布式為3d10，d軌道處于全滿狀態(tài)，C符合題意；D．Co3+的價電子排布式為3d6，d軌道不是完全充滿狀態(tài)，選項D不符合題意。答案選C。13、B【解題分析】

A、某物質的溶液pH＜7，則該物質可能是酸或強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽或NaHSO4等，弱酸弱堿鹽的水溶液有可能也顯酸性，A錯誤；B、pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)＝1.0×10-4.5mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H＋)＝1.0×10-6.5mol/L，前者c（H+）是后者的100倍，B正確；C、濃度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-濃度不同，前者c（Cl-）是后者的2倍，根據氯化銀的溶解平衡判斷，氯離子濃度增大，平衡左移，氯化銀的溶解度減小，所以AgCl在同濃度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同，前者較小，C錯誤；D、pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D錯誤；答案選B。14、B【解題分析】

A.X中與苯環(huán)直接相連的2個H、3個Br、1個O和苯環(huán)碳原子一定在同一平面上，由于單鍵可以旋轉，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上，A錯誤；B.Y與Br2的加成產物為，中“*”碳為手性碳原子，B正確；C.X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；D.對比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的結構簡式，X+2-甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反應類型為取代反應，D錯誤。故選B。【題目點撥】本題難點是分子中共面原子的確定，分子中共面原子的判斷需要注意聯想典型有機物的結構，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；單鍵可以旋轉，雙鍵和三鍵不能旋轉；任意三個原子一定共平面。15、D【解題分析】分析：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸時發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再結合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計算。詳解：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL，其物質的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol0.02mol0.02molA、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，選項A錯誤；B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，選項B錯誤；C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸后，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，隨著鹽酸的量的加入，體積增大，鈉離子的量不變，所以濃度減小，選項C錯誤；D、由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質量為0.02mol×78g/mol=1.56g，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查鈉、鋁的化學性質及反應，明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答本題的關鍵，并學會利用元素守恒的方法來解答，難度較大。16、C【解題分析】分析：混合物是由不同物質組成的物質；化合物是兩種或兩種以上元素組成的純凈物；單質是同種元素組成的純凈物；電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；依據概念結合物質組成分析判斷。詳解：A.熟石灰是氫氧化鈣，純堿是碳酸鈉，都屬于純凈物，A錯誤；B.二氧化碳為非電解質，鹽酸是混合物，B錯誤；C.燒堿氫氧化鈉，干冰二氧化碳，生石灰氧化鈣，膽礬五水硫酸銅均為化合物，C正確；D.碘酒、鋁熱劑都是混合物，D錯誤；故本題選C。17、C【解題分析】分析：A.分散質直徑介于1nm～100nm之間的分散系是膠體；B.根據三種分散系的含義解答；C.溶液和膠體均可以透過濾紙；D.根據氫氧化鐵膠體的制備實驗操作分析。詳解：A.霧、豆?jié){、淀粉溶液均屬于膠體，A正確；B.分散質直徑介于1nm～100nm之間的分散系是膠體，大于100nm的濁液，小于1nm的是溶液，因此膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，B正確；C.膠體微粒能透過濾紙，C錯誤；D.往沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得Fe(OH)3膠體，D正確。答案選C。18、D【解題分析】

A.聚丙烯的結構簡式為，A錯誤；B.丙烷分子的球棍模型：，B錯誤；C.四氯化碳分子的電子式：，C錯誤；D.2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：，D正確，答案選D?！绢}目點撥】掌握有機物結構的表示方法是解答的關鍵，尤其要注意比例模型與球棍模型的區(qū)別，球棍模型：用來表現化學分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構成有機物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，在表示比例模型時要注意原子半徑的相對大小。19、C【解題分析】某溶液能與鋁粉反應放出氫氣，該溶液一定是非氧化性酸或強堿溶液，A.堿性溶液中，H+會與OH-反應，同時Cu2+會與OH-生成Cu(OH)2，故A錯誤；B.HCO3-既不能在酸性溶液中存在也不能在堿性溶液中存在，故B錯誤；C.所有離子均可以在酸性或者堿性條件下存在，故C正確；D.Fe3+在堿性溶液中會生成Fe(OH)3沉淀，AlO2-會在酸性溶液中反應生成Al3+，故D錯誤；故選C。20、D【解題分析】

A.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體碳鏈有正丁烷基和異丁烷基，每個碳鏈上羧基有2種位置，共有4種，A錯誤；B.C8H10中只有兩甲基的鄰、間、對和乙基，4種屬于芳香烴的同分異構體，B錯誤；C.新戊烷的二氯代物只有2種同分異構體，分別為同時連接在一個碳原子和不同碳原子，C錯誤；D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，烷基在苯環(huán)上的位置有鄰間對3種，烷烴基有正丙基和異丙基2種，所得產物有6種，D正確；答案為D21、A【解題分析】

A.該晶胞中，K+的個數為=4，的個數為：=4，A正確；B.晶體中每個K＋周圍有6個O，每個周圍有6個K＋，B錯誤；C.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，晶體中與每個距離最近的有12個，C錯誤；D.晶胞中K+與個數分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據電荷守恒，4個K+帶有4個正電荷，則-2價O原子數目為2，所以0價氧原子數目為8-2=6，所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數目比為3：1，D錯誤；故合理選項為A。22、C【解題分析】

根據題中丁腈橡膠可知，本題考查丁腈橡膠的合成原料，運用丁腈橡膠的合成原理分析。【題目詳解】丁腈橡膠的鏈節(jié)是，去掉兩端的短線后為，將鏈節(jié)主鏈單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵，斷開錯誤的雙鍵，即可得兩種單體：CH2=CH—CH=CH2與CH2=CH—CN。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓1.53.5【解題分析】

考查無機物的推斷，（1）假設A為Na，則Na與H2O反應生成NaOH和H2，即E為H2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；（2）假設A為Na2O2，Na2O2與H2O反應生成O2和NaOH，與(1)類似；（3）根據（1）和（2）的分析，以及鈉及其化合物的性質進行分析。【題目詳解】（1）若A為Na，Na與H2O反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，則單質E為H2，B為NaOH，CO2與NaOH反應：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，繼續(xù)通入CO2:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，A與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；（2）若A為Na2O2，則Na2O2與水反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，則單質E為O2，Na2O2與CO2能發(fā)生反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2與CO2反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，因此1molNa2O2與CO2反應轉移電子物質的量為1mol，電子數為NA；（3）①根據上述分析，B為NaOH，C為Na2CO3；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，產生NaHCO3沉淀；其反應Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；③如果只發(fā)生AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，n(AlCl3)=1mol，n[Al(OH)3]=39/78mol=0.5mol，即AlCl3過量，消耗NaOH的體積0.5×3/1L=1.5L；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，NaOH稍微過量，發(fā)生的反應是AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，AlCl3全部參與反應，生成氫氧化鋁的總物質的量為1mol，此時消耗NaOH的物質的量為3mol，最后沉淀的物質的量為39/78mol=0.5mol，即有(1－0.5)mol氫氧化鋁被消耗，同時該反應中消耗NaOH的物質的量為0.5mol，總共消耗氫氧化鈉的物質的量為3.5mol，體積為3.5/1L=3.5L?！绢}目點撥】本題的難點是電子轉移物質的量的計算，Na2O2無論與CO2反應還是與H2O反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每消耗2molNa2O2，或生成1molO2，轉移電子物質的量為2mol，因此消耗1molNa2O2，轉移電子物質的量為1mol，特別注意本題讓求的是電子數，與阿伏加德羅常數有關。24、三分子間作用力（范德華力）根據易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解題分析】

根據W的單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據Y與X、Z均相鄰，根據Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【題目詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應生成兩種強酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。25、防止亞鐵離子被氧化抑制鐵離子水解Fe3+4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO－的干擾＞溶液的酸堿性不同【解題分析】

（1）氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵，因此在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化；氯化鐵是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，則將FeCl3晶體溶于濃鹽酸，再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是抑制鐵離子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含Fe3+。但Fe3+的產生不能判斷K2FeO4與Cl－發(fā)生了反應，根據題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產生O2，自身被還原成Fe3+，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應為4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O；II.產生Cl2還可能是ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO－的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在；制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中Cl元素的化合價由0價降至－1價，Cl2是氧化劑，Fe元素的化合價由+3價升至+6價，Fe(OH)3是還原劑，K2FeO4為氧化產物，根據同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應為2FeO42－+6Cl－+16H+＝2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實驗表明，Cl2和FeO42－氧化性強弱關系相反；對比兩個反應的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質氧化性的強弱。26、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢；節(jié)省藥品。冷卻到室溫調整BC液面相平mg－(28V2-19V1)/11200g無影響偏大【解題分析】

據題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，結合裝置圖和問題分析解答?！绢}目詳解】（1）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；（2）實驗1的裝置中，小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，通過控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢，調節(jié)化學反應速率，同時節(jié)省藥品；（3）氣體的體積受溫度和壓強影響大，因此對于實驗2，平視讀數前應等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數才準確；（4）根據V1結合鋁與氫氧化鈉的反應可知樣品中鋁的質量為27V1/33600g，鐵和鋁都與酸反應生成氫氣，所以根據V2-V1即為鐵與鹽酸反應生成的氫氣，所以樣品中鐵的質量為56（V2-V1）/22400g，所以樣品中銅的質量為mg－27V1/33600g－56（V2-V1）/22400g＝mg－(28V2-19V1)/11200g；（5）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導致測定的氣體體積偏大。27、2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++1