2024屆天津四十二中高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2024屆天津四十二中高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C6H12O6B．BCl3的電子式:C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D．質(zhì)量數(shù)為44，中子數(shù)為24的鈣原子:

2、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．MgO的熔點(diǎn)很高，可作優(yōu)良的耐火材料，工業(yè)上也用其電解冶煉鎂B．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C．燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕3、肼(N2H4)可作為航天飛船的燃料，有關(guān)反應(yīng)為2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．64gN2H4含共價(jià)鍵數(shù)為14NAB．9.2gN2O4含有氮原子數(shù)為0.1NAC．2molN2中共用電子對(duì)數(shù)為10NAD．反應(yīng)中，每生成1molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA4、表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）A．A B．B C．C D．D5、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（）A．通氧氣的電極為正極B．在電解質(zhì)溶液中CO32－向正極移動(dòng)C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7∶26、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是A．CaC2晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合B．C22-與N2互為等電子體C．1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6D．1個(gè)CaC2晶體的晶胞平均含有1個(gè)Ca2+和1個(gè)C22-7、有機(jī)化合物中原子間或原子團(tuán)間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)事實(shí)中不能說明上述觀點(diǎn)的是：A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不行B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不行C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷中的氫原子更容易被鹵素原子取代8、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水②將海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液9、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．1molN2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)后，分子數(shù)大于2NAB．1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.1NAC．5.6gFe和2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA10、聚丙烯酸脂類涂料是目前市場(chǎng)流行的涂料之一，它具有不易老化、耐擦洗，色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則下列關(guān)于它的說法中正確的是（）A．它的結(jié)構(gòu)屬于體型結(jié)構(gòu)B．它的單體是CH2=CHCOORC．它能做防火衣服D．它是天然高分子化合物11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．27g鋁箔在酒精燈上充分加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是3NAC．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAD．過量MnO2與4mol濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA12、下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）A．CH4、P4 B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3 D．NH3、H2O13、下列有機(jī)物按碳的骨架進(jìn)行分類，其中與其他三種有機(jī)物屬于不同類別的是A． B．CH2=CH2 C． D．CH3C≡CH14、下列說法中正確的是()A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C．同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)中的軌道數(shù)依次增多15、區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是()A．觀察自范性 B．觀察各向異性C．測(cè)定固定熔點(diǎn) D．進(jìn)行X－射線衍射實(shí)驗(yàn)16、一定條件下的恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(s)Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均相等且都為零B．X、Z的濃度相等時(shí)C．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．密閉容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化17、關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，下列敘述中正確的()A．溶液呈電中性，膠體帶電荷B．溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象C．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小18、肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備：+CH3CHO+H2O下列相關(guān)敘述正確的是()①B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大28；②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別；③B中含有的含氧官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵；④A、B都能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)；⑤A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；⑥B的同類同分異構(gòu)體(含苯環(huán)、不包括B)共有4種；⑦A中所有原子一定處于同一平面。A．只有①②⑤ B．只有③④⑤ C．只有④⑤⑥ D．只有②⑤⑥⑦19、在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)SO42-,(NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值)同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L20、為了提純下表所列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ACH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸餾BKNO3(NaCl)水過濾C己烷(己烯)溴水分液DCH3COOC2H5(CH3COOH)NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D21、火法煉銅的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得電子的元素只有氧C．Cu2S只表現(xiàn)出還原性D．當(dāng)有l(wèi)molO2參加反應(yīng)時(shí)，共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移22、下列說法正確的是A．氫原子的電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少B．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22→1s22s22過程中形成的是發(fā)射光譜D．已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第五列(1)C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_________個(gè)方向，原子軌道呈________形，C簡(jiǎn)單離子核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)①一般情況下，同種物質(zhì)為固態(tài)時(shí)密度大于其液態(tài)，但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時(shí)小，原因是_______；②A2B2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說明理由：__________________________________________。(3)G位于________族________區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為_______________；F晶體的空間堆積方式為________。(4)ED3分子的VSEPR模型名稱為__________，其中E原子的雜化軌道類型為________。24、（12分）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I（C31H34O6）的合成路線如圖：已知：、RCHO回答下列問題：（1）②的反應(yīng)類型是___。（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（3）①寫出A→B的化學(xué)方程式為___。②寫出E和新制氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式___。（4）若某化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，則W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇到FeCl3溶液顯色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)25、（12分）氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_______(填序號(hào))。①加熱反應(yīng)一段時(shí)間②收集氣體并檢驗(yàn)其純度③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻(3)某同學(xué)取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計(jì)算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101.14%。若該同學(xué)所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是________。26、（10分）白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測(cè)定方法如下。i.量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測(cè)液。ii.將滴定管洗凈、潤(rùn)洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。iii.取20.00mL待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。iv.重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。ⅴ.計(jì)算醋酸總酸度?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)i中量取20.00mL白醋所用的儀器是______（填字母）。abcD（2）若實(shí)驗(yàn)ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）實(shí)驗(yàn)iii中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_______mol·L－1。待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0227、（12分）馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室選取常見的海帶設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)操作①的名稱為___________。A．萃取B．分液C．蒸發(fā)結(jié)晶D．過濾(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，試簡(jiǎn)述其操作______。(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。28、（14分）化合物I是一種用于制備抗高血壓藥物阿替洛爾的中間體。其合成路線流程圖如下:（1）I中含氧官能團(tuán)名稱是____和____。（2）B→C的反應(yīng)類型是____。（3）已知B的分子式為C9H10O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。①含有二個(gè)苯環(huán)；②能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）以流程圖中化合物A為原料可通過四步轉(zhuǎn)化制備化合物。請(qǐng)用課本上學(xué)過的知識(shí)在橫線上補(bǔ)充①～④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件（樣式：）______。（6）請(qǐng)寫出以C2H5OH和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）______。29、（10分）用方鉛礦精礦(

主要為PbS)和軟錳礦(主要為MnO2,還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質(zhì))

制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下：已知：①PbS+MnO2+

4

H+=

Mn2++Pb2++S+2H2O②25℃

時(shí)，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.8×10-8③PbCl2

(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

△H>0（1）80℃用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是_______________(任寫一種)。（2）向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_________________；加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的pH值，物質(zhì)X可以是___________(填字母)。A．MnCO3B．NaOHC．ZnOD．PbO（3）濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物，其成分為_____________(寫化學(xué)式);請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)分離兩種金屬化合物的路線圖(用化學(xué)式表示物質(zhì)，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和分離方法)。______________________________________（4）向?yàn)V液2中通入NH3和O2發(fā)生反應(yīng)，寫出總反應(yīng)的離子方程式。___________________________________（5）用Mn3O4為原料可以獲得金屬錳，選擇合適的冶煉方法為___________

(填字母)。A．熱還原法B．電解法C．熱分解法（6）求25℃氯化鉛沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留到整數(shù)位)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，故A錯(cuò)誤；B、B最外層只有三個(gè)電子，BCl3的電子式:，故B正確；C、硫離子核外有18個(gè)電子、最外層有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)量數(shù)為44，中子數(shù)為24的鈣原子:，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語(yǔ)的書寫判斷，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，解題關(guān)鍵：掌握化學(xué)用語(yǔ)特點(diǎn)。注意BCl3的電子式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、A【解題分析】

A項(xiàng)，MgO的熔點(diǎn)很高，可作優(yōu)良的耐火材料，鎂是活潑金屬，活潑金屬的冶煉用電解法，MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，鋁比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。3、D【解題分析】

A.1個(gè)N2H4分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵，64gN2H4的物質(zhì)的量是2mol，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為10mol,則其中含共價(jià)鍵數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B.9.2gN2O4的物質(zhì)的量是0.1mol，由于在1個(gè)N2O4中含有2個(gè)N原子，0.1molN2O4中含有的氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol,則其N原子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C.N2中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則2molN2中共用電子對(duì)數(shù)為6NA，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可知：在反應(yīng)中，N2H4的N其化合價(jià)從-2升高到0，每2molN2O4中，有4molN化合價(jià)升高，則總共失去4×2mol=8mol電子，則每生成4mol水，轉(zhuǎn)移8mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、D【解題分析】

A、碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)，不能用于治療胃病，一般用碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B、向過氧化鈉水溶液中滴入酚酞，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，還具有強(qiáng)氧化性，因此溶液先變紅，后褪色，B錯(cuò)誤；C、金屬鈉的強(qiáng)還原性與高壓鈉燈透霧能力強(qiáng)沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可作供氧劑，D正確；答案選D。5、B【解題分析】試題分析：A、氧氣得到電子，在正極反應(yīng)，正確，不選A；B、碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，錯(cuò)誤，選B；C、總反應(yīng)中消耗氫氧根離子，所以放電一段時(shí)間，氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度下降，正確，不選C；D、根據(jù)電子守恒分析，氧氣和乙烷的物質(zhì)的量比為7:2，正確，不選D?？键c(diǎn)：燃料電池的工作原理6、B【解題分析】分析：A.CaC2晶體中含有C22-，C22-原子之間為共價(jià)鍵；B.C22-含電子數(shù)為2×6+2=14，N2的電子數(shù)為14；C.1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)；D．晶胞中根據(jù)均攤法分析微粒的個(gè)數(shù).詳解：A.CaC2晶體中，C22-原子之間以供價(jià)鍵相結(jié)合，A錯(cuò)誤；B.

C22-含電子數(shù)為：2×6+2=14,N2的電子數(shù)為14，二者電子數(shù)相同，是等電子體，B正確；C．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè)，而不是6個(gè)，C錯(cuò)誤；D.依據(jù)晶胞示意圖可以看出，1個(gè)CaC2晶體的晶胞含有Ca2+為：1+12×14=4和含有C22-為：1+6×點(diǎn)睛：本題考查晶胞的分析，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為A和C．7、A【解題分析】

A．乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的官能團(tuán)不同導(dǎo)致的，而非原子間或原子團(tuán)間的相互影響導(dǎo)致不同的。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，是由于苯環(huán)對(duì)羥基產(chǎn)生了影響，使羥基上的氫更活潑，B項(xiàng)正確；C．苯和甲烷均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯中的甲基被氧化成羧基，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，這說明受到苯環(huán)的影響，使側(cè)鏈上的甲基易被氧化，C項(xiàng)正確；D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子因受到羰基的影響變得較活潑，易被鹵素原子取代，而乙烷中的氫原子不易被鹵素原子取代，D項(xiàng)正確。答案應(yīng)選A。8、C【解題分析】

①植物油不溶于水，可通過分液分離；②海水含氯化鈉等可溶性雜質(zhì)，可通過蒸餾制取淡水；③中草藥中的有效成份為有機(jī)物，易溶于酒精等有機(jī)溶劑，故可用酒精萃取。綜上所述，上述分離方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。9、C【解題分析】

A.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，氫氣有剩余則，分子數(shù)總數(shù)大于2NA，A正確；B.碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，則1L0.1mol·L－1含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA，B正確；C.5.6gFe和2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2反應(yīng)，氯氣少量，則按氯氣計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D.相同個(gè)數(shù)正丁烷和異丁烷含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)相同，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，D正確；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，由于氯氣少量，則按氯氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。10、B【解題分析】分析：A、碳鏈與碳鏈間沒有形成化學(xué)鍵，線型結(jié)構(gòu)；B、凡鏈節(jié)的主碳鏈為兩個(gè)碳原子，其單體必為一種，將鏈節(jié)的兩個(gè)半鍵閉全即為單體；C、聚丙烯酸酯易燃；D、是合成纖維。詳解：A、碳鏈與碳鏈間沒有形成化學(xué)鍵，線型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、它的單體是CH2=CHCOOR，故B正確；C、聚丙烯酸酯易燃，不能做防火衣服，故C錯(cuò)誤；D、它是人工合成的，不是天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。11、A【解題分析】

A.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故A正確；B.27g鋁箔在酒精燈上充分加熱，會(huì)形成一層致密的氧化層保護(hù)膜，阻止進(jìn)一步的反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于3NA，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3和H2O均含有氧原子，則氧原子數(shù)大于0.3NA，故C錯(cuò)誤；D.過量MnO2與4mol濃鹽酸反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸濃度下降，反應(yīng)會(huì)停止發(fā)生，產(chǎn)生Cl2小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于2NA，故D錯(cuò)誤；故答案選：A。12、D【解題分析】

A.

CH4中C原子形成4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子；P4分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B.

SO2中S原子形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2(6?2×2)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；CHCl3中C原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子，故B錯(cuò)誤；C.

PCl3中P原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2×(5?3×1)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；SO3中S原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2×(6?2×3)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故C錯(cuò)誤；D.

NH3中N原子形成3個(gè)σ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；H2O中O原子形成2個(gè)σ鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子，故D正確；本題選D。【題目點(diǎn)撥】分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，據(jù)此判斷。13、C【解題分析】

按碳的骨架進(jìn)行分類，烴可以分為鏈烴和環(huán)烴，A、B、D均為鏈烴，C中含有苯環(huán)屬于環(huán)烴中的芳香烴，所以C與其他有機(jī)物的碳的骨架不同，故選C。14、A【解題分析】

A項(xiàng)中，1個(gè)2s電子被激發(fā)到2p能級(jí)上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；A正確；B項(xiàng)中，3p2表示3p能級(jí)上填充了2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中；同一原子中能層序數(shù)越大；能量也就越高；離核越遠(yuǎn)；故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，在同一能級(jí)中，其軌道數(shù)是一定的，而不論它在哪一能層中，即同一原子中2p、3p、4p能級(jí)中的軌道數(shù)都是相同的，D錯(cuò)誤。答案選A。15、D【解題分析】

晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，晶體會(huì)對(duì)x射線發(fā)生衍射，而非晶體不會(huì)對(duì)x射線發(fā)生衍射?！绢}目詳解】晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，故合理選項(xiàng)為D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，測(cè)定熔沸點(diǎn)只是表象。16、D【解題分析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：A.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均相等，但不能為零，A錯(cuò)誤；B.X、Z的濃度相等時(shí)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式可知Y是固體，反應(yīng)前后體積不變，則容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不一定處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但氣體的質(zhì)量是變化的，則密閉容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。17、D【解題分析】分析：本題考查的是膠體的定義和性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)。詳解：A.溶液和膠體都屬于分散系，都呈電中性，故錯(cuò)誤；B.膠體中通過一束光時(shí)有明顯光路，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，故錯(cuò)誤；C.溶液中的溶質(zhì)微粒比濾紙的空隙小，能通過濾紙，膠體的微粒直徑也小于濾紙，也能通過濾紙，故錯(cuò)誤；D.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，故正確。故選D。18、C【解題分析】

的分子式為C7H6O，相對(duì)分子質(zhì)量為106，官能團(tuán)為醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，的的分子式為C9H8O，相對(duì)分子質(zhì)量為132，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)。【題目詳解】①B的相對(duì)分子質(zhì)量為132，A的相對(duì)分子質(zhì)量為106，B比A大26，故錯(cuò)誤；②A的官能團(tuán)為醛基，B的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故錯(cuò)誤；③B中含有的含氧官能團(tuán)是醛基，故錯(cuò)誤；④A的官能團(tuán)為醛基，B的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，故正確；⑤A的官能團(tuán)為醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；⑥B的同類同分異構(gòu)體可能苯環(huán)上有一個(gè)取代基，苯環(huán)在取代基上有2種位置異構(gòu)，除去B，還有1種，可能有CH2=CH—和—CHO兩種取代基，分別有鄰、間、對(duì)3種位置異構(gòu)，共有4種，故正確；⑦A中的苯環(huán)和醛基上的原子都共面，但是單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則A中所有原子可能處于同一平面，故錯(cuò)誤；④⑤⑥正確，故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。19、B【解題分析】

1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽(yáng)離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為,所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為，本題答案選B。20、A【解題分析】

A．CH3COOH與CaO反應(yīng)，生成乙酸鈣(CH3COO)2Ca，CH3CH2OH溶解在混合物中，蒸餾時(shí)，乙醇成為蒸汽蒸出，A正確；B．KNO3中混有NaCl，可在較高溫度下配成濃溶液，然后降溫結(jié)晶，B不正確；C．己烷中混有己烯，加入溴水后，雖然己烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，但加成產(chǎn)物仍與己烷互溶，無(wú)法用分液法將二者分離，C不正確；D．加入NaOH溶液，CH3COOC2H5會(huì)發(fā)生水解生成乙酸鈉和乙醇，D不正確；故選A。21、D【解題分析】

A．元素O、Cu的化合價(jià)降低，元素S的化合價(jià)升高，所以氧化劑是Cu2S、O2，氧化產(chǎn)物是SO2，故A錯(cuò)誤；B．得電子的元素還有銅，故B錯(cuò)誤；C．Cu2S既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出氧化性，故C錯(cuò)誤；D．O2～6e-，當(dāng)有l(wèi)molO2參加反應(yīng)時(shí)，共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故D正確。綜上所述，本題選D。22、A【解題分析】

A.核外電子的運(yùn)動(dòng)沒有確定的方向和軌跡，只能用電子云描述它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)（幾率）的大小，A正確；B.最外層電子數(shù)為ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素也有ns2的情況，比如Zn，其核外電子排布式為[Ar]3d104s2，B錯(cuò)誤；C.2px和2py的軌道能量一樣，電子在這兩個(gè)軌道之間變遷，不屬于電子躍遷，也不會(huì)放出能量，C錯(cuò)誤；D.該元素為26號(hào)元素Fe，位于VIII族，屬于d區(qū)；ds區(qū)僅包含IB族、IIB族，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。【題目點(diǎn)撥】為了方便理解，我們可以認(rèn)為，電子云是通過千百萬(wàn)張?jiān)诓煌查g拍攝的電子空間位置照片疊加而成的圖象(實(shí)際上還不存在這樣的技術(shù))，小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小。二、非選擇題(共84分)23、3啞鈴18冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp3【解題分析】

A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等，則B是C元素；C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1，由s軌道電子數(shù)目為2,可知，n=3，則C為S元素；D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大，則D為Cl元素；E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，則E是As元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則F是K元素；G在周期表的第五列，說明G位于周期表第四周期ⅤB族，則G為V元素?！绢}目詳解】(1)C為S元素，S基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，能量最高的電子處于2p能級(jí)，電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；S2—離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，由保利不相容原理可知，離子核外有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：3；啞鈴；18；(2)①A2B為H2O，冰中的H2O分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小，故答案為：冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變??；②A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，CS2為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，難溶于CS2，由相似相溶原理可知，極性分子H2O2難溶于非極性分子CS2，故答案為：因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2；(3)G為V元素，價(jià)電子排布式為3d34s2，位于周期表第四周期ⅤB族，d區(qū)；由氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)可知五氧化二釩的化學(xué)式為V2O5；F為K元素，K晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB；d；V2O5；體心立方堆積；(4)ED3分子為AsCl3，AsCl3分子中As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則VSEPR模型名稱為四面體形，As原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：四面體形；sp3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉注意依據(jù)題給信息推斷元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、元素周期表、晶體結(jié)構(gòu)和相似相溶原理等分析是解題的關(guān)鍵。24、取代反應(yīng)2+O22+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O13【解題分析】

A是苯甲醇，B是苯甲醛，C是苯甲酸，D二氯甲烷水解得到E為甲醛，按信息知G也是含醛基的物質(zhì)，H含有羥基，是由G中醛基與氫氣加成反應(yīng)生成，I含有酯基，據(jù)此回答；（1）②是酯化反應(yīng)；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個(gè)，所以F+2HCHO發(fā)生題給信息反應(yīng)（羥醛縮合）后才轉(zhuǎn)變成G；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應(yīng)；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，E是甲醛，分子內(nèi)2個(gè)氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)時(shí)，氫原子均可反應(yīng)，結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳，據(jù)此寫化學(xué)方程式；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應(yīng)，據(jù)此寫離子方程式；（4）W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，C為苯甲酸，W比它多一個(gè)CH2，分子式為C7H6O2，W要滿足幾個(gè)條件，把對(duì)應(yīng)的所含基團(tuán)找出來，確定各自的位置關(guān)系，就可以找到W的可能結(jié)構(gòu)有幾種；【題目詳解】（1）反應(yīng)②是H和C之間的反應(yīng)，C為，H為，H和C發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；答案為：取代反應(yīng)；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個(gè)，所以F+2HCHO→G，發(fā)生題給信息反應(yīng)（羥醛縮合），G為；答案為：；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應(yīng)；答案為：2+O22+2H2O；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，E是甲醛，分子內(nèi)2個(gè)氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)時(shí)，氫原子均可反應(yīng)，結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳，化學(xué)方程式為HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；答案為：HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應(yīng)，在水浴加熱下產(chǎn)生銀鏡，離子方程式為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；答案為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；（4）W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，C為，W比它多一個(gè)CH2，W分子式為C8H8O2，W要滿足幾個(gè)條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，②屬于芳香族化合物，即含有苯環(huán)，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還含有醛基，因此當(dāng)W含有2個(gè)側(cè)鏈為—OH、—CH2CHO時(shí)，有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)，當(dāng)W含有的3個(gè)側(cè)鏈為—OH、—CH3和—CHO時(shí)，先在苯環(huán)上固定2個(gè)取代基得出鄰間對(duì)3種再把第三個(gè)基團(tuán)放上去，一共又可組合出10種結(jié)構(gòu)，一共13種；答案為：13。25、無(wú)水硫酸銅(或其他合理答案)②①④③單質(zhì)鈣沒有完全參與反應(yīng)，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣【解題分析】分析：本題以氫化鈣的制備為載體，考查實(shí)驗(yàn)基本技能與操作、對(duì)題中的信息的利用、對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的理解分析、物質(zhì)分離提純、化學(xué)計(jì)算等，本題側(cè)重基本實(shí)驗(yàn)操作能力的考查，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。詳解：A裝置通過鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣中肯定含有水蒸氣，所以用B中無(wú)水氯化鈣吸收水，在C中氫氣和鈣反應(yīng)生成氫化鈣，D中有濃硫酸，保證金屬鈣的裝置C中干燥，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒有水蒸氣存在，因?yàn)殁}和水反應(yīng)，氫化鈣也與水反應(yīng)。（1）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在BC之間連接一個(gè)檢驗(yàn)氫氣是否含有水的裝置，該裝置中加入無(wú)水硫酸銅固體，若有水，該固體變藍(lán)。（2）該實(shí)驗(yàn)步驟為檢驗(yàn)氣密性后，打開分液漏斗活塞，使硫酸流下，與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，用氫氣排除裝置中的空氣，在最后收集氣體并檢驗(yàn)其純度，當(dāng)收集到純凈的氫氣時(shí)在點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱，一段時(shí)間后停止加熱，讓裝置C在氫氣的環(huán)境中充分冷卻，最后關(guān)閉分液漏斗活塞。故順序?yàn)棰冖佗堍邸＃?）計(jì)算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，說明樣品中鈣元素較多，則說明單質(zhì)鈣沒有完全參與反應(yīng)，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣。26、c偏大錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色0.1100【解題分析】

（1）a.量筒無(wú)法達(dá)到題中要求的精確度，a錯(cuò)誤；b.容量瓶是用來配制溶液的儀器，不是量取用的儀器，b錯(cuò)誤；c.c為酸式滴定管，用來量取酸性溶液，c正確；d.d為堿式滴定管，用來量取堿性溶液，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為c；（2）若堿式滴定管未經(jīng)過潤(rùn)洗，則相當(dāng)于將NaOH溶液進(jìn)行了稀釋，即c(NaOH)偏小，則消耗的NaOH溶液的體積偏大，在計(jì)算中，c(NaOH)仍是原先的濃度，c(白醋)的計(jì)算結(jié)果將偏大；（3）由于題中的操作是將堿液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）3次實(shí)驗(yàn)平均消耗NaOH溶液的體積為22.00mL，所以該白醋的總酸度為：=0.1100mol·L-1?！绢}目點(diǎn)撥】（1）實(shí)驗(yàn)題中，要注意量取儀器的精確度與要量取的數(shù)據(jù)是否匹配；（2）對(duì)于滴定實(shí)驗(yàn)，要看明白題中的滴加對(duì)象；（3）實(shí)驗(yàn)題的計(jì)算中，要注意有效數(shù)字的保