2024屆湖北省華師一附中高二化學第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆湖北省華師一附中高二化學第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHD．當1molAu2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為8mol2、在下列物質中，所有的原子不可能在同一個平面上的是（）A． B．C． D．CH2=CHCl3、結合下表數據分析，下列關于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是（）物質分子式沸點／℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關B．可以采用蒸餾的方法將二者進行分離C．丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點D．二者組成和結構相似，互為同系物4、熱播電視劇《破冰行動》中曾經多次提到一種叫東莨菪堿(Scopolamine)的化學物質。東莨菪堿是1892年由E.施密特首先從東莨菪中分離出來，可用于麻醉、鎮(zhèn)痛、止咳、平喘，對動暈癥有效。但其毒性較強，稍一過量服用即可致命，具有極高的致幻作用，稱為“魔鬼呼吸”。其結構如下圖，下列說法不正確的是()A．分子間可以形成分子間氫鍵B．東莨菪堿的化學式為C17H21NO4C．該物質能發(fā)生加成、取代和氧化反應D．可使用質譜儀測出這個分子的相對分子質量，也可用核磁共振氫譜確定這個分子的環(huán)狀結構5、某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學藥品上而釀成火災。該化學藥品可能是()A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH6、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鎂與鹽酸反應：B．將鋁片打磨后立即放入氫氧化鈉溶液中：C．溶液中加入足量稀（必要時可加熱）：D．硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液：7、下列混合物可用過濾的方法分離的是A．汽油和植物油 B．碳酸鈣和水C．酒精和水 D．氯化鈉和水8、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－D．由水電離出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3-9、普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是A．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YB．反應物X與中間體Y互為同系物C．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應10、根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是選項實驗操作現象結論A將溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱，產生的氣體未經水洗直接通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱生成了C2H4B將浸透石蠟油的石棉放置在硬質試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產物中含有不飽和烴C向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩得到無色澄清溶液氨水與AgNO3溶液不反應D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入少量銀氨溶液。未出現銀鏡蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D11、現代無機化學對硫—氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中如圖所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子結構。下列說法正確的是A．該物質的分子式為SNB．該物質的分子中既有極性鍵，又有非極性鍵C．該物質在固態(tài)時形成原子晶體D．該物質中硫的雜化方式為sp2，分子構型為平面型12、下列離子方程式書寫正確的是（）A．以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—B．CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－Cu（OH）2↓C．KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I－+O22I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH+OH－NH3↑+H2O13、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個B．晶體中每個K＋周圍有8個，每個周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個，晶體中與每個距離最近的有6個D．晶體中其中0價氧和－2價氧的物質的量之比為1:114、下列說法不正確的是A．氧化鎂熔點很高，可作為優(yōu)質的耐高溫材料B．有色玻璃就是某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成C．溴化銀可用于感光材料，也可用于人工降雨D．分子篩可用于物質分離，還能作干燥劑和催化劑15、有機物A是一種常用的內服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質量分數為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是()A．A、B的相對分子質量之差為60 B．1個B分子中應當有2個氧原子C．A的分子式是C7H6O3 D．B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質反應16、對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．17、聚氯乙烯的單體是A．—CH2—CHCl— B．CH2=CHClC．—CH2=CHCl— D．18、在標準狀況下，將aLHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為dg/cm3，溶液的體積為VmL，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中不正確的是()A．ω＝×100%B．c=1000a22.4VC．所得溶液中含有HCl分子D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω19、工業(yè)上常利用反應3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列有關說法中，錯誤的是（）A．該反應屬于氧化還原反應 B．反應中NH3表現強氧化性C．生成1molN2有6mol電子轉移 D．若管道漏氣遇氨就會產生白煙20、利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）選項①②③實驗結論A濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液氯氣具有酸性、漂白性B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：N＞C＞SiA．A B．B C．C D．D21、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－22、從海水資源中提取下列物質，不用化學方法可能得到的是（）A．Mg B．Br2 C．I2 D．NaCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）Q是合成防曬霜的主要成分，某同學以石油化工的基本產品為主要原料，設計合成Q的流程如下(部分反應條件和試劑未注明)：已知：Ⅰ．鈀催化的交叉偶聯反應原理(R、R1為烴基或其他基團，X為鹵素原子)：Pd/CR—X＋R1—CH=CH2R1—CH=CH—R＋H—XII．C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子只有一個碳原子上沒有氫原子。III．F不能與氫氧化鈉溶液反應，G的核磁共振氫譜中有3個峰且為對位取代物。請回答下列問題：（1）G的結構簡式為__________。（2）C8H17OH的名稱(用系統(tǒng)命名法命名)為____________。（3）X是F的同分異構體，X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應且環(huán)上的一溴取代物有兩種，寫出X的結構簡式：___________。（4）寫出反應⑥的化學方程式：____________。（5）下列有關B、C的說法正確的是____________(填序號)。a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色b．二者都能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳c．1molB或C都能最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣d．二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應24、（12分）蘇合香醇可以用作食用香精，其結構簡式如圖所示。（1）蘇合香醇的分子式為____，它不能發(fā)生的有機反應類型有(填數字序號)____。①取代反應②加成反應③氧化反應④加聚反應⑤水解反應有機物丙(分子式為C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對分子質量通過質譜法測得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；乙與蘇合香醇互為同系物；丙分子中含有兩個－CH3。已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH（2）甲中官能團的名稱是____；甲與乙反應生成丙的反應類型為____。（3）B與O2反應生成C的化學方程式為____。（4）在催化劑存在下1molD與2molH2可以反應生成乙，且D能發(fā)生銀鏡反應。則D的結構簡式為____。（5）寫出符合下列條件的乙的同分異構體結構簡式____。①苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種②遇氯化鐵溶液顯紫色25、（12分）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。①一位同學根據溴的沸點是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質。②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：_______。26、（10分）實驗室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字,以使整個操作完整(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質量的幾片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為__________g。

(3)稱量。①天平調平之后,應將天平的游碼調至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置______:②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用__________引流,洗滌燒杯2～3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。(7)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_________。③定容時俯視，濃度會_________。27、（12分）利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動（3）實驗數據如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖灯鹗紲囟萾1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似地認為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數點后一位)。28、（14分）2000多年前，希臘生理學家和醫(yī)學家希波克拉底發(fā)現，楊樹、柳樹的皮、葉中含有能鎮(zhèn)痛和退熱的物質。1800年，人們開始從該類植物中提取藥物的活性成分——水楊酸（）。1853年，德國化學家柯爾柏合成了水楊酸，并于1859年實現工業(yè)化生產。水楊酸雖然解熱和鎮(zhèn)痛效果很好，但由于酚羥基的存在，對腸道和胃粘膜有強烈的刺激，易引發(fā)嘔吐和胃出血，而且味道令人生厭。1898年，德國化學家霍夫曼利用反應：制得乙酰水楊酸（阿司匹林），改善了水楊酸的療效。1899年，由德國拜爾公司開始生產，并應用于臨床，是第一種重要的人工合成藥物?，F代醫(yī)藥發(fā)展方向之一是合成藥物長效化和低毒化，其有效途徑是低分子藥物高分子化，如：可將藥物分子連在安全無毒的高分子鏈上。1982年，科學家通過乙二醇的橋梁作用把阿司匹林連接在高聚物上，制成緩釋長效阿司匹林（），用于關節(jié)炎和冠心病的輔助治療。緩釋長效阿司匹林分為高分子載體、低分子藥物和作為橋梁作用的乙二醇三部分，在腸胃中水解變?yōu)榘⑺酒チ?，緩釋長效阿司匹林使這種“古老”的解熱鎮(zhèn)痛藥物重新煥發(fā)了“青春”。根據上述材料，結合所學知識，回答以下問題。（1）水楊酸具有________和________的作用。（2）霍夫曼制取阿司匹林的反應類型是________。（3）在霍夫曼制取阿司匹林的反應中，可用于檢驗水楊酸是否完全反應的試劑是________。（4）寫出緩釋阿司匹林在腸胃中水解出阿司匹林的化學方程式：________。29、（10分）某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丁中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去，實驗時，先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲，約lmin后鼓入空氣，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）檢驗乙醛的試劑是__；A、銀氨溶液B、碳酸氫鈉溶液C、新制氫氧化銅D、氧化銅（2）乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為____________；（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于裝置設計上的陷，實驗進行時可能會____________；（4）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行，進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示，試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因________，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為__________________可用來估量；（5）該課外活動小組偶然發(fā)現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應，請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確______________________________？

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】試題分析：Au2O3是反應物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合價由＋3價變成＋1價，化合價降低，則必然有化合價升高的元素，即Na2S2O3(硫元素為＋2價)是反應物，Na2S4O6(硫元素為＋2.5價)是生成物。根據反應前后硫原子守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6，根據鈉原子守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據氫元素守恒，可知水是反應物。由關系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以當1molAu2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為4mol，故選A?？键c：考查了氧化還原反應的相關知識。2、B【解題分析】

A.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面，即溴苯中所有原子可以共平面，A錯誤；B.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面；甲烷是正四面體，所以參與構成甲烷構型的幾個原子不能共平面；故甲苯中所有原子不可能共平面，B正確；C.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面；乙烯是平面分子，所以參與構成乙烯構型的幾個原子式共平面的；所以苯乙烯中所有原子可以共平面，C錯誤；D.乙烯是平面分子，所以參與構成乙烯構型的幾個原子式共平面的，即氯乙烯中所有原子共平面，D錯誤；故合理選項為B。3、D【解題分析】A.乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經任意比混溶，A正確；B.二者的沸點相差較大，所以可以采用蒸餾的方法將二者進行分離，B正確；C.丙三醇分子中的羥基數目更多，其分子之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點應該高于乙二醇的沸點，C正確；D.同系物的結構相似是指碳鏈相似、官能團的種類和個數分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。點睛：同系物之間碳鏈相似、官能團的種類和數目均需相同，在分子組成上必須相差一個或若干個“CH2”原子團。4、D【解題分析】

A．分子中存在羥基，因此分子間可以形成氫鍵，故A正確；B．根據分子的結構簡式可知，東莨菪堿的化學式為C17H21NO4，故B正確；C．結構中存在苯環(huán)，一定條件下能夠與氫氣發(fā)生加成反應，含有羥基，能夠發(fā)生取代反應和氧化反應，故C正確；D．質譜儀通過質荷比確定相對分子質量，核磁共振氫譜能測定一個有機物中存在的氫原子環(huán)境，不能確定環(huán)狀結構，故D錯誤；答案選D。5、A【解題分析】

KMnO4是一種強氧化劑，能氧化CH3CH2OH并放出熱量，如熱量逐漸積累而不能散去，就有可能引燃酒精，釀成火災。答案選A。6、D【解題分析】

A.氫氧化鎂是沉淀不可拆，所以正確方程式為：，A項錯誤；B.氧原子不守恒，所以正確方程式為：，B項錯誤；C.加入硝酸發(fā)生氧化還原反應，有NO生成，所以正確方程式為：，C項錯誤；D.加入少量氫氧化鋇溶液，陽離子中氫離子先與氫氧化鋇反應，銨根離子反應順序在氫離子之后，所以硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液反應方程式為：正確，D項正確；答案選D。7、B【解題分析】

過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據此解答?！绢}目詳解】A、汽油和植物油是互溶的液體，用蒸餾的方法分離，A錯誤；B、碳酸鈣難溶于水，用過濾法分離，B正確；C、酒精和水互溶，用蒸餾的方法分離，C錯誤；D、氯化鈉難溶于水，用蒸發(fā)的方法得到氯化鈉固體，D錯誤；答案選B。8、B【解題分析】試題分析：A、Cu2+為藍色離子，且在酸性溶液中碳酸根離子不能大量共存，錯誤；B、使酚酞呈紅色的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中，四種離子都不反應，可以大量共存，正確；C、亞鐵離子與溶液中的次氯酸分子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；D、由水電離出的c(H＋)＝1×10-10mol/L<1×10-7mol/L的溶液中，存在大量的氫離子或氫氧根離子，抑制水的電離，而碳酸氫根離子在酸性或堿性條件下都不能大量共存，錯誤，答案選B?？键c：考查給定條件的離子大量共存的判斷9、A【解題分析】由X與Y的結構可知，在Y中存在酚羥基遇到溴水會產生白色沉淀，遇FeCl3會發(fā)生顯色反應，變?yōu)樽仙?，而X中沒有酚羥基沒有這些性質所以A正確；同系物要求結構相似，組成相差CH2，但X與Y所含的官能團不同,結構相差較大，所以不屬于同系物，X與Y屬于同分異構體B錯誤；當碳原子周圍的四個共價鍵所連的基團各不相同時此時這個碳原子才稱為手性碳原子，據此結合普羅帕酮的結構可判斷分子中存在3個手性碳原子C錯誤；根據分子中的官能團可判斷X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成，氧化反應，X與Y不能發(fā)生消去反應，Y和普羅帕酮不能發(fā)生水解反應，所以D錯誤，本題正確選項為A10、B【解題分析】

A、乙醇蒸氣能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B、石蠟油能發(fā)生催化裂化反應生成氣態(tài)烯烴；C、過量的氨水與硝酸銀溶液反應生成無色的銀氨溶液；D、未加氫氧化鈉溶液中和硫酸，使溶液呈堿性?！绢}目詳解】A項、溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成乙烯，因乙醇具有揮發(fā)性，制得的乙烯氣體中混有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的乙醇蒸氣，干擾乙烯的檢驗，故A錯誤；B項、在少量碎瓷片做催化劑作用下，石蠟油發(fā)生裂化反應生成能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣態(tài)烯烴，故B正確；C項、向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液，過量的氨水與硝酸銀溶液反應生成無色的銀氨溶液，故C錯誤；D項、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱蔗糖水解生成的葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下加熱與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成銀鏡，該實驗未加氫氧化鈉溶液中和硫酸，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，側重物質性質及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，注意反應原理和實驗實驗原理的分析是解答關鍵。11、B【解題分析】

A．分子式是單個分子中所有元素原子的總數的化學式。該物質的分子式為S4N4，A不正確；B．該物質的分子中既有極性鍵(S-N鍵)，又有非極性鍵(N-N鍵)，B正確；C．從圖中可以看出，該物質的結構不是空間網狀結構，所以在固態(tài)時形成分子晶體，C不正確；D．該物質中硫的雜化方式為sp3，分子構型為空間構型，D不正確；故選B。12、C【解題分析】A、缺少Mg2＋和OH－反應，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故A錯誤；B、NH3·H2O是弱電解質，不能拆寫，應是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，故B錯誤；C、I－容易被氧氣氧化成I2，反應方程式為4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故C正確；D、缺少HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故D錯誤。13、A【解題分析】

A.該晶胞中，K+的個數為=4，的個數為：=4，A正確；B.晶體中每個K＋周圍有6個O，每個周圍有6個K＋，B錯誤；C.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，晶體中與每個距離最近的有12個，C錯誤；D.晶胞中K+與個數分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據電荷守恒，4個K+帶有4個正電荷，則-2價O原子數目為2，所以0價氧原子數目為8-2=6，所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數目比為3：1，D錯誤；故合理選項為A。14、C【解題分析】

A．氧化鎂是離子化合物，離子鍵很強，所以氧化鎂熔點高，可作耐高溫材料，故A正確；

B．某些金屬氧化物呈現特殊的顏色，分散于玻璃中即可制得有色玻璃，故B正確；

C．溴化銀不穩(wěn)定，見光易分解，可用于制感光膠卷，碘化銀可用于人工降雨，故C錯誤；

D．分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強吸附性，可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D正確；故答案：C。15、D【解題分析】

根據芳香族化合物B的含氧量及A的相對分子質量的范圍，先確定B的分子結構，再確定A的分子結構?！绢}目詳解】A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。1molA水解得到1molB和1mol醋酸，則A含有酯基。A溶液具有酸性，則A含有-COOH；A不能使FeCl3溶液顯色，則A沒有酚羥基。A的相對分子質量不超過200，則B的相對分子質量不超過200-42=158。B分子中碳元素和氫元素總的質量分數為0.652，則其中氧元素總的質量分數為1-0.652=0.348，若B只含1個氧原子，則B的相對分子質量為45.9，不可能；若B含2個氧原子，則B的相對分子質量為92，由于苯的相對分子質量為78，也不可能；若B含3個氧原子，則B的相對分子質量為138，合理。由于1molA水解得到1molB和1mol醋酸，則B分子中有苯環(huán)、羥基、羧基，共3個氧原子，則B的分子式為C7H6O3、A的分子式為C9H8O3。A.1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的相對分子質量之差為60-18=42，A不正確；B.1個B分子中應當有3個氧原子，B不正確；C.A的分子式是C9H8O3，C不正確；D.B分子中含有-COOH、酚羥基，故其能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質反應，D正確。綜上所述，有關推斷中正確的是D，本題選D?！绢}目點撥】對于復雜的有機物，可以把其結構分成不同的片斷，根據不同片斷的結構和性質，結合相對分子質量分析其可能的組成，并且能夠根據化學變化中相對分子質量的變化量分析有機物轉化過程中相對分子質量的變化。在不能確定分子中相關元素原子的具體數目時，要學會使用討論法。16、D【解題分析】

本題主要考查化學反應速率變化曲線及其應用，體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線圖像?？赡娣磻狝(g)+2B(g)2C(g)（正反應吸熱），則升高溫度，正逆反應速率均增大，化學平衡正向移動；增大壓強，化學平衡正向移動，結合圖象來解答?！绢}目詳解】A.增大壓強，平衡正向移動，則交叉點后正反應速率應大于逆反應速率，A錯誤；B.增大壓強，平衡正向移動，則t1時正反應速率應大于逆反應速率，B錯誤；C.溫度高的反應速率快，達到平衡時所需時間少，與圖象不符，C錯誤；D.溫度高的反應速率快，達到平衡時所需時間少，且升高溫度平衡正向移動，A%減小，與圖象一致，D正確。17、B【解題分析】

聚氯乙烯是由氯乙烯發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物，結構簡式為，因此其單體是CH2＝CHCl。答案選B?！绢}目點撥】首先要根據高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物，然后根據推斷單體的方法作出判斷。18、C【解題分析】分析：A.根據ω=溶質質量溶液質量×100%計算；

B.根據c=n溶質VD.水的密度小于鹽酸的密度，所以等體積時，水的質量小于鹽酸的質量，這樣混合后，所得溶液濃度大于0.5ω，根據公式溶質質量分數═溶質質量溶液質量×100%詳解:A.HCl溶于水得到鹽酸，溶質為HCl，ω=溶質質量溶液質量×100%=aL22.4L/mol×17g/molaB.c=n溶質V溶液=aL22.4L/molV×10-3L=1000aD.鹽酸密度大于水的密度，即d>1，則溶質質量分數=溶質質量溶液質量×100%=ρ(鹽酸）?V（鹽酸）ωρ（19、B【解題分析】分析：反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答。詳解：A．反應中Cl和N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，選項A正確；B．NH3中N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑表現了還原性，選項B正確；C．N元素化合價由-3價升高到0價，則生成1molN2時有6mol電子轉移，選項C錯誤；D．反應生成HCl，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，選項D正確；答案選B。點睛：本題考查氯氣的性質，側重于化學與生活、生產的聯系以及氧化還原反應的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大。20、B【解題分析】

A、新制氯水含鹽酸、HClO，則向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，只能證明新制氯水具有酸性和漂白性，氯氣沒有酸性和漂白性，選項A錯誤；B、濃硫酸具有脫水性和強氧化性，使蔗糖變黑，且產生二氧化硫氣體，二氧化硫與溴水反應，使溴水褪色，選項B正確；C、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應，選項C錯誤；D、濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成，應先除雜，否則不能證明酸性碳酸>硅酸，故不能證明非金屬性：C＞Si，選項D錯誤；答案選B。21、B【解題分析】

A．H+、OH-反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．這幾種離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．Ca2+、CO32-反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。22、D【解題分析】

根據從海水制備物質的原理可知，氯化鈉含量比較高，可利用蒸發(fā)原理得到，金屬單質與非金屬單質需要利用化學反應來制取?！绢}目詳解】A項、從海水中獲得單質鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂而得到鎂，涉及化學變化，故A錯誤；B項、從海水中獲得單質溴，通過氯氣將溴離子氧化為溴單質，涉及化學變化，故B錯誤；C項、從海帶中獲得單質碘，通過氧化劑將碘離子氧化為碘單質，涉及化學變化，故C錯誤；D項、海水中氯化鈉含量比較高，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查了從海水中獲取化合物和單質的方法，熟悉物質的存在及物質的性質是解答本題的關鍵。二、非選擇題(共84分)23、2-乙基-1-己醇ad【解題分析】

由A、B的分子式及的結構簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發(fā)生酯化反應生成D，由流程圖可知，F為等，因F不能與NaOH溶液反應，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F與溴發(fā)生取代反應，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)結合分析寫出G的結構簡式；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名；(3)X為酚，甲基與酚-OH處于對位；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應?！绢}目詳解】由A、B的分子式及的結構簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發(fā)生酯化反應生成D，由流程圖可知，F為等，因F不能與NaOH溶液反應，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F與溴發(fā)生取代反應，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)由分析可知G的結構簡式為為；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名，其名稱為2-乙基-1-己醇；(3)F為苯甲醚，X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應且環(huán)上的一溴取代物有兩種，X為酚，甲基與酚-OH處于對位，則X為；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr，反應⑥的化學方程式為；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應；a．均含C=C鍵，則二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a正確；b．C中含-COOH，能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳，而B不能，故b錯誤；c.1molB最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣，而C消耗22.4L氫氣，故c錯誤；d．B中含-CHO，C中含-COOH，二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，故d正確；故答案為ad。24、C8H10O④⑤羧基酯化(或取代)2+O22+2H2O、【解題分析】

(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環(huán)分析其性質，據此分析解答(1)；(2)～(5)A的相對分子質量通過質譜法測得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰，分子式為C4H8，結合題給信息可知應為CH2=C(CH3)2，A發(fā)生已知信息的反應生成B，B連續(xù)氧化、酸化得到甲，結合轉化關系可知，B為2-甲基-1-丙醇，結構簡式為(CH3)2CHCH2OH，C為2-甲基丙醛，結構簡式為：(CH3)2CHCHO，甲為(CH3)2CHCOOH，甲與乙反應酯化生成丙(C13H18O2)，則乙為C9H12O，丙中有兩個甲基，則乙中不含甲基，乙為蘇合香醇的同系物，則乙的結構簡式為，由1molD與2mol氫氣反應生成乙，所以D為C9H8O，可以發(fā)生銀鏡反應，含有-CHO，故D為，據此分析解答(2)～(5)題?！绢}目詳解】(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環(huán)可知，其分子式為C8H10O，能發(fā)生取代、加成、氧化、消去反應，而不能發(fā)生水解、加聚反應，故答案為：C8H10O；④⑤；(2)甲為(CH3)2CHCOOH，含有的官能團為羧基，甲與乙發(fā)生酯化反應生成丙，酯化反應也是取代反應，故答案為：羧基；取代(酯化反應)；(3)B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，由B到C的化學反應方程式為2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；(4)由上述分析可知，D的結構簡式為，故答案為：；(5)乙為，乙的同分異構體滿足：①苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，應為對位位置，②遇氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基，則可為、，故答案為：、?！绢}目點撥】把握合成流程中官能團的變化、碳鏈變化、碳原子數的變化、有機反應為解答的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意苯環(huán)上的兩個取代基位于對位。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【解題分析】

(1)要想使溴離子變成溴單質，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應生成溴單質，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴單質，離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發(fā)生的反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應，氯氣和溴離子反應生成溴單質，未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質都能和堿反應，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)①根據溴的沸點是59℃，水溶液的沸點相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質，故答案為蒸餾；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為萃取分液；(6)過量的氯水也能夠將碘化鉀氧化生成碘單質，導致溶液變藍，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為不合理；過量氯水也能氧化碘化鉀。26、500ml容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌加快溶解使溶質都進入容量瓶當液面距刻度線1-2cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切偏小無影響偏大【解題分析】

考查一定物質的量濃度溶液的配制的實驗過程，包括計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容等。再根據，判斷誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制一定物質的量濃度的溶液時，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，實驗室中沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，定容時，需要使用到膠頭滴管；(2)實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時要使用500mL的容量瓶，因此計算NaCl的質量時，也需要按照500mL計算。需要NaCl的物質的量為0.50mol·L-1×0.5L=0.25mol，則NaCl的質量為0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盤天平的精確度為0.1g，因此稱量NaCl的質量為14.6g；(3)①如果砝碼可以稱量到1g，那么游碼應該到0.6g，則游碼的位置在0.6的位置，如圖；②使用托盤天平稱量時，物品應該放在左盤進行稱量；(4)溶解時，使用玻璃棒用于攪拌，加速溶解；(5)引流時，需要使用玻璃棒；洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，全部轉移到容量瓶中，是為了將所有溶質轉移至容量瓶中；(6)定容時，需要加入蒸餾水，使凹液面的最低處與刻度線相平，答案為：當液面距刻度線1-2cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切；(7)①未洗滌燒杯和玻璃棒，有部分溶質沒有轉移至容量瓶中，濃度偏?。虎谌萘科恐杏猩倭空麴s水，在后續(xù)操作中也需要往容量瓶中加入蒸餾水，本來就有蒸餾水，不會帶濃度帶來誤差；③定容時，俯視刻度線，水加少了，體積偏小，濃度偏大?！绢}目點撥】稱量的質量和計算的質量是不一樣的，稱量是要考慮到儀器的精確度。27、CD3.4-56.8kJ/mol【解題分析】

(1)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失；(2)根據中和熱測定正確操作方法分析；(3)①3次溫度差分別為：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，計算溫度差平均值；②根據公式進行計算?！绢}目詳解】(1)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故答案為：C；(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故答案為：D；(3)①3次溫度差分別為：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，溫度差平均值=3.4