2024屆葫蘆島市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析

2024屆葫蘆島市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、丙烯酸可與水反應(yīng)生成乳酸，化學(xué)方程式如下。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物生成B．可用Br2的CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸C．丙烯酸與乳酸都屬于有機(jī)酸，兩者不發(fā)生反應(yīng)D．lmol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:2:12、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖B．NH3C．CH3COOHD．Fe3、已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中正確的是()A．1mol該化合物中有1molY B．1mol該化合物中有6molOC．1mol該化合物中有1molBa D．該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O64、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯(cuò)誤的是()A．圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B．=0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-C．能使甲基橙變紅的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-6、化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（）A．A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)B．A分子中所含的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10：1C．所含C、N均為sp2雜化D．A與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2∶37、短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價(jià)；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是A．R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2B．上述元素形成的簡單離子都能促進(jìn)水的電離平衡C．YR6能在氧氣中劇烈燃燒D．元素對應(yīng)的簡單離子的半徑:

Y>Z>R>X8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個(gè)離子D．常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA9、下列表示不正確的是A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖 B．水分子的結(jié)構(gòu)式：C．乙烯的球棍模型 D．CO2的電子式10、高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()A．CuFeS2中硫的化合價(jià)為-1B．CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)C．1molCuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13mol電子D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物11、已知X、Y、Z為三種短周期主族元素，可分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是()A．三種離子中，Ym＋的離子半徑最小B．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD．三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)12、下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2A．A B．B C．C D．D13、現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯(cuò)誤的是()A．鐵電極應(yīng)與Y相連接B．反應(yīng)過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高C．A極的電極反應(yīng)式為+2e－+H+=Cl－+D．當(dāng)外電路中有0.2mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA14、夏日的夜晚，?？吹絻和殖譄晒獍翩覒?，魔棒發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光．草酸二酯結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)草酸二酯的說法不正確的是（）A．草酸二酯與H2完全反應(yīng)，需要6molH2B．草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6C．草酸二酯能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應(yīng)15、關(guān)于常溫下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是A．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋)B．氨水的導(dǎo)電能力明顯強(qiáng)于NaOH溶液C．向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的鹽酸溶液體積多D．該氨水溶液與等體積，pH＝3的鹽酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋)16、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是序列參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2只有FeCl3、FeBr3③KClO3、HCl(濃)Cl2……A．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵Cl03>Cl2>Fe3+>Br2B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:1C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H20和0217、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是A．電負(fù)性：A>B>C>DB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C3->D->B+>A2+D．元素的第一電離能：A>B>D>C18、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)均是高分子化合物C．乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2懸濁液加以區(qū)別D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHF中含有的分子總數(shù)為0.05NAB．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NAC．2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAD．25℃，pH＝13的NaOH溶液中OH－的數(shù)目為0.1NA20、欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選除雜試劑或除雜方法不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AC2H2H2SCuSO4溶液洗氣B溴苯Br2NaOH溶液分液C苯苯酚濃溴水過濾D乙醇水CaO蒸餾A．A B．B C．C D．D21、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法，其中正確的是（）①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤22、乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72—＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列敘述不正確的是()A．Cr2O72—中Cr元素的化合價(jià)為＋6B．氧化產(chǎn)物為CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．1molC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)。(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________區(qū)，C2＋的電子排布式______________________________。(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是________(寫化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是________。(4)元素的第一電離能最小的是________，元素的電負(fù)性最大的是________。24、（12分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________（3）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。25、（12分）硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學(xué)興趣小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）（2）常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時(shí)的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。26、（10分）某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響)實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹?：________。(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(4)實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請從微粒變化的角度解釋________。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；（2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；④某學(xué)生按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。28、（14分）海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、________、________可制得精鹽。（填具體操作名稱）（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用________。②試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是________。A．Mg（OH）MgOMgB．Mg（OH）MgOMgC．Mg（OH）2MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2Mg（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）______________________________；②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是___________；③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42﹣生成，檢驗(yàn)SO42﹣的方法是____________________________；④C裝置的作用是______________________________________________。29、（10分）已知某有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:請結(jié)合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____；M是比A少一個(gè)

CH2原子團(tuán)的芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且M在所有的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜信號種類最少，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)A→B的反應(yīng)類型為_______。(3)B→C的化學(xué)方程式為_______。(4)C→E的化學(xué)方程式為_______。(5)D、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A．該反應(yīng)為加成反應(yīng)，但加成產(chǎn)物有兩種，其中一種HOCH2CH2COOH為副產(chǎn)物生成，故A錯(cuò)誤；B．丙烯酸結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，而乳酸沒有碳碳雙鍵，可用可用Br2/CCl4溶液鑒別這兩種有機(jī)物，故B正確；C．丙烯酸與乳酸都屬于有機(jī)酸，羧基之間可以脫水生成酸酐，故C錯(cuò)誤；D．羧基能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，而羥基只與Na反應(yīng)，則1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:1:1，故D錯(cuò)誤；答案為B。2、C【解題分析】分析：本題考查的是電解質(zhì)的判斷，掌握電解質(zhì)的定義是關(guān)鍵。詳解：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，通常包括酸堿鹽和氧化物水等物質(zhì)。A.蔗糖是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.氨氣是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.醋酸是電解質(zhì)，故正確；D.鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)。故選C。點(diǎn)睛：注意電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不能是電解質(zhì)。還要注意在水溶液中導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如氨氣或二氧化碳或二氧化硫等，導(dǎo)電是因?yàn)檫@些物質(zhì)與水反應(yīng)生成了新的化合物，新的化合物能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，新的化合物為電解質(zhì)。而氨氣或二氧化碳或二氧化硫都屬于非電解質(zhì)。3、C【解題分析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Y原子位于頂點(diǎn)，晶胞中Y原子數(shù)目為8×=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數(shù)目為8×=2，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cu原子數(shù)目為3，O原子晶胞內(nèi)部與面上，晶胞中O原子數(shù)目為2+10×=7，則該晶體化學(xué)式為YBa2Cu3O7，故1mol該化合物中有1molY、7molO、2molBa，故C正確；答案為C。4、D【解題分析】分析：A.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層；C.鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣；D.濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，品紅、高錳酸鉀均褪色。詳解：光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),則圖中裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl，A正確，不合題意；CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層,不能利用圖中分液漏斗分離,B錯(cuò)誤；鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣,此裝置可以為氣體的發(fā)生裝置，C正確，不合題意；濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后,C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,圖中品紅、高錳酸鉀均褪色,品紅褪色與二氧化硫的漂白性有關(guān),高錳酸鉀褪色與二氧化硫的還原性有關(guān),D正確，不合題意；答案選B。5、D【解題分析】

A.Fe3+與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.=0.1mol/L的溶液顯堿性，含有大量的OH-，OH-、Cu2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)，形成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.能使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，酸性溶液中含有大量的H+，H+與CH3COO-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成弱酸CH3COOH，因此不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論是酸性還是堿性溶液，Na+、K+、Cl-、NO3-都不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6、D【解題分析】

A．因氨氣分子構(gòu)型為三角錐形，即氮原子與所連的三個(gè)原子不在同一平面，所以A分子中所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)單鍵就是1個(gè)σ鍵，一個(gè)雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以A分子中含有11個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為11：1，B錯(cuò)誤；C．N為sp3雜化，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素守恒，1molA在足量O2中燃燒生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量分別為：1mol，2mol，3mol，之比為1：2：3，D正確；答案選D。7、D【解題分析】

已知R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記，即氫氟酸，所以R為F元素，由X在化合物中只顯一種化合價(jià)，結(jié)合化合物XR3，推知X為Al元素，根據(jù)R和Z是位于同主族的短周期元素，確定Z為Cl元素，由Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍可知，Y為S元素。據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、F2和Cl2都能與水反應(yīng)，2F2＋2H2O4HF＋O2、Cl2＋H2OHCl＋HClO，但并不是都能置換出O2，故A錯(cuò)誤；B、這四種元素形成的簡單離子分別是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促進(jìn)水的電離，而Cl-不能水解，故B錯(cuò)誤；C、SF6中的S元素為最高價(jià)+6價(jià)，而F元素是最活潑的非金屬元素，所以SF6在氧氣中不能燃燒，故C錯(cuò)誤；D、四種元素對應(yīng)的簡單離子半徑大小順序?yàn)镾2->Cl->F->Al3+，所以D正確；答案為D。【題目點(diǎn)撥】本題最難判斷的是C選項(xiàng)，要從化合價(jià)的角度進(jìn)行分析。若SF6能在氧氣中燃燒，則O元素的化合價(jià)只能從0價(jià)降低為-2價(jià)，所以SF6中要有一種元素的化合價(jià)升高，S已經(jīng)是最高價(jià)+6價(jià)，要使F從-1價(jià)升高為0價(jià)的F2，需要一種比F2氧化性更強(qiáng)的物質(zhì)，已知F是最活潑的非金屬元素，顯然O2不行。8、D【解題分析】

A．標(biāo)況下，11.2L的NO和O2均為0.5mol，混合后NO被O2氧化生成0.5molNO2，并剩余0.25molO2；由于NO2會(huì)發(fā)生可逆反應(yīng)：，所以最終容器中分子的數(shù)目：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氣是反應(yīng)過程中的僅有的還原產(chǎn)物，所以生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子2mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．0.1molNa2O2晶體中含有0.2NA的Na+和0.1NA的，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．16gO3含有1NA個(gè)O原子，每個(gè)氧原子含有8個(gè)電子，所以共計(jì)8NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確；答案選D。9、A【解題分析】

A.Na+的核外電子數(shù)是10，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.水是V形結(jié)構(gòu)，水分子的結(jié)構(gòu)式為，B正確；C.球棍模型是用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子，乙烯的球棍模型為，C正確；D.CO2是共價(jià)化合物，的電子式為，D正確；答案選A。10、D【解題分析】中Cu為+2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)，S為-2價(jià)。A錯(cuò)；S、Fe的化合價(jià)均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)；1molCuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為28mol，C錯(cuò)；O2中氧元素化合價(jià)降低，所以CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確。11、C【解題分析】因?yàn)镸層電子數(shù)為奇數(shù)，所以可能為1、3、5、7，Y形成陽離子，m>n，則m應(yīng)為3，n為1，則X為鈉，Y為鋁，Z為氯。A、鈉離子和鋁離子為2層，氯離子3層，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以鋁離子半徑最小，A正確；B、氯元素的最高價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為HClO4，B正確；C、三種元素都在第三周期，原子半徑大小為鈉＞鋁＞氯，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和氫氧化鈉反應(yīng)，和高氯酸也反應(yīng)，D正確，答案選C。12、B【解題分析】

發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此解答該題?！绢}目詳解】A.FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，應(yīng)該用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，故C不符合題意；D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，題目難度不大。13、B【解題分析】A．A為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，在鐵上鍍銅時(shí)鐵電極應(yīng)與Y相連接，A正確；B．B電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO――8e－＋9OH－＝2HCO3－＋5H2O，所以反應(yīng)過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸降低，B錯(cuò)誤；C．A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C正確；D．據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA，而發(fā)生，則A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA，D正確；答案選B。14、D【解題分析】

A.草酸二酯中只有苯環(huán)可與H2完全反應(yīng)，而酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，則需要6molH2，A正確；B.草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6，B正確；C.草酸二酯中含有的官能團(tuán)為酯基、氯原子，能發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，C正確；D.1mol草酸二酯中的-Cl、酯基均可與NaOH反應(yīng)，最多可與18molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】要注意酯基與NaOH反應(yīng)后生成的酚羥基可繼續(xù)與NaOH反應(yīng)。15、D【解題分析】

A．pH=11的NaOH溶液中c(Na+)=0.001mol/L，一水合氨為弱堿，氨水濃度大于0.001mol/L，即c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞0.001mol/L=c(Na+)，故A錯(cuò)誤；B．溶液的導(dǎo)電離子濃度相等，兩溶液pH相等，離子濃度相同，導(dǎo)電能力相同，故B錯(cuò)誤；C．氨水的濃度大于NaOH溶液，則向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性，氨水溶液消耗的鹽酸溶液體積多，故C錯(cuò)誤；D．該氨水溶液與等體積、pH=3的鹽酸溶液混合后，氨水過量，混合液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選D。16、D【解題分析】分析：A、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋；B、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算判斷．C、由信息可知，ClO3－氧化Cl－為Cl2，Cl－中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，ClO3－中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol．D、反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水．詳解：A、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4－＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋，故A錯(cuò)誤。B、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（Cl2）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B錯(cuò)誤；C、由信息可知，ClO3－氧化Cl－為Cl2，Cl－中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，ClO3－中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故D正確；故選D。17、C【解題分析】分析：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，A、B為金屬，C、D為非金屬，據(jù)此解答。詳解：A、非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則電負(fù)性：D＞C＞A＞B，A錯(cuò)誤；B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，B錯(cuò)誤；C、aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，所以離子半徑C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，C正確；D、同同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，故第一電離能：D＞C＞A＞B，D錯(cuò)誤。答案選C。18、C【解題分析】

A．油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均是高分子化合物，油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)沉淀溶解，所以兩者的反應(yīng)現(xiàn)象不同，故能鑒別，C正確；D．乙醇、乙酸能與Na反應(yīng)放出H2，但乙醇、乙酸中官能團(tuán)分別為羥基、羧基，二者分子中官能團(tuán)不同，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物的分類、官能團(tuán)性質(zhì)的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及有機(jī)物鑒別方法的選取，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大。19、B【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)NH4+中含有11個(gè)質(zhì)子，則1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA，B正確；C.SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；D.缺少溶液的體積，不能計(jì)算離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。20、C【解題分析】

A．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成黑色沉淀，而乙炔不能，利用洗氣法分離，A項(xiàng)正確；B．溴易與溴苯混溶而難于除去，因此可選NaOH溶液，利用溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉、水進(jìn)入水層，并利用分液方法分離，故B正確；C.苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚屬于有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑苯中，無法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．利用氧化鈣易吸收水且與水反應(yīng)生成微溶且沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣這一特點(diǎn)，將乙醇利用蒸餾的方式分離提純，D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選C。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查的是有機(jī)混合物的除雜問題。解題時(shí)需要注意的是在選擇除雜試劑時(shí)，應(yīng)注意除去雜質(zhì)必有幾個(gè)原則：（1）盡可能不引入新雜質(zhì)（2）實(shí)驗(yàn)程序最少（3）盡可能除去雜質(zhì)。(4)也可以想辦法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕儍粑?。?）減少主要物質(zhì)的損失。21、B【解題分析】

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故①正確；②硫酸鋇是鹽，水溶液中難溶，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故②正確；③純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故③錯(cuò)誤；④煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾是屬于化學(xué)變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，屬于化學(xué)變化，故④正確；⑤置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如：CuO＋H2Cu＋H2O，故⑤錯(cuò)誤；故正確的是①②④，答案為B。【題目點(diǎn)撥】常見化學(xué)變化：干餾、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常見物理變化或過程：蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。22、D【解題分析】A、根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，Cr2O72-中Cr元素化合價(jià)為+6，故A正確；B、C2H5OH中的碳的化合價(jià)升高，C2H5OH是還原劑，而對應(yīng)的CH3COOH是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物為CH3COOH，故B正確；C、K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，所以不能用還原性的酸酸化，如鹽酸，常用硫酸酸化，故C正確；D、C2H5OH中的碳元素由-2價(jià)變成0，所以lmolC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-，而不是2mole-，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【解題分析】

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素?！绢}目詳解】(1)A、B、C、D的元素符號分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價(jià)電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區(qū)，C2＋為Zn失去最外層的2個(gè)電子形成的，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強(qiáng)，Br的非金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是Mg(OH)2，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強(qiáng)的Mg，元素的電負(fù)性最大的是非金屬性最強(qiáng)的Br。24、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解題分析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。解析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，則。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成98mol鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為98【題目點(diǎn)撥】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【解題分析】分析：A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq)

Na2S2O3(aq)，反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中。詳解：(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以通過調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案為調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度；(2)常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定的具體操作為：用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH值，故答案為用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH值；(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，故答案為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。26、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-?！窘忸}分析】

通過“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。【題目詳解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，氧化生成硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（4）硝酸具有強(qiáng)氧化性，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，淺綠色溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）反應(yīng)生成的NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色，發(fā)生反應(yīng)的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-。27、②④Ⅱ品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡溶液出現(xiàn)白色渾濁C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【解題分析】

（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；（2）①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置；②B中盛放品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳，D中