2024屆湖北省宜宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體化學(xué)高二下期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆湖北省宜宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體化學(xué)高二下期末經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO3（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液時(shí)有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.06mol;（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱量為8.24g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（）A．K+可能存在B．100mL溶液中含0.01molCOC．Cl?可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在2、如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色3、關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c的分子式均為C8H8B．a(chǎn)、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)C．a(chǎn)、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面D．a(chǎn)、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))4、NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯誤的是A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)5、有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B，如圖所示，下列說法不正確的是A．A的分子式是C11H14O2B．B中含有3種以上官能團(tuán)C．B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)D．用FeCl3溶液可檢驗(yàn)物質(zhì)B中是否混有A6、下列物質(zhì)中發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是A．2-丁醇 B．3-戊醇 C．2-甲基-3-戊醇 D．2-甲基2-丁醇7、實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑的保存方法不正確的是A．液溴需加水密封保存B．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中C．金屬鈉保存在煤油中D．碳酸鈉溶液保存在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中8、《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕铝邢嚓P(guān)說法中正確的是A．綠礬的化學(xué)式為FeSO4，易溶于水形成淺綠色溶液B．樸消(Na2SO4·10H2O)也叫明礬，可用作凈水劑C．流出的液體中可能含有硫酸D．上文中描述的是碳與綠礬反應(yīng)生成“高溫鐵水”9、以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．用稀硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色10、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑鈉和鹽酸反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOA．A B．B C．C D．D11、下列說法中正確的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1B．配制500mL0.5mol?L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬C．從1L2mol?L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol?L-1D．中和100mL1mol?L-1的H2SO4溶液，需NaOH4g12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.8gH218O含有的中子數(shù)為NAB．0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1NAC．0.1mol的CH4和NH3混合氣體，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAD．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA13、下列說法錯誤的是()①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③14、已知在K2。加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖茿．氨水B．硫酸C．亞硫酸鈉D．水15、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取21.48mL鹽酸；③用容量瓶配制210mL1mol·L－1的硫酸溶液；④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是()A．①④ B．②④ C．①③ D．②③16、常溫下，下列物質(zhì)的溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是A．pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C．三種相同濃度的銨鹽溶液中c（NH4＋）從大到小的順序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度積常數(shù)依次為1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，則對應(yīng)飽和溶液中c(X-)從大到小的順序?yàn)椋篊l―、Br―、I―17、某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列判斷不正確的是A．X→Y是加成反應(yīng)B．乙酸→W是酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng)C．Y能與Na反應(yīng)生成氫氣D．W能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。易溶于水18、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子半徑依次減小，其中只有一種金屬元素；X+與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2—>W—；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大。下列說法中正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．X的氫化物熔點(diǎn)比W的氫化物低C．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑D．ZM2、YM2晶體類型相同，晶體中含有化學(xué)鍵類型也相同19、下列說法中正確的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物C．并非只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵D．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物20、下列離子方程式書寫正確的是（）A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag21、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++OH—+H++SO42—===BaSO4↓+H2OB．氨水滴入氯化鎂溶液：2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓C．Cu與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2OD．SO2與足量澄清石灰水反應(yīng)：SO2+Ca2++2OH—===CaSO3↓+H2O。22、下列說法不正確的是A．汽油、沼氣、電能都是二次能源B．1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等C．共價(jià)化合物可以是電解質(zhì)，離子化合物也可以是非電解質(zhì)D．吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng)：且已知：D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，如下圖所示：(1)寫出C中所含官能團(tuán)的名稱：________________________(2)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B____________，D________________________。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：_______________________________________。(4)寫出C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。24、（12分）有機(jī)物A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）A中官能團(tuán)名稱為________。（2）C→D的反應(yīng)類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測有機(jī)物F可能易溶于乙醇25、（12分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（相對分子質(zhì)量：苯乙腈117，苯乙酸136）26、（10分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先進(jìn)行的操作是________，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉，打開，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖莀_______．（iii）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見________．（2）（方案2）用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．（i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．（3）（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為________．（ii）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．27、（12分）制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)重要有機(jī)實(shí)驗(yàn)①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學(xué)方程式___________。（2）制乙酸乙酯時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。A．使用催化劑B．加過量乙酸C．不斷移去產(chǎn)物D．縮短反應(yīng)時(shí)間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是________，在操作時(shí)要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）A．上口倒出B．下部流出C．都可以28、（14分）“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。（1）下列關(guān)于M的說法正確的是______(填序號)。a．屬于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液顯紫色c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合成路線如下：已知：①烴A的名稱為______。步驟I中B的產(chǎn)率往往偏低，其原因是__________。②步驟III的反應(yīng)類型是________。③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。④肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。⑤C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有一個(gè)甲基的酯類化合物有_____種。29、（10分）苯酚是一種重要的化工原料，可用來制取酚醛塑料(電木)、合成纖維(錦綸)、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等。工業(yè)上可用如下途徑制取苯酚。請回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。(2)反應(yīng)②中，每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)有機(jī)物X(C7H8O)與C6H5OH

互為同系物，任寫一種X可能的結(jié)構(gòu)簡式________。(5)已知醇Y與X互為同分異構(gòu)體，且Y有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Y+DA①Y和D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為________。②有機(jī)物甲與D“結(jié)構(gòu)相似，分子組成比D多2個(gè)碳原子”，且分子中除了飽和烴基與D不同外，其余部分都與D相同，請寫出甲可能的結(jié)構(gòu)簡式：________、________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】分析：第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4＋；第三份溶液加入足量BaCl2，生成的沉淀部分溶于鹽酸，部分不溶，推得一定存在CO32－、SO42－，則一定不存在Ba2＋、Mg2＋；計(jì)算確定的離子的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，推斷溶液是否存在K＋、Cl－的情況．詳解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl－+Ag＋═AgCl↓、CO32－+2Ag＋═Ag2CO3↓、SO42－+2Ag＋═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4＋，根據(jù)反應(yīng)NH4＋+OH－NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.06mol，可得NH4＋也為0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸，為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸，為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32－+Ba2＋═BaCO3↓、SO42－+Ba2＋═BaSO4↓，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋、Mg2＋，由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g/233g·mol－1=0.01mol，故SO42－的物質(zhì)的量為0.01mol，BaCO3為8.24g-2.33g═5.91g，物質(zhì)的量為5.91g/197g·mol－1=0.03mol，則CO32－物質(zhì)的量為0.03mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4＋，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，而CO32－、SO42－、NH4＋物質(zhì)的量分別為0.03mol、0.01mol、0.06mol，A．CO32－、SO42－所帶負(fù)電荷為0.03mol×2+0.01mol×2=0.08mol，NH4＋所帶正電荷為0.06mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K＋一定存在，故A錯誤；B．由上述分析可得，100mL溶液中CO32－物質(zhì)的量為0.03mol，故B錯誤；C．CO32－、SO42－所帶負(fù)電荷為0.03mol×2+0.01mol×2=0.08mol，NH4＋所帶正電荷為0.06mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知Cl－可能存在，故C正確；D．由上述分析可知，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4＋，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，故D錯誤；故選：C。點(diǎn)睛：本題采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算相結(jié)合考查離子共存與檢驗(yàn)，難點(diǎn)：根據(jù)電荷守恒判斷是否存在K＋、Cl－的情況。2、D【解題分析】

A選項(xiàng)，a為陰極產(chǎn)生氫氣，b為陽極產(chǎn)生氧氣，逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的，故A錯誤；B選項(xiàng)，根據(jù)A選項(xiàng)的分析，兩個(gè)電極都產(chǎn)生無色無味的氣體，故B錯誤C選項(xiàng)，a電極氫離子放電，a周圍還有大量的氫氧根離子，使a電極附近的石蕊變?yōu)樗{(lán)色，b電極氫氧根放電，b周圍還有大量的氫離子，使b電極附近的石蕊變?yōu)榧t色，故C錯誤；D選項(xiàng)，根據(jù)C選項(xiàng)分析，故D正確；綜上所述，答案為D。3、C【解題分析】A.a、b的分子式為C8H8，c的分子式為C8H10，故A錯誤；B.b分子是立方烷，不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，a、c分子中均含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.a分子中的苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，因單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以a分子中的所有原子可以處于同一平面，b、c分子中均含有飽和碳原子，所以b、c分子中的所有原子不可能處于同一平面，故C正確；D.b分子是立方烷，是一種對稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子上有一個(gè)氫原子，其一氯代物只有1種，a的一氯代物有5種，c的一氯代物有7種，故D錯誤；答案選C。4、C【解題分析】

鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性?！绢}目詳解】A項(xiàng)、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；B項(xiàng)、a點(diǎn)和b點(diǎn)K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA—轉(zhuǎn)化為A2—，b點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn)，說明Na+和A2—的導(dǎo)電能力強(qiáng)于HA—，故B正確；C項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7，故C錯誤；D項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c點(diǎn)是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（Na+）＞c（K+），由圖可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應(yīng)溶液濃度和成分的變化與導(dǎo)電性變化的關(guān)系是解答關(guān)鍵。5、C【解題分析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式得A的分子式為：C11H14O2，故A正確；B．B中含羰基、-CHO及碳碳雙鍵、醚鍵，含4種官能團(tuán)，故B正確；C．B中含-CHO，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中不含能水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D．A中含酚-OH，A遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)，用FeCl3溶液可檢驗(yàn)物質(zhì)B中是否混有A，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)、性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、醛的性質(zhì)，易錯點(diǎn)B，官能團(tuán)識別時(shí)，要將官能團(tuán)全部找出。6、B【解題分析】

A.2-丁醇發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，故A錯誤；B.3-戊醇發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CHCH2CH3，故B正確；C.2-甲基-3-戊醇發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2C=CHCH2CH3、(CH3)2CHCH=CHCH3，故C錯誤；D.2甲基2-丁醇發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3，故D錯誤。故選B。7、D【解題分析】

A.液溴具有揮發(fā)性，溴的密度大于水且在水中溶解度較小，所以保存液溴時(shí)應(yīng)該放在棕色細(xì)口瓶中，并使用水封，故A正確；B.濃硝酸見光易分解，應(yīng)放在棕色細(xì)口瓶中避光保存，故B正確；C.鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正確；D.碳酸鈉溶液呈堿性，玻璃塞中的二氧化硅在堿性溶液中反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鹽而導(dǎo)致玻璃塞打不開，所以碳酸鈉溶液不能用配有玻璃塞的試劑瓶保存，可用配有橡膠塞的試劑瓶保存，故D錯誤；答案選D。8、C【解題分析】

由信息可知，綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，以此來解答?！绢}目詳解】A．綠礬形似樸消（Na2SO4?10H2O），綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，易溶于水形成淺綠色溶液，選項(xiàng)A錯誤；B、明礬是KAl(SO4)2·12H2O，可用作凈水劑，選項(xiàng)B錯誤；C、FeSO4?7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中可能含有硫酸，選項(xiàng)C正確；D、Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故上文中描述的是碳與綠礬反應(yīng)生成Fe2O3，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。9、D【解題分析】

A.稀硫酸不具有脫水性、吸水性，則用稀硫酸與乙醇混合液共熱無法制取乙烯氣體，A錯誤；B.將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯，用溴水發(fā)生萃取，無法制取溴苯，B錯誤；C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現(xiàn)白色沉淀，與稀溴水不反應(yīng)，C錯誤；D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色，D正確；答案為D。10、B【解題分析】分析：A、金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是和鹽中的水反應(yīng)；B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀；C、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣；D、二氧化碳和二氧化硫均能和次氯酸鈣溶液反應(yīng)．二氧化硫具有還原性被次氯酸氧化為硫酸。詳解：A、鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會置換出其中的金屬，選項(xiàng)A錯誤；B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)呈中性，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，選項(xiàng)B正確；C、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H++═2Na++H2↑，選項(xiàng)C錯誤；D、少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中生成亞硫酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生離子方程式書寫知識，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答。11、B【解題分析】

A、1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液的體積不是1L，溶液的物質(zhì)的量濃度無法求出，A項(xiàng)錯誤；B、根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，所以需要膽礬的質(zhì)量為：0.5L×0.5mol·L-1×250g·mol－1=62.5g，B項(xiàng)正確；C、從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為2mol·L-1，C項(xiàng)錯誤；D、由關(guān)系式H2SO4～2NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1L×1mol·L-1=0.2mol，m(NaOH)=0.2mol×40g·mol－1=8g，D項(xiàng)錯誤；本題答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的時(shí)候，計(jì)算式要注意晶體中是否含有結(jié)晶水，如果含有結(jié)晶水，計(jì)算稱量的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)該是含有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量。12、D【解題分析】

A、18gH218O的物質(zhì)的量為n===0.09mol，而1molH218O中含10mol中子，故含0.9NA個(gè)中子，故A錯誤；B、溶液體積不明確，無法計(jì)算溶液中的鎂離子的個(gè)數(shù)，故B錯誤；C、甲烷含有4個(gè)C-H鍵，氨氣有3個(gè)N-H，故0.1mol的CH4

和NH3

混合氣體，含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于

0.4NA，大于0.3NA，故C錯誤；D、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉和鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，先和HCl反應(yīng)，過量的鈉再和水反應(yīng)，故0.2mol鈉會完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，則轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D正確；故選D。13、A【解題分析】

同系物判斷規(guī)律：①一差：分子組成相差若干個(gè)原子團(tuán)；②一同：同通式。③一似：結(jié)構(gòu)相似（含有同種類、同個(gè)數(shù)的官能團(tuán)）。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①化學(xué)性質(zhì)相似，說明官能團(tuán)種類相同，但個(gè)數(shù)不一定相同，如乙醇和乙二醇，故①錯誤；②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，可能官能團(tuán)不同，如乙醛和丙酮，故②錯誤；③同通式的物質(zhì)碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但不一定為同系物，如烯烴與環(huán)烷烴，故③錯誤；④互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，由于官能團(tuán)可能不同，所以化學(xué)性質(zhì)可能不同，故④錯誤。答案選A。14、B【解題分析】

A.加入氨水，中和溶液中的氫離子，氫離子濃度降低平衡向正反應(yīng)方向移動，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故A錯誤；B.加入硫酸，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(CrO42-)降低，c(Cr2O72-)增大，所以顯橙色，故B正確；

C.加入亞硫酸鈉會消耗H+，氫離子濃度降低平衡向正反應(yīng)方向移動，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故C錯誤；D.加水稀釋，平衡正向移動，溶液顯黃色，故D錯誤；答案選B。15、A【解題分析】

①托盤天平的精確度為0.1g，可稱取11.7g食鹽，選項(xiàng)①正確；②用量筒量取液體體積的精確度為0.1mL，所以量取21.48mL不合理，選項(xiàng)②錯誤；③容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，沒有210mL的容量瓶，選項(xiàng)③錯誤；④中和滴定要用滴定管，滴定管的精確度為0.01mL，18.20mL的數(shù)值合理，選項(xiàng)④正確；答案選A。16、B【解題分析】分析：A．根據(jù)KHSO4溶液中的電荷守恒及物料守恒分析；

B．根據(jù)CH3COONa和BaCl

2混合溶液中的物料守恒判斷；

C．硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的水解，碳酸氫根離子促進(jìn)了銨根離子的水解；

D．化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，據(jù)此分析三種離子濃度大小。詳解：A.

pH=1

的

KHSO4

溶液中

,

硫酸氫鉀完全電離

,

根據(jù)電荷守恒可知：

c(K+)+c(H+)=2c(SO42?)+c(OH?),

根據(jù)物料守恒可得：

c(K+)=c(SO42?),

二者結(jié)合可得：

c(H+)=c(SO42?)+c(OH?)，故

A

正確；B.

CH3COONa

和

BaCl2

混合溶液中

,

根據(jù)物料守恒可得：

c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)

、

2c(Ba2+)=c(Cl?),

二者結(jié)合可得：c(Na+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故

B

錯誤；C.

NH4HSO4

電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解

,

其溶液中銨根離子濃度最大

;NH4HCO3中碳酸氫根離子水解促進(jìn)了銨根離子的水解

,

其溶液中銨根離子濃度最小

,

則三種相同濃度的銨鹽溶液中

c（NH4＋）

從大到小的順序?yàn)椋篘H4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3

，故

C

正確；D.化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小物質(zhì)越難溶

,

常溫下在水中溶解能力為

AgCl>AgBr>AgI,

則對應(yīng)飽和溶液中

c(X?)

從大到小的順序?yàn)椋篊l―、Br―、I―，故

D

正確；故本題選B。17、D【解題分析】流程分析可知，X為乙烯，Y為乙醇，Z為乙醛，W為乙酸乙酯，A、聚乙烯單體為乙烯，乙烯發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚乙烯，選項(xiàng)A正確；B、乙醇和乙酸發(fā)生的反應(yīng)是酯化反應(yīng)也可以稱為取代反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、Y為乙醇，乙醇中的醇羥基和鈉反應(yīng)生成醇鈉和氫氣，選項(xiàng)C正確；D、乙酸乙酯在稀酸溶液中水解生成乙酸和乙醇，或稀堿溶液中水解生成乙酸鹽和乙醇，都可以發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤；答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查了乙烯、乙醇、乙酸性質(zhì)分析判斷，主要是反應(yīng)類型和產(chǎn)物的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。18、C【解題分析】

X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子半徑依次減小，其中只有一種金屬元素；M和Z均形成-2價(jià)的陰離子，且原子半徑Z＞M，則M為O元素，Z為S元素；X+與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為Na元素，離子半徑：Z2—>W—，則W為Cl元素，Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，結(jié)合原子半徑可知，Y為Si元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，X為Na元素，Y為Si元素，Z為S元素，W為Cl元素，M為O元素。A．鈉和氧還可以形成Na2O2，故A錯誤；B．鈉的氫化物為離子化合物，氯的氫化物為共價(jià)化合物，因此X的氫化物熔點(diǎn)比W的氫化物高，故B錯誤；C．Cl2和O3都具有強(qiáng)氧化性，則可以作為水處理中的消毒劑，故C正確；D．ZM2、YM2分別為SO2、SiO2，晶體類型不同，前者為分子晶體，后者為原子晶體，故D錯誤；答案選C。19、C【解題分析】分析：A．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；C．氯化鋁中含有共價(jià)鍵；D．單質(zhì)分子中也含有共價(jià)鍵。詳解：A．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH等，A錯誤；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH等，B錯誤；C．并非只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，C正確；D．由共價(jià)鍵形成的分子可能是單質(zhì)，如O2等，D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，易錯選項(xiàng)是C，活潑的金屬與活潑的非金屬也可以形成離子鍵，為易錯點(diǎn)。20、C【解題分析】分析：A．稀鹽酸與Cu不反應(yīng)；B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱電解質(zhì)，都必須寫化學(xué)式；C．氧化鎂為堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鎂不溶于水；D、電荷不守恒。詳解：A．稀鹽酸滴在銅片上，不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B．碳酸鈣溶于稀醋酸，醋酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，選項(xiàng)B錯誤；C．氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為MgO+2H+═Mg2++H2O，選項(xiàng)C正確；D、銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確。21、D【解題分析】

A.不符合定比組分的組成，正確的是Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O，A不正確。B.氨水屬于弱電解質(zhì)，要用化學(xué)式表示，B不正確。C.硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，要用離子表示，C不正確。D.石灰水過量，生成物是正鹽，D正確。答案是D。22、C【解題分析】

A．由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)化而來的能源是二次能源，電能、汽油、沼氣都是由一次能源轉(zhuǎn)化而來的能源，屬于二次能源，故A正確；B．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，與量的多少無關(guān)，因此1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等，故B正確；C．氯化氫是共價(jià)化合物，溶于水能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，因此共價(jià)化合物可以是電解質(zhì)；但離子化合物都是電解質(zhì)，不可能是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基、羧基n+(n-1)H2O【解題分析】

氨基酸能發(fā)生縮合反應(yīng)，脫去一個(gè)H2O分子時(shí)，-COOH脫去-OH，-NH2脫去-H，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽，結(jié)合B的分子式，兩個(gè)丙氨酸分子間脫去2個(gè)H2O分子可生成B為；由題中所給信息可總結(jié)出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可轉(zhuǎn)變成-OH，可得C為；由于C中含有-COOH和-OH，可以發(fā)生脫水反應(yīng)生成D與E，而D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，故C脫去一個(gè)水分子可得D為，C脫去兩個(gè)水分子可得E為；丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成A為CH3CH(NH2)COONa，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)由上述分析可知，C為，所含官能團(tuán)有羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)C→E的化學(xué)方程式為：；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O。24、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解題分析】

D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機(jī)溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D。【題目點(diǎn)撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶過濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)95%【解題分析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應(yīng)液冷凝)；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應(yīng)析出苯乙酸銅晶體的化學(xué)方程式為：；根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)。（4）根據(jù)“~”關(guān)系式，可計(jì)算苯乙酸的產(chǎn)率=44g40g÷117g點(diǎn)睛：本題是一道化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題，考查有機(jī)物的制備，涉及實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)方程式書寫、混合物純度計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，既注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)又側(cè)重分析、解決問題能力的考查。26、防止倒吸檢查裝置氣密性；K1；K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【解題分析】(1)（i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體.打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測定裝置C的增重計(jì)算；（iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測定結(jié)果偏高，C裝置出口處連接一個(gè)盛堿石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故A正確的；B、氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故B錯誤；C、氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故C錯誤；D、氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液,測定氨氣的體積，故D正確，故選AD；(5)若m

g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V

(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),

═

41

m

，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)（i）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（ii）若在步驟③中未洗滌，沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會增大，測定結(jié)果會偏高。27、增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；；濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高，有機(jī)物碳化分解BC分液漏斗A【解題分析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學(xué)方程式為。答案為：；（2）酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，加入過量的乙醇，相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；在酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；