硫的轉(zhuǎn)化(第一課時)

普通高中課程標準實驗教科書化學(xué)1〔魯科版〕

第三章第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化〔第1課時〕火山爆發(fā)火山口的硫聯(lián)想·質(zhì)疑你現(xiàn)在知道的含硫元素的物質(zhì)有哪些？自然界中各種含硫物質(zhì)是如何進行轉(zhuǎn)化的？H2SO3H2SO4SH2S地下黃鐵礦FeS2雄黃As4S4雌黃As2S3辰砂HgSH2SSO2SO3地表石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O溶于水微生物與鐵、砷、汞等反響氧氣和水蒸氣一、自然界的硫1、自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化2、認識硫單質(zhì)研究一種物質(zhì)性質(zhì)的根本程序是什么？復(fù)習(xí)思考觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)實驗和觀察解釋及結(jié)論實驗1.觀察硫黃樣品2.加熱硫粉3.在三個裝有硫粉的試管中分別參加蒸餾水、酒精、二硫化碳硫單質(zhì)的物理性質(zhì)不高斜方硫、單斜硫等不溶于水微溶于酒精易溶于CS2固體、很脆黃色或淡黃色熔沸點同素異形體溶解性態(tài)色觀察報告硫的同素異形體S8同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化預(yù)測硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、硫元素有哪些價態(tài)？2、單質(zhì)硫具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？-2、0、+4、+6既有氧化性又有復(fù)原性價態(tài)角度硫單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)應(yīng)具有哪些化學(xué)性質(zhì)？〔如H2、Cl2〕分類的角度：1、與金屬反響2、與非金屬反響硫單質(zhì)于鐵的實驗實驗2實驗現(xiàn)象結(jié)論硫粉與鐵粉的反應(yīng)保持紅熱狀態(tài)；生成黑色固體；反響放熱，生成硫化亞鐵(2)硫的化學(xué)性質(zhì)A、硫與金屬反響Fe＋S＝FeS(表現(xiàn)氧化性〕0-2知道：FeS黑色不溶于水，但溶于酸中。例如鹽酸：FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑思考：硫粉與鐵粉的反響時會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，為什么？(答：S與O2在加熱是生成了少量SO2)判斷硫與氯氣誰的氧化性強？2Cu+S=Cu2S已知Cu+Cl2=CuCl2，點燃硫的氧化性弱于氯氣。問題探索1Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3點燃結(jié)論：硫與變價金屬反響生成低價態(tài)硫化物，氯氣與變價金屬反響生成高價態(tài)氯化物。你能寫出銅與硫的反響嗎？【實驗3】現(xiàn)象：硫粉熔化后，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰結(jié)論：硫可以在氧氣中燃燒取少量硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態(tài)后，迅速伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中。S+O2=SO2點燃S表現(xiàn)復(fù)原性思考：S能否被濃硝酸、濃硫酸等強氧化劑氧化？硫在氧氣中燃燒硫與非金屬的反響S+O2=SO2點燃0+4硫作為復(fù)原劑具有復(fù)原性硫在氧氣中燃燒硫作為氧化劑，具氧化性。0-2H2+S=H2S△

劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。問題探索2某同學(xué)取了一只試管準備做實驗，發(fā)現(xiàn)里面沾了一些硫黃，便利用如下的反響原理進行清洗：

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O那么洗滌硫的過程中硫表現(xiàn)了什么性質(zhì)？〔既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)復(fù)原性〕即學(xué)即用根據(jù)所學(xué)知識如何清洗沾有硫黃的試管

?△NaOH溶液、二硫化碳0-2+4小結(jié)：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)當硫與復(fù)原劑〔金屬、氫氣、碳等〕反響時，表現(xiàn)氧化性。〔硫元素化合價降低,假設(shè)金屬元素有多價態(tài)時只能得到其低價態(tài)化合物〕當硫與氧氣等氧化劑反響時，表現(xiàn)復(fù)原性。〔硫元素化合價升高〕硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)復(fù)原性硫的用途制造硫酸硫化橡膠農(nóng)藥〔石灰硫黃合劑〕黑火藥焰火火柴醫(yī)藥〔硫黃軟膏〕長白山溫泉廣東從化溫泉天然溫泉SSSS

-20+4+6與氧化劑反響與復(fù)原劑反響實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化Na2SSSO2

Na2SO3SO3H2SO4根據(jù)價態(tài)推斷二氧化硫應(yīng)具有哪些性質(zhì)？二、二氧化硫的性質(zhì)(一)、物理性質(zhì)

無色,有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化(沸點是-10oC),易溶于水(常溫常壓下一體積水能溶解40個體積的二氧化硫).

SO2與水有沒有發(fā)生化學(xué)反響?探究實驗:向通入了SO2的水中參加紫色石蕊試液現(xiàn)象分析紫色石蕊試液變紅溶液中有H+,有新物質(zhì)生成(二)、化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化物的通性(1)、與H2O反響SO2+H2OH2SO3〔亞硫酸〕(2)、與堿反響SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O亞硫酸是一種不穩(wěn)定的弱酸，易分解成SO2、H2O。酸性強弱為：HCl＞H2SO3＞H2CO3②二氧化硫通入澄清石灰水中會有什么現(xiàn)象？①實驗室制取SO2時，為防止空氣污染，用什么試劑吸收尾氣？

思考【討論?交流2】硫有哪些常見化合價？根據(jù)化合價推測SO2除具有酸性氧化物的通性外，還應(yīng)具有的性質(zhì)。2、具有復(fù)原性思考：SO2可以使氯水、酸性高錳酸鉀溶液褪色嗎？〔2〕SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2使氯水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)復(fù)原性。

（1）2SO2+O22SO3

催化劑△3、具有弱氧化性SO2+2H2S==3S↓+2H2OSO2具有弱的氧化性，只能氧化復(fù)原性較強的物質(zhì)探究實驗：把品紅溶液滴入溶有SO2的水溶液中，品紅溶液褪色。再加熱，又恢復(fù)原來的顏色。4、具有漂白性——能使品紅褪色原理：SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成的無色不穩(wěn)定物質(zhì)，受熱恢復(fù)原來顏色。但不能漂白酸堿指示劑它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等?！居懻?交流】SO2的漂白性與次氯酸、濃硝酸相同嗎？幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClONa2O2濃硝酸SO2木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附效果永久性暫時性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子【討論?交流】氯水和SO2都具有漂白作用，那么將1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得溶液的漂白作用加強嗎？提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl此外，二氧化硫還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用作食物和干果的防腐劑【討論?交流】

SO2可以使①高錳酸鉀褪色和SO2使②品紅褪色原理一樣嗎？SO2使③酚酞褪色的原因？①表現(xiàn)復(fù)原性，②表現(xiàn)漂白性。③表現(xiàn)酸性【信息】SO2與澄清石灰水反響，有與CO2類似的現(xiàn)象。試判斷SO2通入澄清石灰水直至過量有何現(xiàn)象，并寫出反響方程式。【討論?交流】SO2與CO2怎樣鑒別？提示：利用SO2的漂白性。二氧化硫與二氧化碳的鑒別二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，假設(shè)通人的氣體過量，那么沉淀都消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別二氧化硫與二氧化碳。1)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳。2)用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。2H2S+SO2＝3S↓+2H2O3)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2 Ba〔NO3〕2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3〔討論：〕知識穩(wěn)固:

1.以下物質(zhì)中，能在自然界中長期

存在的是()

A.SB.NaC.FeS2D.Cl2AC

2.以下物質(zhì)中，能通過單質(zhì)間的化合反響直接得到的是〔〕A.CuSB.FeCl2C.FeSD.Cu2SCD3．以下說法中，不正確的選項是()A．硫是一種淡黃色、不溶于水的固體.B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫在氧氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫D．1.6g硫與6.4g銅反響能得到8.0g硫化物

C4.以下說法中，不正確的選項是〔〕硫是一種淡黃色的能溶于水的固體硫在自然界中僅以化合態(tài)存在硫與鐵反響生成硫化亞鐵硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫AB5.我國古代四大創(chuàng)造之一的黑火藥的一種簡單配方為“一硫，二硝，三木炭〞。黑火藥爆炸的化學(xué)方程式:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑硫在該反響中表達了_____性，請設(shè)計實驗別離黑火藥中的三組分。

氧化6.以下反響中SO2被氧化的是〔〕C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3DCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl7.以下氣體既具有氧化性又有復(fù)原性的是〔〕A．SO2B、SO3C、O2D、CO28．二氧化硫的性質(zhì)①與堿溶液〔如氫氧化鈉溶液〕反響，化學(xué)方程式②與水