人教課標(biāo)版化學(xué)選修4第三章考點梳理：沉淀溶解平衡的應(yīng)用共23張

沉淀溶解平衡的應(yīng)用條件或?qū)嵸|(zhì)方法或應(yīng)用沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化Q>KspQ<Ksp實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動①調(diào)節(jié)pH法②沉淀劑法②鹽溶解法①酸溶解法①鍋爐除垢②礦物轉(zhuǎn)化應(yīng)用方法方法考點精講考點沉淀溶解平衡的應(yīng)用【思維點撥】根據(jù)已知的三種陰離子的濃度計算出要產(chǎn)生三種沉淀所需Ag＋的最小濃度，所需Ag＋濃度最小的先沉淀。轉(zhuǎn)解析

C典例剖析典例剖析回原題

“兩應(yīng)用”“三方法”“兩類型”規(guī)律方法

“兩應(yīng)用”“三方法”“兩類型”規(guī)律方法

“兩應(yīng)用”“三方法”“兩類型”規(guī)律方法【變式】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)。下列有關(guān)說法中正確的是(

)。A．25℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1C．因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑化學(xué)式FeSCuSMnS溶度積6.3×10－181.3×10－362.5×10－13

D轉(zhuǎn)解析變式訓(xùn)練回原題變式訓(xùn)練

填空：(1)(2014·四川理綜，4D改編)將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明Fe(OH)3的溶解度________(填“小于”、“大于”或“等于”)Mg(OH)2。(2)(2014·安徽理綜，12D改編)由于溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液________(填“能”或“不能”)得到CuS沉淀?！菊骖}1】小于能真題演練【真題2】(2013·北京理綜，10)實驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是(

)。A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

B轉(zhuǎn)解析真題演練解析

在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正確，B錯誤；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黃色AgI，由此可說明AgI比AgCl更難溶，C項和D項都正確?；卦}真題演練一、強、弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸強堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水2.強、弱電解質(zhì)與化合物類型的關(guān)系1.概念強電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物。弱電解質(zhì)主要是某些共價化合物?？键c精講弱電解質(zhì)的電離平衡3．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立(2)電離平衡的特征請點擊圖片放大/縮小考點精講4.影響電離平衡的外界條件外界條件電離平衡移動方向電離程度變化溫度升高溫度向___移動_____濃度稀釋溶液向___移動_____同離子效應(yīng)加入與弱電解質(zhì)相同離子的強電解質(zhì)向___移動_____加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì)向___移動_____右增大右增大左減小右增大?探究思考考點精講【典例】室溫下，對于0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是(

)。A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－

===Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(

)·c(OH－)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH＝13NH3·H2O為弱堿，存在電離平衡；加水稀釋后電離平衡右移，但生成物離子濃度減小；強酸弱堿鹽的溶液顯酸性。解析

NH3·H2O為弱堿，不能拆分成離子形式，A錯誤；加水稀釋氨水，α變大，但c(NH4+)、c(OH－)均變小，溶液中c(NH4+)·c(OH－)變小，B錯誤；NH3·H2O與HNO3完全中和生成NH4NO3溶液，水解溶液呈酸性，C正確；NH3·H2O是弱電解質(zhì)不能完全電離，c(OH－)<0.1mol·L－1，則pH<13，D錯誤。解析顯/隱

C典例剖析一元強酸與一元弱酸的比較濃度均為0.01mol·L－1的強酸HA與弱酸HBpH均為2的強酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度開始與金屬反應(yīng)的速率與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

HA＝HBHA＞HBc(HA)＝0.01mol·L－1＜c(HB)pHHA＝2＜pHHBHA＜HBHA＝HB總結(jié)歸納

D轉(zhuǎn)解析變式訓(xùn)練回原題變式訓(xùn)練【真題1】下列對醋酸溶液的說法正確的是(

)。B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小 (2012·重慶理綜，10B)C．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a