2023學年完整公開課版分子的極性

第二章分子結構與性質第三節(jié)分子的性質（第一課時）鍵的極性和分子的極性

共價鍵按照不同的分類標準有哪些類型？分類標準

類型共用電子對數(shù)電子云重疊方式共用電子對是否偏移單鍵、雙鍵、三鍵極性鍵、非極性鍵δ鍵、Π鍵知識回顧一、鍵的極性和分子的極性（一）鍵的極性1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對是否有偏向或偏離共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）共用電子對無偏向（電荷分布均勻）非極性鍵極性鍵由于原子對共用電子對的吸引力不同造成的。即鍵合原子的電負性不同造成的。電負性相差越大，鍵的極性越強。2、共用電子對是否有偏向或偏離是由什么因素引起的呢?HClCl2（1）同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性鍵。3、判斷方法：（2）不同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。練習：指出下列微粒中的共價鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)非極性鍵極性鍵極性鍵非極性鍵根據(jù)電荷分布是否均勻，共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？極性分子:正電中心和負電中心不重合非極性分子:正電中心和負電中心重合1、概念(二)分子的極性ABCDEFGHL回答：極性分子

非極性分子

。DEFLABCGH第一類：全部由非極性鍵組成的分子是非極性分子。

如：P4、C60、S8C70、B12

第二類：對于ABn型分子極性判別方法由極性鍵組成的雙原子分子一定是極性分子。1.雙原子分子由非極性鍵組成的雙原子分子一定是非極性分子。多原子分子呢？C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），整個分子電荷分布均勻，沒有極性，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCCO2HOH105oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是V形構型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），整個分子電荷分布不均勻，是極性分子H2OHHHNBF3NH3120o107o三角錐型,不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面正三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子109o28'

正四面體型，對稱結構，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHHCH42、分子是否有極性判斷方法：本質是正電中心和負電中心是否重合過程是：先看分子中鍵的極性，再看分子的空間構型

確定化學鍵的極性的向量和是否等于零(1)根據(jù)共價鍵的極性和分子的空間構型判斷全部成鍵的（結合原子相同）一般為非極性分子，有未成鍵的(孤電子對)一般為極性分子(2)根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷常見分子的構型及分子的極性無直線型非極性有直線型極性有V型極性有直線型非極性有三角錐型極性有平面三角形非極性有正四面體型非極性

分子類型分子構型鍵的極性常見分子AB2型A2型AB型AB3型AB4型H2、Cl2HClCO2SO2NH3BF3CH4化學式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價絕對值中心原子最外層電子數(shù)分子極性

若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)（價電子數(shù)），則為非極性分子，若不等則為極性分子。34562343456656非非非非極極極(3)經(jīng)驗規(guī)律:化合價法判斷ABn型分子的極性膠束（油污）烷基磺酸根離子5、極性分子應用的實例（1）去污劑去油污的過程（2）細胞和細胞器的雙分子膜小結：鍵的極性與分子的極性的關系分子非極性分子極性分子全部非極性鍵形成(H2、Cl2、P4等)極性鍵形成，空間結構對稱，鍵的極性抵消(CH4、CO2)極性鍵形成，空間結構不對稱，鍵的極性不抵消(HCl、HCN、H2O、NH3)分子的極性分子的空間結構鍵角決定鍵的極性決定1.下列各組分子中，都屬于極性鍵的非極性分子的是(