離子反應(yīng)發(fā)生的條件(公開課)

三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？離子反響的哪些事之探究離子反響發(fā)生的條件一、知識儲藏1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)3.電離及電離方程式物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)酸堿鹽水氧化物NH3、PH3等有機物金屬氧化物非金屬氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)〔大多〕既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸強堿大多數(shù)鹽金屬氧化物弱酸弱堿少數(shù)鹽水二、什么是離子反響實驗探究一：通過實驗完成表格內(nèi)容，得到有關(guān)結(jié)論編號12實驗1.向3mLCuSO4溶液里加入3mLNaCl溶液2.向3mLCuSO4溶液里加入3mLBaCl2溶液

實驗現(xiàn)象

混合前溶液中的離子混合后溶液中的離子是否發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)是什么。CuSO4溶液NaCl溶液CuSO4溶液BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象白色沉淀否Na+、Cl-、Cu2+、SO42-Cl-、Cu2+Ba2+、Cl-、Cu2+、SO42-是離子濃度減少Na+、Cl-、Cu2+、SO42-1.什么是離子反響，其反響的實質(zhì)是什么？電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的化學(xué)反響實質(zhì)上是：離子之間的反響，離子之間的重新組合。有離子參加〔生成〕的反響，稱為離子反響離子反響發(fā)生的實質(zhì)是：使溶液中離子濃度減少2.什么是離子反響方程式？像Ba+SO4==BaSO4↓這種用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子叫做離子反響方程式3.離子方程式的書寫步驟1.“寫〞——寫化學(xué)方程式2.“拆〞〔關(guān)鍵〕——把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)、氧化物等3.“刪〞——刪去兩邊沒有參加反響的離子4.“查〞——檢查方程式兩邊各元素種類、原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否守恒實驗探究二觀察實驗，探討離子反響發(fā)生條件

實驗現(xiàn)象是否發(fā)生離子反應(yīng)及其發(fā)生條件1.向試管中加2mL的CuSO4溶液和2mL的NaOH溶液2.向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸3.向試管中加2mLNa2CO3溶液和2mLHCl溶液4.向盛有2ml稀鹽酸的試管里滴入幾滴石蕊溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入醋酸鈉溶液5.向盛有2mlFeCl3溶液的試管里滴入慢慢滴入NaI溶液.向盛有2mlFeCl3溶液的試管里滴入幾滴KSCN溶液.藍色沉淀紅色消失有氣泡產(chǎn)生紅色消失是，有沉淀生成是，有水生成是，有氣體生成是發(fā)生氧化復(fù)原反響、有絡(luò)合反響是有弱電解質(zhì)生成變紅離子反響發(fā)生的條件是什么？〔1〕沉淀〔2〕氣體〔3〕水等弱電解質(zhì)〔4〕氧化復(fù)原反響〔5〕絡(luò)合反響使溶液中離子濃度減少實質(zhì)：離子反響總向著使溶液中某些離子的濃度降低的方向進行。2.寫出上述反響的離子反響方程式原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿〔一般味苦〕，在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反響：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用?！皢∪聠〃?、“安樂泉解毒〞之謎“拆〞中間需要注意的問題：需要拆為離子形式的物質(zhì)：強酸:

HClHNO3H2SO4強堿:

NaOHKOHBa(OH)2可溶性鹽:

如鉀鈉銨鹽(溶解性表)需要保存化學(xué)式的物質(zhì)：氣體：CO2NH3H2…弱電解質(zhì)：H2O弱酸弱堿難溶性酸堿鹽：AgClFe(OH)3H2SiO3單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－⑴凡非溶液中進行的反響一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。C、當反響物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在石灰乳中參加Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-A、在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓注意：(２)對于微溶物：B、當反響物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號。例：CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

2.微溶物

生成物，都不可拆反應(yīng)物若為稀