高一化學魯科版必修二全冊導學案

PAGE第一章第一節(jié)原子結構（一）【學習目標】1.認識原子核的結構，懂得質量數(shù)和AZX的含義。2.掌握核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)之間的相互關系。3.知道元素、核素、同位素的含義。【重點難點】AZX的含義和元素、核素、同位素的關系【自主學習案】P2-31.原子是構成物質的一種基本微粒，、、、都與有關。2.原子是由和構成的，原子核是由和構成的，其中帶正電荷，而不帶電，它們依靠一種特殊的力結合在一起?！窘涣餮杏憽课⒘ｋ娮淤|子中子質量（kg）9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對質量0.0054841.0071.008電量1.602×10－191.602×10－190電荷1個單位負電荷1個單位正電荷0討論：據(jù)表中的數(shù)據(jù)討論下列問題（1）在原子中，質子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在什么關系？（2）原子的質量由哪些微粒決定？相對質量約為質子的數(shù)目決定質子中子中子不帶電相對質量約為決定元素的不同原子，影響原子的質量圍繞原子核做高速運動每個電子帶電荷相對質量為一個質子（中子）的1/1836核外電子層排布：最外層電子數(shù)目決定原子原子核核外電子每個質子帶電荷【技能歸納】一、原子結構1.原子的結構2.質量數(shù)（1）概念：（2）關系式：原子中:核電荷數(shù)（Z）＝＝質量數(shù)（A）＝（）＋（）AZX【思考】①陽離子中AZXn＋：核外電子數(shù)＝質量數(shù)（A）＝＋②陰離子中AZXm－：核外電子數(shù)＝質量數(shù)＝＋【遷移應用】1、道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用，其內容包含了下列三個結論：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的性質和質量相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代觀點看，你認為三個結論中不正確的是（）A③B①③C②③D①②③2、自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結構的研究不斷深入、不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷豐富、完善原子結構理論。請判斷下列關于原子結構的說法正確的是A所有的原子都含有質子、中子和電子三種基本構成微粒B所有的原子中的質子、中子和電子三種基本構成微粒的個數(shù)都是相等的C原子核對電子的吸引作用的實質是原子核中的質子對核外電子的吸引D原子中的質子、中子和電子三種基本構成微粒不可能再進一步分成更小的微粒3、據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn,從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差是（）A136B50C86D2224、某粒子含有6個質子，7個中子，電荷為0，則它的化學符號是（）A．136AlB．137AlC．136CD．137C5、對于AZX和A+1ZX+兩種粒子，下列敘述正確的是（）A．質子數(shù)一定相同，質量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學性質幾乎相同C．一定都由質子、中子、電子構成D．核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同【自主學習】P4-5【技能歸納】二、元素、核素、同位素1.元素是，元素的種類由決定?！居^察思考】閱讀課本P4的觀察·思考，填寫下表并思考質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)氕氘氚①分別寫出氕、氘、氚的原子符號表達式：氕氘氚②氕、氘、氚的原子結構有什么異同？它們是同一種元素嗎？它們是同一種原子嗎？③原子核都是由質子和中子組成的嗎？【技能歸納】2.核素:。幾種常見的核素（寫出相應的核素符號）氫，碳，氧，氯，鈾【思考】目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了112種元素，是否表示發(fā)現(xiàn)了112種原子？理由是什么？3.同位素：。它分為和兩種，放射性同位素最常見的應用是制造氫彈原料的是，制造原子彈和核反應堆燃料的是?！具w移應用】6．下列互為同位素的是（）A．T與DB．與C．金剛石與石墨D．游離態(tài)氧與化合態(tài)氧7．下列對于核素的說法中正確的是

（

）。A．核素是指質量數(shù)相同的微粒B．核素是指

質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒C．核素是指具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子D．核素是指質子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的微粒8．互稱為同位素的兩種核素之間具有相同數(shù)值的是

（

）。A．中子數(shù)

B．質子數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．質量數(shù)9.、、、H+、H2是可以表示為

（

）。A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．化學性質不同的氫原子

D．氫元素的五種不同粒子10.有以下一些微粒：①②③④⑤其中互為同位素的是和質量數(shù)相等但不能互為同位素的是和中子數(shù)相等，但質子數(shù)不等的是和、和?！就卣挂曇啊肯鄬υ淤|量1、核素的相對原子質量是指某核素的實際質量與的比值；2、元素的相對原子質量（元素的平均相對原子質量，也就是周期表中查得的數(shù)值）是指各種天然核素的相對原子質量與它的原子所占的原子個數(shù)百分比的乘積的總和。計算式：M＝M1×n1%＋M2×n2%＋M3×n3%＋…如：同位素Cl的相對原子質量為34.969，在自然界占75.77%(原子數(shù)的百分含量)，Cl為36.966，在自然界中占24.23%，則Cl的相對原子質量為：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.45第一節(jié)原子結構（二）編制：崔緒巖審核：高一化學組【學習目標】1、了解核外電子的排布的規(guī)律，會畫出1-20號元素原子結構示意圖、離子結構示意圖。2、了解原子的最外層電子排布與與元素的原子得失電子能力和化合價的關系?！緦W習重點】核外電子排布規(guī)律【聯(lián)想質疑】原子核帶正電荷，核外電子帶負電荷，正負電荷相互吸引，那為什么電子不會落入原子核內呢？【交流研討】根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)請你總結電子運動的特征①核外電子的質量：9.10×10-31kg②炮彈的速度2km/s，人造衛(wèi)星7.8km/s，宇宙飛船11km/s；氫核外電子2.2×108m/s③乒乓球半徑：4×10-2m；原子半徑：n×10-10m【技能歸納】三、核外電子排布1、核外電子運動的特征【自主學習】P6【技能歸納】2、核外電子的分層排布電子層序號1234567電子層符號電子能量電子離核由到，電子能量由到【交流研討】看表2總結每層最多可以排布的電子數(shù)目？核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188【技能歸納】3、核外電子排布的規(guī)律（1）電子總是從能量的電子層排起,然后由往排，稱為原理。（2）各層最多能容納的電子數(shù)目為（n為電子層數(shù)）。（3）最外層最多能容納的電子數(shù)目為（K層為最外層，不超過個電子），次外層電子數(shù)目不超過，倒數(shù)第三層不超過個電子。注意：這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時遵循這幾條規(guī)律。4、原子（離子）結構示意圖【遷移應用】1、對原子核外電子以及電子的運動，下列描述正確的是 （） ①可以測定某一時刻電子所處的位置②電子質量很小且?guī)ж撾姾?③運動的空間范圍很?、芨咚龠\動⑤有固定的運動軌道⑥電子的質量約為氫離子質量的 A．①②③ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥2、在核電荷數(shù)為1—20的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是（）A．核電荷數(shù)為3的元素 B．核電荷數(shù)為14的元素C．核電荷數(shù)為6的元素 D．核電荷數(shù)為16的元素3、某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為 A．30 B．12 C．17 D．204、完成下列原子結構示意圖：HNaAlAl3+FCl-5、下列微粒的結構示意圖各表示什么微粒？【自主學習】P6【技能歸納】5、元素的性質與元素原子的最外層電子排布的關系（1）稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8(氦除外)，結構穩(wěn)定，性質；金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個，易電子；表現(xiàn)性；非金屬原子最外層電子數(shù)4個，較易獲得電子，表現(xiàn)性。（2）化合價是的一種重要性質。元素化合價的數(shù)值，與特別是有關。【遷移應用】6、下列粒子屬于典型非金屬元素的是 （）A．B．C．D．7、核電荷數(shù)1—20的元素中，下列敘述中正確的是：A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C．某微粒的核外電子排布為，則該微粒一定是氖原子D．核電荷數(shù)為17的元素的原子容易得到1個電子8、下列敘述正確的是 （）A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物【拓展視野】等電子數(shù)微粒的歸納核外電子數(shù)為10的微粒：①②陽離子③陰離子-核外電子數(shù)為18的微粒：①分子②陽離子③陰離子【遷移應用】9、下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是 （）A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO10、已知：A．B．C．D四種元素的質子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D；A與B可生成化合物AB2，每個AB2分子中含有22個電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個，則各元素符號分別為A________、B____________、C_____________、D____________。第2節(jié)元素周期律和元素周期表（一）編制：李煥香審核：高一化學組【學習目標】1.初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；2.認識元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結果，從而理解元素周期律的實質。【重點難點】元素周期律及其實質【自主學習】一、元素周期律1.原子序數(shù)是的序號。原子序數(shù)===核外電子數(shù)【活動探究】1.填寫課本11頁元素周期律初探的表格。2.在教材上畫出12頁中的3個圖像。【交流研討】（1）隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù)1～213～10211～183結論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)變化。（2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑變化的規(guī)律性原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)的變化?！咎崾尽肯∮袣怏w元素的原子半徑并未列出，這是由于其原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，數(shù)字不具有可比性，故不列出。（3）隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)負價最高正價1～213～10211～183結論隨著原子序數(shù)的遞增，元素常見化合價呈現(xiàn)的變化。【技能歸納】2.元素周期律的內容：。3.元素周期律的實質：?！具w移應用】1、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）A.提出原子學說 B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學說 D.發(fā)現(xiàn)氧氣2、元素的以下性質中，隨原子序數(shù)的遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是（）A化合價B原子半徑C元素的金屬性和非金屬性D相對原子質量3、原子半徑由小到大，且最高正價依次降低的是（）A.Al、MgNaB.NOFC.ArClSD.ClPSi4、元素的性質呈周期性變化的根本原因是（）A相對原子質量遞增，量變引起質變B原子半徑呈周期性變化C原子核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化5、含氧酸的化學式為HnRO2n+2，判斷R的最合理價態(tài)為（）A+5B+7C+6D+46、周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A.電子數(shù) B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù) D.次外層電子數(shù)7、下列離子所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（）A、Al3＋B、Mg2＋C、Be2＋D、H＋【拓展視野】1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性和非金屬性變化的規(guī)律性原子序數(shù)元素性質變化3～1011～18結論隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質呈現(xiàn)的變化。2、原子半徑和簡單離子半徑的大小：原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。a.當電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時，數(shù)越多的，半徑越大。如Na與K。b.當電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同時，數(shù)越大的，半徑越小。如Na與Mg。c.當核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)也相同時，核外數(shù)越多的，半徑越大。如Cl與Cl-?！具w移應用】8、下列微粒半徑比較正確的是（）ANa+＞NaBCl-＞ClCCa2+＞Cl-DMg＞Na9、下列元素原子半徑最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl10、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（）AX原子的序數(shù)比Y的小BX原子的最外層電子數(shù)比Y的多CX的原子半徑比Y的大DX元素的最高正價比Y（Y有正價）的小第2節(jié)元素周期律和元素周期表（二）編制：王維國審核：高一化學組【學習目標】1、了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。2、了解元素周期表的編制過程，正確認識科學發(fā)展的歷程。3、培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學習能力?！局攸c難點】元素周期表的結構【交流研討】1、如何形象地體現(xiàn)元素周期律？2、觀察書后所附元素周期表，分析元素周期表中有多少橫行、縱行？思考元素周期表是如何編排的？【技能歸納】二、元素周期表1、制表（編排）原則：①將元素按由小到大的順序排列；②將原子相同的元素從左到右排成一橫行；③將不同橫行中原子的的元素按順序從上到下排成一縱行?！咀灾鲗W習】P14-15【技能歸納】2、元素周期表的結構（1）周期元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個。類別周期序數(shù)包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)相關規(guī)律短周期123長周期456不完全周期7（2）族元素周期表共有個縱列，個族，其中，個主族，個副族，1個0族，一個Ⅷ族。族序數(shù)通常用羅馬數(shù)字表示。縱列序數(shù)123456789101112131415161718族序數(shù)按族分類相關規(guī)律（3）格：元素周期表由若干個格組成，以Ag元素所在的格為例,指出每個格內都標出了哪些信息：（4）區(qū)在元素周期表中找出金屬元素區(qū)域與非金屬元素區(qū)域的分界線，指出不同區(qū)域元素表現(xiàn)出來的性質：左側金屬元素表現(xiàn)出；右側非金屬元素表現(xiàn)出；分界線附近元素。（5）系鑭系：從57號元素鑭（La）到71號元素镥（Lu）原子結構和元素化學性質十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。錒系：從89號元素錒（Ac）到103號元素銠（Lr）原子結構和元素化學性質十分相似，這15種元素總稱為錒系元素?！咎貏e提醒】原子結構與元素周期表的關系：①周期序數(shù)；②主族序數(shù)。③非金屬元素最高價和最底價的絕對值之和等于。④原子序數(shù)=＝。⑤副族和Ⅷ族最外層只有個電子；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍或3倍的元素，位于周期；次外層電子數(shù)是8的元素位于周期和第IA、IIA族（其中H、Li、Be除外）。⑥含有元素種類最多的周期是，含有元素種類最多的族是。3、重要的元素族簡介（1）堿土金屬：①元素組成：②原子結構上的異同點：③自然界中的存在形態(tài)及單質的物理性質：均以在；單質都呈色，有良好的性，隨原子序數(shù)的增加熔沸點降低、密度增大，灼燒時會產(chǎn)生絢麗的顏色，稱為，可用于制造焰火。（2）ⅤA（氮）族元素：①元素組成：②原子結構上的異同點：③自然界中的存在形態(tài)及單質的物理性質：主要元素N在自然界中既有態(tài)、又有態(tài)是組成蛋白質的重要成分，因此被稱為。P在自然界中沒有態(tài)，主要以形式存在于礦石中，對于維持生物體的正常生理活動有重要作用。(3)過渡元素簡介①元素組成：周期表中第列中的元素稱為過渡元素。②過渡元素全部為元素③過渡元素的單質的性質：大部分過渡元素有獨特的色澤，都具有良好的導電、導熱性，單質的化學性質穩(wěn)定?！井斕脵z測】1、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （）A．金屬元素B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素2、下列說法中正確的是A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個D.第七周期只有23種元素3、有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是 （） A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O24、某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù) （）A．只有x+1B．可能是x+8C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+255.下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是6、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：短周期元素中，周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：第三節(jié)元素周期表的應用（一）編制：朱明偉審核：高一化學組【學習目標】1、以第三周期元素為例，掌握同周期元素性質的遞變規(guī)律，并能運用原子結構的理論解釋這些遞變規(guī)律。2、了解元素原子得失電子能力強弱的判據(jù)，并能應用這些判據(jù)判斷元素原子得失電子能力強弱。3、培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納能力和設計實驗、完成實驗的探究性學習方法。【重點難點】同周期元素性質的遞變規(guī)律【知識儲備】原子序數(shù)11121314151617元素符號NaMgAlSiPSCl原子結構示意圖所屬族最高正價和最低負價氣態(tài)氫化物－－－SiH4PH3H2SHCl最高價氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應的水化物【猜想預測】第三周期金屬元素原子失電子能力(金屬性)強弱順序是：【方法導引】元素原子失電子能力的強弱可以采用下列方法間接地判斷：比較元素的單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度。置換反應越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。一般說來，堿性越強，元素原子失電子的能力越強?！緦嶒炋骄俊扛鶕?jù)P21實驗探究給定的儀器和藥品，設計合理的實驗方案，來驗證你的預測。實驗方案設計：（每種方案限50字以內）方案一：方案二：其他方案：選取其中至少兩種方案進行實驗，并做好實驗記錄：方案實驗內容實驗現(xiàn)象相關化學方程式結論方案實驗內容實驗現(xiàn)象相關化學方程式結論【結論】第三周期金屬元素原子失電子能力(金屬性)強弱順序是：?！静孪腩A測】第三周期非金屬元素原子得電子能力(非金屬性)強弱順序是：【方法導引】元素原子得電子能力的強弱可以采用下列方法間接的判斷：比較元素的單質與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應越容易進行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子的得電子能力越強。比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性。一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。【自主學習】P21-22,從中獲取證據(jù)，驗證你的預測?！窘涣餮杏憽縎iPSCl與氫氣化合的條件生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4結論預測，得電子能力：SiPSCl【結論】第三周期非金屬元素原子得電子能力(非金屬性)強弱順序是：【交流研討】1.你能從原子結構理論上解釋上述兩個結論嗎？2.其他周期元素的性質是否呈現(xiàn)同樣的變化規(guī)律呢？如果是，請以第二或第四周期為例，講一講它的變化規(guī)律。3.元素原子得失電子能力相對強弱的比較還有沒有其他方法呢？如有，請舉例說明。【跟蹤訓練】1、下列單質中，最容易跟氫氣發(fā)生反應的是（）A．O2B.N2C.F2D.C2、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（

）A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定

B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C.鹽酸酸性比氫硫酸強

D.硫酸酸性比高氯酸弱3、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（

）A.原子半徑X＞Y＞Z

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞ZC.元素原子得電子能力X＞Y＞Z

D.單質與氫氣反應難易X＞Y＞Z4、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（

）A.原子半徑逐漸增大

B.元素原子得電子能力逐漸增強C.最高化合價逐漸升高

D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強5、比較下列酸或堿的強弱。LiOHBe(OH)2NaOHAl(OH)3HNO3H2CO36、第3周期中，置換氫能力最強的元素為（填寫元素符號或化學式，下同），化學性質最穩(wěn)定的是，最高價氧化物的水化物酸性最強的物質的化學式是，堿性最強的物質的化學式為，顯兩性的氫氧化物的化學式是。7、有同周期的A、B、C三種元素，其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41。且C原子比B原子的核外電子數(shù)多4個?；卮鹣旅嬗嘘P問題：（1）寫出A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學式，并按酸性依次減弱、堿性依次增強的順序排列。（2）已知A、B、C三種元素的最高價氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應，試寫出有關的離子方程式。第三節(jié)元素周期表的應用（二）編制：李國峰審核：高一化學組【學習目標】1.掌握以ⅦA族和ⅠA族為代表的同主族元素性質的遞變規(guī)律2.通過探究實驗的學習，培養(yǎng)的實驗設計能力?！局攸c難點】同主族元素性質的遞變規(guī)律【交流研討】1、周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特點？2、預測同主族元素原子得、失電子能力強弱如何？【自主學習】P23-24上部分【技能歸納】二、預測同主族元素的性質1、ⅦA族元素性質遞變規(guī)律元素符號原子結構示意圖單質與H2化合最高價氧化物對應的水化物原子得電子能力條件氫化物穩(wěn)定性化學式酸性強弱FClBrI【交流研討】單質的氧化性實驗探究（F2、Cl2、Br2、I2）實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式結論向1mL溴化鈉溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振蕩向1mL碘化鈉溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振蕩向1mL碘化鈉溶液中加入1mL溴水，再加入2mL四氯化碳用力振蕩【特別提醒】氧族、氮族等非金屬主族元素性質的遞變規(guī)律類似ⅦA族元素，但原子得電子能力比同周期的ⅦA族元素。2、根據(jù)同主族元素性質的相似性和遞變規(guī)律預測某種元素單質和化合物的性質【實驗設計】（1）鈉、鉀跟水反應的實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式金屬鈉與水的反應金屬鉀與水的反應（2）預測ⅠA族元素（又稱堿金屬元素）性質的遞變元素符號原子結構示意圖原子半徑原子失電子能力最高價氧化物水化物的堿性單質反應的劇烈程度與水與O2【遷移應用】1、某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定是（）A．第ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金屬元素2、下列敘述中，能肯定金屬A比金屬B活潑的是（）A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多D.常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能3、下列關于物質性質的比較，錯誤的是（）A.酸性強弱：H2SO4＞H2SeO4B.原子半徑：Na＞S＞OC.堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.還原性強弱：F-＞Cl-＞I-4、下列說法正確的是()A.同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.室溫時，零族元素的單質都是氣體D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等5、鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列關于鐳的性質描述中，不正確的是()A.在化合物中呈+2價B.單質能與水反應放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水6.下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標出的15種元素中，化學性質最不活潑的是（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是，非金屬性最強的是，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是，屬于過渡元素的是（該空用字母表示）。（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學式分別為，其中以最不穩(wěn)定。（3）第三周期中原子半徑最小的元素是。7、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（1）寫出下列元素符號：①

，⑥

，⑦

，11

。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

。（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

，寫出三者之間相互反應的化學方程式。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是

，原子半徑最大的是

。（5）在③與④中，化學性質較活潑的是

，怎樣用化學實驗證明？答：

。在⑧與12中，化學性質較活潑的是

，怎樣用化學實驗證明？答：

?！咀灾鲗W習】P24【技能歸納】三、元素周期表對生產(chǎn)實踐的指導作用1、預測新元素及其性質2、尋找半導體材料：3、催化劑的選擇：4、耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。?、尋找合適的超導材料、磁性材料：6、礦物的尋找：【遷移應用】8、在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處容易找到的元素是()A.制備催化劑的元素B.耐高溫的合金元素C.制備農(nóng)藥的元素D.用于半導體材料的元素第三節(jié)元素周期表的應用（三）編制：艾新房審核：高一化學組【學習目標】1、掌握元素周期表的規(guī)律總結，并能應用這些規(guī)律解決問題。2、培養(yǎng)分析問題及解決問題的能力和方法?！局攸c難點】素周期表的規(guī)律總結【知識儲備】列表比較元素周期表中結構與性質的遞變關系同周期（左→右）同主族（上→下）結構電子層結構電子層數(shù)最外層電子數(shù)核內質子數(shù)性質原子半徑主要化合價元素原子失電子能力元素原子得電子能力性質應用單質置換氫氣的難易程度最高價氧化物的水化物堿性最高價氧化物的水化物酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的還原性【技能歸納】1.元素的原子結構，在周期表中的位置及元素性質之間的關系。2.短周期主族元素知識的有關規(guī)律：⑴最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素原子有：⑵最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素原子有：，3倍的元素原子為：⑶最高正價數(shù)與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素有：。⑷最高正價數(shù)是最低負價數(shù)絕對值3倍的短周期元素原子是：。⑸除H外，原子半徑最小的元素是：。⑹各周期氣態(tài)氫化合物的質子數(shù)、電子數(shù)都與該周期稀有氣體元素原子核外電子數(shù)相同。如SiH4、PH3、H2S、HCl，都含有18個質子，18個電子。⑺具有10個電子數(shù)的微粒：【典題解悟】例1、鈹?shù)男再|類似于鋁，下列有關鈹性質的推斷中，正確的是()A.鈹能與冷水反應B.氫氧化鈹能與強酸、強堿溶液反應C.氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3D.氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液例2、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（

）A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸例3、已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（

）

A.砷元素的最高化合價為+3

B.砷元素是第四周期的主族元素

C.砷原子的第3電子層含有18個電子

D.砷的氧化物的水溶液呈強堿性【跟蹤訓練】1、砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是（

）A.HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機溶劑C.AgAt不溶于水D.是有色固體2、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是（

）A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強3、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學式可能是（）。A、AB2B．A2BC、ABD、A2B24、下列各組微粒半徑的比較，正確的是（

）A、F＜F-＜Cl- B、O2-＜Mg2+＜Al3+C、Ca2+＜Ca＜Ba D、S2-＜Se2-＜Br-5、已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（

）A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-6、2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期（）A．第七周期B．鐳第七周期C．錸第六周期D．氡第六周期7、右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質量數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（）ACBA、三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>AB、A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D、C元素是非金屬性最強的元素8、根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是（）A、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B、在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素C、銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿D、溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性是鹽酸>氫溴酸9、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：（1）元素名稱X、Y、Z；（2）化合物Z2X2與H2X反應的化學方程式；（3）兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質的化學式。10、A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41。②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數(shù)都是2n2個。③A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24，且已知E與A形成兩種化合物。據(jù)此填空下列空白：（1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序：（2）A、B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：（3）寫出A與B組成的化合物與C單質水溶液反應的化學方程式：化學鍵與化學反應（一）編制：李建峰編制：高一化學組【學習目標】認識化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成。了解化學反應中物質變化的實質。培養(yǎng)想象力和分析推理能力，關注概念的形成?！局攸c難點】化學鍵的含義及離子鍵、共價鍵【聯(lián)想質疑】觀察化學反應，2H2O2H2↑+O2↑，說明水的分解反應，為什么要通電？【技能歸納】化學鍵與化學反應中的物質變化化學鍵與物質變化（1）化學鍵的定義：?！窘涣餮杏憽竣賾绾卫斫饣瘜W鍵的定義?②下列圖示中A、B對相鄰的理解哪個是正確的?ABAB【遷移應用】1、下列說法是否正確，不正確的指出錯誤的原因①相鄰的兩個原子之間強烈的相互作用叫化學鍵（）②相鄰原子之間的相互作用叫化學鍵（）③相鄰的原子之間強烈的相互吸引叫化學鍵（）④化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用（）【交流研討】根據(jù)水在通電時分解成H2和O2的過程中化學鍵的變化，你認為化學反應的實質是什么?【交流研討】（2）化學反應中物質變化的實質是____________________________?！具w移應用】2、請分析下表列出的各反應中化學鍵的變化情況化學反應斷裂的鍵生成的鍵2H2+O22H2OH2+Cl22HClN2+3H22NH3【聯(lián)想質疑】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素一般容易失電子，非金屬元素一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間、金屬元素和金屬元素之間大都可以通過化學鍵構成物質，它們之間的化學鍵是否一樣呢？具體地講氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同？【交流研討】請根據(jù)核外電子排布規(guī)律討論：①氫原子和氯原子為什么有形成分子的趨勢？②氯化氫分子是怎樣形成的？【技能歸納】共價鍵和離子鍵（1）共價鍵：①概念：。②成鍵粒子：③成鍵實質：④形成條件：⑤典型代表物：【拓展視野】P33知識支持電子式和用電子式表示HCl的形成過程。【交流研討】①運用核外電子排布的知識解釋NaCl是怎樣形成的?②嘗試用電子式表示NaCl的形成過程【技能歸納】（2）離子鍵①概念：。②成鍵粒子：③成鍵實質：④形成條件：⑤典型代表物：【遷移應用】3、指出構成下列物質的微粒和鍵型：物質形成化學鍵的微?；瘜W鍵類型H2OCH4NH3NaClMgCl2CaOCO2【特別提醒】1、在水的三態(tài)變化中，H2O中H-O是否有什么變化？2、將氯化鈉晶體研成粉末，離子鍵有什么變化？3、將HCl、NaCl分別溶于水，化學鍵有什么變化？【當堂測試】1、下列關于化學鍵的敘述正確的是（）A.化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間B.兩個原子之間的相互作用叫化學鍵C.化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強相互作用D.陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當小2、關于離子鍵的描述正確的是A.離子鍵是陰、陽離子通過靜電吸引而形成的B.離子鍵只能在金屬元素和非金屬元素的原子之間形成C.離子鍵的作用僅局限在陰、陽離子之間D.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的3、下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華B.溴蒸氣被活性炭吸附C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水4、下列電子式書寫錯誤的是（） 5.下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是()。A.可溶于水B.具有較高的熔點C.熔融狀態(tài)能導電D.水溶液能導電6.下列各組物質中，兩種物質所含化學鍵類型不同的是（）。A.H2O和HNO3B.NaCl和NH3C.CaF2和CsClD.Cl2和O2化學鍵與化學反應（二）編制：崔緒巖審核：高一化學組【學習目標】認識共價化合物及離子化合物，了解化合物類型與化學鍵類型之間的關系。2、了解化學反應中能量變化的實質，了解化學能與其他能量形式之間的轉化。3、通過對化學反應的進一步認識，學會從多角度認識事物。【重點難點】化合物類型與化學鍵類型之間的關系化學反應中能量變化的實質【聯(lián)想質疑】我們已經(jīng)學習過物質的分類，知道物質分純凈物、混合物；純凈物又分單質和化合物。通過化學鍵的學習，我們知道構成物質的離子（或原子）之間的化學鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價鍵等。那么，物質的分類和化學鍵之間有什么關系？【自主學習】P33-34【技能歸納】化學鍵與化學反應中的物質變化3、離子化合物和共價化合物（1）離子化合物①定義：②離子化合物的判斷：③常見的離子化合物：（2）共價化合物①定義：②共價化合物的判斷：③常見的共價化合物：【特別提醒】①含有離子鍵的化合物一定是化合物。②離子化合物中一定含有鍵，可能含有鍵。③共價化合物中一定含有鍵，不可能含有離子鍵。（3）化學鍵與物質性質的關系【交流研討】為什么氯化鈉的熔點較高？為什么氮氣的化學性質很穩(wěn)定？【遷移應用】1、指出下列化合物內部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物）化合物內部的鍵型分類（離子化合物、共價化合物）H2ONaOHCaCl2KNO3【拓展視野】化學鍵與物質的性質是緊密聯(lián)系的，離子鍵和共價鍵都是比較強的化學鍵，要破壞這些化學鍵都需要較多的能量，例如，氯化鈉、碳酸鈣、氧化鎂等物質是離子化合物，他們熔化時要破壞離子鍵，由于離子鍵很強，因此他們的熔點也很高。氮分子發(fā)生化學反應時要破壞分子內很強的的共價鍵，由于該共價鍵很難破壞，因此氮分子化學性質很穩(wěn)定；再如金剛石完全是由共價鍵構成的，金剛石熔化時要破壞內部的共價鍵，因此金剛石的熔點、沸點、硬度等都非常高?！韭?lián)想質疑】既然破壞化學鍵都需要吸收能量，那么形成化學鍵當然就會放出能量，而化學反應的實質又是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成?；瘜W反應中需要和放出能量有什么關系？【交流研討】以氫氣和氧氣反應生成水微粒，分析化學反應的實質和反應過程中的能量變化?！炯寄軞w納】二、化學鍵與化學反應中的能量變化化學反應中的能量變化的實質：2、化學反應中的能量變化形式：【特別提醒】①每一個化學反應都伴隨著能量變化，有的吸收能量，有的釋放能量。②化學反應中的能量變化通常主要表現(xiàn)為?！就卣挂曇啊磕芰坑懈鞣N不同的形式，它能從一種形式轉化為另一種形式，或者從一物體傳遞給另一物體，但在轉化和傳遞過程中，能量的總值是保持不變的（這叫能量守衡或轉化定律）?；瘜W反應過程遵循能量守衡定律?！緦嶒炋骄俊繉嶒瀮热轀囟茸兓Y論NaOH溶液與鹽酸反應鋅與鹽酸反應氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應【技能歸納】3、吸熱反應和放熱反應（1）常見的吸熱反應：①②③（2）常見的放熱反應：①②③④⑤【遷移應用】2、下列反應是吸收能量還是釋放能量？①H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑③C+CO22CO④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe⑥2KClO32KCl+3O2↑⑦2Mg+O22MgO⑧C+H2OCO+H2【小結】多角度認識化學反應過程①從物質變化角度：②從原子與分子角度：③從化學鍵的角度：化學反應是④從能量變化的角度：化學反應總是伴隨著【當堂檢測】1、關于化學鍵的下列敘述，正確的是()A.離子化合物中可能含共價鍵B.共價化合物中可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵2、下列哪個事實能說明氯化氫是共價化合物（）A.氯化氫溶于水B.液態(tài)氯化氫不導電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫不易分解3、下列說法中不正確的是（）A電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉變成化學能B煤燃燒時化學能轉變成熱能C綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能D白熾燈工作時電能全部轉變成光能4、下列說法中正確的是()A需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應C反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D吸熱反應在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生反應5、下列反應既是氧化還原反應，又是吸收能量的化學反應的是（）A鋁片與稀鹽酸的反應BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C灼熱的炭與CO2反應D甲烷在氧氣中的燃燒反應6、下列所列的物質：①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaOH⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2（１）屬于離子化合物的是，屬于共價化合物的是。(2)只含共價鍵的是，只含離子鍵的是，既含有離子鍵又有共價鍵的是。(3)屬于電解質的是，屬于非電解質的是?；瘜W反應的快慢和限度（一）編制：王維國審核：高一化學組【學習目標】1.理解化學反應速率的概念，通過實驗知道影響化學反應速率的因素。2.了解化學反應快慢的調控和催化劑對化學反應的影響。【重點難點】化學反應速率及其影響因素【復習回顧】試舉一例，寫出對應的化學反應方程式：①需點燃或加熱的反應____________________________②需光照的反應___________________________________③無條件的反應____________________________④有催化劑的反應_________________________________2.寫出下列反應的化學方程式，并比較化學反應的快慢。①Na＋H2O______________________②K＋H2O____________________________________與水反應快③NaHCO3＋HCl_______________________④Na2CO3＋HCl______________________________與鹽酸反應快【自主學習】課本P40【技能歸納】化學反應的快慢化學反應速率（1）概念：化學反應速率是用來描述的物理量。（2）表示方法：通常用單位時間里來表示。（3）符號：（4）數(shù)學計算式：（5）單位：【交流研討】對化學反應2SO2+O22SO3，請?zhí)顚懴铝邢嚓P空格：物質SO2O2SO3起始濃度mol/L10100反應10min濃度mol/L57.55反應發(fā)生的時間min101010反應速率mol?L￣1?min￣1

反應速率比【特別提醒】①同一化學反應用不同的物質表示反應速率時，值可能不同，因此，表示反應速率時，必須指明是用哪一種物質。②同一化學反應的各物質的速率之比，等于對應系數(shù)之比（可用于計算）?！具w移應用】1、在密閉容器中進行合成氨的反應，開始時的氮氣濃度為8mol/L，氫氣的濃度為20mol/L，5分鐘后氮氣的濃度為6mol/L，求v(N2)、v(NH3)、v(H2)?！韭?lián)想質疑】①S在純O2和空氣中燃燒時有什么現(xiàn)象？為什么？

②帶火星的木條在空氣中熄滅，而在O2中能復燃，為什么？【實驗探究】課本P41活動探究認識化學反應的快慢【實驗記錄】1、不同反應物對化學反應速率的影響實驗目的比較不同反應物對化學反應速率的影響實驗內容實驗條件實驗現(xiàn)象反應速率大小結論2、溫度對化學反應速率的影響實驗目的比較溫度對化學反應速率的影響實驗內容實驗條件實驗現(xiàn)象反應速率大小結論3、濃度對化學反應速率的影響實驗目的比較濃度對化學反應速率的影響實驗內容實驗條件實驗現(xiàn)象反應速率大小結論4、催化劑對化學反應速率的影響實驗目的比較有無催化劑對化學反應速率的影響實驗內容實驗條件實驗現(xiàn)象反應速率大小結論5、固體表面積對化學反應速率的影響實驗目的比較固體表面積對化學反應速率的影響實驗內容實驗條件實驗現(xiàn)象反應速率大小結論【技能歸納】化學反應速率的影響因素（1）內因：物質間能否發(fā)生化學反應以及決定化學反應速率大小的內因是。（2）外因：通常情況下，、、、可以提高化學反應速率；此外，還有、光波、電磁波、超聲波、等影響因素?！咀灾鲗W習】課本P42調控化學反應快慢的意義【拓展視野】催化劑與化學工業(yè)【遷移應用】2、決定化學反應速率的主要因素是(

)A.參加反應物質的性質B.加入催化劑C.溫度和壓強

D.各反應物、生成物的濃度3、要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是（）A、增大鹽酸的濃度B、提高反應的溫度C、增大壓強D、用鐵粉代替鐵片4、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（）使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾蔅、降低壓強能提高反應速率C、升高溫度能提高反應速率D、改變壓強對反應速率無影響化學反應的快慢和限度（二）編制：李煥香審核：高一化學組【學習目標】1.理解可逆反應、化學平衡的概念。2.知道可逆反應化學平衡的本質原因及外部特征。【重點難點】化學平衡概念及特征【自主學習】課本P43【技能歸納】二、化學反應限度1、可逆反應（1）定義稱為可逆反應。（2）可逆反應的特點：①②③④【遷移應用】1、判斷下列反應是否為可逆反應？①2H2+O22H2O與2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3與2NH3N2+3H2③SO2+H2OH2SO3與H2SO3SO2+H2O【聯(lián)想質疑】相當多的化學反應都是可逆反應，化工生產(chǎn)中總是想盡可能的使化學反應向著對人類有利的方向進行。如何才能盡大可能地提高可逆反應的限度吶？【交流研討】反應2SO2+O22SO3，中SO2和O2的起始濃度分別為2mol·L－1、1mol·L－1，分析反應過程中,正反應速率和逆反應速率如何變化？并畫出反應的速率時間圖像。【技能歸納】化學平衡狀態(tài)（1）定義：的狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱。（2）特征：①逆：即化學平衡的研究對象是。②動：即化學平衡是一種，反應并未。③等：即化學平衡的本質，v正v逆，同一物質的消耗速率與生成速率，用不同物質表示的速率不一定，但速率之比等于。④定：即化學平衡的現(xiàn)象，達化學平衡的混合體系中，各組成成分的不隨時間的改變而改變。⑤變：化學平衡的前提，在下的平衡，當外界條件改變時，化學平衡會發(fā)生。（3）標志（兩大根本性標志）：①②【特別提醒】①化學平衡是可逆反應進行最大限度。②運用反應速率判斷可逆反應是否達到平衡時，要注意正、逆反應速率以及方程式中各物質的系數(shù)。③氣體密度、壓強相等并不一定是反應達到平衡的標志?！具w移應用】2、判斷化學平衡狀態(tài)的標志：對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是否達平衡狀態(tài)（達到“√”，未達到“×”）①N2的消耗速率等于N2的生成速率。（）②N2的消耗速率等于NH3的生成速率。（）③N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。（）④N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。（）⑤單位時間內，N2與H2生成NH3的分子數(shù)與NH3的分解的分子數(shù)相等。（）⑥單位時間內，生成2xmolNH3的同時生成xmolN2和3xmolH2。（）⑦一定溫度時密閉容器中N2、H2、NH3的分子數(shù)不再改變。（）⑧外界條件不變時，N2、H2、NH3的濃度不再改變。（）⑨外界條件不變時，N2的轉化率不再變化。（）⑩外界條件不變時，體系的壓強不再改變。（）eq\o\ac(○,11)外界條件不變時，體系的質量不再改變。（）eq\o\ac(○,12)單位時間內有1個N－N斷裂，同時有3個H－H生成。（）【當堂檢測】1.化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（）。A、可逆反應B、任何反應C、部分反應D、氣體反應2.對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和生成物的濃度都保持不變D.反應已經(jīng)停止3.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（）A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應