高二化學(xué)選修3第二章第一節(jié)共價(jià)鍵習(xí)題

PAGE限時(shí)練共價(jià)鍵A級(jí)1．下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()A．H2B．HClC．Cl2 D．N22．對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是()A．σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥4．下列說法中正確的是()A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越穩(wěn)定C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵5．根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與NOeq\o\al(－,3)有相似結(jié)構(gòu)的是()①SO3②BF3③CH4④NO2A．①② B．②③C．③④ D．②④6．根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是()化學(xué)鍵H—HH—ClH—BrBr—Br鍵能/(kJ·mol－1)436.0431.8366193.7A.HCl B．HBrC．H2 D．Br27．下列各組物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不相似的是()A．HF和H2O B．NH3和PH3C．CO和N2 D．H3O＋和NH38．下列說法正確的是()A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B．H3O＋離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C．所有共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成多個(gè)σ鍵9．(1)如圖，寫出下列價(jià)鍵的名稱，并各舉一例說明含有這種價(jià)鍵類型的物質(zhì)。①②③④⑤化學(xué)鍵類型舉例(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式：則分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。10．某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位：kJ·mol－1)：共價(jià)鍵H—HCl—ClBr—BrH—ClH—I鍵能436243193432298共價(jià)鍵I—IN≡NH—OH—N鍵能151946463393(1)把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。(2)由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是________；形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是________。(3)試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝______________。B級(jí)1．下列說法正確的是()A．π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡像對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含有σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中除σ鍵外還含有π鍵2．下列說法正確的是()A．鍵角越大，該分子越穩(wěn)定B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定C．CH4、CCl4中鍵長(zhǎng)相等，鍵角不同3．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是()A．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵4．氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是()A．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B．分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C—C鍵的鍵長(zhǎng)C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)5．下列說法中正確的是()A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定B．只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ·mol－1，即18g水分子生成H2和O2時(shí)，放出的能量為2×463kJ6．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是()A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵7．B3N3H6與C6H6是等電子體，則下列說法不正確的是()A．B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B．B3N3H6具有堿性C．B3N3H6各原子在同一平面上D．B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8．下面是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：O—O鍵數(shù)據(jù)Oeq\o\al(2－,2)Oeq\o\al(－,2)O2Oeq\o\al(＋,2)鍵長(zhǎng)/10－12m149128121112鍵能/(kJ·mol－1)xyz＝494w＝628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)出鍵能的大小順序?yàn)閣＞z＞y＞x。則該規(guī)律是()A．成鍵所用的電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時(shí)共用電子越偏移，鍵能越大9．已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵Si—OH—OO＝OSi—SiSi—C鍵能/(kJ·mol－1)368467498226x請(qǐng)回答下列問題：①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小(填“＞”“＜”或“＝”)：x________226kJ·mol－1。②H2被喻為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。已知1mol單質(zhì)硅含有2molSi—Si鍵，1molSiO2含4molSi—O鍵，試計(jì)算：每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為________；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________。10．氮可以形成多種離子，如NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(－,2)、Neq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、N2Heq\o\al(＋,5)、N2Heq\o\al(2＋,6)等，已知N2Heq\o\al(＋,5)與N2Heq\o\al(2＋,6)是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NHeq\o\al(＋,4)，因此有類似于NHeq\o\al(＋,4)的性質(zhì)。(1)寫出N2Heq\o\al(2＋,6)與堿溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________。(2)NHeq\o\al(－,2)的電子式為________。(3)Neq\o\al(－,3)有________個(gè)電子。(4)寫出與Neq\o\al(－,3)是等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式________(兩種)。(5)據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N，則“N5”分子碎片所帶電荷是________________________________________________________________________。答案A級(jí)1B2A3D4A5A6D7A8解析：(1)①②③中的原子軌道是“頭碰頭”重疊，屬于σ鍵，④⑤中的原子軌道是“肩并肩”重疊，屬于π鍵；(2)共價(jià)雙鍵有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π9答案：(1)①②③④⑤化學(xué)鍵類型s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵pz-pzπ鍵py-pyπ鍵舉例H2HClCl2N2N2(2)7310解析：(1)鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，新鍵形成釋放能量，則舊鍵斷裂吸收能量，根據(jù)能量守恒定律，斷開1molCl—Cl鍵吸收的能量等于形成1molCl—Cl鍵釋放的能量。(2)鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的單質(zhì)為N2，最不穩(wěn)定的單質(zhì)是I2，最穩(wěn)定的化合物是H2O，最不穩(wěn)定的化合物是HI。(3)ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和＝(436＋243－2×432)kJ·mol－1＝－185kJ·mol－1。答案：(1)吸收243(2)N2I2H2O(3)－185kJ·mol－1B級(jí)1.解析：選C原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵，以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵；σ鍵是軸對(duì)稱，而π鍵是鏡像對(duì)稱；分子中所有的單鍵都是σ鍵，雙鍵和三鍵中均含σ鍵和π鍵。2.B3D4.解析：選A分子中N≡C鍵是極性鍵，C—C鍵是非極性鍵；成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，N原子半徑小于C原子半徑，故N≡C鍵比C—C鍵的鍵長(zhǎng)短；(CN)2分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵；由于與鹵素性質(zhì)相似，故(CN)2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.解析：選A在分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)應(yīng)越短，分子越穩(wěn)定，A正確；B中有些金屬元素也可形成共價(jià)鍵；C中水分子的兩個(gè)O—H鍵的鍵角小于180°，其分子結(jié)構(gòu)式雖為H—O—H，但不能表示分子結(jié)構(gòu)的真正立體構(gòu)型；D中給出的H—O鍵的鍵能是破壞1molH—O鍵所吸收的能量，在H2O分子中有兩個(gè)H—O鍵，應(yīng)吸收能量2×463kJ，而當(dāng)H、O分別形成H2和O2，成鍵時(shí)需放出能量，所以反應(yīng)放出的總能量應(yīng)是它們的代數(shù)和，故D錯(cuò)誤。6解析：選D由于π鍵的強(qiáng)度一般小于σ鍵的強(qiáng)度，所以反應(yīng)時(shí)π鍵比σ鍵易斷裂，A項(xiàng)正確；分子的形成是為了使其能量降低，首先形成σ鍵，再根據(jù)成鍵原子的核外電子排布判斷是否有π鍵形成，B項(xiàng)正確；H原子形成分子時(shí)，只能形成σ鍵，不能形成π鍵，C項(xiàng)正確；原子跟其他原子首先形成σ鍵，故分子中不可能只有π鍵而沒有σ鍵。7.解析：選B苯分子所有原子都在同一平面上，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不具有堿性，而B3N3H6具有相似的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤。8.解析：選B觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與Oeq\o\al(＋,2)的鍵能較大者，鍵長(zhǎng)短，Oeq\o\al(2－,2)中O—O的鍵長(zhǎng)比Oeq\o\al(－,2)中的長(zhǎng)，所以鍵能小。按鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)的順序?yàn)镺eq\o\al(＋,2)＜O2＜Oeq\o\al(－,2)＜Oeq\o\al(2－,2)，則鍵能大小順序應(yīng)為w＞z＞y＞x。9.解析：①Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)比Si—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小。②從圖上讀出，H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為1000g÷2g·mol－1×(4