4.1.4鹵族元素-高一化學(xué)課件（人教版）

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第4課時(shí)

鹵族元素1.知道鹵族元素的結(jié)構(gòu)和特點(diǎn)。2.了解鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。3.初步學(xué)會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。4.體會(huì)元素周期表在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與科學(xué)研究中的重要作用。教學(xué)引入：神奇的“海洋元素”：溴鹵

族

元

素01鹵族元素鹵族元素都位于周期表的第VIIA族（，元素At、Ts是放射性元素，高中階段不探討），化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在(成鹽元素)，簡(jiǎn)稱(chēng)鹵素。鹵素單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F2淡黃綠色（氣體）1.69

g/L（15℃）?219.6?188.1Cl2黃綠色（氣體）3.124

g/L（0℃）?101?34.6Br2深紅棕色（液體）3.119

g/cm3（20℃）?7.258.78I2紫黑色（固體）4.93

g/cm3113.5184.4刺激性氣味，有毒；易溶于乙醇、苯、CCl4等有機(jī)溶劑，水中溶解度小。相似性根據(jù)下表中的信息，思考鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有什么特點(diǎn)？鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F2淡黃綠色（氣體）1.69

g/L（15℃）?219.6?188.1Cl2黃綠色（氣體）3.124

g/L（0℃）?101?34.6Br2深紅棕色（液體）3.119

g/cm3（20℃）?7.258.78I2紫黑色（固體）4.93

g/cm3113.5184.4遞變性根據(jù)下表中的信息，思考鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有什么特點(diǎn)？顏色加深密度增大熔沸點(diǎn)升高F2→Cl2→Br2→I2，顏色逐漸加深；熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高；密度逐漸增大。鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)元素名稱(chēng)氟氯溴碘元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子半徑0.071nm0.099nm1.14nm1.33nmFClBrI9173553最外層均只有7個(gè)電子。相同點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。遞變性決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性。決定了化學(xué)性質(zhì)的差異性。根據(jù)表中的信息，思考鹵族元素的原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)

鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2閱讀教材，填寫(xiě)下列表格，思考鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)有什么規(guī)律性變化？暗處爆炸光照或點(diǎn)燃加熱不斷加熱很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如氯化氫穩(wěn)定不穩(wěn)定，易分解鹵素單質(zhì)的相似性：鹵族元素原子最外層都有7個(gè)電子，均易得電子，單質(zhì)與H2反應(yīng)都做氧化劑。越來(lái)越難穩(wěn)定性減弱遞變性：F2→I2，與H2化合越來(lái)越難，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱。非金屬元素的非金屬性

1.非金屬元素的非金屬性是非金屬元素得電子的能力（難易程度），與得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。2.元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷，如酸性H2SO4>H2CO3，則非金屬性S>C。3.非金屬越活潑，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，該非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2.鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較

鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2.鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)色溶液變成棕黃色無(wú)色溶液變成橙色無(wú)色溶液變成棕黃色2KBr＋Cl2=2KCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)22KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2注意：因?yàn)镕2能與H2O發(fā)生反應(yīng)（2F2+2H2O=4HF+O2），所以F2不能從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質(zhì)。2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－2I－＋Cl2==I2＋2Cl－2I－＋Br2==I2＋2Br－Cl2>Br2Cl-<Br-Cl2>I2Cl-<I-還原性：Br2>I2Br-<I-氧化性：鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2.鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

從氯氣到單質(zhì)碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱、陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。元素的非金屬性逐漸減弱。Cl-<Br-<I-Cl2>Br2>I2還原性：氧化性：F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3.鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)

X2＋H2O===HX＋HXOCl2＋H2O

===

HCl＋HClOX2為Cl2、Br2、I2Br2＋H2O

===

HBr＋HBrOI2＋H2O

===

HI＋HIO強(qiáng)酸2F2+2H2O=4HF+O2弱酸“位—構(gòu)—性”的關(guān)系02“位—構(gòu)—性”的關(guān)系有密切的關(guān)系化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性堿金屬單質(zhì)鹵素單質(zhì)元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布同族元素最外層電子數(shù)“位—構(gòu)—性”的關(guān)系原子核外電子層數(shù)依次增多原子半徑逐漸增大失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱F2Cl2Br2I2LiNaK

RbCs同主族最外層電子數(shù)相同課堂檢測(cè)1.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(如圖)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是(

)C選項(xiàng)①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色白色D黃綠色無(wú)色紫色白色2.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是(

)①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤課堂檢測(cè)C課堂檢測(cè)3.依據(jù)下列說(shuō)法來(lái)判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理

的是:(

)A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度D．1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)的多少D課堂檢測(cè)4.

含有元素硒(Se)的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)。已知它是第四周期ⅥA族元素。則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是(