離子反應(yīng)離子方程式

電離）電解質(zhì)在水溶液中電離）全部部分強(qiáng)電解質(zhì)，包括：弱電解質(zhì)，包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物、大部分鹽弱酸、弱堿及水（（HS－

H＋＋S2－

H2SO4===2H+＋SO2-4NaOH===Na＋＋OH－

(NH4)2SO4===2NH++SO2-44H2SH＋＋HS－

==H＋＋AlO-＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2-

4NaHSO4===Na＋＋HSO-

42答案C離子減小沉淀氣體弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)移用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子一個具體的反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)原子電荷答案

B答案C××√√××√√××√√××√√答案

C答案D例4近年高考中10種?？家族e離子組合的剖析注：7、8、9中S2-與不同的金屬陽離子反應(yīng)，其反應(yīng)原理不同。答案

D答案

B答案

A

解析

離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。A項(xiàng)中NH4Cl不是強(qiáng)堿而是鹽；B項(xiàng)中Mg(OH)2是難溶于水的中強(qiáng)堿；C項(xiàng)中NaHCO3是酸式鹽，因此只有D項(xiàng)符合題意。

D△答案

B答案

C答案

C7.（2011江蘇高考6）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－8.（2011新課標(biāo)全國）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O9.(2011海南)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是A.NaHCO3和Al（OH）3

B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4

D.Na2SO3和BaCO3答案

D答案

CD答案

C答案

D答案

B16.（2011江蘇高考4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、

Cl－、SO42－B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－17.（2011安徽高考8）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.飽和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋18.（2011廣東高考8）能在水溶液中大量共存的一組離子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－4．(2011全國II卷11)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－褪色

黃色沉淀

還原

氧化

5SO2+2MnO+8H+2Mn2++5SO+4H2OAl3++3OH-Al(OH)3

+2H2OAl(OH)3+OH-

AlO2Al+2OH—2AlO+H22Fe2++Cl22Fe3++2Cl-2Fe2++2I-+2Cl2